2021-2022學年山西省呂梁市玉喜中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．Na2O2是堿性氧化物B．Na2O2中陰陽離子個數比為1：1C．可用澄清石灰水來區分Na2CO3和NaHCO3D．與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3參考答案：D【考點】物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．【分析】A．過氧化鈉與酸反應生成鹽和氣體；B．過氧化鈉中陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根離子；C．Na2CO3和NaHCO3均與石灰水反應生成白色沉淀；D．碳酸氫鈉與鹽酸反應快．【解答】解：A．過氧化鈉與酸反應生成鹽和氣體，則不是堿性氧化物，故A錯誤；B．過氧化鈉中陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根離子，則Na2O2中陰陽離子個數比為2：1，故B錯誤；C．Na2CO3和NaHCO3均與石灰水反應生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故C錯誤；D．碳酸鈉與鹽酸反應分步進行，則與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，故D正確；故選D．2.氯氣可用來消滅田鼠，為此將氯氣通過軟管灌入洞中，這是利用了氯氣下列性質中的：①黃綠色

②密度比空氣大

③有毒

④較易液化

⑤溶解于水A．①②③

B．②③

C．②③⑤

D．③④⑤參考答案：B略3.下列說法錯誤的是

（

）A．6.02×1023是阿伏加德羅常數的近似值

B．阿伏加德常數個微粒的物質的量是1molC．1mol12C原子的質量為12g

D．硫酸的摩爾質量是98克參考答案：D略4.下列敘述正確的是

（

）

A．氫氧化鈉的摩爾質量是40g

B．1molNaOH的質量是40g/mol

C．1gH2和1gN2所含分子數相等

D．阿伏伽德羅常數個鈉原子的質量是23g參考答案：D略5.下列溶液中的Cl—濃度與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度相等的是（

）A.150ml1mol/L的NaCl溶液

B.100ml1.5mol/L的NaCl溶液C.150ml3mol/L的MgCl2溶液

D.75ml3mol/L的KCl溶液參考答案：D略6.金屬冶煉技術隨人類對自然界認識的不斷深入而發展。下列金屬中，最晚實現工業冶煉的是A．金

B．銅

C．鐵

D．鋁參考答案：D略7.考古學上常用碳元素的一種核素來測定文物的歷史年代。下列關于的敘述中，錯誤的是(

)

A.質子數是6

B.核外電子數是6

C.中子數是6

D.質量數是14參考答案：C 8.下列說法正確的是

A、用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導致測定結果偏大

B、可以采用蒸發濃縮、冷卻結晶的方法從高錳酸鉀溶液中獲得高錳酸鉀晶體

C、過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內攪拌D、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另—燒杯參考答案：B略9.化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法不正確的是A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化B.霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應D.酸雨能使混凝土、砂漿等表面的硬化水泥溶解，出現空洞和裂縫，從而損壞建筑物參考答案：AA.青蒿素提取用的是低溫萃取，沒有新物質生成，屬于物理方法，故A錯誤；B.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達爾效應，故B正確；C.鐵活潑性強于銅，鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發生了置換反應，故C正確；D.酸雨可與水泥中的某些硅酸鹽成分生成易被水溶解的松軟物質，出現空洞和裂縫，從而損壞建筑物，故D正確；答案選A。10.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質中的一種或兩種，現將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對樣品所含雜質的正確判斷是（）A．肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba（NO3）2B．肯定有KNO3，沒有Ba（NO3）2，可能還有Na2CO3C．肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3D．以上判斷都不正確參考答案：B【考點】有關混合物反應的計算．【分析】取樣品加入水中，全部溶解，則不可能含有硝酸鋇，因為碳酸鋇不溶于水，再加入氯化鈣能產生4.5g沉淀，為碳酸鈣的質量，假設6.9g全部為K2CO3，則生成沉淀為×100g/mol=5g＞4.5g，則雜質中含有碳酸根的質量分數應小于K2CO3中碳酸根的質量分數．【解答】解：取樣品加入水中，全部溶解，則不可能含有Ba（NO3）2，因為碳酸鋇不溶于水，再加入氯化鈣能產生4.5g沉淀，為碳酸鈣的質量，假設6.9g全部為K2CO3，則生成沉淀為×100g/mol=5g＞4.5g，則雜質中含有碳酸根的質量分數應小于K2CO3中碳酸根的質量分數，故一定有KNO3，可能還有Na2CO3，綜上分析可知，肯定有KNO3，沒有Ba（NO3）2，可能還有Na2CO3，故選B．11.．已知化學反應2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)都是放熱反應。據此判斷，下列說法中不正確的是()A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D．將一定質量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多參考答案：A12.下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應并不改變的是

