遼寧省大連市瓦房店第四初級中學2022年度高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分析如下殘缺的反應：RO+

+6H+=3R2↑+3H2O。下列敘述正確的是

(

)

A．上式中缺項所填物質在反應中作氧化劑

B．R的原子半徑在同周期元素原子中最小

C．R一定是周期表中的第VA族元素

D．RO中的R元素在所有的反應中只能被還原參考答案：B略2.現有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1mol·L-1的HNO3溶液200mL恰好完全反應，若將2m克該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質量為（

）A．（2m-1.6）克

B．2（m-1.6）克

C．（m-1.6）克

D．3.2克參考答案：B試題分析：CuO和Fe2O3的混合物與硝酸反應生成硝酸鹽和水，CuO～Cu（NO3）2，Fe2O3～Fe（NO3）3，由電荷守恒可知mg混合物中2n混合物（O）=n（NO3-）=0.2L×1mol/L，則n混合物（O）=0.1mol，故2mg混合物中氧元素的質量為：0.1mol×2×16g/mol=3.2g，用足量CO還原2m

g混合物，反應剩余固體為Cu、Fe，則金屬質量為氧化物的質量減去氧的質量，即金屬質量為：2mg-3.2g=2（m-1.6）g，故選B。3.下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

D．２HCl+２Na==２NaCl+H2↑參考答案：A略4.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是A．W單質著火可以用泡沫滅火器滅火B．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵C．由Y和M形成的簡單氣態化合物是易溶于水的D．W和Z形成離子化合物W2Z2中，陰陽離子個數比都是1:1參考答案：C略5.將1.12L標準狀況下由X、Y組成的混合氣體用水全部吸收得到1L溶液，測得pH=1，則X、Y可能是（

），X與Y的體積比為（

C）A.H2，Cl2；1：1

B.NO2，O2；4：1C.Cl2，SO2；1：1

D.NO，O2；4：3參考答案：答案：C6.右圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是()A.原子半徑：Z>Y>XB.氣態氫化物的穩定性：R>WC.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：AC略7.2007年4月，廣、深兩地接連發生化學品爆炸事故。廣州化工廠倉庫著火是在搬運桶裝亞氯酸鈉的過程中引起的；深圳化工廠的爆炸事件是由于倉庫滲水，金屬鎂粉接觸水后起火，并隨后引燃廢料房內的廢油引發的。據此，下列說法正確的是()。A．亞氯酸鈉屬于易燃易爆的物質，搬運時應輕裝輕卸，切勿猛烈撞擊B．上述兩起火災都可以用水或沙土撲滅C．金屬鎂粉活性很強，其還原性比鎂條強D．由于鎂粉與石油不能直接反應，故可以放在一起保存參考答案：A略8.已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發生反應：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說法正確的是

()A．該反應中Fe2＋是還原劑，O2是還原產物B．4molNa2O2在反應中共得到8NA個電子C．Fe(OH)3是氧化產物，每生成1molO2反應過程中共轉移6mol電子D．反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀參考答案：C略9.下列有關化學用語表示正確的是A．二氧化硅的分子式

SiO2

B．鄰羥基苯甲酸的結構簡式：C．次氯酸的電子式

D．質子數為53，中子數為78的碘原子：

參考答案：D略10.對于下列事實的解釋錯誤的是()A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應D．濃硫酸常溫下與銅不反應，加熱時才能發生反應參考答案：C略11.在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則硝酸根離子的物質的量濃度是（）A．mol?L﹣1

B．mol?L﹣1C．1.25dmol?L﹣1

D．2.5dmol?L﹣1參考答案：D解：解法一：1g鈣離子的物質的量為=0.025mol，所以溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的體積為=L，故NO3﹣的物質的量濃度為=2.5dmol/L，故選D．12.CO2輔助的Na-CO2電池工作原理如下圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池的總反應為3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列有關說法不正確的是A.放電時，ClO4－向b極移動B.放電時，正極反應為：3CO2+4e－====2CO32－+CC.充電時，陰極反應為：Na++e－====NaD.充電時，電路中每轉移4mol電子，可釋放67.2LCO2參考答案：DA.放電時，b為負極，陰離子ClO4－向b極移動，故A正確；B.放電時是原電池電池，正極是CO2的電子，轉化為C，正極反應為：3CO2+4e－====2CO32－+C，故B正確；C.充電時是電解池，和電源的負極相連的是陰極，充電時的陰極反應為Na++e－====Na，故C正確；D.充電時正極的電極反應式為：2CO32－+C-4e－=3CO2，每轉移4mol電子，有3molCO2生成，未知溫度、壓強，無法確定氣體的體積，故D錯誤；本題答案為D。13.下列單質或化合物性質的描述正確的是

