山東省蓬萊市第一中學2023學年高二下期6月月考化學試卷（解析版）1．以下實驗操作正確的是A．用量筒量取mL濃硫酸并直接在量筒中稀釋B．用嘴吹滅燃著的酒精燈火焰C．稱量NaOH固體時，將藥品直接放在托盤上D．給燒瓶里的液體加熱時，墊上石棉網【答案】D【解析】試題分析：A.不能在量筒中稀釋濃溶液,A錯誤；B.不能用嘴吹滅燃著的酒精燈火焰，B錯誤;具有腐蝕性，不能將其直接放在托盤上稱量，C錯誤；D．給燒瓶里的液體加熱時，墊上石棉網,正確；選D。考點：考查化學實驗基本操作。2．為使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A．無機物B．非金屬單質C．鹽類D．有機物【答案】D【解析】試題分析：塑料袋、廢紙、舊橡膠制品均屬于有機物，答案選D。考點：考查物質的分類點評：該題說高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確物質的分類標準，以及有關的化學基本概念，然后靈活運用即可。3．下列分子中最難分裂為原子的分子是()

【答案】A【解析】由鍵能知識可知，鍵能的大小可定量地表示化學鍵的強弱程度。鍵能愈大，斷開時需要的能量愈多，化學鍵就愈牢固。由元素電負性規律，Cl、I、S、C四種元素中，Cl元素電負性最強，吸引電子能力最大，H—Cl鍵能最大，最難分裂。4．下列說法正確的是（）A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙酸和乙酸乙酯均能發生取代反應D．蔗糖和麥芽糖是同分異構體，均可以水解且產物相同【答案】C【解析】試題分析：A.聚乙烯中不含不飽和鍵，與溴水不反應，而乙烯與溴水發生加成反應使其褪色，A項錯誤；B．甲烷、苯均與高錳酸鉀溶液不反應，而油脂中含不飽和鍵的酯類物質能使酸性KMnO4溶液褪色，B項錯誤；C.乙酸的酯化反應、乙酸乙酯的水解均屬于取代反應，即乙酸、乙酸乙酯均可發生取代反應，C項正確；D．蔗糖和麥芽糖都屬于二糖，是同分異構體，但蔗糖的水解產物是葡萄糖與果糖，麥芽糖的水解產物只有葡萄糖，水解產物不相同，D項錯誤；答案選C。考點：考查常見有機物的結構與性質。5．把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發生反應:2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反應趨向平衡狀態的過程中，下列說法正確的是A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小【答案】B【解析】試題分析：在還沒達到平衡前，反應向正向進行，此時HI的生成速率小于其分解速率，選B。考點：化學平衡狀態的建立過程。6．下列各對物質中，互為同系物的是()A．B．和CH3－CH＝CH2C．和D．【答案】C【解析】同系物是結構相似、組成上相差一個或幾個—CH2—原子團的化合物，它們的官能團的種類和個數相等。7．在0.5L溶液中含有molNaCl和molMgCl2，則此溶液中氯離子的物質的量濃度是A、mol·L－1B、mol·L－1C、mol·L－1D、1mol·L－1【答案】D【解析】試題解析：氯離子的總的物質的量為mol+mol×2=mol，所以氯離子的物質的量濃度為mol/0.5L=1mol·L-1。考點：物質的量濃度的計算8．下列說法正確的是()。A．實驗室可用加熱分解碳酸鈣的方法制取二氧化碳氣體B．二氧化硫易溶于水，硫酸工廠的尾氣可以直接用水吸收C．二氧化氮可與水反應而被吸收，故硝酸工業的尾氣應該用水吸收D．配制較高濃度的碘水時，應先將碘溶于酒精中，再加水稀釋【答案】D【解析】CaCO3分解的溫度較高，不適合實驗室制CO2，A錯誤；工業上是用堿液來吸收二氧化硫氣體的，B錯誤；水與二氧化氮反應的同時會產生NO，C錯誤；碘在酒精中的溶解度大，而酒精與水能以任意比互溶，故D正確。9．已知反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，則下列說法中正確的是A．該反應中轉移電子數為6e－B．生成物KCl中只含35ClC．KCl中既有35Cl又含37ClD．生成的氯氣相對分子質量約為【答案】D【解析】試題分析：在反應中氯酸鉀是氧化劑，得到5mol電子。HCl是還原劑，參加反應的6mol中有5mol被氧化。氯氣既是還原產物又是氧化產物，其物質的量之比是1︰5。生成物氯化鉀中的氯原子來自HCl中的氯原子。所以生成的Cl2相對分子質量為2×（35×1/6＋37×5/6）=，答案選D。考點：考查氧化還原反應的有關判斷與計算10．某反應的反應過程中能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是A．該反應為放熱反應B．b表示的有催化劑C．催化劑能降低正、逆反應的活化能D．逆反應的活化能大于正反應的活化能【答案】C【解析】試題分析：A、根據能量守恒，生成物的能量大于反應物的能量，此反應是吸熱反應，故A錯誤；B、使用催化劑降低了活化分子的活化能，a應使用催化劑，故B錯誤；C、催化劑降低活化能，無論是正反應還是逆反應，故C正確；D、此反應是吸熱反應，依據圖像推出正反應的活化能大于逆反應的活化能，故D錯誤。