2021-2022學年福建省泉州市柳城中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

下列排列順序正確的是高考資源網①固體的熱穩定性：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3

②還原性：SO32-＞I-＞Br-高考資源網③微粒半徑：K＞Na+＞O2－

④結合H+的能力：OH-＞AlO2－＞HCO3-⑤氫化物的沸點：H2O＞NH3＞HF高考資源網A．①③

B．②④

C．①②

D．③⑤高考資參考答案：B2.氯堿工業是一種高耗能產業，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節能30%以上，下圖是該工藝圖示（電極未標出）。下列說法正確的是

A.X為H2，Y為Cl2B.A池為電解池，且m＜nC.B池為燃料電池，且a＜bD.該工藝優點是燃料電池提供電能且能提高燒堿產品的濃度參考答案：CD略3.根據理論研究，元素周期表可容納164種元素。理論上164號、114號、14號元素位于同一主族。根據你所學知識，下列有關預測肯定不正確的是

（

）

A．164號元素是金屬元素

B．164號元素位于ⅣA族

C．164號元素對應的最高價氧化物的水化物其堿性比114號的強

D．164號元素存在穩定的氣態氫化物，且還原性比SiH4弱參考答案：D略4.下列事實與元素周期律相關知識無關的是（

）A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍B．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱C．金屬鈉燃燒呈現黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現紫色火焰D．F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點燃參考答案：C5.下列判斷正確的是A．酸酐一定是氧化物

B．晶體中一定存在化學鍵C．堿性氧化物一定是金屬氧化物

D．正四面體分子中鍵角一定是109o28′參考答案：C此題考查了物質的分類、晶體的構造和分子的構型等知識點。酸酐中大多數是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A錯；惰性氣體都是單原子分子，其晶體中只存在分子間作用力，不存在化學鍵，B錯；正四面體分子中，白磷分子的鍵角是60o，D錯。易混辨析：在化學學習中，有些化學概念極易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由兩種元素組成其中一種是氧元素，而含氧化合物只要組成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物。6.有4種有機物：

④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成結構簡式

為的高分子材料的正確組合為

（

） A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：D略7.下列說法中正確的是（）

A

.最外層有2個電子的原子都是金屬原子

B

.非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數

C

.非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數

D

.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子參考答案：答案：A8.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－B．NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋C．加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－D．C(Ca2+)=0.1mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br-參考答案：B略9.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志的是（

）（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間內amolA生成，同時生成3amolB；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強不再變化；（5）混合氣體的物質的量不再變化；（6）單位時間消耗amolA，同時生成3amolB；（7）A、B、C的分子數目比為1:3:2。A．（2）（5）

B．（1）（3）

C．（2）（7）

D．（5）（6）參考答案：C試題分析：（1）根據化學平衡狀態的定義，一定條件下，正逆反應速率相等，即達到平衡，故說法正確；（2）用不同物質表示的反應速率，作為達到平衡狀態的標志，要求一正一逆，且速率之比等于系數之比，題中，都是向逆反應方向進行，因此不能作為達到平衡標志，故說法錯誤；（3）根據化學平衡狀態定義，一定條件下，各組分的濃度不再改變，說明反應達到平衡，故說法正確；（4）反應前后氣體系數之和不相等，當壓強不再改變，說明反應達到平衡，故說法正確；（5）因為反應前后氣體系數之和不相等，混合氣體物質的量不再變化，說明反應達到平衡，故說法正確；（6）反應方向一正一逆，且速率之比等于系數之比，因此能作為達到平衡的標志，故說法正確；（7）不知道開始投入量是多少，不能作為達到平衡的標志，故說法錯誤，因此選項C正確。10.在酸性溶液中能大量共存的無色離子組是A．K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－

B．Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－

C．K＋、Na＋、SO32－、Cl－

D．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－參考答案：D略11.現已知O3分子為V字形結構，O3在水中的溶解度和O2比較要大或小（）A．O3在水中的溶解度和O2一樣

