湖南省婁底市賽田中學2021-2022學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（

）A.X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B.Y的氫化物的穩定性比Z的弱C.Y的最高正化合價為+7D.X的單質的熔點比Z的低

參考答案：B2.下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是()A.著色劑 B.調味劑 C.抗氧化劑 D.增稠劑參考答案：C【詳解】A、著色劑：改善食品的外觀，與反應速率無關，故A不符合題意；B、調味劑：增加食品的味道，與反應速率無關，故B不符合題意；C、抗氧化劑：防止食品腐爛、變質，與反應速率有關，故C符合題意；D、增稠劑：主要用于改善和增加食品的粘稠度，保持流態食品、膠凍食品的色、香、味和穩定性，改善食品的物理性狀，并使食品有潤滑適口的感覺，與反應速率無關，故D不符合題意；答案選C。

3.實驗室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上的硫黃，其反應為6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反應中硫表現的性質是()A．氧化性 B．還原性C．既無氧化性又無還原性 D．既有氧化性又有還原性參考答案：D解析：此反應中只有硫的化合價既升高又降低，D項正確。被氧化的硫原子和被還原的硫原子的個數比為1﹕2。4.下列排列順序不正確的是A．原子半徑：K>Na>S>O

B．離子半徑：Na＋>Mg2＋>O2－>F－

C．酸性：H2SO4>H3PO4>H2SiO3

D．堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

參考答案：B略5.下列說法正確的是A.1mol任何氣體的體積都是22.4LB.1molH2的質量是1g，它所占的體積是22.4LC.在標準狀況下，1mol任何物質所占的體積都約是22.4LD.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L參考答案：DA.1mol任何氣體的體積在標準狀況下約是22.4L，A錯誤；B.1molH2的質量是2g，在標準狀況下它所占的體積是22.4L，B錯誤；C.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，C錯誤；D.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，D正確，答案選D。6.下列敘述正確的是

（

）A.物質的量是衡量物質質量大小的物理量B.摩爾質量即相對分子質量C.摩爾是物質的量的單位D.氣體摩爾體積是指單位物質的量的物質所占的體積參考答案：C略7.下列分離或提純物質的方法正確的是()A．用蒸餾的方法制取蒸餾水B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的CaCl2C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D．用加熱、蒸發的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質參考答案：A略8.將足量的鐵粉投入到溶質為Fe2(SO4)3、CuCl2、稀H2SO4的混合溶液中，經充分反應后，將固體剩余物濾出并干燥，稱其質量比原加入的鐵粉質量減輕16g。此時濾液中Fe2+的物質的量濃度與原來混合溶液中Cu2+的物質的量濃度比為3：1(反應前后溶液的體積變化忽略不計)，則溶液中SO42—與Cl—的物質的量濃度比是（

）A．1:1

B．1:2

C．2:1

D．1:3參考答案：A略9.下列各組物質中，化學鍵類型相同的是()A．HCl、MgCl2、NH4Cl

B．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、H2O

D．NH3、H2O、CS2參考答案：D試題分析：根據晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，含有共價鍵．解：A、HCl為共價化合物，只含共價鍵；MgCl2為離子化合物，只含離子鍵；NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，所以三種物質含有化學鍵類型不同，故A錯誤；B、H2O為共價化合物，只含共價鍵；Na2O為離子化合物，只含離子鍵；CO2為共價化合物，只含共價鍵；所以三種物質所含化學鍵類型不完全相同，故B錯誤；C、CaCl2為離子化合物，只含離子鍵；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵；H2O為共價化合物，只含共價鍵；所以三種物質所含化學鍵類型不同，故C錯誤；D、NH3、H2O、CO2三種物質都是共價化合物，含有的化學鍵都是共價鍵，所以化學鍵類型相同，故D正確；故選D．10.已知amolH2和bmolH2O中所含的原子個數相等，則a：b的值為A.1：1

B.1：3

C.3：2

D.任意比

參考答案：B略11.2008年9月25日晚9時10分，我國“神舟七號”載人飛船順利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯誤的是A．此反應是氧化還原反應

B．反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行C．在反應中N2O4做還原劑

D．R的分子式為C2H8N2參考答案：C試題分析：A．由方程式可知，此反應中N2O4中N元素化合價從+2→0價，所以，該反應是氧化還原反應，故A正確；B．反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行，故B正確；C．在反應中N2O4中N元素化合價從+2→0價，化合價降低，N2O4做氧化劑，故C錯誤；D．依據R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑反應前后各元素原子個數相同，所以R的分子式為C2H8N2，故D正確。故選C。

12.元素周期表的第7周期稱為不完全周期，若將來發現的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是(

)A.該周期的元素都是放射性元素

B.該周期的元素，原子序數最大為118C.該周期的ⅦA族元素是金屬元素D.該周期的ⅢA族的元素的氫氧化物具有兩性參考答案：D略13.下列類型的化學反應一定是氧化還原反應的是（

）A．化合反應

B．分解反應

C．置換反應

D．復分解反應參考答案：C略14.在一定溫度下，將一定量的氣體通人體積為2L的密閉容器中，使其發生反應，有關物質X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。下列有關推斷不正確的是A.該反應的化學方程式是3Z3X+2Y