考點：考查反應熱與能量關系、催化劑與活化能關系。11．下列說法正確的是（）A．原子最外層電子數大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C．最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第2周期D．某元素的離子的最外層與次外層電子數相同，該元素一定位于第3周期【答案】C【解析】第ⅣA、VA或ⅥA族中都有金屬元素，其原子最外層電子數均大于3，故A錯誤。氫原子最外層電子數為1，是非金屬元素，B錯誤。根據原子核外電子排布規律，最外層電子數不超過8，那么次外層電子數也少于8，則次外層為K層，最外層為L層，元素原子核外共2個電子層，位于第2周期，C正確；離子的最外層與次外層電子數相同，該元素不一定位于第3周期，例如K＋、Ca2＋等，故D錯誤。12．下列敘述不正確的是()A．離子化合物可能含共價鍵B．共價化合物不可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵D．共價化合物中只含共價鍵【答案】C【解析】試題分析：A、離子化合物可能含有共價鍵，例如氫氧化鈉，故A正確；B、共價化合物不可能含有離子鍵，故B正確；C、離子化合物可能含有共價鍵，故C錯誤；D、共價化合物只能有共價鍵，不能有離子鍵，故D正確。考點：離子化合物和共價化合物，離子鍵和共價鍵13．在1LHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0．6mol/l，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，充分反應，當HNO3與H2SO4的物質的量比為x：y時所得溶液中Cu2+物質的量濃度最大，則x：y為A．2：3B．3：8C．1：4【答案】A【解析】試題分析：反應離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO（g）+4H2O，銅足量，由上述反應方程式可知，NO3-和H+的物質的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應，生成的銅離子物質的量最大。設HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3-）：n（H+）＝x：（x+2y）＝1：4，x+y＝×，聯立解得x＝、y＝，則x：y為2：3，故選A。考點：考查銅與硝酸、硫酸混合物反應的計算14．下列實驗方案，能達到相應實驗目的的是（）實驗目的A．探究鐵發生吸氧腐蝕B．探究碳和硅非金屬性的強弱C．制取并收集氨氣D．制取并探究乙炔的性質實驗方案【答案】A【解析】試題分析：A．食鹽水呈中性，鐵在中性溶液中可發生吸氧腐蝕，正確；B．鹽酸易揮發，也可以與硅酸鈉溶液發生反應產生硅酸沉淀，因此應除掉氯化氫再與硅酸鈉反應，錯誤；C．氨氣密度比空氣小，應用向下排空氣法，導氣管要伸到試管的底部，錯誤；D．電石中含有的雜質會與水發生反應產生H2S，雜質H2S和C2H2都能與高錳酸鉀反應，錯誤。考點：考查化學實驗方案的評價的知識。15．工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)。某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是A．反應達平衡后，若壓縮容器的體積，則SiCl4的轉化率增大B．若反應開始時投入1molSiCl4、2molH2，則達到平衡時吸收熱量為QkJC．若反應4minHCl的濃度為·L－1，則H2的反應速率為·(L·min)－1D．當反應吸收熱量為QkJ時，則生成的HCl全部通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應【答案】D【解析】試題分析：A．由于該反應的正反應是氣體體積增大的反應，當反應達平衡后，若壓縮容器的體積，容器內氣體壓強增大，根據平衡移動原理，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的逆反應方向移動，因此SiCl4的轉化率減小，錯誤；B．若反應開始時投入1molSiCl4、2molH2，由于該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此達到平衡時吸收熱量小于QkJ，錯誤；C．若反應4minHCl的濃度為·L－1，則反應消耗的H2的濃度是L，由于反應時間沒有給出，因此不能計算反應速率的大小，錯誤；D．當反應吸收熱量為QkJ時，則生成的HCl的物質的量是QkJ÷QkJ)×4mol=，根據反應方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知完全反應需要NaOH的物質的量是，因此產生的氣體全部通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應，正確。考點：考查化學反應速率和化學平衡的有關計算的知識。16．