2021-2022學年四川省成都市第四十四中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分類法在化學的發展中起到非常重要的作用,下列分類標準合理的是（

）①根據氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液膠體和濁液④根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱和吸熱反應⑤根據水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質

A．②④ B．②③④ C．①③⑤D．①②④⑤參考答案：A2.已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則甲和X（要求甲和X互換后也能符合要求）不可能是

①Na2CO3溶液和稀鹽酸②Cl2和Fe

③C和O2④SO2和NaOH溶液

⑤AlCl3溶液和NaOH溶液

A．②③④均可以

B．③④⑤均可以

C．①③⑤均可以

D．①③④均可以參考答案：A略3.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是參考答案：AD4.關于下列圖示的說法中，正確的是A．圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體C．圖③表示可逆反應CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0D．圖④裝置可以用來除去SO2中的HCl參考答案：A略5.常溫下，加水沖稀時c(H＋)/c(OH－)的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是()①K＋、Cl－、NO3－、CH3COO－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、SO32－、Cl－、NO3－A．②③

B．①③⑤

C．②④

D．②③⑤參考答案：A略6.下列過程中，沒有明顯實驗現象的是（）A．向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體B．少量過氧化鈉投入AlCl3溶液C．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸參考答案：B考點：鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，少量氫氧化鈉與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀；C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；D．Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二價鐵被硝酸根離子氧化生成三價鐵離子．解答：解：A．向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體，反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，會產生沉淀，故A不選；B．少量過氧化鈉投入AlCl3溶液，發生反應生成氧氣和氫氧化鋁沉淀，故B不選；C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉為無色易溶于水溶液，反應無明顯現象，故C選；D．Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二價鐵被硝酸根離子氧化生成三價鐵離子，顏色由淺綠色變化為黃色，故D不選；故選：B．點評：本題考查了實驗現象的判斷，明確物質的性質和發生的反應是解題關鍵，注意碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解度，題目難度不大．7.下列廣告語對應商品中含有的物質有誤的是（）A．“紅梅味精，領先（鮮）一步”﹣﹣蛋白質B．“衡水老白干，喝出男人味”﹣﹣乙醇C．“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”﹣﹣碳酸鈣D．“要想皮膚好，早晚用大寶”﹣﹣丙三醇參考答案：A考點：生活中的有機化合物．.專題：化學應用．分析：A、味精的主要成分是谷氨酸鈉；B、酒的主要成分是乙醇；C、補品鈣中鈣主要成分是碳酸鈣；D、甘油﹣丙三醇具有保濕功能．解答：解：A、味精的主要成分是谷氨酸鈉，不是蛋白質，故A錯誤；B、衡水老白干說的是酒，主要成分是乙醇，故B正確；C、鈣中鈣主要成分是碳酸鈣，故C正確；D、大寶保濕成分是甘油﹣丙三醇，故D正確；故選A．點評：本題考查了物質的組成和構成，與生活實際相聯系，注意知識的積累．8.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式（未配平）為：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋As＋SnCl62－＋M關于該反應的說法正確的是（）A.氧化劑是H3AsO3

B.還原性：Cl－＞AsC.每生成2molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol

D.M為OH－參考答案：A略9.如果誤食亞硝酸鹽會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉變為Fe3+生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A．還原性

B．氧化性

C．酸性

D．堿性參考答案：答案：A10.研究物質性質的方法很多，其中對照實驗就是一種重要的方法，下列裝置不是作為對照實驗的是

A

B

C

D參考答案：略11.將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mLpH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL,則NaOH溶液的濃度為(

)A、0.1mol/L

B、0.2mol/L

C、0.4mol/L

D、0.8mol/L參考答案：D略12.常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號c(HA)／mol·L-1c(NaOH)／mol·L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH<7

下列判斷正確的是 （

）A．a>9

B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol·L-1C．c1=0.2

D．丁組混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)參考答案：B略13.下列說法正確的是A.乙酸與乙酸乙酯互為同分異構體

B.乙烷室溫下能與溴水發生取代反應C.醫用消毒酒精中乙醇的濃度為9.5%

D.乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料參考答案：DA.乙酸的分子式為C2H4O2，而乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，不屬于同分異構體，故A項錯誤。B.室溫下，乙烷的性質穩定，無其它條件的情況下與溴水發生取代反應，故B項錯誤；C.醫用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，故C錯誤。D.乙烯可用于生產聚乙烯，而聚乙烯可用于食品包裝，因此乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料，故D項正確。點睛：本題有機化學的基本常識，包括同分異構現象、取代反應的條件、生活中的化學常識，平時要多注重基礎知識的學習。14.下列有關溶液性質的敘述，正確的是（）

A．室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體

B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此時KCl飽和溶液的質量分數為34.2%

C．強電解質在水中溶解度一定大于弱電解質

D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質量增加參考答案：答案;D15.硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外層電子并未達到飽和，它在水中結合水分子電離出來的OH-使B原子最外層電子達到飽和，電離過程如右圖所示。下列表述正確的是A．硼酸加入水中抑制水的電離