B．O3在水中的溶解度比O2小C．O3在水中的溶解度比O2要大

D．沒辦法比較參考答案：C考點：相似相溶原理及其應用．分析：根據相似形溶原理：結構相似的物質之間溶解度更大來解釋．解答：解：O3分子為V字形結構，和水的結構相似，氧氣是直線型結構，根據相似形溶原理，所以O3在水中的溶解度比O2要大．故選C．點評：本題是一道關于相似相溶原理的應用知識題目，難度不大．12.食品添加劑關系到大家健康，下列物質中的添加劑作用不正確的是參考答案：A試題分析：A、加碘防止甲狀腺，故說法錯誤；B、缺鐵會患缺鐵性貧血，強化鐵醬油能夠補充鐵元素，故說法正確；C、白砂糖有甜味，屬于甜味劑，故說法正確；D、NaNO2具有防腐作用，延長食品保質期，故說法正確。13.下列各組物質稀溶液相互反應。無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是（

）A．Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液

B．AlCl3溶液與NaOH溶液C．KAlO2溶液與KHSO4溶液

D．Na2CO3溶液與稀鹽酸參考答案：略14.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說法中不正確的是

X

Y

Z

WQ

A．工業上獲得Y、Q單質的方法通常是用電解法

B．形成簡單離子的半徑從小到大的順序是：r(Y)＜r(Q)＜r(W)C．Z的最高價氧化物可溶于水，也能溶于強堿溶液D．X的氣態氫化物濃溶液可用于檢驗管道氯氣的泄漏參考答案：C略15.下列說法中，正確的是 A.將2gH2與足量的N2混合，充分反應后轉移的電子數為2NAB.1molNa218O2與足量水反應，最終水溶液中18O原子為2NA個C.常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數為NAD.100mL12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應，轉移的電子數大于0.6NA參考答案：D【詳解】A．將2gH2與足量的N2混合，該反應為可逆反應，不能進行徹底，充分反應后轉移的電子數小于2NA，故A錯誤；B.1molNa218O2與足量水生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧原子轉化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子，最終水溶液中18O原子為NA個，故B錯誤；C．NO2、N2O4的摩爾質量不同，無法計算混合氣體的組成，故C錯誤；D．由于濃HNO3與銅反應生成NO2，而稀HNO3與銅反應生成NO，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，100

mL

12

mol?L-1的濃HNO3完全被還原為NO2轉移0.6mol電子，完全被還原為NO轉移0.9mol電子，轉移的電子數大于0.6NA，故D正確；答案選D。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08上海松江區期末)鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。（主要成分為鹽酸）某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設計并進行了如下實驗：

⑴試劑1是

，試劑2是 ，加入新制氯水后溶液中發生的離子反應方程式是

，

。⑵該同學猜想血紅色溶液變為無色溶液液的原因是溶液中的＋3價鐵被還原為＋2價鐵，你認為該同學的猜想合理嗎？

。若你認為合理，請說明理由（若你認為不合理，該空不要作答）

；若你認為不合理請提出你的猜想并設計一個簡單的實驗加以驗證（若你認為合理，該空不要作答）

。⑶該藥品須密封保存，若表面出現顏色變化，說明部分＋2價鐵已變成＋3價鐵。藥品中經常放入維生素C，可以延長保質期。請你解釋原因

。參考答案：答案：⑴稀鹽酸（1分）KSCN溶液（1分）

2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋＋SCN－→[Fe(SCN)]2＋

（4分）⑵不合理（1分）

我的猜想是[Fe(SCN)]2+配離子中的SCN－被過量的氯水氧化。設計的實驗為在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不變紅色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，變紅色）（3分）

⑶維生素C有還原性（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)氮元素有著多變價態和種類繁多的化合物，它們在工農業生產、生活中發揮著重要的作用。完成下列問題：(1)在一密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：T298K398K498K…K4.1×106K1K2…①比較K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態的依據是________(填序號)。a．2v(H2)正=3v(NH3)逆

