2021-2022學年江蘇省揚州市潤揚中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式正確的是A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：

Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓B．向FeI2溶液中通入過量Cl2：

2Fe2+＋4I－＋3Cl2=2Fe3+＋2I2＋6Cl－C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：

2Cl2＋2OH－=3Cl－＋ClO－＋H2OD．鈉與水的反應：

Na＋2H2O=Na+＋2OH－＋H2↑參考答案：B略2.HOCH2CHO分子內處于不同化學環境的氫原子種數(即核磁共振譜的峰數)為

(

)A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：C略3.節能減排對發展經濟、保護環境具有重要意義。下列措施能減少二氧化碳排放的是

A．利用太陽能制氫

B．關停小火電企業C．舉行“地球一小時”熄燈活動

D．推廣使用煤液化技術參考答案：ABC略4.amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為()A.mol－1

B.mol－1C.mol－1

D.mol－1參考答案：B略5.下列物質中，屬于強電解質的是 A. B.溶液 C. D.參考答案：D略6.三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO—，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是A.可用鐵作陽極材料B.電解過程中陽極附近溶液的pH升高C.陽極反應方程式是：2Cl—-2e—=====Cl2D.1mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子參考答案：CD略7.下列對化學反應的認識錯誤的是（

）A．會引起化學鍵的變化

B．會產生新的物質C．必然引起物質狀態的變化

D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C8.下列關于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法正確的（

）A.

丙烯分子有7個δ鍵，1個π鍵

B.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化。C.

丙烯分子存在非極性鍵。

D.

丙烯分子中3個碳原子在同一直線上。參考答案：C略9.屬于人工固氮作用的是（） A． N2與H2在一定條件下反應生成NH3 B． 硝酸工廠用NH3氧化制NO C． 雷雨時空氣中的N2轉化為NO D． 由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨參考答案：A考點：氮的固定．專題：氮族元素．分析：人工固氮是在人為因素下使游離態的氮轉化為化合態，據此解答．解答：解：A．N2與H2在一定條件下反應生成NH3，是在人為因素下使游離態的氮轉化為化合態，屬于人工固氮，故A選；B．NH3氧化制NO，是不同化合態氮元素之間轉化，不屬于氮的固定，故B不選；C．雷雨時空氣中的N2轉化為NO，屬于自然固氮，故C不選；D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨，是不同化合態氮元素之間轉化，不屬于固氮，故不選；故選：A．點評：本題考查了氮的固定，熟悉氮的固定的含義及分類是解題關鍵，題目難度不大．10.工業生產苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應：

針對上述反應，在其它條件不變時，下列說法正確的是

A．加入適當催化劑，可以提高苯乙烯的產量

B．在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉化率

C．僅從平衡移動的角度分析，工業生產苯乙烯選擇恒壓條件優于恒容條件

D．加入乙苯至反應達到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量不斷增大參考答案：C11.根據下列幾種物質的熔點和沸點數據，判斷下列有關說法中，錯誤的是（）物質NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質B熔點/℃810710190﹣682300沸點/7572500注：AlCl3熔點在2.02×105Pa條件下測定．A．SiCl4是分子晶體B．單質B是原子晶體C．AlCl3加熱能升華D．MgCl2所含離子鍵的強度比NaCl大參考答案：D解：A、由表中數據可知，SiCl4的熔沸點較低，屬于分子晶體，故A正確．B、單質B的熔沸點很高，所以單質B是原子晶體，故B正確．C、由表中數據可知AlCl3的沸點比熔點高，所以AlCl3加熱能升華，故C正確．D、離子晶體的離子鍵越強，熔沸點越高，由表中數據可知，NaCl的熔、沸點均比MgCl2高，所以NaCl晶體中的離子鍵應比MgCl2的強，故D錯誤．故選D．12.下列反應屬于吸熱反應的是

A．金屬鈉與水反應

B．甲烷在空氣中燃燒

C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應

D．石灰石高溫分解參考答案：D略13.一定條件下，在體積為2L的密閉容器中充入1molX和1molY，發生下列反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，反應經60s達平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應速率為0.005mol·L-1·s-1B．將容器體積變為4L，Z的平衡濃度變為原來的1/2C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的DH＞0參考答案：A略14.下列物質不能導電的是（

）ANaCI

B

熔融的硝酸鉀

C

鐵

D

氯水參考答案：A略15.把氣體X和氣體Y混合于2L容器中，發生反應：，5分鐘末已生成，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為，則：上述反應在5分鐘末時，已用去的Y占原有量的物質的量分數是（

）A．20%

B．25%

C．33%

D．50%參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的的質量確定有機物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置。

（1）現準確稱取0.44g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g。請回答：（1）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是D

▲

F

▲

▲

；（2）A、B管內均盛有有固態試劑，A管的作用是_____▲____；（3）E中應盛裝什么試劑：____▲_____；（4）如果把CuO網去掉，A管重量將___▲____；（填“增大”、“減小”、或“不變”）（5）請改進這套裝置的一個不足之處

▲

；（6）該有機物的實驗式為_____▲________；（7）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數據是_____▲______。（填編號）①消耗液體E的質量

②樣品的摩爾質量

③CuO固體減少的質量

④C裝置增加的質量

⑤燃燒消耗O2-的物質的量參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取CaCO3和SiO2的混合粉末16g置于錐形瓶中，再向錐形瓶中滴加稀鹽酸，實驗過程中記錄的有關數據如下表（氣體體積為標況下測得）。加入鹽酸的體積/mL生成CO2氣體的體積/L501.121002.241502.24

（1）最后剩余固體的質量是___▲_____g；（2）稀鹽酸的物質的量濃度是_____▲___mol·L－1。參考答案：（1）_____10___g；（2）____2____mol·L－1。18.（7分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：粒子代碼abcdefg原子核數單核單核雙核多核單核多核多核電荷數（單位電荷）01+1-02+1+0其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子分子；c與f反應可形成兩個g分子。試寫出：（1）a粒子的核外電子排布式______________________________。（2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為：________＞________(用化學式表示)。（3）d溶于水的電離方程式__________________________________________。（4）c粒子是__________，f粒子是__________（用化學式表示）。（5）g粒子的共價鍵數是_____而不是更多，說明共價鍵具有

性。參考答案：（1）1s22s22p6

(2)NaOHMg(OH)2(3)NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH-(4）OH-H3O+（5）2

飽和性

略19.（7分）在一容積為2L的密閉容器內加入0.2molA和0.6molB，在一定條件下發生反應：A(s)＋3B(g)2C(s)＋3D(g)已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：溫度/℃100011501300平衡常數64.050.742.9請回答下列問題：⑴該反應的平衡常數表達式K＝

，ΔH

0(填“＞”或“＜”)。⑵1000℃時,4min后達到平衡.求B的平衡轉化率為

，平衡時B的體積分

數

。⑶欲提高⑵中B的平衡轉化率，可采取的措施是

A．減少C的量

B．增加A的量

C．移出部分D D．降低反應溫度

E．減小容器的容積

F．加入合適的催化劑⑷1000℃時,在一容積為2L的密閉容器內加入XmolC和0.6molD，5min后達到平衡，B的濃度與⑵中B的濃度相同，求X的范圍

⑸下列說法中能說明反應已達到平衡狀態的是

A．容器內混合氣體的壓強不