2021-2022學年山東省菏澤市定陶縣馬集中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有關該反應的下列說法中正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為15:11

B．上述反應中轉移電子的總數為15

C．1molCuSO4參加反應時，轉移電子2mol

D．Cu3P既是氧化產物又是還原產物參考答案：C略2.已知FeS2與某濃度的HNO3反應時生成Fe(NO3)3、H2SO4和某單一的還原產物，若FeS2和參與反應的HNO3的物質的量之比為1:8，則該反應的還原產物是A．NO2

B．NO

C．N2O

D．NH4NO3參考答案：

3.2016年IUPAC命名117號元素為Ts，下列說法不正確的是A.Ts的原子核外最外層電子數是7B.Ts是一種非金屬元素C.其中一種核素的中子數為176D.Ts在周期表的第七周期第VIIA族參考答案：B【詳解】A．根據原子核外電子排布規則，該原子結構示意圖為，Ts的原子核外最外層電子數是7，故A正確；B．Ts的原子核外最外層電子數是7，但根據金屬與非金屬的斜線關系，屬于金屬元素，故B錯誤；C．其中一種核素Ts的中子數為293﹣117＝176，故C正確；D．根據原子核外電子排布規則，該原子結構示意圖為，Ts在周期表的第七周期第ⅦA族，故D正確；故答案為B。4.向10mL0.1mol·溶液中，滴加等濃度溶液xmL，下列敘述正確的是（

）A.x=10時，溶液中有、、。，且B.x=10時，溶液中有、、，且C.x=30時，溶液中有、。、，且D.x=30時，溶液中有。、、。，且參考答案：B略5.鎂、鋅等金屬與H2O2

可形成“金屬-H2O2”電池，能為潛水器提供動力，可用食鹽水作為電解質溶液，如下圖所示。下列有關Zn-H2O2電池的說法正確的是A.電流從Zn

電極沿導線流向Pt

電極B.Pt為正極，電極反應為:

H2O2+2e-=2OH-C.每消耗6.5gZn，將反應0.05mol

H2O2D.食鹽水中Cl-向Pt

電極移動參考答案：BA.電子從Zn

電極沿導線流向Pt

電極，電流方向與電子的運動方向相反，A不正確；B.Pt為正極，電極反應為H2O2+2e-=2OH-，B正確；C.每消耗6.5gZn，將轉移0.2mol電子，將反應0.1mol

H2O2，C不正確；D.原電池中的陰離子通常向負極定向移動，故食鹽水中Cl-向Zn

電極移動，D不正確。本題選B。6.為了鑒別某白色紡織品的成分是真蠶絲還是“人造絲”，可選用的方法是A、滴加濃硝酸

B、滴加濃硫酸

C、滴加酒精

D、灼燒參考答案：AD7.下列說法中不正確的是(

)A．鼓勵使用太陽能、風能等清潔能源能減少PM2.5的污染B．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管易發生腐蝕C．發酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點疏松多孔D．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里黃芽指的是黃銅參考答案：DA、鼓勵使用太陽能、風能等清潔能源能有效減少PM2.5的污染，A正確；B．鐵的金屬性強于銅，與銅質水龍頭連接處的鋼質水管易發生腐蝕，B正確；C．NaHCO3加熱易分解生成二氧化碳氣體，可使焙制出的糕點疏松多孔，C正確；D、液態的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質變性，屬于有毒物質，但常溫下，能和硫反應生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，不是黃銅，D錯誤；答案選D。這里的“黃芽”是指黃銅8.已知互為同分異構體（順反異構），則化學式為C3H5Cl的鏈狀的同分異構體有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略9.下列溶液分別加熱蒸干，可以得到原溶質的是

（

）

A．Fe(NO3)2

B．AlCl3

C．Ca(HCO3)2

D．Na2CO3參考答案：D略10.常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時c(OH－)/c(H+)值明顯增大，且能大量共存的離子組是（

）①K+、Al3+、NO3－、AlO2－

②K+、Fe2+、I－、SO42－

③Ba2+、I－、NO3－、Na+

④Na+、Ca2+、Al3+、Cl－A．①②

B．①③

C．②④

D．②③參考答案：C略11.鄰甲基苯甲酸（C8H8O2）常用于農藥、醫藥及有機化工原料的合成，也是目前除草劑—稻無草的主要原料，則鄰甲基苯甲酸符合下列條件的同分異構體：①能與氫氧化鈉溶液反應