(10分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的LFeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物Ix≥a電極附近出現黃色，有氣泡產生有Fe3+、有Cl2IIa＞x≥b電極附近出現黃色，無氣泡產生有Fe3+、無Cl2IIIb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2（1）用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現象是_______。（2）I中，Fe3+產生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應的方程式__________________________。（3）由II推測，Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_____性。（4）II中雖未檢測出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物IVa＞x≥c無明顯變化有Cl2Vc＞x≥b無明顯變化無Cl2①NaCl溶液的濃度是________mol/L。②IV中檢測Cl2的實驗方法:____________________。【答案】（1）溶液變為血紅色；（2）2Cl--2e-=Cl2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）還原（4）①②取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍【解析】試題分析：（1）檢驗鐵離子的試劑是硫氰酸鉀溶液，用KSCN溶液檢測處Fe3+的現象是溶液變紅色；（2）依據電解原理，氯離子在陽極失電子生成氯氣，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）由Ⅱ推測，Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，元素化合價升高，依據氧化還原反應分析Fe2+具有還原性；（4）①電解pH=1的LFeCl2溶液，電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗，探究氯離子是否放電，需要在難度相同的條件下進行，所以氯化鈉溶液的濃度為L；②依據檢驗氯氣的實驗方法分析，取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍色證明生成氯氣，否則無氯氣生成。考點：考查電解原理、鐵的化合物。17．(14分)碳及其化合物應用廣泛。I．工業上利用CO和水在沸石分子篩表面反應制氫氣，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)（1）向1L恒容密閉容器中注入CO和H2O（g），830oC時，測得部分數據如下表。t/min012345n(CO)/moln(H2O)/mol則該溫度下反應的平衡常數K=（2）相同條件下，向1L恒容密閉容器中，同時注入1molCO、1molH2O(g)、2molCO2和2molH2，此時v（正）v（逆）（填“＞”“＝”或“＜”）II．已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H1=－141kJ·mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=－484kJ·mol－1CH3OH（l）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H3=－726kJ·mol－1（3）利用CO、H2化合制得液態甲醇的熱化學方程式為Ⅲ．一種新型氫氧燃料電池工作原理如下圖所示。（4）寫出電極A的電極反應式，放電過程中，溶液中的CO32-將移向電極（填A或B）（5）以上述電池電解飽和食鹽水，若生成Cl2，則至少需通入O2的體積為L（標準狀況）【答案】（1）1（2）<（3）CO(g)+2H2(g)=CH3OH（l）△H=+101kJ·mol－1.（4）H2-2e-+CO32-=CO2+H2O（5）【解析】試題分析：（1）根據表中數據分析平衡時二氧化碳和氫氣的濃度為L，一氧化碳的濃度為l，水蒸氣的濃度為l，所以平衡常數=1（2）此時的濃度積=2×2/1×1=4>1，所以反應逆向進行，選<。（3）根據蓋斯定律，反應①+反應②-反應③，所以得熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH（l）△H=+101kJ·mol－1.。（4）在碳酸鉀做電解質的燃料電池中A極為通入氫氣，是原電池的負極，失去電子生成二氧化碳和水，電極反應為：H2-2e-+CO32-=CO2+H2O（5）當電解生成摩爾氯氣時，反應中轉移摩爾電子，則消耗摩爾氧氣，在標況下體積為2.24升。考點：考查化學平衡的計算和平衡常數的應用，蓋斯定律，燃料電池的電極書寫和嗲子轉移。18．