湖南省永州市珊瑚學校中學部2022年度高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發生如下反應：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達到平衡生成1molN，經測定這5min內M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯誤的是（

）

A.5min內P的平均反應速率為0.15mol/（L·min）

B.Q的轉化率為25%

C.Q的平衡濃度為1mol/L

D.x是2參考答案：B略2.某反應的△H＝+100kJ·mol－1，下列有關該反應的敘述正確的是（

）。A．正反應活化能不小于100kJ·mol－1B．正反應活化能小于100kJ·mol－1C．逆反應活化能一定小于100kJ·mol－1D．正反應活化能比逆反應活化能小100kJ·mol－1參考答案：A略3.將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2體積（V）的關系正確的是（）A．B．C．D．參考答案：D考點：碳族元素簡介．.分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，當氫氧化鈣消耗完時，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，當氫氧化鉀完全反應后，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應生成可溶性的碳酸氫鈣，當硅酸鈣反應后，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀．解答：解：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增加，當氫氧化鈣消耗完時，沉淀量最大，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，沉淀量不變，當氫氧化鉀完全反應后，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應生成可溶性的碳酸氫鈣，醋酸鈣的量逐漸減少直至完全消失，當碳酸鈣反應后，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀，故選D．點評：本題考查物質之間的反應，明確物質的性質、及反應先后順序是解本題關鍵，難度較大．4.某些電子手表安裝的紐扣電池由鋅和氧化銀、KOH溶液構成。放電時，電極反應分別為：Zn+2OH--2e=Zn(OH)2；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列說法中，正確的是（

）A.鋅為正極，電極上發生了氧化反應B.放電過程中，電解質溶液的酸堿性基本保持不變C.溶液中的OH-向正極移動,K+和H+向負極移動D.常溫下，該電池總反應為非自發的氧化還原反應參考答案：BA．由電極方程式可知，Zn失電子化合價升高，發生氧化反應，Zn作負極，故A錯誤；B．由正負極的電極方程式可得原電池總反應為：Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag，則電解質溶液的酸堿性基本保持不變，故B正確；C．原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以溶液中OH-向負極移動，K+、H+向正極移動，故C錯誤；D．原電池反應為自發的氧化還原反應，則常溫下，該電池總反應為自發的氧化還原反應，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了原電池原理，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的判斷。原電池反應為自發的氧化還原反應，放電時，較活潑的金屬作負極，失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。5.在硫酸的工業制法中，下列措施以及采取這些措施的原因分析都正確的是A、硫鐵礦燃燒前需要粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料B、爐氣進入接觸室前需要凈化、干燥，因為爐氣中的雜質易于SO2反應C、SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉化率D、接觸室的反應溫度控制在400℃~500℃，是因為在這個溫度范圍內，反應速率和SO2的轉化率都比較理想，且催化劑活性也較高參考答案：D6.(08上海嘉定區期末)下列除雜質的方法正確的是（）

A．溴苯中混有溴，加入碘化鉀溶液后用汽油萃取B．乙醇中混有乙酸，加入氫氧化鈉溶液，用分液漏斗分液后再過濾C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氫氧化鈉溶液，再加熱蒸鎦D.苯中混有苯酚，加入氫氧化鈉溶液，再用分液漏斗分液參考答案：答案;D7.已知鹵代烴可與金屬鈉反應，生成碳鏈較長的烴：R—X＋2Na＋R′—X―→R—R′＋2NaX，現有C2H5I和CH3CH2CH2I的混合物，使其與金屬鈉反應，不可能生成的烴是(

)A．戊烷

B．丁烷

C．2－甲基己烷

D．己烷參考答案：C略8.一定質量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標準狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將所產生沉淀濾出，向濾液加水稀釋至500ml，此時所得溶液物質的量濃度為（）A．0.5mol/L