②能與新制備的銀氨溶液發生銀鏡反應

③能與金屬鈉反應且具有甲基的芳香族化合物；共有多少種（

）A．10

B．11

C．12

D．13參考答案：A

12.W、X、Y、Z均為前20號元素，原子序數依次增加，且分屬不同的周期；W和Z，X和Y分別同主族，它們的最外層電子數之和為14，下列說法正確的是，（）A．氫化物熔沸點：HmX＞HmYB．X、Y、Z形成的化合物一定顯中性C．離子半徑：Y＜ZD．X與Z可形成多種化合物，且化學鍵類型完全相同參考答案：A【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】W、X、Y、Z均為前20號元素，原子序數依次增加，且分屬不同的周期，則W為第一周期，X為第二周期，Y為第三周期，Z為第四周期，所以W為H元素，W和Z同主族，則Z為K元素，X和Y同主族，設其最外層電子數為x，則2x+1+1=14，x=6，為第VIA族元素，X原子序數小，則X為O元素，Y為S元素，結合元素周期律與物質性質解答．【解答】解：W、X、Y、Z均為前20號元素，原子序數依次增加，且分屬不同的周期，則W為第一周期，X為第二周期，Y為第三周期，Z為第四周期，所以W為H元素，W和Z同主族，則Z為K元素，X和Y同主族，設其最外層電子數為x，則2x+1+1=14，x=6，為第VIA族元素，X原子序數小，則X為O元素，Y為S元素，A．H2O分子間存在氫鍵，熔沸點較高，則熔沸點H2O＞H2S，故A正確；B．X、Y、Z分別為O、S、K，其化合物可能為KHSO4，KHSO4顯酸性，故B錯誤；C．Y、Z分別為S、K，電子排布相同的離子，原子序數越大，離子半徑越小，則離子半徑：Y＞Z，故C錯誤；D．X與Z可形成多種化合物，K2O、K2O2等，K2O只含有離子鍵，K2O2含有離子鍵和共價鍵，化學鍵類型不完全相同，故D錯誤．故選A．13.X是核外電子數最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是

（）

A．WX4是沼氣的主要成分 B．固態X2Y是分子晶體

C．ZW是原子晶體

D．ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”參考答案：答案：D14.2002·上海卷）14.擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩定的溴氰菊酯的結構簡式如下圖：下列對該化合物敘述正確的是（A）屬于芳香烴（B）屬于鹵代烴（C）在酸性條件下不水解（D）在一定條件下可以發生加成反應參考答案：D

略15.用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結論不正確的是

實驗現象解釋或結論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3+)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3++Fe＝3Fe2+D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應ΔH>0

參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.垃圾是放錯地方的資源，工業廢料也可以再利用。某化學興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）。其實驗方案如下：（1）寫出濾液A中加入足量硫酸后所發生反應的離子方程式：

寫出濾渣B中發生反應的離子方程式：

（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3.2，溶液C通過調節pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物質中，可用作調整溶液C的pH的試劑是

（填序號）A.銅粉

B.氨水

C.氧化銅

D.氫氧化銅（3）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結晶、

（填操作名稱）、自然干燥。（4）選用提供的試劑，設計實驗驗證鐵紅中是否含有FeO。提供的試劑：a.稀鹽酸

b.稀硫酸

c.KSCN溶液d.KMnO4溶液

e.NaOH溶液

f.碘水所選用的試劑為

（填序號）；證明鐵紅中含有FeO的實驗現象為

。（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）＝2mol·L-1，c（H2SO4）＝3mol·L-1，將0.3mol的銅放入并充分反應后，被還原的HNO3的物質的量為

。參考答案：（16分）（1）［Al（OH）4］-+4H+=Al3++4H2O；3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；4H++NO-3+Fe=Fe3++NO↑+2H2O（2）CD（選對一個得1分，只要錯選一個不得分）（3）過濾（4）bd（選對一個得1分，只要錯選一個不得分）稀硫酸溶解鐵紅所得溶液使KMnO4溶液褪色（只要答出KMnO4溶液褪色即得2分）（5）0.2mol（漏掉單位不得分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修2：化學與技術】（15分）純堿一直以來都是工業生產的重要原料，很長一段時間來純堿的制法都被歐美國家所壟斷。上個世紀初我國著名的工業化學家侯德榜先生，經過數年的反復研究終于發明了優于歐美制堿技術的聯合制堿法（又稱侯氏制堿法）。并在天津建造了我國獨立研發的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如下：（1）侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件

