湖北省荊門市官當中學2022年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.生活中碰到的某些問題常常涉及化學知識，下列敘述中正確的是()①加碘食鹽就是在其中加入碘單質；②用甲醛溶液浸泡海產食品；③用加酶洗衣粉洗滌毛料服裝；④河海分界處易沉積成沙洲，是膠體遇電解質溶液聚沉的結果；⑤香腸中可以加大量的亞硝酸鈉以保持肉類新鮮；⑥造成大氣污染的SO2、CO和NO2，主要來源于煤的燃燒和汽車排放的尾氣；⑦用次氯酸鈣凈化不太澄清的井水；⑧變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發生了水解反應A．④⑥

B．③⑥⑧C．①②

D．全部參考答案：A加碘食鹽中加入的不是碘單質，而是碘酸鉀；甲醛是一種有毒的物質，不能用甲醛溶液來浸泡海產食品；加酶洗衣粉會使毛的成分蛋白質發生水解反應而造成服裝變形；NaNO2作為食品添加劑，應嚴格控制用量；次氯酸鈣有殺菌消毒的作用，但它沒有吸附性，不能使不太澄清的井水變澄清；變質的油脂有難聞的氣味不是因為發生了水解反應，而是油脂被空氣中的O2氧化的結果。故本題只有④⑥正確。2.下列說法正確的是（

）

A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應B．應用蓋斯定律可以計算某些難以測量的反應焓變C．鹽類的水解反應是放熱反應D．在吸熱反應中，反應物的總能量比產物的總能量高參考答案：B略3.下列物質中，屬于強電解質的是

A.

B.溶液

C.

D.參考答案：D略4.下圖是某空間站能量轉化系統的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關說法中不正確的是A．該能量轉化系統中的水也是可以循環的B．燃料電池系統產生的能量實際上來自于水C．水電解系統中的陽極反應：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料電池放電時的負極反應：H2－2e－＋2OH－＝2H2O參考答案：B5.下列說法正確的是A．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數既可表示微粒數，又可表示物質的量。B．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數據。C．書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數值，還要注明各物質的聚集狀態。D．凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應。參考答案：C略6.隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已進入千家萬戶。為延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是

（

）A．無水硫酸銅、蔗糖

B．硅膠、硫酸亞鐵C．無水硫酸銅、硫酸亞鐵

D．生石灰、食鹽參考答案：B略【題型】選擇題【適用】較易7.在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是

A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

D．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O參考答案：BC8.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A、B、C原子的最外層電子數之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數既是A原子內層電子數的3倍又是B原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是 A．原子半徑：B＞A，離子半徑：C＜DB．B的單質能與A的最高價氧化物發生置換反應C．元素B和D能形成BD2型的共價化合物D．D的單質有毒，且有漂白性參考答案：B9.3月22日是世界水日，今年世界水日的主題是“涉水衛生”．混凝法是凈化水常用的方法，在天然水或污水中加入一定的混凝劑，可使水中的懸浮物變為沉淀而除去．下列物質中可以作為混凝劑的是(

)A．氯化鈉 B．氯氣 C．小蘇打 D．明礬參考答案：D考點：鹽類水解的應用．專題：鹽類的水解專題．分析：當物質在溶液中能形成膠狀物時，能夠絮凝成大顆粒，具有較強的吸附能力，可在水處理中作混凝劑．解答：解：氯化鈉、氯氣、碳酸氫鈉不能水解，不能生成膠狀物或絮狀沉淀，不能用作混凝劑；而明礬在溶液中易水解生成膠狀沉淀，可做混凝劑；故選：D．點評：本題考查鹽類水解的應用，題目難度不大，本題注意把握混凝劑的特點，為解答該題的關鍵10.下列分子中存在的共價鍵類型完全相同的是()A．CH4與NH3

B．C2H6與C2H4

C．H2與Cl2

D．Cl2與N2參考答案：A略11.反應：A

2B中，A、B的濃度變化如圖所示。則2min以內的平均反應的速率為（

）A．=9mol/（L·min）

B．=4.5mol·L·min C．=18mol/（L·min）

D．=9mol/（L·min）參考答案：D略12.下列關于食品添加劑的敘述中不正確的是（

）A、醋通常用作調味劑去除腥味

B、亞硝酸鈉可以用作發色劑C、我國應禁止使用味精

D、苯甲酸鈉可用作食品防腐劑參考答案：C略13.綠色農藥——信息素的推廣使用，對環保有重要意義。有一種信息素的結構簡式為CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列關于檢驗該信息素中官能團的試劑和順序正確的是(

)A．先加入酸性高錳酸鉀溶液；后加銀氨溶液，微熱B．先加入溴水；后加酸性高錳酸鉀溶液C．先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱；再加入溴水D．先加入銀氨溶液；再另取該物質加入溴水參考答案：C略14.恒溫、恒壓下，amolA和bmolB在一個容積可變的容器中發生如下反應：（

）A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成nmolC．則下列說法中正確的是A．物質A、B的轉化率之比為a∶bB．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為(a＋b)∶(a＋b－)C．若起始時放入2amolA和2bmolB，則達到平衡時生成2nmolCD．當v正(A)＝2v逆(B)時，可確定反應達到平衡參考答案：C略15.下列各組實驗裝置能達到實驗目的的是A．用圖1所示裝置組成鋅銅原電池

