湖北省黃岡市麻城理工中等專業學校2022年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實不能用元素周期律解釋的是A．堿性：NaOH＞Mg(OH)2B．酸性：H2SO4＞HClOC．穩定性：HBr＞HID．氧化性：O2＞S參考答案：B2.如表物質與類別不對應的是（）

ABCD小蘇打過氧化鈉淀粉84消毒液鹽堿性氧化物糖類混合物

參考答案：B【考點】混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．【分析】A．鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物；B．堿性氧化物是指和酸反應生成鹽和水的氧化物；C．糖類包括：單糖、二糖、多糖；D．混合物是兩種或兩種以上的物質組成，純凈物是單一的一種物質．【解答】解：A．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學式是NaHCO3，由鈉離子和碳酸氫根離子構成，屬于鹽，故A不選；B．堿性氧化物是指和酸反應生成鹽和水的氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物，故B選；C．多糖包括淀粉、纖維素和糖原，其中淀粉和纖維素是植物細胞特有的，糖原是動物細胞特有的，故C不選；D．“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉（NaClO）的水溶液，屬于混合物，故D不選；故選B．3.將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質是

（

）

A．Na-2SiO3

B．Na-2CO3、Na-2SiO3

C．Na-2CO3、SiO2

D．SiO2參考答案：A略4.下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的是（

）

A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2?4H2O參考答案：C試題分析：A、二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應制取氯氣，A不正確；B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應該用飽和食鹽水，且導管是長口進短口出，B不正確；C、二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；D、蒸干時晶體會失去結晶水，D不正確，答案選C。【名師點晴】本題的解題要點為：實驗基本操作與實驗目的，學生首先應熟悉常見物質的制備、除雜、干燥、收集、尾氣處理，物質的分離、檢驗等操作，并能對實驗基本操作的合理性進行分析。對常見實驗操作中的關鍵點要熟練掌握，避免失分。實驗是化學的基礎，實驗基本操作時學生必須掌握的知識和技能，本題考查了學生對氣體的制備、除雜及反應后溶液的回收利用等操作，體現實驗的基礎性。易錯選項是D。5.下列各項操作中，不發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C6.ClO2是一種消毒殺菌效率高，二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO22KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O,下列說法不正確的是

(

)

A．KClO3在反應中得到電子

B．ClO2是氧化產物

C．H2C2O4在反應中被氧化

D．1molKClO3參加反應有1mol電子轉移參考答案：B略7.下列說法中正確的是（

）A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應B．任何放熱的反應在常溫條件下一定能發生反應C．吸熱反應只能在加熱的條件下才能進行D．反應是放熱還是吸熱是由反應物和生成物所具有的總能量所決定的參考答案：D略8.某同學按下圖所示的步驟配制50mL一定物質的量濃度的NaOH溶液，其中不正確的操作有（

）A．②⑤

B．①②⑤

C．①②③⑤

D．①②③⑤⑥參考答案：C試題分析：①氫氧化鈉容易變質，且容易潮解，稱量氫氧化鈉固體時應該在燒杯快速稱量，圖示操作方法不合理，故①錯誤；②量筒只能用于量取液體，不能在量筒中溶解或者稀釋，溶解氫氧化鈉固體應該在燒杯中進行，故②錯誤；③轉移溶液時，玻璃棒應該放在容量瓶刻度線下方，圖示操作不合理，故③錯誤；④直接加入蒸餾水定容時，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度線以下，該操作合理，故④正確；⑤圖示為仰視容量瓶刻度線定容，會導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，正確操作應該平視定容，故⑤錯誤；⑥為搖勻操作，搖勻時需要將容量瓶上下反復顛倒搖勻，該操作合理，故⑥正確；故選C。9.對于反應①KHCO3溶液與石灰水反應；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應；③Si與燒堿溶液反應；④Fe與稀硝酸反應；改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（

）

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B略10.X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體。W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等。下列說法正確的是(

)A．原子半徑：W>Y>Z>X

B．氣態氫化物的穩定性：X<ZC．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>W

D．Y、Z的氧化物都有酸性和堿性參考答案：A略11.在一定條件下發生反應：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率VD=0.2mol/(L·min)，下列說法正確的是：A．A和B的轉化率均是20%；

B．x=4；C．平衡時A的物質的量為2.8mol；

D．平衡時氣體壓強比原來減小。參考答案：B【Ks5u解析】根據VD=0.2mol/(L·min)可得生成D=0.2×2×2=0.8mol，根據可逆反應2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)開始物質的量

4

2

0

0變化物質的量0.8

0.8

1.6

0.8平衡物質的量

3.2

1.2

1.6

0.8根據變化量等于系數比，1.6:0.8=x：2解得x=4，A的轉化率為20%和B的轉化率均是40%；該反應向右進行，平衡時氣體壓強比原來增大，選B。12.對下列事實的解釋正確的是（

）A．氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，是因為氯氣具有漂白性B．醫療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于酸C．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后被還原的H2SO4為0.45molD．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應參考答案：B略13.MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業上用軟錳礦和閃鋅礦聯合生產MnO2和Zn的基本步驟為：⑴軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反應混合物中的不溶物⑶電解混合液

MnSO4＋ZnSO4＋2H2O

MnO2＋Zn＋2H2SO4

下列說法不正確的是

（

）A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑

B．步驟⑴中每析出12.8gS沉淀共轉移0.8mol電子C．電解時MnO2在陽極處產生

D．硫酸在生產中可循環使用參考答案：A略14.下列反應的離子方程式正確的是

()A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSOD．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH參考答案：D略15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、I－

