2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市揚鷹嶺中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)：①101kPa時，C(s)＋1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3<△H1B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3=△H1C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱值為57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A略2.向兩份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO－濃度的變化依次為（

）A．減小、減小

B．增大、增大

C．減小、增大

D．增大、減小參考答案：C略3.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（

）A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D．氧化鈣溶于水參考答案：A略4.超重元素的假說預(yù)言自然界中可存在原子序數(shù)為114號的穩(wěn)定同位素X，試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測正確的是A．X位于第七周期，第VA族

B．X是非金屬元素

C．XO2是酸性氧化物

D．X元素的化合價有+2和+4參考答案：D略5.分析下圖所示的四個裝置，結(jié)論正確的是A．(1)(2)中Mg作負極，(3)(4)中Fe作負極B．(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑C．四個裝置中某一電極上均有氣泡產(chǎn)生D．(4)中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑參考答案：B略6.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：有關(guān)該電池的說法正確的是Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動參考答案：A略7.綜合治理“白色污染”的各種措施中，最有前景的是A．填埋或向海里傾倒處理

B．直接露天焚燒C．用紙代替塑料

D．推廣使用可降解塑料參考答案：D略8.下列說法正確的是

（）①CH3COONa、BaSO4都是強電解質(zhì)；

②中和滴定過程中，應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，以準確把握滴定終點；

③測定溶液的PH值時，用玻璃棒蘸取少量溶液點在濕潤的pH試紙上再與標準比色卡對照；

④0.1mol·L-1NaOH溶液與0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液的PH相同；

⑤日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用。

A、①②④

B、①②⑤

C、②③⑤

D、③④⑤參考答案：B略9.下列敘述中，正確的是

A.1mol乙炔分子中含有π鍵的數(shù)目為2NA

B.1mol甲基（—CH3）中含有電子的數(shù)目為10NA

C.14g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的數(shù)目為5NAD.1mol乙苯分子中含有氫原子數(shù)為8NA參考答案：A略10.下列說法正確的是A．鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素B．鋼鐵中只含有金屬元素C．合金的熔點、硬度較其成分金屬都高

D．我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)參考答案：A11.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（）A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg+O2↑參考答案：B【考點】金屬冶煉的一般原理．【分析】金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程．金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法．金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來（Hg及后邊金屬）；熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來（Zn～Cu）；電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬（K～Al）．【解答】解：A、金屬鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融物的方法冶煉，故A正確；B、金屬鎂是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故B錯誤；C、工業(yè)上采用熱還原法來冶煉金屬鐵，故C正確；D、對于不活潑金屬Hg，可以直接用加熱分解的方法將金屬從氧化汞中還原出來，故D正確．故選B．12.已知450℃時，反應(yīng)H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應(yīng)2HI(g)

H2(g)＋I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為

（

）A．50

B．0.02

C．100

D．無法確定參考答案：B略13.

甲烷和丙烷混合氣體的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同，則混合氣體中甲烷和丙烷的體積比是

A．2:1

B．3:1

C．1:3

D．1:1參考答案：D略14.、向體積為Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是

（）

A、Va＞Vb時：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＞c(K+)

B、Va＝Vb時：c(CH3COOH)+c(H+)＝c(OH－)

C、Va＜Vb時：c(CH3COO－)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)

D、Va與Vb任意比時：c(K+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)參考答案：C略15.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠［Cu2(OH2)CO3］

B．用石膏粉制作石膏雕像C．用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸

D．酸雨的形成參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）某研究小組設(shè)計了制備Na2S2O3·5H2O裝置和部分操作步驟如右下圖。

I．打開K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。

II．C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng)，停止加熱。

III．過濾C中的混合液。

IV．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。①I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式是

。②II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng)”的原因是

。“停止C

中的反應(yīng)”的操作是

。③III中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）

。④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）

溶液，其作用是

。

（2）依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標準溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。編號1234溶液的體積/mL10．0010．0010．0010．00消耗I2標準溶液的體積/mL19．9919．9817．1320．03

①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是

。②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）

。參考答案：（16分）

（1）①Cu+2H2SO4（濃）

CuSO4+SO2↑+2H2O

②Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在

打開K2，關(guān)閉K1

③漏斗、玻璃棒、燒杯

④NaOH

在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染

（2）①加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變

②90．2％略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（每空3分，共18分）按官能團的不同，可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的種類(填寫字母)，填在橫線上。(1)CH3CH2CH2COOH__________；

(2)___

_____；(3)____

____；

(4)____

__；(5)___

___；

(6)_____

___。A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．醚E．酚F．醛G．羧酸H．苯的同系物I．酯J．鹵代烴K．醇參考答案：每空3分，共18分）(1)G(2)E(3)H(4)I(5)G(6)J略18.如右圖，一定溫度下，分別往容積均為5L的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入0.5mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當反應(yīng)進行到2s時，測得乙容器中N2O4的濃度為0.09mol·L-1。經(jīng)過60s，乙容器中的反應(yīng)達到平衡。（反應(yīng)過程中兩個容器的溫度均保持恒定）（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學(xué)方程式表示）是：

。（2）前2s內(nèi)乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

。（3）達到平衡時，甲容器中反應(yīng)所需的時間

60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器內(nèi)N2O4的濃度甲

乙；反應(yīng)過程中吸收的能量甲

乙。參考答案：（1）N2O42NO2（2）0.005mol·L-1·s-1（3）大于；小于；大于19.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①B是

極（填“陰”或“陽”）B極逸出

（填：黃綠或無色）氣體，同時B極附近溶液呈

色。②電解池中A極上的電極反應(yīng)式為

。B極上的電極反應(yīng)式為

。（2）如要進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：①A電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

。②B電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）③下列說法正確的是________。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生c．溶液中Cu2＋向陽極移動d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（3）用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為

L。（4）利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為電解池，其電解質(zhì)溶液需用

，陽極材料是用