B．1mol/LC．1.2mol/L

D．2mol/L參考答案：C解：標準狀況下3.36L氧氣的物質的量==0.15mol，所以氧氣獲得電子的物質的量為0.15mol×4=0.6mol．金屬失去的電子等于氧氣與混合氣體反應生成硝酸獲得的電子，為0.6mol，向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此時溶液為硝酸鈉溶液．根據硝酸根離子守恒可知，鈉離子物質的量等于金屬失去的電子的物質的量為0.6mol．所以硝酸鈉的物質的量為0.6mol．稀釋至500ml，此時所得溶液的物質的量濃度==1.2mol/L．故選：C．9.將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質是

A．Na2SiO3

B．Na2CO3、Na2SiO3

C．Na2CO3、SiO2

D．SiO2參考答案：A略10.日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應可簡化為：，（NH3再用于結合Zn2＋）。根據上述敘述判斷下列說法中正確的是A．

干電池中Zn為正極，碳為負極B．

干電池工作時，電子由碳極經外電路流向Zn極C．

干電池長時間連續使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器D．

干電池可以實現化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化

答：參考答案：C略11.鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，電池總反應式為：V2O5＋xLi→LixV2O5,下列說法不正確的是

A．向外供電時，鋰離子向負極移動

B．負極上反應的物質是鋰，正極上反應的物質是V2O5

C．正極的電極反應為：V2O5＋xe－＋xLi＋→LixV2O5D．負極的電極反應為：xLi－xe－→xLi＋參考答案：A12.下列有關化學實驗的說法不正確的是（

）A．水果中維生素C含量的測定，可以向一定體積的果汁中滴加碘水，用淀粉溶液作指示劑，終點現象為：溶液藍色褪去且半分鐘內不變色。B．苯和甲苯分別在濃硫酸條件下與濃硝酸反應，通過產物對比可以探究基團間的相互影響：該實驗的結論是甲基對苯環產生了影響。C．乙醚是一種重要的有機溶劑，在苯酚和乙醇性質比較實驗中，將等量的兩者分別溶于乙醚，再投入金屬鈉，從而可以比較出羥基氫的活性。D．物質的分離提純方法之一為“篩分”：如膠體—滲析法分離提純；濁液—過濾分離，本質上就是依據所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩子”。參考答案：A略13.用NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列敘述正確的是（

）

A．標準狀況下，密度為g/L的某氣體純凈物一個分子的質量為

B．15g甲基（—CH3）所含電子數為10NA

C．1molC6H14分子中共價鍵總數為20NA D．1L1mol/L的NH4Cl溶液中含有NA個NH4+參考答案：A略14.下面有關Na2CO3與NaHCO3的敘述錯誤的是

（

）A.Na2CO3遇少量酸可轉化為NaHCO3B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.與同濃度的硫酸反應時，Na2CO3比NaHCO3劇烈D.NaHCO3能與NaOH反應，而Na2CO3不能參考答案：C【詳解】A.碳酸鈉與少量的酸能夠反應生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故A正確；

B.在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正確；

C.與同濃度的硫酸反應時，反應離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故C錯誤；

D.碳酸氫鈉為酸式鹽，能夠與氫氧化鈉發生中和反應生成碳酸鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+NaOH=Na2CO3+H2O，而碳酸鈉為正鹽，不能與氫氧化鈉發生反應，故D正確；

答案選C。15.已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發生如下反應

Fe3+Fe2+，MnOMn2+；Cl22Cl－；HNO3NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是什么物質，其理論依據正確的是A.Fe3+，質量守恒B.MnO，得失電子數相等C.C12，阿伏加德羅定律D.HNO3，勒夏特列原理參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組欲利用所學知識制備并提純硫酸銅。所用原料為廢舊銅材（含鐵約2%，其它雜質忽略不計），過程如下：I：制備硫酸銅裝置如右圖，寫出陽極發生的電極反應式