B．使pH試紙變藍的溶液中：Na+、Ba2+、CO32－、SO42－

C．含有大量CO32－的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－D．c(Al3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、HCO3－、SO42－參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請填寫下列空白：（1）步驟①燃燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是

（從下列儀器中選取出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈

F.干燥器（2）步驟③的實驗操作名稱是

；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是

。（3）步驟④反應的離子方程式是

。（4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是

。（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：

。參考答案：（1）BDE（2）過濾

蒸餾（3）2I-+MnO2+4H+==Mn2++I2+2H2O（4）苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（5）取小量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現藍色（如果變藍，說明還有單質碘）本實驗的基本思路是：從海水中提取含I－的碘化物（通過灼燒、浸泡等方法），再用氧化劑（MnO2）氧化I－得到I2，最后用萃取劑（苯）從水溶液中萃取I2。萃取劑選擇有兩個條件：①與原來的溶劑（水）互不相溶；②被萃取物質在萃取劑中溶解度較大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）有一無色澄清溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：K+、Na+、OH-、Cl-、CO32－、SO42-。進行如下實驗：（1）用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色。（2）另取少量溶液加鹽酸至過量，無氣體放出，再加BaCl2溶液，無沉淀生成。（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成。（1）試推斷，該溶液中肯定有_______________離子，肯定不存在_________________離子；（2）寫出（3）的離子反應方程式

；（3）不能肯定存在_________離子。要確定還需做的實驗是

。參考答案：（1）OH-

CO32-

、CO32-

SO42-（2）Ag++Cl-=AgCl（3）K+

Na+、

焰色反應略18.Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價＋1＋6－2＋5－3－2＋3

（1）M在元素周期表中的位置為________________。（2）X與Y按原子個數比2∶1構成的物質的電子式為________________；所含化學鍵類型_________。（3）X＋、Y2－、M2－離子半徑大小順序為_____________________________________。（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：______________________________________。Ⅱ.如下圖轉化關系：（1）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應的離子方程式為_______________________。（2）若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產生特征藍色沉淀，則A與C反應的離子方程式為___________。參考答案：Ⅰ.(1)第二周期ⅥA族

(2)

離子鍵

(3)S2－>O2－>Na＋

(4)SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋Ⅱ.(1)Al3＋＋3AlO2—＋6H2O=4Al(OH)3↓(2)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋【分析】X是短周期中最活潑的金屬，且X化合價只有+1價，所以X為Na元素，Y化合價有+6、-2價,應為ⅥA族元素,為S元素,M化合價只有-2價,為O元素,Z化合價為+5、-3,為ⅤA族元素,因原子半徑大于O小于S,應為N元素,R為+3價,屬于ⅢA族元素,原子半徑小于Na,大于S,為Al元素,結合對應單質、化合物的性質解答該題.【詳解】Ⅰ.(1)根據上述分析可知，M為O元素，位于元素周期表第二周期ⅥA族；(2)X是Na，Y是S，Na與S按原子個數比2:1構成的物質為Na2S,Na2S是離子化合物,由鈉離子與硫離子構成,電子式,所含化學鍵類型為離子鍵；

(3)X＋、Y2－、M2－離子分別為Na+、S2-、O2-,電子層數越多,半徑越大,S2-電子層數最多,電子層數相同時,核電荷數越大半徑越小,則離子半徑大小順序為S2－>O2－>Na＋；

(4)YM2為SO2，將SO2氣體通入FeCl3溶液中的離子反應為SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋；

Ⅱ.(1)若B為白色膠狀不溶物，則B為氫氧化鋁，則A中含有Al3+，C中含有AlO2—，X為NaOH溶液，所以A與C反應的離子方程式為Al3＋＋3AlO2—＋6H2O=4Al(OH)3↓；(2)向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液產生特征藍色沉淀,說明含B中有Fe2+，A為Fe，C中含有Fe3+，則A與C反應的離子方程式為:Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。19.石油裂解氣主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不飽和烴，以它們為原料可合成CR橡膠和醫藥中間體G,，合成路線如下：已知：①B、C、D均能發生銀鏡反應；②（1）A的順式異構體的結構簡式為___________________。（2）C中含氧官能團的名稱是____________，反應①的反應類型為____________________。（3）寫出E→反應的化學方程式：_________________________________。（4）寫出同時滿足下列條件的醫藥中間體G的同分異構體的結構簡式：__________________。①與D互為同系物；②核磁共振氫譜有三組峰。（5）用簡要語言表述檢驗B中所含官能團的實驗方法：_______________________。（6）以A為起始原料合成CR橡膠的線路為______________________（其它試劑任選）。參考答案：(1)

(2)羥基、醛基

取代反應

(3)HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O

(4)OHC(CH2)4CHO、OHCCH(CH3)CH(CH3)CHO

(5)取少量B于潔凈試管中，加入足量銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成，證明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，證明含有碳碳雙鍵

(6)解析：根據流程圖，1,3-丁二烯與溴發生1,4加成，生成A，A為1,4-二溴-2-丁烯()；與氫氣加成后生成1,4-二溴丁烷()；丙烯催化氧化生成B，B為CH2=CHCHO，C的相對分子質量比B大18，說明B與水加成生成C，C為，催化氧化生成D(丙二醛)，與銀氨溶液反應生成E(丙二酸)，與乙醇酯化反應生成F()；根據信息，F()與反應生成，進一步反應生成G()。(1)A為1,4-二溴-2-丁烯()，其順式異構體的結構簡式為，正確答案：。(2)C為，含有的官