A．Na和O2

B．H2S和O2

C．Fe和FeCl3

D．AlCl3和NaOH參考答案：C13.取三張藍色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張試紙最終變成()A.白、紅、白

B.紅、黑、白C.紅、紅、紅

D.白、黑、白參考答案：D因硝酸具有強氧化性,能使試紙褪色,則滴加濃硝酸,先變紅后褪色,最后為白色；因98%的硫酸為濃硫酸,具有脫水性,則能使藍色石蕊試紙最后變為黑色；因氯水中含有鹽酸和次氯酸,新制氯水具有漂白性,則在試紙上滴加氯水,先變紅后褪色,最后為白色；D正確；正確選項D。點睛：(1)65%的HNO3具有酸性、強氧化性、漂白性；

(2)98%的濃H2SO4具有酸性、強氧化性、脫水性；

(3)新制的氯水具有酸性、強氧化性、漂白性。14.下列關于銣（37Rb）的敘述正確的A.它在周期表的第5周期，第IA族B.氫氧化銣是弱堿，是一種離子化合物C.銣的一種核素Rb原子核內的中子數與電子數之差49D.在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高參考答案：AA、銣的原子序數為37，位于周期表第五周期第IA族，第四周期的為K元素，故A正確；B．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的進行逐漸增強，NaOH為強堿，則氫氧化銣也強堿，且堿性更強，故B錯誤；C、銣的一種核素Rb原子核內的中子數與電子數之差（86-37）-37=49-37=12，故C錯誤；D、堿金屬元素從上到下金屬單質的熔點逐漸降低，故D錯誤；故選A。點評：本題考查同主族元素的性質，題目難度不大，注意把握同主族元素的性質的相似性和遞變性，解題關鍵：銣的原子序數為37，位于周期表第五周期第IA族，最外層只有1個電子，結合同主族元素的性質的相似性和遞變性解答相關問題。15.從周期表中每一周期最后一個元素的原子序數為2、10、18、36、54、…..推測第十周期最后一個元素的原子序數為（

）A.200

B.770

C.290

D.292,參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。（1）若取ag樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測得生成的氣體為bL(標況）。反應的離子方程式為_______________，樣品中鋁的物質的量為_____________（用含b的代數式表示）。（2）若取ag樣品，在高溫下能恰好完全反應，該反應的化學方程式為________________，樣品中氧化鐵與鋁的質量比為_________________（用含a、b的代數式表示）。（3）待（2）中反應產物冷卻后，往其中加入足量的鹽酸，測得生成的氣體體積為cL（標況），則該氣體與（1）中所得的氣體的體積比c∶b＝______________。參考答案：(1)2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑

mol

(2)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

(a-)︰

(3)2∶3【詳解】（1）鋁熱劑中的氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，由方程式可知3n（Al）=2n（H2），n（Al）=×=mol；（2）鋁熱反應為置換反應，方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，在鋁熱劑中鋁的質量為×27g，則氧化鐵的質量為（a-×27）g，故樣品中氧化鐵與鋁的質量比為（a-）：；（3）由于樣品在高溫下恰發完全反應，所以n（Al）=2n（Fe2O3），因此可得ag樣品中鋁的物質的量與反應后生成鐵單質的物質的量，它們在反應中與氫氣的關系式分別為2Al~3H2、2Fe~2H2，通過計算可知產生的氫氣的物質的量之比為2:3，故c∶b＝2:3。【點睛】本題主要考查物質的量的計算在方程式中的應用，當涉及多個反應時，可根據關系式來進行計算過程的簡化，優化計算思維。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.⑴1molH2SO3中含

mol硫原子，

個氧原子；物質的量相等的CO和CO2中，分子個數之比為

；原子個數之比為

；

氧原子個數之比為

；電子個數之比為

。⑵有下列物質：①0.5molNH3

②標準狀況下22.4LHe

③4℃時9mL

H2O

④0.2molH3PO4

按所含的原子數由多到少的順序排列,正確的是

參考答案：⑴

1

，

3NA

；

1：1

；

2：3

；

1：2