、

。（2）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：

、

。這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序：

（填“是”或“否”），原因是：

。（3）在沉淀池中發生的反應的化學方程式是：

。（4）使原料水中溶質的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了

（填上述流程中的編號）的循環。從母液中可以提取的副產品的應用是

（舉一例）。參考答案：（1）原料豐富、運輸便利

（各1分）（其它合理答案均可）（2）CO2、NH3

(各2分)

是（1分）氨氣在水中溶解度大，先通氨氣后通CO2產生碳酸氫銨多，有利于碳酸氫鈉析出。（2分）（3）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）（4）循環I

(2分)

作化肥（2分）（其它合理答案均可）略18.對下列儀器回答問題：①容量瓶②蒸餾燒瓶③滴定管④量筒⑤燒杯⑥蒸發皿⑦分液漏斗⑧玻璃棒（1）使用時必須檢查是否漏水的有（填序號）(2)某學生要提純混有泥沙的食鹽，他設計的主要操作有：溶解、過濾、蒸發。在這些操作中都需要使用的儀器是

（填序號）參考答案：（1）1、3、7

（2）819.某二元化合物甲有刺鼻氣味，極易被水和酸吸收，是一類重要的火箭燃料．將3.20g甲加熱至完全分解，得到一種常見的氣體單質和4.48L的H2（已折算成標準狀況）；已知甲分子內各原子均達到穩定結構．工業上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應可制得甲，同時得到副產品碳酸鈉等物質．（1）寫出甲的分子式

．（2）適量氯氣通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，寫出該反應的離子反應方程式：

．（3）工業上常用甲使鍋爐內壁的鐵銹轉化為結構較致密的磁性氧化鐵（Fe3O4），以減慢鍋爐內壁的銹蝕．其化學方程式為

．（4）已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．①甲與新制Cu（OH）2之間能發生反應，從氧化還原反應的角度說明其合理性．②甲與新制Cu（OH）2充分反應，有紅色固體乙生成，寫出乙的成分

（寫出所有可能），請設計實驗方案檢驗乙的成分 ．參考答案：（1）N2H4；（2）Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O；（3）N2H4+6Fe2O3=N2↑+Fe3O4+2H2O；（4）①N2H4中N元素為﹣2價，處于較低價態具有還原性，而Cu（OH）2中Cu元素為+2價，處于最高價態，具有氧化性；②Cu或Cu、Cu2O或Cu2O；取紅色固體乙ag，加入足量稀硫酸充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量的bg沉淀，通過a、b的數量關系判斷即可，若a=b，固體乙的成分是Cu；若=b，固體乙的成分是Cu2O，若＜b＜a，固體乙的成分是Cu和Cu2O．

【考點】無機物的推斷．【專題】無機推斷．【分析】甲加熱至完全分解，得到一種常見的氣體單質和4.48L的H2（已折算成標準狀況），則甲中含有H元素，工業上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應可制得甲，同時得到副產品碳酸鈉等物質，根據元素守恒可知甲中含有N元素，綜上可知，甲中含有N和H兩種元素，n（H2）==0.2mol，則m（H）=0.2mol×2×1g/mol=0.4g，則3.20g甲中含有m（N）=3.20g﹣0.4g=2.8g，n（N）==0.2mol，所以n（N）：n（H）=0.2mol：0.4mol=1：2，甲分子內各原子均達到穩定結構，可知甲為N2H4．【解答】解：甲加熱至完全分解，得到一種常見的氣體單質和4.48L的H2（已折算成標準狀況），則甲中含有H元素，工業上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應可制得甲，同時得到副產品碳酸鈉等物質，根據元素守恒可知甲中含有N元素，綜上可知，甲中含有N和H兩種元素，n（H2）==0.2mol，則m（H）=0.2mol×2×1g/mol=0.4g，則3.20g甲中含有m（N）=3.20g﹣0.4g=2.8g，n（N）==0.2mol，所以n（N）：n（H）=0.2mol：0.4mol=1：2，甲分子內各原子均達到穩定結構，可知甲為N2H4．（1）甲的分子式為：N2H4，故答案為：N2H4；（2）適量