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內壓強保持不變

d．混合氣體的平均摩爾質量保持不變③若維持容器的體積不變，達到平衡狀態后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡向_____方向移動。④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp(AgCl)______Ksp(AgBr)。(2)肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4。①寫出肼的電子式__________，它屬于_______性分子。②298K時，1.00gN2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量。寫該反應的熱化學方程式_____________________________________。③肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質為能夠傳導H+的固體電解質，請寫出負極反應式____________________。參考答案：(14分)(每小問2分)(1)①>

②acd

③不變

正反應

④>

(2)①

極(性)②2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)

ΔH=－1225.6kJ/mol

③N2H4－4e－=N2+4H+略18.CO

易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；

[Cu(NH3)2]Ac

溶液用于除去CO的化學反應方程式：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3]Ac·CO（式中Ac-代表醋酸根）。請回答下列問題：（1）C、N、O的第一電離能最大的是_____________，原因是_____________________。基態Fe

原子的價電子排布圖為___________________________。（2）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是_____________，羰基鐵的結構如右圖，根據該圖可知CO作為配位體是以__________原子為配位原子與Fe原子結合。（3）離子水化能是氣態離子溶于大量水中成為無限稀釋溶液時釋放的能量。離子在溶液中的穩定性可以從離子的大小、電荷、水化能等因素來解釋。Cu2+和Cu+的水化能分別是-2121kJ·mol-1和-582kJ·mol-1，在水溶液里Cu2+比Cu+穩定的原因是_______________________________。[Cu(NH3)2]+在水溶液中相對穩定，在配合物[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的雜化類型是________________________________。（4）用[Cu(NH3)2]Ac除去CO的反應中，肯定有形成________________。a.離子鍵

b.配位鍵

c.非極性鍵

d.σ鍵（5）鈣銅合金的晶體結構可看成(a)

(b)

兩種原子層交替堆積排列而成圖(c)，則該合金六方晶胞（即平行六面體晶胞）中含為Cu________個。已知同層的Ca-Cu的距離為294pm，根據圖示求同層相鄰Ca-Ca的距離__________pm（已知=1.73

計算結果保留整數）。參考答案：(1)N

N的2p能級為半滿穩定狀態，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能

(2)分子晶體

C或碳

(3)Cu2+的半徑小且所帶電荷多、水化能大

sp3、sp2

(4)bd

(5)5

509或510解析：（1）同一周期元素，元素電負性隨著原子序數增大而增大，但是N的2p能級為半滿穩定狀態，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能，所以這三種元素第一電離能為：N>O>C；鐵原子的3d、4s能級為其價電子，基態鐵原子的價電子排布為

3d64s2，排布圖為；正確答案：N；N的2p能級為半滿穩定狀態，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能；。（2）根據羰基鐵的常溫下為黃色油狀液體，說明沸點低，為分子晶體；根據羰基鐵的結構圖，可知CO作為配位體是以C原子為配位原子與Fe原子結合；正確答案：分子晶體；C或碳。（3）Cu2+和Cu+的水化能分別是-2121kJ·mol-1和-582kJ·mol-1，水化能越小，放出的熱量越多，該離子越穩定，并且Cu2+半徑比Cu+小，帶電荷多，所以Cu2+比Cu+穩定；在配合物[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的雜化類型是sp3、sp2；正確答案：Cu2+的半徑小且所帶電荷多、水化能大；sp3、sp2。（4）用[Cu(NH3)2]Ac除去CO的反應中，肯定有銅原子與氮原子、碳原子之間形成的配位鍵且也是σ鍵生成；正確選項bd。（5）從圖c可知,Ca位于六棱柱的頂點(1/6)和底心(1/2),各有12個和2個,即屬于這個六棱柱的Ca為3個；Cu有兩種情況,在底面(圖a)上,各有6個(1/2),在中