2021-2022學年山西省長治市鄉中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現。若用足量的氫氣還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量（

）

A．0.48mol

B．0.42mol

C．0.32mol

D．0.28mol參考答案：B略2.有①氨水

②NH4Cl溶液

③Na2CO3溶液

④NaHCO3溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是(

)

A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②

B．溶液①、②等體積混合后pH>7，則c(NH4+)<c(NH3·H2O)

C．向溶液①、②中分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

D．向溶液③、④中分別加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同參考答案：D略3.氯堿工業的一種節能新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示（電極未標出）：

下列說法正確的是(

)

A．電解池的陰極反應式為H++2e-=H2↑

B．通入空氣的電極為負極

C．電解池中產生2molCl2，理論上燃料電池中消耗0.5molO2

D．a、b、c的大小關系為：a>b=c參考答案：略4.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的下列殘留物，其洗滌方法正確的是

①殘留在試管內壁上的碘，用酒精洗滌

②盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌

③做銀鏡反應后殘留的銀，用稀氨水洗滌④沾附在試管內壁上的油脂，用熱堿液洗滌

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：A略5.符合分子式為C8H10物芳香烴的同分異構體數目為( )A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略6.下列五種烴的沸點由高到低排列正確的是（

）

①異戊烷

②新戊烷

③正戊烷

④丙烷

⑤丁烷

A①②③④⑤

B②①③⑤④

C③①②⑤④

D③②①④⑤參考答案：C略7.試回答下列問題：

(1)分子式為CnH2n—6的烴分子中碳碳間共用電子對數為______。

(2)Cx可看做是烴減氫后的產物，若某物質分子中碳碳間的共用電子對數為160，則該碳單質的化學式為________。共用電子對數為160的單烯烴的分子式為____________。參考答案：

(1)n+3

(2)C80

C160H320略8.在密閉容器中發生如下反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是(

)A．m+n＞p

B．平衡向逆反應方向移動C．A的轉化率降低

D．C的體積分數減小參考答案：A9.質量一定時，下列各組有機物不論按何種比例混合后完全燃燒，生成二氧化碳的質量不變的一組物質是

（）A．丙酸和甲酸乙酯

B．甲醇和乙醇

C．甲醇和乙酸

D．乙醇和乙醚參考答案：A略10.常溫下，下列溶液可用鋁制容器盛裝的是

A．稀鹽酸

B．稀硫酸

C．濃硝酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：C略11.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指A．纖維素、油脂

B．蛋白質、烴類

C．淀粉、油脂

D．蛋白質、油脂參考答案：B略12.有機物正確的命名是

（

）

A．3，4，4－三甲基己烷

B．3，3，4－三甲基己烷C．3，3－二甲基－4－乙基戊烷

D．2，3，3－三甲基己烷參考答案：B13.現有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質量分數為a,則碳的質量分數是（）[來

A．

B．

C．

D．

參考答案：C略14.下列說法不正確的是（

）A．電鍍過程中電鍍液溶質的濃度基本保持不變B．弱電解質溶液可能比強電解溶液導電能力強C．使用催化劑可以降低反應的活化能

D．使用催化劑可以使反應的平衡常數增大參考答案：D略15.不屬于乙醇化學性質的是A．可與金屬鈉反應

B．能發生加成反應

C．可被氧化成乙醛

D.可與乙酸發生酯化反應參考答案：B乙醇無C＝C，不能發生加成反應。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組的同學用標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。（1）下列有關滴定操作的順序正確的是(用序號填寫)

。A．用標準溶液潤洗滴定管

B．往滴定管內注入標準溶液

C．檢查滴定管是否漏水

D．滴定

E．用蒸餾水洗凈滴定管（2）滴定管如右圖所示，用

滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）。（3）右圖表示某次滴定時，滴定管中前后液面的位置。由圖可知該次所用標準濃度的氫氧化鈉溶液體積

25.00mL（填“大于”、“小于”或者“等于”）。（4）下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏小的是__________：A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗；B．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失；C．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗。D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數；參考答案：（1）CEABD

（2）乙

（3）小于

（4）D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是不同溫度下水的離子積常數：

溫度/℃25t1t2水的離子積常數1×10－14KW1×10－12試回答以下問題：（1）若25℃＜t1＜t2，則KW__________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”）。（2）t1℃下，欲使1mLpH＝1的稀鹽酸變為pH＝3稀鹽酸，大約需加水

毫升。（3）t2℃下，pH＝2的稀硫酸溶液中，由水電離出的氫離子的c（Ｈ＋）約為

。（4）25℃將pH＝13的氫氧化鈉溶液V1L與pH＝1的稀鹽酸V2L混合(設混合后溶液的體積為：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，則V1:V2＝__________。參考答案：（1）＞（2）99（3）1×10－10mol/L（4）9：11略18.氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質穩定。請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是

，在導線中電子流動方向為

（用a、b表示）。（2）負極反應式為

。（3）電極表面鍍鉑粉的原因為

?！?/p>

（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：I．2Li+H2

2LiHII．LiH+H2O

LiOH+H2↑①反應I中的還原劑是

。反應Ⅱ中的氧化劑是

。②已知LiH固體密度為0．82g／cm3。用鎂吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為

。③由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為

mol。參考答案：19.已知1，3-丁二烯在極性溶劑中與溴加成，主要生成1，4加成產物。試以1，3-丁二烯為主要原料并自選必要的無機原料，通過適當反應合成氯丁橡膠（單體是2氯1，3-丁二烯）。（1）________________________________________________________________________。（2）________________________________________________________________________。（3）________________________________