山西省四校2023屆高三第三次聯考試題（理科綜合）命題：臨汾一中忻州一中康杰中學長治二中本試題分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分300分，考試時間150分鐘。以下數據可供解題時參考：可能用到的相對原子質量:H:1C:12O:16Fe:56Cu:64I:127W:184第Ⅰ卷(選擇題，共126分)一、選擇題（本大題共13小題，每小題6分。只有一項是符合題目要求的。）1．對綠色植物細胞某細胞器組成成分進行分析，發現A、T、C、G、U五種堿基的相對含量分別約為35％、0、30％、20％、15％，則該細胞器能完成的生理活動是A．結合mRNA，合成蛋白質B．發出紡錘絲，形成紡錘體C．吸收氧氣，進行有氧呼吸D．吸收并轉換光能，完成光合作用2．A．若發病原因為有絲分裂異常，則多余染色體可能是有絲分裂過程中染色體加倍后未平均分配導致B．若發病原因為減數分裂異常，則患者2體內的多余染色體一定來自父方C．若發病原因為減數分裂異常，則患者2的父親可能在減數第二次分裂后期發生了差錯D．若發病原因為減數分裂異常，則患者1體內的多余染色體一定來自其母親3．以下生物實驗中描述正確的是A．“觀察蘚類葉片細胞的葉綠體形態分布”與“植物根尖細胞的有絲分裂”，兩者實驗過程都要使實驗材料保持活性B．對酵母菌計數時，用吸管吸取培養液滴滿血球計數板的計數室及其四周邊緣，輕輕蓋上蓋玻片后即可鏡檢C．選用紫色洋蔥鱗片葉表皮細胞觀察到質壁分離現象時，觀察不到染色體D．用兩種不同濃度2,4-D溶液分別處理月季插條形態學下端，觀察并比較扦插后的生根條數會發現低濃度2,4-D處理的插條生根數多4．下列有關甲、乙、丙、丁四幅圖的描述，不正確的是A．甲圖中a、b曲線分別表示青蛙和小鼠隨外界溫度變化的耗氧量B．乙圖說明該蛋白質含有兩條肽鏈C．丙圖示意分泌蛋白的合成和運輸過程中放射性物質隨時間的變化，則a、b、c三條曲線所指代的細胞器分別是核糖體、內質網、高爾基體D．丁圖示意分泌蛋白的合成和運輸過程中生物膜面積的變化，則A、B、C三條曲線所指代的膜結構分別是細胞膜、內質網膜、高爾基體膜5．甲圖為研究光合作用的實驗裝置。用打孔器片上浮至液面所用的平均時間(見圖乙)，以研究光合作用速率與NaHCO3溶液濃度的關系。有關分析正確的是A．在ab段，隨著NaHCO3溶液濃度的增加，光合作用速率逐漸減小B．C．在c點以后，因NaHCO3溶液濃度過高而導致代謝水平下降D．因配制的NaHCO3溶液中不含氧氣，所以整個實驗過程中葉圓片不能進行呼吸6．在北極的一個山脈中,原始的狼已經形成在體格和生活習性上不同的變種,其中一種狼的體重較輕,四肢發達而靈活,以獵鹿為主,另一種狼體重較重,足短而力強,常常攻擊羊群，下列敘述錯誤的是A．狼的性狀分歧是自然選擇的結果B．原始狼群由于食物來源不同,通過自然選擇進化成不同的類型C．上述現象說明自然選擇在一定程度上是不定向的D．在生存斗爭中,捕食者和被捕食者之間進行著相互選擇7．2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家格哈德·埃特爾，以表彰他在界面化學研究領域取得的成就。下面實例中涉及到的變化都屬于“界面化學”的范疇。其中正確的是A．在汽車上安裝催化轉化器，使一氧化碳在催化劑表面氧化為二氧化碳，可減少一氧化碳的排放．B．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去C．鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣直接化合生成了水合氧化鐵（Fe2O3·nH2O）的結果D．放置在空氣中澄清石灰水表面出現的白色固體的主要成分是氫氧化鈣8．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．22.4L(標準狀況)氯氣與56克鐵充分反應，轉移電子數為0.3NAB．25℃時，1.0LpH＝12的NaClO溶液中水電離出的OH－的數目為0.01NC．標準狀況下，2.24L已烷含有極性鍵的數目為1.4NAD．100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子總數一定小于0.01NA9．下列表述錯誤的是A．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高B．甲烷、乙烯、苯、乙醇和乙酸都能發生氧化反應C．PP塑料（聚丙烯）結構簡式D．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同10．下列說法正確的是A．除去混在甲烷中的乙烯，可將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B．乙醇與鈉反應比鈉與水反應要緩慢得多，反應時鈉浮在水面上、熔成光亮小球C．可用灼燒聞氣味的方法快速鑒別蠶絲和人造絲D．淀粉與稀酸的混合液，加熱一段時間后，與新制的氫氧化銅懸濁液混合，加熱煮沸沒有看到磚紅色沉淀產生，說明淀粉沒有水解11．