（1）（19分）①研究性學習小組為了證明鐵的金屬性比銅強，他設計了如下幾種方案，其中合理的是（填序號）A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；B．鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl3、CuCl2；C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2）D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產生，而銅片無氣泡E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解②請你另設計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗。要求：a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；b．在方框內繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；c．寫出實驗過程中的主要實驗現象并用相關化學用語解釋現象（2）學完原電池的相關知識后，甲組同學認為構成原電池必須有三個條件：①活動性不同的兩極；②電解質溶液；③閉合回路。乙組同學對條件①提出異議，認為相同的兩極也可以構成原電池，以下為乙組同學的實驗裝置簡圖以及實驗報告的部分內容。請仔細閱讀實驗報告，然后將實驗報告補充完整并填在相應的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個裝置構成閉合回路。濃差電池與溫差電池一、【實驗目的】1、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的濃度不同，可否形成原電池2、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的溫度不同，可否形成原電池3、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的對電池電壓和電流的影響4、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的對電池電壓和電流的影響二、【儀器與藥品】略。三、【實驗方法與步驟】Ⅰ、實驗方法：略。Ⅱ、研究的步驟㈠實驗A：濃差電池電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：1、甲燒杯中固定裝入濃度mol/L的硫酸銅溶液。2、乙燒杯中分別裝入濃度mol/L、mol/L、mol/L、mol/L、mol/L、mol/L的硫酸銅溶液。3、使用銅片當電極。測量這六種組合電池的穩定電壓及電流，將結果記錄于表1。㈡實驗B：溫差電池電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：（步驟略，結果記錄于表2）四、【實驗結果】實驗A：濃差電池：表1甲杯硫酸銅濃度mol/L乙杯硫酸銅濃度mol/L兩杯溶液濃度差值0電壓mV0612162226電流mA0實驗B：溫差電池：表2甲杯硫酸銅溫度℃191919191919乙杯硫酸銅溫度℃192939495969兩杯溶液溫差℃01020304050電壓mV012202734電流mA0五、【討論】1、濃差電池：若硫酸銅濃差電池放電較長一段時間后，可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺，而乙杯顏色變深，而電壓也逐漸下降，同時可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。這說明：甲杯中的電極反應式為乙杯中的電極反應式為電池放電一段較長時間后電壓下降的原因：2、溫差電池（略）六、【結論】由上述【實驗結果】可得結論：實驗A:實驗B:（略）甲、乙兩小組同學給你什么啟示：【答案】（1）①AD（2分）②稀硫酸圖（2分，其他合理答案亦可）稀硫酸現象：銅片表面有氣泡；（1分）解釋：2H++2e-=H2↑（2分）現象：鐵片逐漸溶解；（1分）解釋：Fe-2e-=Fe2+（2分）（其他合理答案亦可）（2）（共9分）一、1、濃度差；2、溫度差（或1、溫度差2、濃度差）（各1分）（沒“差”字，不得分）五、Cu2++2e-=CuCu-2e-=Cu2+(各2分)兩杯溶液濃度差變小（1分）六、實驗A結論：兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液濃度差越大，濃差電池的電流、電壓越大；（1分）兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液濃度不同，即可形成濃差電池等其他合理答案亦可啟示：敢于質疑，勇于探究（其他合理答案亦可）（1分）【解析】19．實驗室需要LNaOH溶液450mL和L的硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．