▲

、

▲

。II：提純硫酸銅待反應結束后，取出電極，按照如下流程提純得到硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氫氧化物的pH如下表離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe2+6.48.4Fe3+2.43.1Cu2+5.26.5（1）寫出步驟①發生反應的離子方程式

▲

。（2）步驟②中可加入

▲

（填化學式）調節溶液pH至

▲

（填范圍）。（3）步驟③不能蒸干的原因是

▲

。（4）右圖表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分數的變化曲線，則最適合作為步驟⑥洗滌液是

▲

。A．無水乙醇

B．蒸餾水

C．95%乙醇溶液

D．飽和硫酸鈉溶液（5）操作1的名稱是

▲

。參考答案：I．

Fe-2e-=Fe2+（1分）

Cu-2e-=Cu2+（1分）

II．（1）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）（2）CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3(任寫一種）（2分）

3.1～5.2（只要是這個區間內的都給分）（2分）

（3）防止硫酸銅晶體失去結晶水（2分）

（4）C

（2分）

（5）重結晶（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）如圖，常溫下單質A、B為氣體，單質C為固體，它們依次分別由短周期元素甲、乙、丙組成，甲元素原子核外電子數等于其電子層數，乙、丙同主族；E常溫下為液體，G、H為黑色固體，D是常見金屬（反應條件多數略去）。回答下列問題：（1）化合物E的沸點高于化合M的沸點，原因是

。（2）甲、乙兩種元素可以形成兩種化合物，其中一種化合物含有4個原子核，該化合物的結構式為

。（3）E與D高溫反應的化學方程式為

。K與M在水溶液中反應的離子方程式為

。（4）實驗室在保存L溶液時，需加入少量D，理由是

。實驗室檢驗L水溶液中的陽離子的方法是

。（5）已知一定條件下，每1molF與單質B完全反應生成I放出熱量98.0kJ，若2molF與1molB在此條件下發生反應，達平衡時，放出熱量為176.4kJ，則F的轉化率為

。若保持溫度和壓強不變（反應混合物都為氣體）按下列四種配比作為起始物質充入，達到平衡時各物質的物質的量與上述平衡狀態相同的是

。①4molF、2molB

②2molF、2molB、2molI③1molF、0.5molB、1molI

④3molI、1molNe參考答案：（16分）（1）水分子之間存在氫鍵，故水的沸點高于H2S（2分）高溫

（2）H—O—O—H（1分）（3）3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4H2↑（2分）

2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋（2分）（4）防止Fe2＋被氧化（2分）

取少許溶液于潔凈的試管中，加入幾滴KSCN溶液，無現象，再加入氯水溶液變血紅色，則證明有Fe。（其它合理答案也給分。2分）（5）90%（3分）

③（2分）略18.A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數依次增大。A原子無中子，B、G原子的最外層電子數均為其電子層數的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應（相對分子質量甲<乙）轉化關系如圖(反應條件略去)，原子E最外層電子數和其電子層數相等。元素F形成的單質是“21世紀的能源”，是目前應用最多的半導體材料。請回答下列問題：

（1）A和F兩元素形成的化合物是

（極性分子、非極性分子）。A2D的熔沸點比A2G高的原因是

。B、D、G各一個原子構成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是

。（2）E4B3和水反應的化學方程式

。（3）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應的化學方程式

。（4）X、Y、Z、W屬于同一類物質，這類化合物固態時的晶體類型為

；X、Y、W都能與Z反應，則Z的結構式為

。高#考@資&源*網（5）將X、W與D2按物質的量1：1：n通入Z中，充分反應后無氣體剩余或生成，則n=

，寫出反應的化學方程式

。（6）化合物FD2與元素B形成的某種單質晶體類型相同，且在高溫下能發生置換反應。若反應中B的單質被破壞1mol共價鍵，參加反應的化合物FD2的質量為

g。

參考答案：(1)非極性分子,水分子間存在氫鍵，電子式省(2)Al4C3+6H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑(3)C+4HNO3(濃)