B.t0后．該反應停止進行C.t0時．X的濃度為0.9mol/L

D.t0時，Z的轉化率為60%參考答案：B分析：根據X、Y、Z物質的量的變化判斷反應物、產物，利用物質的量之比等于化學計量數之比確定化學計量數，據此書寫化學方程式；t0時達到平衡。15.下列說法正確的是A.一般的化合反應為放熱反應，所以C和CO2反應放熱B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.所有燃燒反應、中和反應一定是放熱反應D.需要加熱才能發生的化學反應一定是吸熱反應參考答案：C【詳解】A.一般的化合反應為放熱反應，但C和CO2反應吸熱，A錯誤；B.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如NaOH中含有共價鍵，是離子化合物，B錯誤；C.所有的燃燒反應、中和反應一定是放熱反應，C正確；D.需要加熱才能發生的化學反應不一定是吸熱反應，例如木炭燃燒等，D錯誤；答案選C?！军c睛】選項C是解答的易錯點，注意反應是放熱還是吸熱與反應條件沒有關系，只與反應物總能量和生成物總能量的相對大小有關。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.今有一混合物的無色水溶液只可能含有以下離子中的若干種:

K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗:第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；第二份加入足量NaOH

溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,經足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g.綜合上述實驗，回答下列問題:(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。(2)該混合物中一定含有的離子是_________________；可能含有的離子是_______。(3)計算K+的物質的量:n(K+)_________________(具體值或取值范圍)。參考答案：(1)Fe2＋

(2)K+、NH4+、CO32－、SO42－

Cl－

(3)≥0.04mol根據題意，Ca2+和SO42-，可發生離子反應生成CaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存；Ca2+和CO32-可發生離子反應生成CaCO3沉淀，因此兩者也不能大量共存，無色溶液中不能存在Fe2+。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，可能發生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，能和KOH溶液加熱產生氣體的只能是NH4+，故可確定一定含有NH4+。根據反應NH4++OH-NH3↑+H2O，產生NH3為0.08mol，可得NH4+也為0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質量為4.66g，部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發生反應CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，因為BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為4.66g，物質的量為0.02mol，；BaCO3為12.54g-4.66g═7.88g，物質的量為0.04mol，則CO32-物質的量為0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Fe2+、Ca2+；而CO32-、SO42-、NH4+物質的量分別為0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所帶負電荷分別為0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所帶正電荷為0.08mol，所以一定含有鉀離子，鉀離子的物質的量最小是0.04mol，氯離子不能確定。(1)溶液無色，不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Fe2＋，故答案為：Fe2＋；(2)根據上述分析，該混合物中一定含有的離子有K+、NH4+、CO32-、SO42-；可能含有的離子是Cl-，故答案為：K+、NH4+、CO32-、SO42-；Cl-；(3)根據上述分析，K+物質的量:n(K+)≥0.04mol，故答案為：≥0.04mol。點睛：本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結合的模式，增大了解題難度，需要注意離子共存、離子反應等解題需注意的信息，尤其是K+的確定易出現失誤。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）根據下列幾種粒子的結構示意圖，回答問題：（填粒子符號）（1）其中屬于陰離子的是

，（2）屬于金屬元素的是

，（3）具有相似化學性質的是

。參考答案：①B②D③AC略18.某化學反應中，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。(1)若E1>E2，則該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖________(填“A”或“B”)表示。(2)若E1<E2，則該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖________(填“A”或“B”)表示。(3)太陽能的開發和利用是21世紀的一個重要課題。①利用儲能介質儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應能量，從而使室溫得以調節。已知下列數據：鹽熔點/℃熔化吸熱/kJ·mol－1參考價格/元·kg－1CaCl2·6H2O29.037.3780～850Na2SO4·10H2O32.477.0800～900Na2HPO4·12H2O36.1100.11600～2000Na2S2O3·5H2O48.549.71400～1800

其中最適宜作儲能介質的是________(填字母代號)。A．CaCl2·6H2O

B．Na2SO4·10H2OC．Na2HPO4·12H2O

D．Na2S2O3·5H2O②下圖是一種太陽能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲水容器，C是供陰天時加熱的輔助電熱器。根據對水的密度的認識，你估計在陽光照射下水將沿________(填“順”或“逆”)時針方向流動。參考答案：(1)放熱

A

(2)吸熱

B

(3)B

順分析：（1）根據反應物的總能量為E1和生成物的總能量為E2的相對大小判斷；（2）根據反應物的總能量為E1和生成物的總能量為E2的相對大小判斷；（3）根據表中信息判斷哪種物質的熔點在40℃以下，并且單位質量的物質熔化時吸收的熱量多等方面進行分析、考慮，從而得出正確的結論；（4）根據冷水與熱水密度不同分析。詳解：（1）若反應物的總能量為E1大于生成物的總能量為E2，則為放熱反應，答案選A；（2）若反應物的總能量為E1小于生成物的總能量為E2，則為吸熱反應，答案選B；（3）選擇的物質應該具有的特點是：在白天在太陽照射下，某種鹽熔化，熔化時單位質量的物質吸收熱量應該最多，同時價格不能太高，Na2SO4?10H2O的性價比最高，答案選B；（4）因集熱器中的水被太陽光曬熱后密度變小，受到浮力作用沿管向右上方運動形成順時針方向流動的水流。19.（1）下列物質：①Fe

②CO2③NH3④NaCl

⑤Ba(OH)2⑥鹽酸

⑦蔗糖⑧稀硫酸屬于電解質的是_____________，屬于非電解質的是___________。（以上兩空填序號）（2）寫出下列物質在水中的電離方程式：Na2CO3：__________________________________，NaAlO2：____________________________________。（3）按要