（3）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用__________mL量筒最好。（4）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為_________g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配NaOH溶液濃度L（填“>”、“<”或“=”）。【答案】（14分，每空2分）（1）A、C；500mL容量瓶（未注明規格不給分）（2）B、C、D；（3）；15；（4）（未注意精確度不給分）；<。【解析】試題分析：（1）配制物質的量濃度的溶液，需要使用的儀器有一定規格的容量瓶、托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；因此在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是燒瓶、分液漏斗，故代號是AC；故配制上述溶液還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）A．容量瓶是準確配制一定體積的溶液的儀器，溶液的特點是均一性、穩定性，使用最后要進行搖勻操作，故使用容量瓶前檢驗是否漏水，正確；B．容量瓶用水洗凈后，若再用待配溶液洗滌，會使溶液中的溶質的物質的量偏多，導致配制的溶液的物質的量濃度偏大，錯誤；C．配制溶液時，如果試樣是固體，應該把稱好的固體在燒杯中進行溶解，并等溶液恢復至室溫后，再用玻璃棒引流轉移至容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，錯誤；D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后在燒杯中進行稀釋，并等溶液恢復至室溫后，再用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，錯誤；E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻，就得到配制濃度的溶液，正確；（3）98%、密度為1.84g/cm3的物質的量濃度是，L的硫酸溶液500mL中含有硫酸的物質的量是n(H2SO4)=c·V=L×0.5L=，根據稀釋前后溶質的物質的量不變，可得需要濃硫酸的體積是V(H2SO4)=n÷c=÷L=0.0136L=；根據選擇儀器的標準“大而近”的原則，要量取濃硫酸，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好。（4）在實驗室中沒有規格是450mL的容量瓶，根據選擇儀器的標準“大而近”，可知應該配制500mLLNaOH溶液，n(NaOH)=c·V=L×0.5L=，則m(NaOH)=n·M=×40g/mol=2.0g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則溶液的體積偏大，使所配NaOH溶液濃度偏低，小于L。【考點定位】考查物質的量濃度的配制的有關知識。【名師點睛】物質的量濃度的溶液的配制是中學化學的重要定量實驗。涉及儀器的選擇、儀器的使用、配制步驟、、操作正誤判斷和誤差分析等。配制一定體積的物質的量濃度的溶液，需要使用的儀器有一定規格的容量瓶、托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；配制物質的量濃度的溶液要使用一定規格的容量瓶，若沒有配制溶液體積的規格的容量瓶，根據選擇儀器的原則：“大而近”進行選擇；為了減小實驗誤差，量取一定體積的液體選擇合適規格的量筒也要“大而近”的原則進行選擇；容量瓶在使用前要查漏；配制步驟有計算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、移液、洗滌、定容、搖勻。物質溶解過程都有放熱或吸熱現象，用容量瓶配制溶液是配制20℃的溶液，因此在燒杯中溶解溶質會稀釋后的溶液要等溶液恢復至室溫后再轉移至容量瓶中。各種操作對配制溶液的濃度的影響可根據進行分析。若使溶質的物質的量偏多或溶液的體積偏小，則配制的溶液的濃度偏大；若使溶質的物質的量偏小或溶液的體積偏大，則配制的溶液的濃度就偏低；若不影響溶質的物質的量或溶液的體積，則對溶液的物質的量濃度不產生任何誤差。20．（10分）下圖為某化學興趣小組設計的乙醇氧化的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出)。圖中：A為無水乙醇(沸點為78℃)，B為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C為無水CuSO4粉末，D為堿石灰，F為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。請回答下列問題：（1）如圖所示連接好裝置后，在加入試劑之前，應先____。（操作名稱）（2）在上述裝置中，實驗時需要加熱的儀器為(填儀器或某部位的代號)。為使A中乙醇平緩均勻的氣化成乙醇蒸氣，常采用的操作方法是。（3）圖中D處使用堿石灰的作用是。