2021-2022學年福建省福州市馬鼻中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y2－與Z+核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在離子鍵和極性共價鍵的是

（

）

A.Z2Y

B.ZYX

C.X2Y2

D.Z2Y2參考答案：B略2.工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應．如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是（）A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3C．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D【考點】化學平衡的影響因素．【分析】根據該反應是前后氣體體積減小的放熱反應，利用外界條件對化學平衡的影響因素分析．【解答】解：A、使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，提高反應效率，平衡不移動，故A正確；B、因該反應是可逆反應，存在反應限度，反應物不可能100%的轉化，故B正確；C、達到平衡時，增大氧氣濃度平衡正向移動，二氧化硫轉化率增大，故C正確；D、達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據反應物的初始濃度及轉化率，故D錯誤；故選D．3.a、b、c、d四個集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強光照射下發生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應是（

）A．Cl2、HBr、HCl、H2

B．Cl2、HCl、HBr、H2C．H2、HBr、HCl、Cl2

D．H2、HCl、HBr、Cl2參考答案：A略4.參考答案：D5.據報道，氫燃料電池公交汽車已經駛上北京街頭，下列說法正確的是：A、氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染B、發展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術C、電解水制取氫氣是理想而經濟的制氫方法D、氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉化為電能參考答案：A略6.鍺（Ge）是第四周期第ⅣA元素，處于周期表中金屬區與非金屬區的交界線上，下列敘述正確的是(

)

A．鍺是一種金屬性很強的元素

B．鍺的單質具有半導體的性能C．鍺化氫（GeH4）穩定性很強

D．鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強酸參考答案：B略7.下列說法中正確的是(

)

A．1mol/L的NaCl溶液是指由1molNaCl和1000mL水配制成的溶液

B．從1L0．5mol/L的NaCl溶液中取出100mL,，剩余溶液物質的量濃度為0．45mol／L

C．0℃時，2molCl2的體積可能為22．4L

D.11.2LHCl氣體通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物質的量濃度為0.5mol/L參考答案：C略8.如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經過甲瓶后通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是①濃H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④飽和NaCl溶液

A．②B．②③C．①②③D．①②④

參考答案：C略9.現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化鈉和單質溴的溶液，以上混合溶液分離的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略10.一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應制取氫氣，一定溫度下為減慢反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入A.KCl固體

B.K2SO4溶液

C.鐵粉

D.KNO3溶液參考答案：B略11.在一個2L的容器中，放入2mol氣體A，5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0.5mol，該反應中氣體A的化學反應速率是：A．1.5mol/(L·min)

B．0.15mol/(L·min)C．0.75mol/(L·min)

D．0.075mol/(L·min)參考答案：B試題分析：0.15mol/(L.min)，故B正確。12.以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0.010mol，則陰極上析出Cu的質量為（

）A．0.64g

B．1.28g

C．2.56g

D．5.12g

參考答案：B13.下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是

參考答案：B略14.在兩個容積相同的密閉容器中，一個盛有NO氣體，另一個盛有N2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的A.原子數

B.密度

C.質量

D.質子數參考答案：A略15.下列反應的離子方程式書寫正確的是

（

）A．鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝2H++Cl-＋ClO-C．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2OD．氧化銅與鹽酸反應：O2－+2H+=H2O-參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在復習元素周期律過程中，某研究性學習小組的幾位同學擬通過具體的實驗來探討某些金屬元素的性質差異，下面是他們設計的探究性實驗方案，請填寫下列空白：實驗目的：比較鈉、鎂、鋁金屬性強弱。實驗用品：酒精燈、

、試管、試管夾、砂紙、濾紙；

鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、6mol·L－1的鹽酸（3）實驗過程與現象記錄I．甲同學的方案如下：實驗過程預期現象實際觀察到的現象a取已切去表皮的一小塊金屬鈉，放入盛有水的某容器中