關于下列圖示的說法不正確的是12．下列離子反應方程式正確的是①NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O電解②將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3·H2O==NH4++HSO3-電解③兩極均用鐵棒電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑④向醋酸溶液中滴加少量碳酸氫鈉溶液：H++HCO3-=H2O+CO2↑⑤硫化亞鐵溶于濃硫酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑⑥硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2OA．②⑥B．③⑤C．①④D．③⑥13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,將其分成兩等份。向第一份中逐漸加入銅粉,最A．原混合溶液中NO3-的物質的量為0.4molB．OA段、BC段產生的氣體分別是NO、H2C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4．原混合溶液中H2SO4的濃度為5mol/l二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，有的只有一個選項正確，有的有多個選項正確，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分，請將正確選項涂在答題卡中。14．在力學理論建立的過程中，有許多偉大的科學家做出了貢獻。關于科學家和他們的貢獻，下列說法中不正確的是（）A．伽利略首先將實驗事實和邏輯推理（包括數學推演）和諧地結合起來B．笛卡爾對牛頓第一定律的建立做出了貢獻C．開普勒通過研究行星觀測記錄，發現了行星運動三大定律D．牛頓總結出了萬有引力定律并用實驗測出了引力常量15．如u=220eq\r(2)sin314t(V)，A．電壓表的讀數為77VB．當可變電阻R的阻值變大時，電源的輸入功率變大C．可變電阻R的阻值低于13.75Ω時保險絲將熔斷D．副線圈的輸出功率一定是200W16．如圖1所示，在O≤x≤2L的區域內存在著勻強磁場，磁場17.如圖甲所示，A、B兩長方體疊放在一起，放在光滑的水平面上．物體B從靜止開始受到A．t0時刻，A、B間的靜摩擦力最大B．t0時刻，A、B的速度最大C．0時刻和2t0時刻，A、B間的靜摩擦力最大D．2t0時刻，A、B離出發點最遠18.2011年11月29日我國在西昌衛星發射中心用“長征三號甲”運載火箭，成功將第9顆北斗導航衛星送入太空軌道．“北斗”衛星導航定位系統將由5顆靜止軌道衛星（同步衛星）和30顆非靜止軌道衛星組成，30顆非靜止軌道衛星中有27顆是中軌道衛星，中軌道衛星平均分布在傾角55度的三個平面上，軌道高度約21500公里，靜止軌道衛星的高度約為36000公里，地球半徑約為6400公里．已A．靜止軌道衛星的向心加速度比中軌道衛星向心加速度大B．靜C．中軌道衛星的周期約為12.7hD．球赤道上隨地球自轉物體的向心加速度比靜止軌道衛星向心加速度小19．如圖所A．A、B、C、D四個點的電場強度相同B．O點電場強度等于零C點，電場力做功為零20．如圖所示，兩個橫截面分別為圓形和正方形的區域內有磁感應強度相同的勻強磁場，圓的直徑和正方形的邊長相等，兩個電子以相同的速度分別飛入兩個磁場區域，速度方向均與磁場方向垂直，進入圓形磁場的電子初速度方向對準圓心；進入正方形磁場的電子初速度方向垂直于邊界，從中點進入。則下面判斷正確的是:（）A．兩電子在兩磁場中運動時，其半徑一定相同B．兩電子在磁場中運動的時間一定不相同C．進入圓形磁場區域的電子一定先飛離磁場D．進入圓形磁場區域的電子一定不會后飛離磁場21．如圖，足夠長的U型光滑金屬導軌平面與水平面成角（0＜＜90°),其中MN與PQ平行且間距為L，導軌平面與磁感應強度為B的勻強磁場垂直，導軌電阻不計。金屬棒由靜止開始沿導軌下滑，并與兩導軌始終保持垂直且良好接觸，棒接入電路的電阻為R，當流過棒某一橫截面的電量為q時，金屬棒的速度大小為，則金屬棒在這一過程中A．ab運動的平均速度大小為B．沿導軌方向的位移大小為C．產生的焦耳熱為D．受到的最大安培力大小為第Ⅱ卷（必考題129分，選考題45分，共174分）本卷包括必考題和選考題兩部分。第22—32題為必考題，每個試題考生都做答；第33題—39題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題（共11道題，129分）22．（5分）利用如圖所示的裝置可以探究滑動摩擦力f與正壓力FN之間的關系，請回答下列問題：①適當添加鉤碼，使其能夠帶動小車向右運動③如果用圖像法處理實驗數據，以摩擦力f為橫軸，正壓力FN為縱軸，如實驗步驟正確，得到的應是一條________(選填“直線”或“曲線”)，這條線的斜率表示的物理意義是________．