河南省商丘市尹店鄉倉中學2021-2022學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.P單質在反應4P＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3中是A．被氧化B．被還原C．既被氧化又被還原D．既未被氧化又未被還原參考答案：C2.固體NH5（也可寫為：NH4H）屬離子化合物，它與水反應的方程式為：NH5+H2O═NH3?H2O+H2↑，它也能跟乙醇、乙酸、鹽酸等發生類似的反應，并都產生氫氣．下列有關NH5敘述正確的是（）A.1molNH5中含有3NA個N﹣H鍵B.NH5中N元素的化合價為﹣5價C.1molNH5與水反應時，轉移電子為NAD.與乙酸反應時，NH5被還原參考答案：C【詳解】A．NH5是離子化合物氫化銨，化學式為NH4H，所以1molNH5中有4NA個N－H鍵，A錯誤；B．NH5屬于離子化合物，其化學式為NH4H，陰離子氫離子為－1價，銨根離子中氫元素為+1價，則氮元素為－3價，B錯誤；C．NH4H中陰離子氫離子為－1價，變成0價的氫，所以1molNH5與水反應時，轉移電子為NA，C正確；D．根據NH5與水反應類比知，與乙醇反應時，NH5中陰離子氫離子的化合價由－1價→0價，所以失電子作還原劑，NH5在氧化還原反應中被氧化，D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查了氧化還原反應的有關判斷與計算，題目難度中等，能根據題意判斷化合物NH5含有的陰陽離子是解本題的關鍵。

3.實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2。下列有關說法正確的是（

）A．NaNO2是還原劑

B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時轉移6mol電子

D．氧化劑和還原劑的物質的量之比是1:1參考答案：D略4.下列事實與氫鍵有關的是（

）A．水結成冰體積膨脹，密度變小

B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱參考答案：B5.下列離子方程不正確的是

A．向氯化鐵溶液中投入銅粉：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+B．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：

HCO3-+OH-==CO32-+H2OC．少量的二氧化碳通入次氯酸鈣溶液：

Ca2++2ClO-+CO2+H2O==2HClO+CaCO3↓D．銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O參考答案：B略6.將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，實驗現象描述正確的是①鈉在燃燒之前先熔化

②鈉燃燒的火焰呈紫色

③鈉燃燒后得到白色固體

④鈉燃燒的火焰呈黃色

⑤鈉燃燒后生成物為淡黃色固體A.①④⑤

B.只有⑤

C.只有①

D.②③參考答案：A①由于鈉的熔點較低，加熱后先熔化，故①正確；②鈉的焰色反應為黃色，燃燒時火焰為黃色，故②錯誤；③生成過氧化鈉，為黃色固體，故③錯誤；④鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，火焰呈黃色，故④正確；⑤與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，故⑤正確。故選：A。7.下列離子的檢驗方法正確的是A.向某溶液中加入鹽酸酸化氯化鋇溶液，得到白色沉淀，說明溶液中含有SO42-B.向海藻灰的浸取液中通入少量氯氣，加入淀粉溶液，溶液變藍，說明溶液中含有I-C.向某溶液中滴入稀NaOH溶液未生成使紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明不含NH4+D.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+參考答案：B【詳解】A.向某溶液中加入鹽酸酸化氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子，所以不一定含有硫酸根離子，故A錯誤；B.氯氣能置換出碘單質，淀粉遇碘變藍色，故B正確；C.氨氣溶解度很大，要使得氨氣放出，給液體加熱可以，此試紙不變藍，不能說明未生成氨氣，不能說明不含NH4+，故C錯誤，D.先通入Cl2，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，如果原溶液只含Fe3+而不含有Fe2+，滴加KSCN溶液后顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe2+，故D錯誤。故選B。

8.以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第VIIA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低參考答案：B略9.相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內充滿液體．假設試管內的溶質不向水槽中擴散，則兩個試管內溶液物質的量濃度之比為（

）A.1：1

B.5：7

C.7：5

D.4：3參考答案：A試題分析：通入氧氣分別發生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，結合反應的方程式解答．解：兩只試管中分別發生4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，則試管體積相同，則生成的硝酸的物質的量相同，且溶液的體積相同，所以兩試管的硝酸的濃度相同，故選A．10.已知Cu2O能與硝酸反應，方程式為:

3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。若生成NO的體積為0.448L

(標況下)，那么下列說法正確的是（

）A.被氧化的Cu2O為1.44gB.做氧化劑的硝酸為0.14molC.至少需0.5mol/L硝酸140mL與Cu2O反應D.轉移的電子總數為0.06NA參考答案：D已知Cu2O能與硝酸反應，方程式為：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，反應中Cu元素從+1價升高到+2價，N元素從+5價降低到+2價，反應中轉移電子數為6，若生成NO的體積為0.448L（標況下），物質的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，根據方程式可知消耗0.03molCu2O、0.14molHNO3；A．反應中消耗0.03molCu2O，其質量為144g/mol×0.03mol=4.32g，A錯誤；B．反應中消耗0.14molHNO3，其中作氧化劑的硝酸為0.02mol，B錯誤；C．反應中消耗0.14molHNO3，則需0.5moI/L硝酸的體積為0.14mol÷0.5mol/L=0.28L=280mL，C錯誤；D．3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O反應中轉移電子數為6，則生成0.02molNO時，轉移電子為0.06mol，D正確，答案選D。點睛：本題考查了氧化還原反應、物質的量的有關計算，注意從化合價的角度分析氧化還原反應，側重于考查學生的分析能力和計算能力。注意硝酸在反應中不全部是氧化劑為解答的易錯點。11.136C呼氣法在醫學上常用于幽門螺旋桿菌的診斷，146C可用來測定文物年代。下列有關136C和146C的說法不正確的是A.136C和146C原子中均含有6個質子

B.136C的原子結構示意圖：C.136C和146C互為同位素

D.136C和146C原子的核外電子排布相同參考答案：BA．C和C原子均含有6個質子，故A正確；B．C的原子結構示意圖：，故B錯誤；C．C和C質子數相同，中子數不同，互為同位素，故C正確；D．C和C質子數相同，核外電子排布相同，故D正確；故選B。12.下列物質不可能是乙烯加成產物的是A．CH3—CH3

B．CH3—CHBr2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br參考答案：B略13.下列實驗操作中，正確的是（

）A.噴泉實驗 B.稀釋濃硫酸C.排水法收集NO D.實驗室制取氨氣參考答案：C【詳解】A．二氧化碳可溶于水但溶解度不大，不能使圓底燒瓶內壓強迅速減小而形成噴泉，選項A錯誤；B．濃硫酸溶于水放出大量的熱量，稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩加入到燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，而不能將水注入濃硫酸中，選項B錯誤；C．一氧化氮不溶于水，可用排水法收集，選項C正確；D．加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨，無法獲得氨氣，選項D錯誤；答案選C。

14.下列關于堿金屬單質的敘述正確的是()A．它們都可以與鹽酸反應放出氫氣B．它們在反應中都被還原C．它們都能與氧氣反應生成過氧化物D．它們都能從FeCl3溶液中置換出Fe參考答案：A 15.下列過程中，共價鍵被破壞的是(

)

A．碘升華

B．HF氣體溶于水

C．氫氧化鈉溶于水

D．二氧化碳變成干冰

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）Ⅰ．為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液。其中正確的操作順序是

。A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤②④①③

E．①②⑤④③Ⅱ．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，現只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學生設計了如下方案：（1）操作①中發生的化學反應方程式為：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑則可選擇________容器進行加熱（選填：試管、量筒、容量瓶、分液漏斗）（2）操作②反應的化學反應方程式為：

，能否用硝酸鋇溶液代替氯化鋇

（填“能”或“不能”）原因是：

（3）為了達到實驗目的，進行操作②后，如何判斷溶液中SO42－已除盡，其方法有_________。A．靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡B．靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡C．靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡D．靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡E．靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡參考答案：Ⅰ．CDⅡ．（1）試管

（2）Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

不能

引進了硝酸根離子，難除去（3）BD

Ⅱ．（1）操作①是將NH4HCO3加熱分解，可在試管中進行。（2）鋇離子能與硫酸根反應生成硫酸鋇沉淀：Ba2++SO42-=BaSO4↓，方程式為Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl；如果改用硝酸鋇會使溶液中引入新的雜質離子硝酸根，而在以后操作中無法除去，所以不能用硝酸鋇溶液。（3）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現渾濁就說明硫酸根離子已經除盡，故選BD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.填寫下列空白：(1)含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是_______；1molNa2SO4溶于水能電離出______個Na＋。(2)______molH2O中含有的氧原子數與1.5molCO2中含有的氧原子數相等。(3)將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為________。(4)標準狀況下，密度為0.75g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。(5)已知agA和bgB恰好完全反應生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質量為____________。參考答案：(1)0.5mol

1.204×1024

(2)3

(3)17:16

(4)80%

8.4

(5)5(a＋b－d)g·mol－1【分析】（1）根據N＝nNA和硫酸鈉的電離情況分析解答；（2）根據水和二氧化碳分子中含有的氧原子個數分析解答；（3）根據m＝nM分析解答；（4）根據阿伏加德羅定律以及十字交叉法分析解答；（5）根據質量守恒定律和阿伏加德羅定律分析解答。【詳解】（1）因每個水分子中含有2個H原子，所以含有6.02×l023個H原子的H2O分子個數是3.01×l023個，則水的物質的量是(3.01×l023)÷(6.02×l023/mol)＝0.5mol；因1molNa2SO4中含有2molNa+和1molSO42-，所以1molNa2SO4溶于水能電離出2mol×6.02×l023/mol＝1.204×1024個Na＋。（2）因1molCO2中含有2mol氧原子，所以1.5molCO2中含有的氧原子是3mol，又因1molH2O中含有1mol氧原子，所以3mol氧原子對應3molH2O。（3）設NH3和CH4的物質的量均為1mol，則