立即劇烈反應

開始時鈉塊浮在水面上不反應，稍后才開始與水劇烈反應

b向盛有適量水（內含2滴酚酞的試管中加入一小段鎂條有氣泡產生，溶液變紅色

沒有相應現象，加熱后仍無明顯變化

c向兩支盛有3mL6mol·L－1鹽酸的試管中加入大小相同的鎂片和鋁片鎂、鋁與鹽酸反應產生氣泡劇烈程度不同

鎂與鹽酸反應產生氣泡速率較快

①你認為a、b兩步實驗中出現異常現象的可能原因是：a

；b

。②上面的實驗表明：鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強到弱的順序為

。II乙同學的方案：他認為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強弱，預計他的主要實驗操作是

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目________。(2)該反應中氧化劑與氧化產物物質的量之比是_____。(3)由該反應判斷，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性(選填“強”或“弱”)

________。(4)如反應中轉移了2mol電子，則產生的Cl2在標準狀況下體積為_____L。(5)某同學欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol/L的溶液。回答下列問題：①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_____、_____。②下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是(請填序號)_____。A．容量瓶上標有容積、溫度和刻線B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須加熱烘干C．配制溶液時，把量好的KMnO4固體小心放入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．使用前要檢查容量瓶是否漏水③不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是_______(請填序號)A．加水定容時俯視刻度線

B．容量瓶水洗后有水殘留C．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外參考答案：(1)

(2)2:5

(3)強

(4)22.4

(5)①100mL容量瓶

膠頭滴管

②AD

③CD【詳解】（1）反應2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4為氧化劑，Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，得到5個電子，Cl元素化合價升高，被氧化，當有2molKMnO4參加反應，轉移電子10mol，則電子轉移的方向和數目可表示為；（2）反應中KMnO4得電子，作氧化劑，HCl失電子，作還原劑被氧化生成氯氣，氯氣為氧化產物，2molKMnO4得10mol電子，10molHCl失去10mol電子產生5molCl2，則氧化劑KMnO4與氧化產物Cl2物質的量之比是2：5；(3)根據氧化還原反應中氧化劑量的氧化性強于氧化產物，由該反應判斷，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強；(4)如反應中轉移了2mol電子，則產生的Cl2的物質的量為1mol，在標準狀況下體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；（5）①配制一定物質的量濃度溶液步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶；故答案為：膠頭滴管；100mL容量瓶；②A．容量瓶的定量儀器，所以標有容積和刻度，溫度影響溶液的體積，所以容量瓶上還標有使用的溫度，選項A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結果，選項B錯誤；C．容量瓶中不能用于稀釋濃硫酸，應該在燒杯中稀釋，冷卻后轉移的容量瓶中，選項C錯誤；D．由于容量瓶有瓶塞，配制時需要搖勻，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，選項D正確；答案選AD；③A．加水定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，選項A錯誤；B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，選項B錯誤；C．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，選項C正確；D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，選項D正確；答案選CD。18.已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣、CO32﹣．將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成②D和B反應生成的氣體能被A吸收③A和D反應生成的氣體能被B吸收試回答下列問題：（1）D的化學式是，判斷理由是．寫出其余幾種物質的化學式：ABC（3）寫出實驗②中有關反應的離子方程式．參考答案：1.（NH4）2CO3D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO32﹣、OH﹣與NH4+能反應生成氣體，故D只能為（NH4）2CO32.NH4++OH﹣=NH3↑+H20、NH3+H+=NH4+

3.AH2SO4BNaOHCBa（NO3）2考點：常見離子的檢驗方法；離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：解答題目的關鍵是找到突破口．D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO32﹣、OH﹣與NH4+能反應生成氣體，故D只能為（NH4）2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO42﹣，C中應含有Ba2+，而A和D反應生成的氣體說明A一定是硫酸，產生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉，以此解答該題．解答：解：（1）以上離子中可能生成的氣體有NH3和CO2兩種，由D和A、B反應生成，則D中含有CO32﹣和NH4+離子，應為（NH4）2CO3，故答案為：（NH4）2CO3；D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO32﹣、OH﹣與NH4+能反應生成氣體，故D只能為（NH4）2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO42﹣，C中應含有Ba2+，而A和D反應生成的氣體說明A一定是硫酸，產生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉，故答案為：H2SO4；