2021-2022學年省直轄縣級行政區劃潛江市江漢石油管理局向陽第一中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是：A.2S22P2和2S22P4

B.3S23P4和2S22P4

C.3S2和2S22P5

D.3S1和3S23P5參考答案：D略2.阿魏酸是一種廣泛存在于植物中的酚酸，很多保健品中常含有阿魏酸，其結構簡式如下。下列說法不正確的是A．該化合物既可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應又可以與濃溴水發生取代反應B．該化合物具有還原性，能被過氧化物氧化，還能與氯化鐵溶液反應C．與阿魏酸分子式相同，且苯環上具有與阿魏酸相同取代基的化合物共有8種D．阿魏酸乙酯的分子式為C12H14O4參考答案：C略3.下列熱化學方程式正確的是（注：的絕對值均正確）

(

)A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H=—1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=—57.3kJ/mol（中和熱）C．S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=+269.8kJ/mol（反應熱）D．2NO2==O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應熱）參考答案：B略4.下列敘述正確的是（

）A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質

B．銅絲能導電，所以銅是電解質C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質D．氨氣溶于水能導電，所以氨氣是電解質參考答案：.C5.已知熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol，則對于熱化學方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝b，下列說法正確的是A．熱化學方程式中化學計量數表示分子個數B．該反應的ΔH2＝＋483.6kJ/molC．ΔH2<ΔH1D．ΔH2>ΔH1參考答案：D略6.某有機物燃燒后產物只有CO2和H2O，可推出的結論是，這種有機物中A．一定含有O

B．可能含有C、HC．一定含有C、H，無O

D．一定含有C、H、可能有O參考答案：D略7.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2＋，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為黃色(Fe3＋)。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生，這說明維生素C具有A．氧化性B．還原性C．堿性D．酸性參考答案：B略8.向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數目也相應地發生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子數目的對應關系，完全正確的是A．a：K+；b：HCO3—；

c：CO32—；

d：Cl—B．a：K+；b：CO32—；

c：HCO3—；d：Cl—C．a：K+；b：CO32—；

c：Cl—；

d：HCO3—D．a：K+；b：HCO3—；

c：Cl—；

d：CO32—參考答案：B9.固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質，其工作原理如圖所示。下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是（

）A.若C2H4作為燃料氣，接觸面上發生的反應為：C2H4+6O2--12e-==2CO2+2H2OB.固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過C.若H2作為燃料氣，接觸面上發生的反應為：H2+2OH--2e-==2H2OD.電極b為電池負極，電極反應式為：O2+4e-==2O2-參考答案：A略10.把mg銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質中，能使銅絲變紅但質量減小的是A．NaOH溶液

B．CH3COOH

C．水

D．CH3CH2OH

參考答案：B略11.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

（

） A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2NA個，CO32-0.1NA個B．1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-離子總數為0.9NA個C．2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含Fe3+數為2.4NA個D．0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)=3∶1參考答案：B12.已知反應：①101kPa時，C(s)＋1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol下列結論正確的是（

）A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3<△H1B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3>△H1C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A略13.下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（）A．100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率C．在做草酸與高錳酸鉀的反應時，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，為了加快反應速率，實際生活中使用了增大壓強或升高溫度的方法參考答案：C考點：化學反應速率的影響因素．版權所有專題：化學反應速率專題．分析：A．加入適量的氯化鈉溶液，溶液濃度減小；B．鐵與濃硫酸發生鈍化；C．催化劑加快反應速率；D．增大壓強或升高溫度，可增大反應速率，但實際上安裝催化劑．解答：解：A．加入適量的氯化鈉溶液，溶液濃度減小，反應速率減小，故A錯誤；B．濃硫酸具有強氧化性，則用98%的濃硫酸與Fe反應不生成氫氣，故B錯誤；C．硫酸錳為反應的催化劑，可加快反應速率，故C正確；D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，使用催化劑可以加快該化學反應的速率，而不適宜用高壓、高溫的方法，故D錯誤．故選C．點評：,本題考查影響化學反應速率的因素，明確濃度、溫度、接觸面積、催化劑對反應速率的影響即可解答，選項AB為解答的易錯點，題目難度不大．14.下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1