④正確的實驗結論是____________________________________。23．（10分）某興趣小組為了測量一待測電阻Rx的阻值，準備先用多用電表粗測出它的阻值，然后再用伏安法精確地測量．實驗室里準備了以下器材:A．多用電表B．電壓表Vl，量程3V，內阻約5kΩC．電壓表V2，量程15V，內阻約25kΩD．電流表Al，量程0.6A，內阻約0.2ΩE．電流表A2，量程3A，內阻約0.04ΩF．電源，電動勢E=4.5VG．滑動變阻器Rl，最大阻值5Ω，最大電流為3AH．滑動變阻器R2，最大阻值200Ω，最大電流為1.5AI．電鍵S、導線若干①在用多用電表粗測電阻時,該興趣小組首先選用“×10”歐姆擋，其阻值如圖(甲)中指針所示，為了減小多用電表的讀數誤差,多用電表的選擇開關應換用________歐姆擋；②按正確的操作程序再一次用多用電表測量該待測電阻的阻值時，其阻值如圖(乙)中指針所示，則Rx的阻值大約是_________Ω；③在用伏安法測量該電阻的阻值時，要求盡可能準確，并且待測電阻的電壓從零開始可以連續調節，則在上述提供的器材中電壓表應選；電流表應選；滑動變阻器應選。(填器材前面的字母代號)④在虛線框內畫出用伏安法測量該電阻的阻值時的實驗電路圖．24題圖24題圖24．(14分)如上圖是為供兒童娛樂的滑梯的示意圖，其中AB為斜面滑槽，與水平方向的夾角為θ=37°，水平滑槽BC與半徑R=0．2m的1/4圓弧CD相切。ED為地面．已知兒童在滑槽上滑動時的動摩擦因數μ=0．5，在B點由斜面轉到水平面的運動速率不變，A點離地面的豎直高度AE為H=2m．（取g=10m/s2,sin370=0．6,cos370=0．8）試求：（1）兒童在斜面滑槽上滑下時的加速度大小？（要求作出兒童在斜面上運動時的受力分析圖）（2）兒童從A處由靜止開始滑到B處時的速度大小？（結果可用根號表示）（3）為了使兒童在娛樂時不會從C處平拋滑出，水平滑槽BC的長度L至少為多少？25．(18分)有一個帶正電的小球，質量為m、電荷量為q，靜止在固定的絕緣支架上．現設法給小球一個瞬時的初速度v0使小球水平飛出，飛出時小球的電荷量沒有改變．同一豎直面內，有一個固定放置的圓環(圓環平面保持水平)，環的直徑略大于小球直徑，如圖所示．空間所有區域分布著豎直方向的勻強電場，垂直紙面的勻強磁場分布在豎直方向的帶狀區域中，小球從固定的絕緣支架水平飛出后先做勻速直線運動，后做勻速圓周運動，豎直進入圓環．已知固定的絕緣支架與固定放置的圓環之間水平距離為2s，支架放小球處與圓環之間的豎直距離為s，v0>eq\r(2gs)，小球所受重力不能忽略．求：垂直紙面的勻強磁場區域的最小寬度L，磁場磁感應強度B的大小和方向；小球從固定的絕緣支架水平飛出到運動到圓環的時間t.26．（14分）A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產物已略去）。（2）若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，則①C的化學式為。②反應B+A→C的離子方程式為。（3）若A為強堿，D為氣態氧化物。常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其PH隨時間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發）。”）②若圖c符合事實,則其PH變化的原因是（用離子方程式表示）；已知圖c中y﹤7，B的焰色反應為黃色，則B溶液中各離子濃度由大到小的順序是。（4）若A為非金屬單質，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉化時能量變化如上圖a，請寫出A+D→C的熱化學方程式：。27．（14分）Ⅰ碘鎢燈具有使用壽命長、節能環保等優點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發生如下的可逆反應：W（s）+I2（g）WI2（g）為模擬上述反應，在實驗室中準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，并加熱使其反應。下圖一是混合氣體中的WI2蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖像[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應溫度為530℃。請回答下列問題：（1）該反應是（填寫“放熱”、“吸熱”）反應。（2）反應從開始到t1（t1=3min）時間內的平均速率v（I2）=。（3）在450℃時，該反應的平衡常數K=。（4）能夠說明上述反應已經達到平衡狀態的有。A．I2與WI2的濃度相等B．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與單質碘生成的物質的量相等C．容器內混合氣體的密度不再增加D．