A．鈉單質和鈉離子都屬于鈉元素，都可與硫單質反應生成硫化鈉

B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

C．Al和Fe2O3能發生鋁熱反應，則Al與MgO也能發生鋁熱反應

D．Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3參考答案：B略14.某有機物的結構簡式為，該有機物不可能發生的化學反應是（

）A.還原

B.水解

C.氧化

D.取代參考答案：BHO-CH2CH=CHCH2-COOH含有的官能團有-OH、C=C以及-COOH，其中羥基和羧基能發生酯化反應，雙鍵能發生加成和氧化反應，不能發生水解反應，故答案選B；15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其電子層數的1/2倍，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z、W與Y同周期且互不相鄰。下列敘述正確的是（▲）A．X與氧氣反應可生成不止一種氧化物

B．原子半徑：W>Z>Y>XC．氣態氫化物穩定性：HmZ>HnW

D．W位于第3周期第ⅦA族參考答案：D解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其電子層數的1/2倍，X是鋰元素，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Y是鋁元素，Z、W與Y同周期且互不相鄰，Z、W分別是磷、氯元素，A、X是鋰元素，鋰與氧氣反應只能生成一種氧化物Li2O，故A錯誤；B、根據同周期左到右原子半徑減小的規律：原子半徑：Y>Z>W>X，故B錯誤；C、根據元素的非金屬性越強氣態氫化物越穩定，穩定性：HnW>HmZ

，故C錯誤；D、W是氯元素，位于第三周期第ⅦA族，故D正確。故答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進行如下實驗，根據所給實驗現象完成表格（對于能確定的物質在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質在相應位置填“無”）：（1）將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。肯定存在的物質肯定不存在的物質理由

（2）取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；肯定存在的物質肯定不存在的物質理由

（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解開放出氣體。肯定存在的物質肯定不存在的物質理由

（4）通過上述實驗仍無法確定的物質是

。參考答案：（1）無CuSO4溶液無色，而CuSO4溶液為藍色（2）Na2SO4無鈉的焰色反應呈黃色（3）MgCO3Ba(NO3)2

AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出：如有Ba（NO3）2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸：如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失。（4）Al2（SO4）3混合物溶于水得到無色溶液，說明混合物中沒有CuSO4；焰色反應呈黃色，說明含有Na2SO4；白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解，并放出氣體說明無不溶于HCl的白色沉淀BaSO4和AgCl，則白色沉淀是MgCO3，原溶液中沒有Ba(NO3)2和AgNO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）某有機物蒸氣0.1L與aLO2在一定條件下恰好燃燒，生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0。1LCO（氣體體積均在相同條件下測得）。（1）a的最大值為_________，有機物的結構簡式為________________。（2）當有機物為乙二醇時，a的值為_____________。參考答案：（1）0.3，CH3CH3。（2）0.2。略18.A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：（1）E元素在元素周期表中的位置是

（2）由A、B、C三種元素形成的離子晶體的化學式為

。（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種三原子分子，且甲有18個電子、乙有10個電子，甲與乙比較，沸點較高的是（填化學式）

，用符號和分子的結構式表示出沸點較高的原因為（至少寫出兩分子）

。（4）F含有的化學鍵類型是

，其水溶液呈酸性，請用相關的離子方程式解釋其原因

。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應產生C單質，該過程的化學方程式為

。

參考答案：(1)第三周期VIA

（2分）(2)NH4NO3

NH4NO2

NH5（任寫兩個）（2分）(3)H2O（2分）；

（2分）(4)離子鍵和共價鍵（2分）；NH4++H2O

NH3?H2O+H+（2分）(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分）

19.(共8分)(1)越來越多的事實表明：在環境與生物體系中，元素的毒性、生物可給性、遷移性和再遷移性不是取決于元素的總量，而是與該元素的化學形態密切相關。例如，在天然水正常pH下，鋁處于

形態，對魚類是無毒的；但是，若天然水被酸雨酸化，鋁則轉化為可溶性有毒形態

，會造成魚類的大量死亡。再如，鋁離子能穿過血腦屏障進入人腦組織，引起癡呆等嚴重后果，而配合態的鋁，如處于