課題2酸和堿的中和反應（第一課時）Contents教材分析

教學目標評價反思學情分析教法學法教學過程3.

本課題為了說明中和反應的產物，簡單介紹了鹽的概念。為下一章鹽的學習做了鋪墊。2.中和反應是酸和堿的重要性質，是貫穿酸、堿、鹽知識體系的一個重要紐帶1.中和反應在《生活中常見的化合物》和《物質的化學變化》兩個一級主題中有重要體現一.教材分析—教材地位及作用一.教材分析難點：中和反應的探究過程和原理的理解。

重點：中和反應的定義、實質及其應用。教學重點難點。二.學情分析1.學生已了解常見的酸和堿，具備一些學習化學的方法，學生渴望通過自主探究來認識物質，對化學探究表現出極大的興趣。2.關于中和反應的概念，學生可能會有錯誤的認識：凡是生成鹽和水的反應都是中和反應。三.教學目標知識與技能過程與方法情感態度與價值觀1.通過實驗探究領會中和反應、鹽的概念2.了解中和反應在實際生活中的應用。1.通過學生自主的實驗探究，初步學會判斷化學反應是否發生的某些方法。2.通過合作探究、討論交流，培養學生發現問題，動手實踐和團結協作的能力。1.體會化學與社會的密切關系，增強學生對社會的責任感。2.培養善于合作、勤于思考、勇于實踐的科學精神四.教法學法學法教法情境教學法啟發誘導法

傳統與多媒體演示有效結合法

自主學習法實驗探究法合作交流法五.教學過程教學過程2.實驗探究1.新課導入3.歸納小結4.實戰演練6.板書設計5.擴展提高紙折好的白花→噴少量酚酞→噴適量的NaOH溶液→花由白色變紅色→噴適量HCl溶液→花由紅色變白色。觀察現象，分析原因情境導入·變色花教學過程—〈一〉導入新課【學生實驗】往氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸。觀察：無現象分析原因：無現象說明什么問題呢？（反應了、沒反應）教學過程——〈二〉實驗探究方案一:

滴酚酞溶液

滴加稀鹽酸稀NaOH溶液（無色）→→→→溶液變紅→→→→溶液紅色變無色,

振蕩振蕩方案二:

滴酚酞溶液

滴加稀NaOH溶液稀鹽酸（無色）→→→→溶液無色→→→→溶液無色變紅色振蕩振蕩方案三：滴石蕊溶液

滴加稀鹽酸稀NaOH溶液（無色）→→→→

溶液變藍色→→→→溶液變紫色振蕩振蕩方案四:

滴石蕊溶液

滴加稀NaOH溶液稀鹽酸（無色）→→→→溶液變紅色→→→→溶液變紫色振蕩振蕩教學過程——〈二〉實驗探究請思考：是不是所有的酸堿反應都需要借助酸堿指示劑的顏色變化，才能判斷反應是否發生？實驗內容及步驟實驗現象化學方程式①向Ba(OH)2溶液中滴加適量稀硫酸②向CuSO4溶液中，滴加適量NaOH溶液。再滴加適量稀硫酸產生白色沉淀產生藍色沉淀，加酸后，沉淀溶解

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4若反應過程中有明顯的實驗現象（如：固體溶解、生成沉淀、顏色變化等），則不需要借助于酸堿指示劑幫助判斷反應是否發生。教學過程—〈二〉實驗探究下列反應有何共同特點？NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O金屬離子酸根離子教學過程——〈二〉實驗探究HCl+NaOH=NaCl+H2O的微觀解釋圖：教學過程——〈二〉實驗探究教學過程—〈三〉歸納小結

1、鹽的定義：由金屬離子和酸根離子構成的化合物。

2.中和反應：酸+堿=鹽+水

鹽酸與NaOH溶液混合：鹽酸中的H+與NaOH溶液中OH－結合生成了H2O分子。

鹽酸中的Cl－與NaOH溶液中的Na+在反應前后不變。

3.中和反應的實質:H++OH-

＝H2O

例1（2012?株洲）如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖，請仔細觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息（用文字或化學用語表述）變式1在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖見圖．下列有關認識錯誤的是（）A．反應結束時溶液中的溶質是氯化鈉B．反應前后元素的種類沒有變化C．氫氧化鈉與鹽酸反應實際上市H+和OH-結合生成水D．該微觀圖還可說明所有物質都是由分子構成的變式2（2011?嘉興）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論錯誤的是（）A．反應結束時溶液的pH=7B．反應前后元素的種類沒有變化C．反應后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D．該反應的實質是H+和OH-結合生成水教學過程—〈四〉實戰演練

1、一塊土壤酸性太強，不利于植物的生長，怎樣降低土壤的酸性呢？2、酸性污水應如何轉為中性？3、被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可消除腫痛？4、你了解治療胃酸過多藥物的成分嗎？它們的作用原理是什么？教學過程—〈五〉擴展提高1.改良土壤的酸堿性中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)22．處理工廠的廢水例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。

H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O

3、用于醫學：可治療胃酸過多3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O教學過程—〈五〉擴展提高§10-2酸和堿的中和反應1、鹽的定義：由金屬離子和酸根離子構成的化合物。2.中和反應NaOH+HCl=NaCl+H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中和反應：酸+堿====鹽+水3、中和反應實質：H++OH-=H2O二、中和反應在實際中的應用1、改變土壤酸堿性：熟石灰中和酸性土壤2、處理工廠廢水：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O3.用于醫療：中和過多胃酸

3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O

4.蚊蟲叮咬后，在人的皮膚內分泌出蚊酸，從而使皮膚腫痛，涂抹含有堿性物質的藥水（氨水NH3·H2O）、肥皂水、牙膏等。

︴︴︴︴︴︴︴︴︴︴︴︴︴︴︴教學過程—〈六〉板書設計六、教學評價小組分工評價方面評價等級總評等級化學課程評價組長記錄員儀