2021-2022學年黑龍江省伊春市宜春田南中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述的兩個量，一定相等的是（）A．0.1mol·L﹣1NaCl與0.05mol·L﹣1Na2CO3溶液中的Na+數目B．質量相等的金剛石與C60中的碳原子數目C．標準狀況下，等體積的SO2與SO3的分子數目D．28g乙烯氣體和56g環丁烷（C4H8）氣體中含有的碳原子數參考答案：BA由n=cV=可知，溶液體積未知，不能確定離子數目，故A錯誤；B．金剛石與C60組成元素相同，則質量相同時，碳原子數目相同，故B正確；C．標準狀況下SO3為液體，不能比較等體積的分子數目，故C錯誤；D．最簡式相同，質量不同，則C的原子數不同，故D錯誤．故選B．2.下列結論錯誤的是(

)①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－

②氫化物的穩定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－

④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金屬性：O>N>P>SiA．只有①

B．①③⑤

C．②④⑤⑥

D．①③參考答案：D試題分析：①半徑的比較，一是比較電子層數，電子層數越多，半徑越大，二是原子序數，電子層數相同，半徑隨原子序數的遞增而減小，即S2－>Cl－>K＋>Al3＋，故說法錯誤；②非金屬性越強，其氫化物越穩定，非金屬性：F>Cl>S>P>Si，其氫化物的穩定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，故說法正確；③單質的氧化性強，其離子的還原性弱，Cl>Br>I>S，其離子的還原性：S2－>I－>Br－>Cl－，故說法錯誤；④同主族從上到下，氧化性減弱，即Cl2>S>Se>Te，故說法正確；⑤H2SO4是強酸，H3PO4S屬于中強酸，碳酸的酸性強于次氯酸，均屬于弱酸，即酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO，故說法正確；⑥同主族從上到下，非金屬性減弱，同周期從左向右，非金屬性增強，即O>N>P>Si，故說法正確。3.下列離子方程式中書寫正確的是（

）A．用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－C．在Fe（NO3）2溶液中滴入1~2滴鹽酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－=3Fe3＋+NO↑+2H2OD．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3

+3H+＝Fe3+

+3H2O參考答案：C略4.下列敘述正確的是（

）A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4

B．AgI膠體在電場中自由運動C．K與水反應比Li與水反應劇烈D．紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3參考答案：C略5.向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數目也相應地發生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應關系，完全正確的是參考答案：C略6.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為參考答案：C略7.下列敘述中正確的是

（

）

A．常溫常壓下，1mol羥基（-OH）所含的電子數為10NA

B．由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0．2gH2，則電路中通過0．2mol電子

C．在標準狀況下，11．2LNO與11．2L02混合后氣體分子數為0．75NA

D．lmolNa202，與足量水反應，轉移電子的物質的量為2mol參考答案：B8.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是A．常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NAB．1mol羥基中電子數為10NAC．在反應KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，每生成3molI2轉移的電子數為6NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數為4NA參考答案：A略9.下列試劑的保存方法正確的是（

）

A．

氫氟酸保存在玻璃瓶中，燒堿溶液存放在帶有玻璃塞的試劑瓶中

B．

水玻璃存放在滴瓶中，硝酸銀溶液保存在無色廣口瓶中。

C．少量金屬鈉保存在煤油中，少量白磷保存在水中。

D．

液溴直接存放在棕色滴瓶中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的無色玻璃瓶中。參考答案：C略10.已知由三種元素組成的四種物質存在下列反應,其中a的分子空間構型為正四面體。組成a物質的兩種元素的原子序數之和小于10,組成b物質的元素為第三周期的元素。則下列判斷正確的是

(

)

A.四種分子中的化學鍵均是極性鍵B.a、c分子中中心原子均為雜化C.四種分子中既有鍵,又有鍵D.b、d分子中共價鍵的鍵能b大于d參考答案：B略11.某強堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某幾種，現進行如下實驗：①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發生的現象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g。下列說法中正確的是（

）A．該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－

B．該溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－C．可能含有Cl－

D．該溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－參考答案：D略12.鈉鋁合金（常溫液態）可作為核反應堆的載熱介質．下列說法正確的是（）A．該合金的熔點高于金屬鈉的熔點B．若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n（Al）＞n（Na）C．若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液中有Fe（OH）3沉淀生成D．等質量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應時放出的氫氣越少參考答案：C考點：有關混合物反應的計算．分析：A．合金的熔點低于其任一成分熔點；B．該反應方程式為：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根據方程式判斷；C．Na和水反應生成NaOH，NaOH溶液和FeCl3發生復分解反應；D．根據金屬鈉和金屬鋁和酸反應生成氫氣量的關系：Al～H2↑，2Na～H2↑判斷．解答：解：A．合金的熔點低于其任一成分熔點，所以該合金的熔點低于金屬鈉的熔點，故A錯誤；B．該反應方程式為：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根據方程式知，若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n（Na）≥n（Al），故B錯誤；C．Na和水反應生成NaOH，NaOH溶液和FeCl3發生復分解反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故C正確；D．根據Al～H2↑，2Na～H2↑知，11g鈉放出2g氫氣，9g鋁就可以放出2g氫氣，所以相同質量的鈉鋁合金中鋁含量越大，放出氫氣越多，故D錯誤；故選C．點評：本題以鈉鋁合金為載體考查了合金的性質及物質之間的反應，明確物質的性質是解本題關鍵，根據鈉、鋁與氫氣之間的關系式及鈉鋁之間的關系式來分析解答，題目難度中等13.可以證明次氯酸是弱酸的是

A．次氯酸可以與堿反應

B．次氯酸具有漂白性

C．漂白粉因在空氣中久置而失效

D．次氯酸見光分解參考答案：C14.A、B兩種有機化合物，當混合物質量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產生的CO2的量均相等，符合上述條件的是①同分異構體；②同系物；③具有相同的最簡式；④含碳的質量分數相同A．①③

B．①③④

C．③④

D．①④參考答案：B略15.1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是A．質子數b＞c

B．離子的還原性Y2－<Z－C．原子半徑X＜W

D．氫化物的穩定性H2Y＞HZ參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產過程如下：回答下列問題：（1）經過步驟①后，加入NaOH固體的原因是____

____。

（2）步驟②反應的離子方程式是_____

___。（3）從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為___

_____。（4）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如下圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線I比曲線II對應的污水pH_____（填“高”或“低”）。（5）通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）比氯氣的_____（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優點是____

（答出兩點即可）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.含硫化合物的種類很多，現有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物。回答下列問題:（1）H2SO3轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數目：

。（2）Ba2+有劇毒。某市曾發生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導致多人食用燒餅后中毒。試用離子方程式表示中毒的原因

。患者被送往醫院時，醫生往往讓其服用

（填題干中所列7種物質中的一種）

來解毒。（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現象，課本上解釋為發生了鈍化，但有人認為未發生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面

，則發生了鈍化；若鐵棒表面

，則未與濃硫酸發生反應。（4）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法，其原理為（用化學方程式表示）：

。（5）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2。該反應的化學方程式：

。參考答案：

(1)(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2(3)無明顯現象有紫紅色物質析出(4)Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3一定條件(5)SO2+2CO=S+2CO2略18.（6分）已知A、B、C、D四種溶液分別為NaHCO3、Ca（OH）2、FeCl3、HCl，它們相互之間的反應現象如下表所示，其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有氣體生成，“－”表示無現象。

（1）寫出B的化學式

，D的化學式