2021-2022學年湖南省衡陽市祁東縣鳴鹿中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（

）A、銀、干冰、硫酸、燒堿、食鹽

B、碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽C、氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀D、銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅參考答案：A2.下列排列順序錯誤的是

A．金屬性：

B．非金屬性：

C．穩定性：

D．半徑：

參考答案：B3.下列儀器中能直接加熱的是(1)集氣瓶（２）容量瓶（３）蒸發皿（４）試管（５）表面皿Ａ、（1）（2）（3）

Ｂ、（3）（4）

Ｃ、（3）（5）

Ｄ、（1）（4）參考答案：B略4.下列實驗儀器不適用于物質分離的是（）A.分液漏斗

B.蒸餾燒瓶

C.漏斗

D.容量瓶參考答案：D5.硒（）是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下圖。下列關于硒元素的敘述正確的是O

S

SeBrA.位于元素周期表第四周期第IVA族B.原子序數為34C.比穩定D.最高價氧化物的化學式是參考答案：B略6.下列關于188O的敘述中，錯誤的是（

）A、質子數為8

B、中子數為8

C、電子數為8

D、質量數為18參考答案：B略7.將NaClO3和NaI按物質的量之比1∶1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應后測得NaClO3和NaI恰好完全反應，生成I2、Na2SO4和H2O，并產生棕黃色的氣體X，則X為()A.Cl2

B.Cl2O

C.Cl2O3

D.ClO2參考答案：D試題分析：根據轉移電子數守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價生成單質碘，化合價升高轉移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價降低轉移1mol電子，故X氣體中氯元素的價態為+4價，答案選D.8.除去某溶液里溶解的少量雜質，下列做法不正確的是(括號內物質為雜質)()A.NaCl溶液(Na2CO3)：加足量鹽酸后加熱B.KNO3溶液(AgNO3溶液)：加過量KCl，過濾C.NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加上適量鹽酸并加熱D.KNO3固體(NaCl)：溶解后加熱蒸發得濃溶液，降溫結晶后過濾參考答案：B9.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿氧氣和臭氧，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法中正確的是：(

)A．兩種氣體壓強相等

B.氧氣質量比臭氧小C．兩種氣體分子數相等

D.兩種氣體的氧原子數相等參考答案：D略10.某元素原子的質量數為A，它的陰離子Xn－核外有x個電子，w克這種元素的原子核內中子的物質的量為（

）A. B.C. D.參考答案：C11.現有下列儀器：①容量瓶；②蒸餾燒瓶；③量筒；④天平；⑤膠頭漓管；⑥分液漏斗；⑦漏斗．常用于物質分離的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．③④⑦ D．①③④參考答案：B【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】混合物分離方法有蒸餾、分液、過濾、蒸發等，以此來解答．【解答】解：①容量瓶只能配制一定濃度的溶液，不能用于分離混合物，故不選；②蒸餾燒瓶可用于蒸餾實驗，分離沸點不同的液體混合物，故選；③量筒只用于量取液體的體積，故不選；④天平只用于稱量質量，故不選；⑤膠頭漓管可滴加液體，不能分離混合物，故不選；⑥分液漏斗可分離分層的液體混合物，故選；⑦漏斗可用于過濾，分離不溶性固體與溶液，故選；故選B．12.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是(

)A．分散質粒子大小都在1～100nm之間B．都有丁達爾效應C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D．都呈紅褐色參考答案：C略13.將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是A．硫酸

燒堿

孔雀石

B．硝酸

純堿

膽礬C．醋酸

酒精

石灰石

D．鹽酸

熟石灰苛性鈉參考答案：A略14.對化學反應限度的敘述，錯誤的是

A．任何可逆反應都有一定的限度B．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等

C．化學反應的限度與時間的長短無關

D．化學反應的限度是不可改變的參考答案：D15.某學生用優質大理石與稀鹽酸反應制取CO2，實驗結果如下圖所示，對圖中AB、BC、OC各段敘述正確的是A．BC段表示反應速率最快，在該時間內收集到的氣體最多B．AB段的反應速率最快C．在OC段，隨反應時間的增加，產生的CO2也逐漸增加D．可以推知，AB段中HCl的濃度最大參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常用來制備氣體．（1）某小組同學欲配制230mL0.4mol/L鹽酸，則需取用4mol/L鹽酸

mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有

、

、量筒、燒杯、膠頭滴管．（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是

．A．容量瓶洗滌后未干燥

B．移液時，有少量溶液濺出C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些

D．量取溶液時，仰視刻度線E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出．參考答案：（1）25.0；250mL容量瓶；玻璃棒；（2）BC