C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3

S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7

CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①

B．④

C．②③④

D．①②③參考答案：C考點反應熱的大小比較．.專題：化學反應中的能量變化．分析：①②③為放熱反應，物質發生化學反應時，生成液態水比生成氣態水放出的熱量多，反應越完全，放出的熱量越多，④中前者為吸熱反應，后者為放熱反應，吸熱反應△H＞0，放熱反應△H＜0，以此解答該題．解答：解：①都為放熱反應，△H＜0，前者完全反應，放出的熱量多，則△H1＜△H2，故①錯誤；②都為放熱反應，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸熱，則前者放出的熱量少，則△H3＞△H4，故②正確；③都為放熱反應，△H＜0，消耗的氫氣越多，則放出的熱量越多，則△H5＞△H6，故③正確；④前者為吸熱反應，△H7＞0，后者為放熱反應，△H8＜0，則△H7＞△H8，故④正確．故選C．點評：本題考查反應熱的大小比較，題目難度中等，本題注意從物質反應的程度以及物質的聚集狀態的角度比較反應熱的大小，本題中含有能正確判斷反應的吸放熱．15.已知溫度T時水的離子積常數為KW。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)=mol/L

D．混合溶液中，c(H＋)+c(B－)=c(OH－)+c(A－)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產品標準GB5461產品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量(以I計)20～50mg/kg某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：ks5u步驟Ⅰ準確稱取wg食鹽樣品于燒杯中，加適量蒸餾水使其完全溶解。步驟Ⅱ用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全。（已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O）步驟Ⅲ

充分反應后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅳ

移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，以淀粉溶液為指示劑，用物質的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點。（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）按上述操作方法再重復2次。(1)根據步驟Ⅳ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入Na2S2O3標準溶液進行滴定，則測得樣品中碘含量_____

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去Na2S2O3標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_____

___。④判斷步驟Ⅳ中反應恰好完全依據的現象是________________

__________。(2)滴定結果如下表所示：滴定次數待測溶液的體積（mL）標準溶液的體積滴定前刻度(mL)滴定后刻度(mL)125.001.0216.02225.002.0011.98325.000.2010.22

根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數式表示)_____mg/kg。參考答案：((1)①偏高

②無影響

③錐形瓶內溶液顏色的變化④滴入最后一滴標準液，溶液由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不恢復原來顏色

(2)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）四種元素A、B、C、D位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數依次增加，且核電荷數之和為50；A元素原子的核外只有一個電子；B元素原子的L層p軌道中有2個電子；C元素原子與B元素原子的價層電子數相同；D原子的最外層電子數為1，其d軌道中的電子數與K層電子數之比為5︰1。（1）B、C可分別與A形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，共價化合物a、b的分子式分別是

、

；a分子的立體結構是

。a晶體的晶胞結構如圖，與一個a分子緊密相鄰的a分子有

個。（2）將過量氨水滴入盛有D元素的硫酸鹽溶液中，反應過程中的實驗現象為

；反應過程中相應的離子方程式為

。（3）D的單質晶體是面心立方體,立方體的每個面5個D原子緊密堆砌（即面心立方體最緊密堆積），D原子半徑為dcm，設D原子的相對原子質量為y。則D的單質晶體的密度為_____

____g·cm-3。參考答案：（共14分）（1）CH4（1分）

SiH4（1分）

正四面體形（1分）

12（2分）（2）先產生藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液呈深藍色

（2分）Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

（2分）Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

（2分）（3）

(3分)略18.在2L的密閉容器中有如下圖所示的反應，看圖按要求回答下列問題：（1）上圖中，反應物：Ⅰ是，Ⅱ是．（2）寫出反應方程式：Ⅰ

，Ⅱ

．（3）在Ⅱ圖中，以0～10s內的平均反應速率計算，t=6s時，A的濃度是

mol/L．參考答案：（1）A，A；（2）3A=B+2C，A=B+2C；（3）0.96．【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線．【分析】（1）圖象分析可知隨時間變化，Ⅰ中B、C從0變化為0.4mol/L，0.8mol/L為生成物，A變化為1.2mol/L，Ⅱ中BC增大為生成物，A減小為反應物；（2）依據圖象計算得到ABC變化的濃度，變化量等于化學方程式計量數之比，據此書寫化學方程式；（3）圖象分析可知反應的速率勻速進行，計算10s時A的反應速率V（A），6s時變化的A的濃度c（A）=6s×V（A），最后得到A的濃度=1.2mol/L﹣變化的A的濃度c（A）；【解答】解：（1）圖Ⅰ、Ⅱ分析圖象變化可知，都是A的濃度隨反應進行不斷減小至不變，BC濃度隨反應進行二不斷增加至不變化，所以A為反應物，BC為生成物；故答案為：