2021-2022學年浙江省溫州市第二中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.pH值為4的FeCl3溶液和pH值為10的K2CO3溶液中，水的電離程度分別為α1和α2，則它們的大小關系（

）

A．α1＞α2

B．α1＜α2

C．α1＝α2

D．無法判斷參考答案：C略2.下列說法中不正確的是A．糖類物質是綠色植物光合作用的產物，是動、植物所需能量的重要來源B．淀粉和纖維素是天然高分子化合物C．雖然纖維素水解的最終產物是葡萄糖，但由于人體內沒有水解纖維素的酶，所以食物中的纖維素對人體沒有任何作用D．食物中的營養素主要包括糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水參考答案：C3.對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＜0，有下列判斷，其中正確的是A．若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變為原來的0.6倍，則m＋n＜p＋qB．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物質的量之比為m∶nC．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于(a＋b)，則m＋n＞p＋qD．加催化劑或增大壓強，可實現圖中a→b的變化

參考答案：B略4.下列物質中，分子的立體結構與水分子相似的是（

）A、CO2

B、H2S

C、PCl3

D、SiCl4參考答案：B略5.復合材料的使用使導彈的射程有了很大的提高，其主要原因是A．復合材料的使用可以使導彈能經受超高溫的變化B．復合材料的使用可以使導彈的質量減輕C．復合材料的使用可以使導彈承受溫度的劇烈變化D．復合材料的使用可以使導彈承受超高強度的變化參考答案：B6.反應：A（g）+3B（g）2C（g）（正反應為放熱反應）達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（）A.正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動B.正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動C.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動D.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動參考答案：C略7.把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到有紅色沉淀，說明該尿液中含有A．食醋

B．白酒

C．食鹽

D．葡萄糖參考答案：D略8.下列有關維生素和微量元素的說法中不正確的是A．新鮮水果和蔬菜是人們獲取維生素的主要食物來源B．維生素Ｃ具有還原性，在人體內起抗氧化作用C．在食鹽中加入碘酸鉀可預防碘缺乏病D．在醬油中加入鐵強化劑可以解決缺鐵性貧血問題參考答案：A略9.下列有關化學用語的表達正確的是A．甲醛的電子式：B．乙炔的分子結構模型示意圖：C．

的名稱為3-甲基-1-丁醇D．乙烯的實驗式為C2H4參考答案：C略10.下列過程發生化學變化的是A．花香四溢

B．海水曬鹽

C．糧食釀酒

D．冰雪消融參考答案：C略11.如圖，曲線為可逆反應A(g)＋2B(g)

2C(g)正反應為吸熱反應的平衡移動關系曲線，下列說法正確的是A．a＜b，y軸指B的質量分數B．a＞b，y軸指C的質量分數C．a＜b，y軸指A的轉化率D．a＞b，y軸指A的體積分數

參考答案：B略12.下列食物屬堿性食物的是(

)A．面包

B．葡萄

C．雞蛋

D．大米參考答案：B略13.已知分子式為C12H12的物質A的結構簡式為：

A苯環上的二溴代物有9種同分異構體，由此推斷A苯環上的四溴代物的同分異構體的數目有A．8種

B．9種

C．10種

D．12種參考答案：B14.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是()①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發生變化③容器中的壓強不再發生變化

④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②B．①④

C．②③

D．③④參考答案：C略15.關于原電池的描述正確的是(

)A．原電池中負極一定被腐蝕

B．電子從原電池的正極通過導線移向負極C．陰離子在電解質溶液中向正極移動

D．原電池中正極的活潑性較差參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）

I.如圖1為向溶液中逐滴滴加溶液過程中溶液的變化曲線。請回答：

（1）B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時與恰好完全反應，這種看法是否正確？__________（選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區間還是BD區間內？__________區間（若正確，此問不答）。

（2）關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當的一項________（選填字母）。

錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸酚酞（甲）B酸堿甲基橙（甲）C堿酸石蕊（乙）D酸堿石蕊（乙）

（3）AB區間，，則與大小關系是________。

A.大于

B.小于C.等于

D.上述三種情況都可以

（4）在D點時，溶液中________（填“>”“<”或“=”）。II.℃時，某稀硫酸溶液中，，已知：

（5）該溫度下水的離子積常數的數值為_________。

（6）該溫度下（℃），將的稀與的溶液混合（溶液體積變化忽略不計），溶液的=_________。參考答案：（16分）

（1）否。（2分）AB（4分）

（2）A（2分）

（3）D（2分）

（4）=（2分）

（5）（2分）

（6）12（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大。X元素原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。（1）寫出元素符號：X

；Y

；Z

；W

。

（2）X單質和Z單質在一定條件下反應生成化合物E，E分子的空間構成型為

，分子的極性為

。（3）這四種元素可組成原子個數比為5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的化學式為

，它含有的化學鍵類型有_______鍵、_________鍵和_________鍵。參考答案：(各2分)（1）H、C、N、O

（2）(各1分)三角錐形

極性分子（3）(2分)NH4HCO3

離子

共價

配位鍵(各1分)略18.室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無色氣體，在合適條件下，它們可以按下面的流程進行反應。又知E溶液是無色的。請回答：（1）寫出E物質的化學式_______________。（2）寫出G→H的化學方程式_____________________________________________。（3）寫出B＋F→D的離子方程式___________________________________________。參考答案：（1）HCl；（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－試題分析：（1）由B為黃綠色氣體且為單質，可知B為Cl2；由框圖可知反應生成的固體D為固體單質A與Cl2反應生成的一種氯化物；反應生成的E為Cl2與氣體單質C生成的一種可溶于水的氯化物，且E溶液和固體單質A又可以重新生成氣體C和F，只有當C為H2，F為一種氯化物時才能滿足這一過程；而A與Cl2反應已生成了一種氯化物D，F又是一種氯化物，所以A為變價金屬，應為Fe，所以A為Fe，B為Cl2，C為H2，D為FeCl3，E為HCl，F為FeCl2，G為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，故答案為：HCl；（2）G→H為Fe（OH）2和O2反應生成Fe（OH）3的反應，反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）B+F→D的反應為Cl2和FeCl2生成FeCl3的反應，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，考點：無機推斷19.電解質溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會到它的樂趣．下列關于電解質溶液的敘述中正確的是（）A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同B．常溫下，1mol?L﹣1的CH3COOH溶液與1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．物質的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者D．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10﹣5mol?L﹣1，則此溶液可能是鹽酸參考答案：C【考點】電解質與非電解質；弱電解質在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用．【分析】A、Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中陽離子都是Na+、H+，陰離子CO32﹣、HCO3﹣、OH﹣；B、1mol?L﹣1的CH3COOH溶液與1mol?L﹣1的NaOH溶液混合，二者等體積混合，生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；C、常溫下，水的離子積為10﹣14，水電離出的c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7，酸或堿的溶液抑制水的電離；D、物質的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，（NH4HSO4溶液