【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【分析】（1）依據配制溶液是在容量瓶中進行，容量瓶的規格需要配制250ml的溶液，再取出230ml溶液；溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需鹽酸溶液的體積，根據溶液配制過程和實驗步驟分析判斷所需要的儀器；（2）A、容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制；B、移液時，有少量溶液濺出，溶質減少，配制溶液濃度減小；C、定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些溶液濃度減小；D、定容時，俯視刻度線，未加到刻度線，溶液濃度增大；E、裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出不影響溶液濃度．【解答】解：（1）依據配制溶液是在容量瓶中進行，容量瓶的規格需要配制250ml的溶液，再取出230ml溶液；溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需鹽酸溶液的體積，4mol/L×V=250ml×0.4mol/L，V=25ml；根據溶液配制過程和實驗步驟分析判斷所需要的玻璃儀器為，溶解所需要的燒杯、玻璃棒和定容所需要的250ml容量瓶，故答案為：25.0；250mL容量瓶；玻璃棒；（2）A、容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制；B、移液時，有少量溶液濺出，溶質減少，配制溶液濃度減小；C、定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些溶液濃度減小；D、定容時，俯視刻度線，未加到刻度線，溶液濃度增大；E、裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出不影響溶液濃度；配制過程中導致溶液濃度偏低的操作是BC．故答案為：BC．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）1molH2SO4中含___________個硫原子，___________mol氧原子。（2）標準狀況下，①1.7g氨氣、②3.36L甲烷、③6．02×1022個二氧化碳分子，含原子數最多的是(填序號，下同)________，質量最大的是_________。（3）9g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.2molCl－離子，則ACl2的摩爾質量___________；（4）某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為Mg/mol，該氣體質量為mg，阿伏加德羅常數為NA，則：①該氣體在標準狀況下的體積為__________L；②該氣體的一個分子的質量為__________g；參考答案：(1)NA（6.02×1023）

4

(2)②

③

(3)90g/mol

(4)22.4m/M

M/NA【詳解】（1）根據硫酸的化學式可知1molH2SO4中含1mol硫原子，即NA個硫原子，4mol氧原子。（2）標準狀況下，①1.7g氨氣的物質的量是1.7g÷17g/mol＝0.1mol，②3.36L甲烷的物質的量是3.36g÷22.4L/mol＝0.15mol，③6.02×1022個二氧化碳分子的物質的量是0.1mol，三種物質含有的原子的物質的量分別是0.4mol、0.75mol、0.3mol，因此含原子數最多的是甲烷。三種物質的質量分別是1.7g、0.15mol×16g/mol＝2.4g、0.1mol×44g/mol＝4.4g，因此質量最大的是二氧化碳。（3）9g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.2molCl－離子，則ACl2的物質的量是0.2mol÷2＝0.1mol，則根據M＝m/n可知摩爾質量為9g÷0.1mol＝90g/mol；（4）①該氣體的物質的量是，在標準狀況下的體積為L；②該氣體的摩爾質量為Mg/mol，即1mol該氣體的質量是Mg，所以一個分子的質量為M/NAg。18.位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數相等，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍。E是地殼中含量最高的金屬。根據你的推斷完成下列問題：(1)B元素的名稱為________周期表的位置_______E的元素符號為_________。(2)由A、B兩種元素形成的原子個數比為1∶1的化合物的電子式__________。(3)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的兩種物質的化學式_____________、____________________。(4)用電子式表示C與D形成化合物的過程____________________________。(5)寫出E的最高價氧化物與強堿反應的離子方程式_____________________。參考答案：

略19.如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態；反應①是化工生產中的一種重要固氮反應.請回答下列問題：（1）分別寫出E、F的電子式：E

，F

；（2）實驗室制J的化學方程式

．（3）由F制取B的反應中，每產生標準狀況下11.2L的B，轉移電子的物質的量為

；（4）在C、D、E．、I、J分子中，以極性鍵結合的是

（填相應的字母，下同），以非極性鍵結合的是

；（5）用電子式表示I的形成過程

；（6）現將標準狀況下1.12L二氧化碳通入60mL1mol/L的A的最高價氧化物對應的水化物溶液中，則反應后溶液中溶質的物質的量之比為

．

參考答案：（1）；；（2）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）1mol；（4）I、J；C、D、E；（5）；（6）n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：4．

【考點】無機物的推斷．【分析】化合物G的焰色反應為黃色，含有Na元素，F能與二氧化碳反應得到氣體單質B與G，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B（氧氣）反應得到F（過氧化鈉），則A為Na．G（Na2CO3）與I反應得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，I和J通常狀況下呈氣態，二者反應得到銨鹽，且反應①是化工生產中的一種重要固氮反應，可推知J為NH3，D為H2，E為N2，銨鹽為NH4Cl，故C為Cl2，據此進行解答．【解答】解：化合物G的焰色反應為黃色，含有Na元素，F能與二氧化碳反應得到氣體單質B與G，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B（氧氣）反應得到F（過氧化鈉），則A為Na，G（Na2CO3）與I反應得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，I和J通常狀況下呈氣態，二者反應得到銨鹽，且反應①是化工生產中的一種重要固氮反應，可推知J為NH3，D為H2，E為N2，銨鹽為NH4Cl，C為Cl2，（1）由上述分析可知，物質E為N2，其電子式為；F為Na2O2，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為，故答案為：；；（2）J為NH3，固體氯化銨和固體氫氧化鈣反應的方程式為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）F為Na2O2，B為O2，F和CO2的反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，標況下11.2L氧氣的物質的量為：=0.5mol，生成0.5mol氧氣轉移電子的物質的量為：0.5mol×2=1mol，故答案為：1mol；（4）C為Cl2、D為H2、E為N2、I為HCl、J為NH3，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成極性共價鍵，則以極性鍵結合的是I、J，以非極性鍵結合的是C、D、E，故答案為：I、J；C、D、E；（5）I為HCl，氯化氫為共價化合