B．用圖2所示裝置在鐵棒上鍍鋅C．用圖3所示裝置測定稀硫酸和稀NaOH反應的中和熱

D．用圖4所示裝置研究溫度對2NO2(g)N2O4(g)平衡的影響參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）室溫下向含有NaOH和Ba（OH）2的溶液20mL中，邊振蕩邊滴加0．05mol·L—1的硫酸溶液。當加入20mL時，沉淀量剛好達到最大；當加入硫酸60mL時，恰好達到中和。計算混合溶液中NaOH和Ba(OH)2溶液的物質的量濃度分別為多少？參考答案：NaOH溶液和Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為0.2mol·L－1、0．05mol·L－1（每問2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）合理膳食，保持營養均衡，是青少年學生健康成長的重要保證．①蛋白質是人體必需的營養物質，它在人體內最終分解為

．A．葡萄糖

B．氨基酸

C．脂肪酸②現有下列五種物質

A．食鹽

B．食醋

C．蘋果汁

D．葡萄糖

E．青霉素，請按下列要求填空（填序號）．富含維生素C的是

；可直接進入血液，補充能量的是

；應用最廣泛的抗生素之一的是

；即可作為調味劑，又可作為防腐劑、著色劑的是

；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的

．（2）材料是人類生存和發展的物質基礎，合理使用材料可以改善我們的生活．①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發性物質是

．A．酒精

B．蔗糖

C．甲醛②一般情況下，合金比組成它的成分金屬硬度

（填大、小）．③

腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，自行車的鋼圈通常采用

（填涂油漆或鍍Cr）防腐蝕．（3）我國農業因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億多元，為了有效控制酸雨，國務院已批準了《酸雨控制區和二氧化硫污染控制區劃分方案》等法規．①下列措施中，你認為減少酸雨產生的途徑可采用的是

．（用字母表示）A．少用煤作燃料B．把工廠煙囪造高C．燃燒脫硫煤D．在已酸化的土壤中加石灰E．開發新能源②在英國進行了一個研究，結果表明：高煙囪可以有效地降低其周圍地表面SO2濃度．在20世紀的60～70年代的10年間，由發電廠排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪，結果使附近地面SO2濃度降低了30%之多．請你從全球環境保護的角度，分析這種方法是否可取？參考答案：（1）①B；②C；D；E；B；A；（2）①C；②大；③電化學（或吸氧）；鍍Cr；（3）①A、C、E；②不可取；二氧化硫的排放總量不變，且污染范圍擴大．試題分析：（1）①人體攝入的蛋白質在酶的催化作用下，最終水解為氨基酸被人體吸收，故答案為：B；②蘋果汁中含維生素C，葡萄糖為營養物質，可直接進入血液補充能量，青霉素為常用的抗生素藥物，醋既可作為著色劑，又可作為防腐劑；食鹽食用過多會引起血壓升高、腎臟受損，阿司匹林是解熱鎮痛藥，故答案為：C；D；E；B；A；（2）①甲醛是來自人造地板、家具以及裝修粘合劑，長期接觸低劑量的該物質，可引起過敏性皮炎、免疫功能異常，故答案為：C；②合金的硬度一般比各成分金屬大，故答案為：大；③電化學腐蝕是金屬腐蝕的主要原因；在鋼圈表面鍍Cr既可以使鋼圈與水和氧氣隔絕，從而防止生銹，又可以使鋼圈保持金屬光澤，故答案為：電化學（或吸氧）；鍍Cr；（3）①少用煤作燃料、燃料脫硫、開發新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成．故答案為：A、C、E；②增加煙筒的高度雖然可以使周圍地表面SO2的含量減少，但是二氧化硫的排放總量不變，且污染范圍擴大了，這種方法是不可取的，故答案為：不可取；二氧化硫的排放總量不變，且污染范圍擴大．18.在下列物質中：NaOH、Na2S、H2O2、H2O、Na2O2、C2H2、SiC晶體．（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是

；（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是

；（3）其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是

；（4）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是

；（5）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是

；（6）其中含有極性共價鍵的原子晶體是

．參考答案：（1）Na2S；（2）NaOH；（3）Na2O2；（4）C2H2；（5）H2O2；（6）SiC【考點】離子化合物的結構特征與性質；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，不同非金屬之間形成極性共價鍵，同種非金屬之間形成非極性共價鍵，含離子鍵的一定為離子晶體，由原子構成且含共價鍵的為原子晶體，以此來解答．【解答】解：NaOH含離子鍵、O﹣H極性鍵，為離子晶體；Na2S只含離子鍵，為離子晶體；H2O2含O﹣H極性鍵、O﹣O非極性鍵，為極性分子，屬于分子晶體；H2O只含O﹣H極性鍵，為極性分子，屬于分子晶體；Na2O2含離子鍵、O﹣O非極性鍵，為離子晶體；C2H2含C﹣H極性鍵、C≡C非極性鍵，且結構對稱，為非極性分子，屬于分子晶體；SiC晶體含Si﹣C極性鍵，由原子構成，為原子晶體，則（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是Na2S，故答案為：Na2S；（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是NaOH，故答案為：NaOH；（3）其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是Na2O2，故答案為：Na2O2；（4）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是C2H2，故答案為：C2H2；（5）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是H2O2，故答案為：H2O2；（6）其中含有極性共價鍵的原子晶體是SiC，故答案為：SiC．19.（14分）化合物A相對分子質量為86，碳的質量分數為55.8%，氫為7.0%，其余為氧。A的相關反應如下圖所示：已知R—CH=CHOH（烯醇）不穩定，很快轉化為R—CH2CHO。根據以上信息回答下列問題:（1）A的結構簡式是

。（2）反應②的化學方程式是

。（3）反應①的化學方程式是

。（4