湖北省荊門市沙洋縣后港鎮蛟尾中學2022年度高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中

的水會進入集氣瓶，集氣瓶內的氣體是(

)

①CO、O2

②Cl2、CH4③NO2、O2

④N2、H2

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B解析燒杯中的水進入集氣瓶，集氣瓶內氣體壓強在滴加水后必須減小。CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl(連續反應，略)，HCl極易溶于水，壓強減小；4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，氣體壓強減小；①、④光照不反應。

2.對于淀粉和纖維素的下列敘述正確的是(

)A、互為同分異構體

B、化學性質相同

C、碳氫氧元素的質量比相同

D、屬于同系物參考答案：C略3.糖類物質的概念是A．分子式通式必定是Cn(H2O)mB．有甜味的物質C．含有碳、氫、氧三種元素的有機化合物D．結構上是多羥基醛或多羥基酮及能水解生成它們的物質參考答案：D4.實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別是A．1000mL，212g

B．950mL，543.4g

C．任意規格，572g

D．500mL，286g參考答案：A略5.下列關于燃燒熱的說法中正確的是A.1mol物質燃燒所放出的熱量

B.常溫下，可燃物燃燒放出的熱量C.在25℃、1.01×105Pa時，1mol物質燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量D.燃燒熱隨化學方程式前的化學計量數的改變而改變參考答案：C略6.人生病時要合理用藥．下列藥品與其作用相匹配的是(

)A．氫氧化鋁：麻醉劑 B．阿司匹林：消炎抗菌C．麻黃堿：止咳平喘 D．青霉素：解熱鎮痛參考答案：C考點：藥物的主要成分和療效．分析：A．氫氧化鋁是抗酸藥；B．阿司匹林屬于解熱鎮痛藥；C．麻黃堿可用于止咳平喘；D．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮痛．解答：解：A．氫氧化鋁是抗酸藥，不是麻醉劑，故A錯誤；B．阿司匹林是常用解熱鎮痛藥，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B錯誤；C．麻黃堿可用于止咳平喘，故C正確；D．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮痛，常用的阿司匹林，才是解熱鎮痛的，故D錯誤．故選C．點評：本題考查藥物的主要成分和療效，題目難度不大，知道藥物的成分是解題的關鍵7.能用鍵能大小作為主要依據來解釋的是（

）A.常溫常壓下氯氣呈氣態，而溴單質呈液態

B.硝酸是揮發性酸，而硫酸、磷酸是不揮發性酸C.稀有氣體一般難以發生化學反應

D.空氣中氮氣的化學性質比氧氣穩定參考答案：D略8.下列事實可證明氨水(NH3·H2O)是弱堿的是

（

）A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵

B．銨鹽受熱易分解C．0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D．0.1mol/L氨水的pH約為11參考答案：D略9.下圖是以石油為原料的部分轉化流程：下列說法四個反應的反應類型正確的是

（

）A．反應①與反應③反應類型相同B．反應①與反應④反應類型相同C．反應③與反應④反應類型相同D．反應②與反應④反應類型相同參考答案：B略10.下圖所示裝置能夠組成原電池,并且能產生明顯電流的是(

)

稀硫酸

NaCl溶液

稀鹽酸

稀鹽酸

乙醇

A

B

C

D參考答案：B略11.食物是維持人類生命和健康的支柱。下表是某食品包裝袋上的說明：對上表中各種配料成分的理解，不正確的是

A．富含蛋白質的是鮮雞蛋

B．富含淀粉的是面粉和白砂糖C．富含油脂的是精煉食用植物油和奶油

D.富含維生素的是脫水青菜和橙汁參考答案：B12.CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈-1價，其化學方程式為CaH2+2H2O==Ca(OH）2+2H2↑，其中水是（

）A.還原劑

B.氧化劑

C.既是還原劑又是氧化劑

D.既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：B略13.要檢驗溴乙烷的溴元素，正確的實驗方法是

（

）A加入氯水振蕩，觀察水層是否有橙色出現B.滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成C.加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D.加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：C略14.某同學用回收的鎂鋁合金制取氫氣。現有10.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是