（4）C處觀察到的現象是，F中觀察到的現象是，說明B處發生的反應方程式是。【答案】（1）檢驗氣密性(1分)。（2）E、A、B、F(2分)。水浴加熱(1分)。（3）防止外界水蒸氣進入導管使無水硫酸銅變藍(2分)。（4）無水硫酸銅變藍(1分)，F試管中有紅色沉淀生成(1分)，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)。【解析】試題分析：（1）由于該反應會產生氣體，是有氣體參加的反應，所以在加入試劑之前，應先檢驗氣密性。（2）在上述裝置中，實驗時需要加熱的儀器為E加熱產生CuO，A加熱產生乙醇蒸氣；B加熱產生CuO、Ag2O、C檢驗水才產生，不需要加熱；D吸收水分，也不需要加熱；F為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液，可以以乙醇催化氧化的產物乙醛發生反應，需要加熱。故在上述裝置中，實驗時需要加熱的儀器為E、A、B、F。為使A中乙醇平緩均勻的氣化成乙醇蒸氣，常采用的操作方法是水浴加熱。（3）圖中D處使用堿石灰的作用是吸收水蒸氣，防止外界水蒸氣進入導管使無水硫酸銅變藍。（4）C處觀察到的現象是白色無水CuSO4粉末吸收水分變為藍色硫酸銅晶體。F中觀察到的現象是有磚紅色Cu2O沉淀產生。B處發生的反應方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。考點：考查乙醇催化氧化的操作、反應現象、物質的作用及反應方程式的書寫的知識。21．在標準狀況下，將SO2和Cl2氣體混合，測得混合氣體相對HCl的密度是。將該混合氣體2.24L溶于100mL水中制成溶液，已知該溶液的密度為1.05g/cm3。（已知：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl）計算該混合溶液中H+的物質的量濃度。(計算最終結果保留兩位小數)【答案】L（6分）【解析】略22．（10分）現有失去標簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產生的現象如下表所示。實驗順序實驗內容實驗現象①A+B生成白色沉淀②A+C放出無色氣體③A+D放出無色氣體④B+C無明顯變化⑤B+D生成白色沉淀⑥C+D無明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。根據實驗現象，回答下列問題：（1）A為，C為。（2）寫出下列反應的離子方程式A+B，A+D，（3）等物質的量濃度、等體積的B、D混合反應的離子方程式為，反應后得到的溶液中含有的陰離子有。（4）上述沒有明顯變化的實驗④、⑥，其中發生了離子反應，離子方程式為。請設計實驗證明其發生了反應。（試劑任選）【答案】（1）Na2CO3溶液稀鹽酸（2）CO32-+Ba2+=BaCO3CO32-+2H+=CO2↑+H2O（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OOH-（4）④H++OH-=H2O取少量Ba(OH)2溶液滴入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向該紅色溶液中加入稀鹽酸至過量，溶液變為無色，說明酸堿發生反應。【解析】試題分析：根據B與A，B與D生成白色沉淀，四種溶液中只有為Na2CO3溶液與Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應生成白色沉淀，可推斷B為Ba（OH）2，A、D為Na2CO3溶液NaHSO4溶液的一種。A與C，A與D放出無色氣體，四種溶液中只有Na2CO3溶液與稀鹽酸、Na2CO3溶液與NaHSO4溶液放出無色氣體，可推斷A為Na2CO3溶液，則D為NaHSO4溶液，C為稀鹽酸。（1）依據上述推斷，A為Na2CO3溶液，C為稀鹽酸；（2）A+B反應方程式為：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，離子方程式寫作CO32-+Ba2+=BaCO3，A+D反應方程式為：Na2CO3+2NaHSO4=2Na2SO4+CO2↑+H2O，離子方程式寫作CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）等物質的量濃度、等體積的B、D混合，即等物質的量的Ba（OH）2和NaHSO4反應，方程式為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，離子方程式寫作Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，根據化學方程式知，反應后溶液中的溶質為NaOH，含有的陰離子OH-；（4）其中④發生了離子反應，離子方程式為H++OH-=H2O，取少量Ba(OH)2溶液滴入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向該紅色溶液中加入稀鹽酸至過量，溶液變為無色，說明酸堿發生反應。【考點定位】考查無機物的推斷鑒別、離子方程式的書寫【名師點睛】該題考查無機物的鑒別、進行物質鑒