容器內氣體壓強不變化Ⅱ圖二中甲為乙醚（C2H5OC2H5）燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），該同學想在乙中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是，a處電極上發生的電極反應式是。ⅢCaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10—9，現將CaCl2溶液與2×10—4mo1/L的Na2CO3溶液等體積混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為。28．（15分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：___________________________假設3：__________________________________設計探究實驗:取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是。（（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發生反應的離子方程式、、。【探究延伸】經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。（5）某鋁土礦樣品經測定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物組成，請設計一簡單實驗，確定該礦物中含有+2價的鐵（寫出所用試劑，操作方法和結論）。29．（８分）下圖表示干細胞的三個發育途徑。據圖回答下列問題：（1）由A細胞形成的B細胞仍然保持著其特有的________能力，A細胞到C細胞的過程是由__________控制的。（2）由A細胞到形成多個卵細胞的過程，則必須經過細胞的________________分裂。（3）用丙酮從D細胞中提取脂質，在空氣—水界面上鋪展成單分子層，測得的單分子層面積大于D細胞表面積的2倍，原因是_____________________________。（4）若D細胞已失去分裂能力，則其細胞內遺傳信息的流動方向為_____________。（5）若D細胞發生癌變，則此細胞在體內易分散和轉移，其根本原因是。（6）下列關于細胞凋亡的說法正確的是A．細胞凋亡是細胞癌變的結果B．細胞凋亡是細胞死亡的同義詞C．AIDS是獲得性免疫缺陷綜合癥，與T細胞過度凋亡有關D．細胞凋亡屬于程序性死亡，對機體有積極的意義30．（12分）下表是生物學工作者收集到的某湖區幾種生物的食物網關系（“√“表示存在食物關系）。請據下表和圖回答問題：被食者捕食者綠藻螺螄水草鯽魚輪蟲螺獅√√鯽魚√√√√輪蟲√（1）該生態系統的結構包括。此生態系統中共有條食物鏈，在該食物網中鯽魚占有個營養級。（2）若由于某種原因螺螄全部死亡，該湖泊生態系統的抵抗力穩定性將。（3）假如鯽魚的食物有1/5來自輪蟲，1/5來自螺螄，1/5來自水草，2/5來自綠藻，能量流動效率按10％計算，該鯽魚增重2kg需消耗綠色植物kg。（4）上面右圖是對某引進經濟魚進行種群密度調查后繪出的種群增長速率曲線。調查該經濟魚種群密度常用的方法是，在t2時期該魚的種群數量是該河流對該魚的。（5）雞糞是優良的魚類飼料，適量的投入可以給魚提供食物，從而提高魚的產量。雞糞中的碳元素只能以形式流向魚。向河流中少量投入雞糞對生態系統不產生明顯的影響，這是因為該生態系統具有。（6）據研究表明綠藻含有人體所需的幾乎全部的營養成分，還可以提高人體的免疫力和抵抗力，則說明生物多樣性具有價值。31．(（1）神經調節的結構基礎是，由組成（用字母表示）。（2）F的名稱是，兒童生活在有益而豐富刺激的環境中該結構的數目會________。在F處發生的信號轉變是，其興奮的傳遞只能是。（3）有人進行以下實驗：用未感染過病原體的健康小鼠A和B做實驗（見下圖），請回答：注射毒性強的S病原體后，B鼠能正常生活，A鼠則患S引起的傳染病，其原因是；假如在給B鼠注射S疫苗后，第二天又給B鼠注射S病原體，則B鼠會死亡，原因是。（4）每年12月1日為“世界艾滋病日”，HIV的遺傳物質為，AIDS的傳播途徑有。32．（9分）在正常人體細胞中，非受體型酪氨酸蛋白結合酶基因abl位于9號染色體上，表達量極低，不會誘發癌變。在慢性骨髓瘤病人細胞中，該基因卻被轉移到第22號染色體上，與bcr基因相融合。發生重排后基因內部結構不受影響，但表達量大為提高，導致細胞分裂失控，發生癌變。下圖一表示這種細胞癌變的機理，圖二表示基因表達的某一環節，據圖回答：bcr基因位于第22號染色體bcr基因位于第22號染色體重組位點abl基因位于第9號染色體重組位點費城染色體bcr/abl融合基因bcr/abl融合基因mRNAbcr/abl融合蛋白①②③④圖一（1）細胞癌變是細胞畸形分化的結果，據圖一分析，細胞分化的根本原因是________，其調控機制主要發生在[]_______________過程。