A．常溫下與足量18mol/LH2SO4反應，最多可放出0.6molH2B．常溫下與足量2mol/LHNO3反應，最少可放出0.45molH2C．常溫下與足量2mol/LH2SO4反應，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間D．常溫下與足量2mol/LNaOH反應，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間參考答案：C略15.除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是

混合物試劑分離方法A乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣B硬脂酸鈉（甘油）氯化鈉過濾C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D苯（苯酚）溴水過濾參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示。請回答下列問題。1．惰性電極2．直流電源3．離了交換膜4．冷卻水(1)碘是______(填顏色)固體物質，實驗室常用____________________方法來分離提純含有少量雜質的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發生反應：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，將該溶液加入陽極區。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發生反應的電極反應式為____________________；陰極上觀察到的實驗現象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I－。請設計一個檢驗液中是否有I－的實驗方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實驗方法實驗現象及結論

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：碘酸鉀晶體步驟②的操作名稱是______________，步驟⑤的操作名稱是______________。步驟④洗滌晶體的目的是________________________________________________________________。參考答案：(1)紫黑色升華(2)2I－－2e－===I2(或I－＋6OH－－6e－===＋3H2O)有氣泡產生(3)實驗方法實驗現象及結論取少量陽極區電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍。如果不變藍，說明無I－。(如果變藍，說明有I－)(4)冷卻結晶干燥洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質解析：(1)鹵素單質的顏色隨著相對分子質量的增加而變深，單質碘為紫黑色，具有加熱易升華的性質。(2)電解時，陽極上發生氧化反應，I－失去電子被氧化；陰極上發生還原反應，H＋得電子生成氫氣。(3)陽極電解產物中含有，該離子與I－在酸性條件下可以發生氧化還原反應生成單質碘，可用淀粉溶液檢驗生成的單質碘。(4)溶液經蒸發濃縮，冷卻后析出晶體，然后過濾得目標產物KIO3，洗滌其表面的雜質，干燥后即得較為純凈的KIO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列關于CaF2的表述正確的是_____。a．Ca2+與F﹣間僅存在靜電吸引作用b．F﹣的離子半徑小于Cl﹣，則CaF2的熔點高于CaCl2c．陰陽離子比為2∶1的物質，均與CaF2晶體構型相同d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態下能導電（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_____________________（用離子方程式表示）。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為_____，其中氧原子的雜化方式為____。（4）F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=﹣313kJ?mol﹣1，F﹣F鍵能159kJ?mol﹣1，Cl﹣Cl鍵的鍵能為242kJ?mol﹣1，則ClF3中Cl﹣F鍵的平均鍵能為________kJ?mol﹣1，ClF3的熔、沸點比BrF3的_____（填“高”或“低”）。（5）如圖為CaF2、H3BO3(層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題：①圖Ⅰ所示的CaF2晶胞中與Ca2+最近且等距離的F-數為____，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數為____。

②圖Ⅱ所示的物質結構中最外層已達8電子結構的原子是____。H3BO3晶體中B原子個數與極性鍵個數比為____。

③三種晶體中熔點最低的是____，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用力為________________。參考答案：(1)bd