B．硼酸是三元酸C．硼酸與強堿在溶液中反應：H3BO3+OH－→[B(OH)4]－

D．硼酸是兩性化合物參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.菠菜營養豐富，素有“蔬菜之王”之稱，是一種高效的補鐵劑，長期以來民間流傳有“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖葉更有營養”等說法．某學校化學興趣小組的同學擬通過實驗探究以下問題：①菠菜是否含有豐富的鐵？②菠菜是否含有草酸類物質？③菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高？該組同學通過上網查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性，其中草酸鈣不溶于水．他們設計的實驗步驟如下：

Ⅰ．

Ⅱ．取菠菜根ag使用相同儀器、試劑，重復Ⅰ中實驗，觀察實驗現象．

Ⅲ．將菠菜在少量開水中煮沸2～3min，冷卻后濾去菠菜，得濾液．向濾液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量試劑X，觀察現象．請回答以下問題：（1）操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要________，操作②的名稱是________．（2）可以說明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖葉中多的現象是_____________．（3）菠菜中的Fe是＋2價還是＋3價？________．（4）通過步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類物質．由于濾液中含有CO，故需加入試劑X排除CO的干擾．則X是________（寫化學式），加入試劑X后觀察到的現象是__________．參考答案：（1）坩堝、坩堝鉗、泥三角過濾（2）步驟Ⅱ中得到溶液的紅色比步驟Ⅰ中得到溶液的紅色深（3）＋2價（4）CH3COOH沉淀部分溶解略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。E的最外層電子數是最內層電子數的3倍，B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成兩種常見的液態化合物。請回答下列問題：(1)B的原子結構示意圖

。(2)C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是

(填具體離子)；由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學鍵類型為

。(3)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：

。(4)在100mL18mol/L的濃的A、C、E組成的酸溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應,產生的氣體在標準狀況下的體積可能是

（填序號）；a．7.32L

b．6.72L

c．20.16L

d．30.24L若要使上述反應中剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應的離子方程式為：

。(5)A、C兩元素的單質與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負極反應式為

，用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LH2時，該NaCl混合溶液的pH=

（假設電解過程中溶液的體積不變）。參考答案：（1）

；（2）S2-＞O2-＞Na+；共價鍵和離子鍵（3）2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑（4）ab；3Cu+8H++2NO3—＝3Cu2++2NO↑+4H2O（5）H2+CO32—-2e-＝CO2↑+H2O；

13

（前兩空各1分，其余毎空2分）18.某化學學習小組對鋁與酸和堿的反應進行探究，過程如下。實驗Ⅰ：(1)取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、pH相同的鹽酸、稀硫酸反應，隨反應進行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對此原因，你認為合理的猜測是下列的______________(填寫相應的字母)。a．鹽酸的物質的量濃度大于硫酸的物質的量濃度

b．Cl－能促進此反應的進行c．SO42－能抑制此反應的進行

d．硫酸使鋁發生鈍化(2)為了探究反應速率不同的原因，請你根據所提供的藥品，填寫實驗方案中的空白部分。藥品：氯化鋁固體、硫酸鋁固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。方案：取兩支試管，首先同時分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的

(填寫相應的試劑，下同)，然后再向其中的一支試管中加入適量的

固體并振蕩使固體溶解，觀察實驗現象。實驗探究：略。實驗Ⅱ：取足量的形狀、質量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應，待反應停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質量關系是前者__________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；觀察反應后的液體，發現鋁與鹽酸反應后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對此現象，同學們進行了如下探究：(1)提出猜想同學們查找資料后獲得如下信息：工業上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質，據此，同學們提出如下猜想：猜想1：此黑色固體是鐵單質，可能是電解得到的鋁與雜質反應生成的，相應的化學反應方程式為

；猜想2：此黑色固體是硅單質，是電解得到的鋁與二氧化硅反應生成的；猜想3：此黑色固體是鋁單質，是鋁與鹽酸反應時因反應過快而變成粉末分散到溶液中；猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質組成的混合物。(2)設計實驗方案并完成相關實驗：為了探究少量黑色沉淀的成分，將反應后所得的液體進行

、

(填基本操作)，分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實驗：①向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解。實驗時發現固體完全溶解，證明猜想__________一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”)。②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解。實驗時發現固體完全溶解，證明猜想__________一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”)。(3)得出結論綜合實驗①②的現象，可推知猜想__________(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：

。參考答案：實驗Ⅰ.(1)bc

(2)3mol/LH2SO4

氯化鋁(或6mol/LHCl

硫酸鋁)實驗Ⅱ：大于(1)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

(2)過濾

洗滌①2②1(3)32Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑略19.現有A、B、C、D、E五種物質，并存在如下轉化關系．其中E為黑色粉末，在下圖轉化中均作催化劑．

（1）B的化學式

(2）利用右圖所示的實驗裝置進行C與水的反應，回答下列有關同題：①

固體C與水反應生成D的化學方程式為：

．②

檢驗導管出口氣體的方法為：