（2）細胞癌變的病理很復雜，圖示癌變原因，從變異的類型看屬于。（3）圖二表示圖一中的過程，其場所是[]。（4）分析圖二可見，纈氨酸的密碼子是，連接甲硫氨酸和賴氨酸之間的化學鍵的結構式是。（5）一種氨基酸可以由多個密碼子決定，這對生物生存和發展的重要意義是。33．[物理—選修3－3]（1）關于熱現象下列敘述正確的是________．（選一個給3分，選對兩個給4分，選對三個給6分。每選錯一個扣3分，最低得分為0分）A．溫度降低，物體內所有分子運動的速度不一定都變小B．分子力隨分子間距離的增大而減小C．凡是不違背能量守恒定律的實驗構想，都是能夠實現的D．溫度升高，物體的內能不一定增大E.任何熱機都不可能使燃料釋放的熱量完全轉化成機械能（2）若一個空的教室地面面積為15m2，高3m，該房間空氣溫度為27℃①則該房間的空氣在標準狀況下占的體積V＝？②已知空氣的平均摩爾質量是M＝2.9×10－2kg③設想該房間的空氣從27℃等壓降溫到0℃，由W＝p0ΔV計算外界對這些空氣做的功為多少？若同時這些空氣放出熱量5×105J，求這些空氣的內能變化了多少？(已知大氣壓p0＝1×105Pa)34．【物理——選修3－4】（15分）（1）振源S在O點做豎直方向的簡諧運動，頻率為10Hz，t=0時刻向右傳播的簡諧橫波如圖所示（向左傳播的簡諧橫波圖中未畫出）。則以下說法正確的是（選一個給3分，選對兩個給4分，選對三個給6分。每選錯一個扣3分，最低得分為0分）A．t=0時，x=1m處的質點振動方向向上B．t=0時，x=-2m處的質點振動方向向上C．t=0.175s時，x=-1m處的質點處在波谷位置D．t=0.175s時，x=1m處的質點處在波峰位置E．波速大小為20m/s（2）(9分)如圖所示，MNPQ是一塊截面為正方形的玻璃磚，正方形的邊長為30cm，有一束很強的細光束AB射到玻璃磚的MQ面上，入射點為B，該光束從B點進入玻璃磚后再經QP面反射沿DC方向射出．其中B為MQ的中點，∠ABM＝30°，PD＝7.5cm，∠CDN＝30°.試在原圖上準確畫出該光束在玻璃磚內的光路圖，并求出該玻璃磚的折射率．35．【物理——選修3－5】（15分）（1）下列說法中正確的是（選一個給3分，選對兩個給4分，選對三個給6分。每選錯一個扣3分，最低得分為0分）A．射線比射線更容易使氣體電離B．射線在電場和磁場中都不會發生偏轉C．核反應堆產生的能量來自輕核的聚變D．一個氫原子從量子數n=3躍遷到基態時最多可產生2條不同頻率的譜線E．用加熱、加壓或改變其化學狀態的方法都不能改變原子核衰變的半衰期（2）（9分）如下圖所示，A、B兩個木塊質量均為M=2kg，A、B與水平地面間接觸光滑，上表面粗糙，質量為m=0.2kg的鐵塊C,以初速度v0=10m/s從A的左端向右滑動，最后鐵塊與B的共同速度大小為v2=0.5m/s，求:AB①A的最終速度vAAB②鐵塊剛滑上B時的速度v136．【化學——選修2：化學與技術】（15分）某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH可見上表，請回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有（要求寫出兩條）。（2）濾渣I的主要成分有。（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質有。（4）Mg(ClO3)2在農業上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：①②按①中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：。除去產品中該雜質的方法是：。37．【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）能源、材料和信息是現代社會的三大“支柱”。（1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，右圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構圖。①Ni在元素周期表中的位置是，其基態原子的外圍電子排布圖是。②該合金儲氫后，含1molLa的合金可吸附H2的物質的量為。（2）南師大結構化學實驗室合成了一種多功能材料——對硝基苯酚水合物（化學式為C6H5NO3·1.5H2O）。實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變為黃色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質。①晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是。②對硝基苯酚水合物屬于（填晶體類型），失去結晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是。