(2)3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣

(3)V形

sp3

(4)172

低

(5)①8

12

②O

1∶6

③H3BO3

范德華力和氫鍵解析：（1）Ca2+與F﹣間存在離子鍵，離子鍵是陰陽離子之間的靜電作用，包括吸引和排斥，所以選項a錯誤。離子晶體的熔點一般取決于晶格能的大小，一般來說電荷相等的前提下，離子半徑越小，晶格能越大，所以選項b正確。陰陽離子比為2∶1的物質，有的與CaF2晶體構型相同，有的是反CaF2型，例如：Na2O。選項c錯誤。CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態下離子鍵被破壞，離子能自由移動所以能導電，選項d正確。（2）CaF2電離的F-可以與Al3+進行配位，從而使CaF2溶解，反應為：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣。（3）根據價層電子對互斥理論，OF2的中心原子O的價電子對為4，配位數為2，所以O為sp3雜化，分子為V形或者說是折線形。（4）反應的焓變等于反應物鍵能減去生成物鍵能，設ClF3中Cl﹣F鍵的平均鍵能為XkJ?mol﹣1，有：242+3×159－2×3×X=－313，解方程得到X=172。ClF3和BrF3都是分子晶體，熔沸點高低取決于分子間作用力的大小，而結構相似的前提下，分子間作用力的大小可用分子量的大小判斷，分子量越大，作用力越大，熔沸點越高。所以熔沸點應該是ClF3小于BrF3。（5）①以CaF2頂面中心的Ca2+為例，其與下方的4個四個F-以及其上方的另一個晶胞中的四個F-距離最近，所以CaF2晶胞中與Ca2+最近且等距離的F-數為8。圖Ⅲ中Cu為ABC型最緊密堆積，所以每個Cu的配位數都是12。②H原子不可能達到8電子。B的最外層是3個電子，形成3個共價鍵最外層是6個電子。O形成兩個共價鍵就是8電子結構（圖中三個鍵一個是氫鍵）。由圖示得到H3BO3的結構為B(OH)3通過氫鍵形成的層狀結構，所以1個B對應了3個O－B和3個O－H，即H3BO3晶體中B原子個數與極性鍵個數比為1:6。③H3BO3是分子晶體，應該是其中熔點最低的。晶體熔化的時候應該克服的作用力是分子間作用力和氫鍵。18.A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B元素族序數是周期數的三倍，B的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，D的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成D2B或D2B2，D在E的單質中燃燒產生蒼白色火焰，請回答．（1）C在元素周期表中的位置是

．（2）D2B2的電子式是

；AB2的結構式是

．（3）B、D、E離子半徑的由大到小的順序為

；（用離子符號回答）A的最高價氧化物通入由B、C、D三種元素組成的鹽溶液中有膠狀沉淀生成，寫出正確的化學反應方程式

；（4）水中錳含量超標，容易使潔具和衣物染色，EB2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成黑色沉淀，當消耗13.50gEB2時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式為

．參考答案：（1）第三周期第ⅣA族；（2）；O=C=O；（3）Cl﹣＞O2﹣＞Na+；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；（4）5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+．考點：位置結構性質的相互關系應用．分析：A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，則A為碳元素，A和C同族，則C為硅元素，B元素族序數是周期數的三倍，則B為氧元素，B的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，D的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成D2B或D2B2，則D為鈉元素，D在E的單質中燃燒產生蒼白色火焰，則E為氯元素，據此答題．解答：解：A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，則A為碳元素，A和C同族，則C為硅元素，B元素族序數是周期數的三倍，則B為氧元素，B的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，D的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成D2B或D2B2，則D為鈉元素，D在E的單質中燃燒產生蒼白色火焰，則E為氯元素，（1）C為硅元素，在元素周期表中第三周期第ⅣA族，故答案為：第三周期第ⅣA族；（2）D2B2為過氧化鈉，它的電子式是；；AB2為二氧化碳，它的結構式是O=C=O，故答案為：；O=C=O；（3）電子層數越多，離子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越小，離子半徑越大，所以B、D、E離子半徑的由大到小的順序為Cl﹣＞O2﹣＞Na+；A的最高價氧化物為二氧化碳，通入由B、C、D三種元素組成的鹽溶液中有膠狀沉淀生成，則該鹽溶液為Na2SiO3，化學反應方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，故答案為：Cl﹣＞O2﹣＞Na+；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；（4）水中錳含量超標，容易使潔具和衣物染色、使水產生異味．ClO2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成一種黑色沉淀，該黑色沉淀為MnO2，同時測得消耗13.50gClO2時，共轉移了1mol電子，令Cl元素在還原產物中的化合價為a，則×（4﹣a）=1，解得a=﹣1，故生成Cl﹣，根據電荷守恒可知，還生成H+，則反應的離子方程式是5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+，故答案為：5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+．點評：本題主要考查了元素周期表、電子式、元素周期律、氧化還原反應等知識點，中等難度，元素推斷是解題的關鍵，第（4）為易錯點，答題時