（3）科學家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42－互為等電子體，且該陰離子中的所有原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構。該陰離子的化學式是，空間立體構型為，其中心原子N的雜化方式是。38．［化學——選修5：有機化學基礎］（15分） 有機物A～F有如下轉化關系：請回答：（1）A的結構簡式為：；④的反應類型（2）C與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為（3）已知B的摩爾質量為162g/mol，完全燃燒的產物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，則B的分子式為。（4）F是生產高分子光阻劑的主要原料，特點如下： ①能發生加聚反應②含有苯環且苯環上一氯取代物只有兩種③遇FeCl3顯紫色 F與濃溴水反應的化學方程式 B與NaOH反應的化學方程式（5）F的一種同分異構體G含苯環，其核磁共振氫譜有四個吸收峰，且能發生銀鏡反應。寫出一種滿足此條件的G的結構簡式39．【生物——選修1：生物技術實踐】（15分）生物技術廣泛應用于微生物培養、植物組織培養、植物有效成分提取等領域，請回答：（1）平板劃線法又可以分為連續劃線法和交叉劃線法，每次交叉劃線前要對接種環進行灼燒，原因是_______________。（2）用唯一碳源培養基分離微生物的主要操作步驟如下，請排序：_____________。①滅菌②調節PH③倒平板④接種⑤培養⑥原料稱量、溶解⑦分裝、包扎（3）泡菜發酵過程中，會產生少量的亞硝酸。對亞硝酸鹽的定量測定可以用_____法，因為亞硝酸鹽與對氨基苯磺酸的反應產物能與N-1-萘基乙二胺鹽酸鹽溶液偶聯成玫瑰紅色化合物，進行樣品測定時，還要取等量水進行同樣的測定，目的是__________。（4）實驗室提取植物色素時常用的方法是萃取法，此方法加熱要緩慢，原因是______。（5）在植物進行快速繁殖時，需要配置“脫分化培養基”、“生芽培養基”、“生根培養基”。三種培養基中的基本成分相同，主要不同是______________________________。（6）PCR技術中的引物不是RNA，而是________________，DNA的解旋不依靠解旋酶，而是通過溫度控制來實現的。一個循環包括___________________________三步驟。40．【生物——選修3：現代生物科技專題】（15分）（1）克隆牛與試管牛的培育過程相比較，克隆牛特有的技術手段是，試管牛的繁殖方式是。若要獲得大量的試管牛，可于早期胚胎的時期進行分割后移植。（2）科學家將外源基因導入動物細胞的受精卵中，常用的方法是。在檢測受體細胞中的染色體DNA上是否插入了目的基因時，常采用的方法是技術，根據是否顯示出雜交帶進行鑒定。由于外源基因可能隨機插入到受精卵的DNA中，因而有的可發育成轉基因牛，有的卻死亡，請分析因外源基因的插入而導致早期胚胎死亡的最可能原因是。（3）蛋白質工程中，要對蛋白質結構進行設計改造，必須通過基因修飾或基因合成來完成，而不直接改造蛋白質的原因是。（4）若將目的基因轉入胚胎干細胞中，胚胎干細胞也能夠發育成轉基因動物，所依據的生物學原理是。2023屆高三年級第三次四校聯考理綜答案生物參考答案一、選擇題（每小題6分，共36分）1---6ＡＤＣＤＣＣ二、非選擇題（本卷共4小題，共39分）29．（除標注外，每空１分，共8分）（1）分裂和分化（答不全不得分）基因（遺傳物質）（2）有絲分裂和減數分裂（3）D細胞內除了細胞膜以外，還有其他生物膜（4）DNAeq\o(→,\s\up7(轉錄))RNAeq\o(→,\s\up7(翻譯))蛋白質（5）原癌基因（抑癌基因）發生突變(６)D（２分）30.（除標注外，每空１分，共12分）（1）生態系統的成分、食物鏈和食物網（2分）52（2）降低（3）92（2分）（4）標志重捕法最大容納量（5）有機物自我調節能力（6）直接31．（每空１分，共10分）（1）反射弧ABCDE（2）神經突觸（突觸）增多電信號→化學信號→電信號單向（3）B鼠注射疫苗，經過了免疫，體內有了抗體和記憶細胞，而A鼠沒有免疫反應需要時間（4）RNA血液、精液、母嬰（體液）(答不全不得分)32．（除標注外，每空１分，共9分）（1）特定時空基因的選擇性表達，[③]轉錄（2）染色體（結構）變異，（3）翻譯，[⑦]核糖體，（4）GUC，－NH－CO－，（5）在一定程度上防止由于堿基的改變而導致生物性狀的改變（或：當某種氨基酸使用頻率高時，幾種密碼子決定同一種氨基酸，可以保證翻譯速度）(2分)39．（除標注外，每空2分，共15分）（1）滅菌(1分)（2）⑥②⑦①③④⑤（3）比色作為對照（4）原料容易焦糊（5）激素的種類和濃度（6）人工合成單鏈DNA變性、復性、延伸（答全，順序不錯給分）40．（除標注外，每空2分，共15分）（1）核移植（1分）有性生殖桑椹胚或囊胚（2）顯微注射DNA分子雜交外源基因的插入使受精卵內生命活動必需的某些基因不能正常表達（合理即得分）（3）改造基因易于操作且改造后能夠遺傳（4）細胞的全能性化學試題答案題號78910111213答案ABCCCAD26．（共14分）（1）3Fe2++4H++NO3－==3Fe3++NO↑+2H2O............................................................（2分）（2）Al(OH)3（1分）Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓........................................（2分）（3）①CO2...............................................（1分），＞.....................................................................（2分）②2HSO3－+O2=2H++2SO42-.....................................................................................（2分），c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)......................................................（2分）（4）C(s)+O2(g)=CO(g)△H=－110.6kJ·mol-1...................................................（2分）27．（14分）Ⅰ（1）放熱（2分）（2）1.20×10-2mol·L-1·min-1 （2分）（3）9 （2分）（4）B、C……..（2分）Ⅱ②O2................................................................................................................（2分）C2H5OC2H5－24e－＋32OH－＝4CO32－＋21H2O..............................（2分）=3\*ROMANIII5．6×10—5mo1/L...........................................................................................（2分）28．假設2：紅色粉末是Cu2O……………………..（2分）假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物……………..（2分）⑴溶液變為血紅色…………..（1分）⑵不合理…………（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+………….（1分）⑶Fe2O3和Cu2O的混合物；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+........................................................................（各1分，共4分）⑷…………….（2分）=5\*GB2⑸取樣品適量放入燒杯中，加入稀硫酸將其溶解，過濾取濾液少量于試管中，再加入幾滴高錳酸鉀溶液，其紫紅色若能褪去，則說明礦樣中含有+2價的鐵;反之則沒有。（2分）36．【化學——選修2：化學與技術】（15分）（1）升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸取）……………..（2分）（2）Fe(OH)3Al(OH)3……….（2分）(3)Na2SO4……..（3分）（4）①在某一溫度時NaCl最先達到飽和析出；Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別。………..（3分）②降溫前溶液中NaCl已達飽和；降溫過程中NaCl溶解度會降低會少量析出。（2分）重結晶。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（3分）37．【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）⑴①第四周期，第Ⅷ族（1分）略（2分）②3mol（2分）⑵①O＞N＞C＞H（2分）②分子晶體（2分）氫鍵（2分）⑶NO43-（2分）正四面體（各1分）sp3（各1分）38．［化學——選修5：有機化學基礎］（15分）（1）(2分)取代（水解）反應（2分）（2）CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O（2分）（3）C10H10O2（2分）（4）（2分）（2分）（5）物理答案1415161718192021DCCBCDCDCADB22.②測量木塊和其上砝碼的總重力；記錄彈簧秤的示數（1分）A1