《化學計量在實驗中的應用》教學設計（第1課時）物質的量一、教材分析物質的量是高中化學中一個很重要的基本概念，它可以導出摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等基本概念。同時對學生進一步理解微觀粒子與宏觀物質之間的聯系，特別是對培養學生的化學計算技能和實驗技能都有著非常重要的意義。二、教學目標（一）知識與能力1、使學生認識摩爾是物質的量的基本單位，了解物質的量與微觀粒子之間的關系；2、了解摩爾質量的概念。3、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。4、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算。（二）過程與方法初步培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。（三）情感態度與價值觀通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。三、教學重難點教學重點：物質的量及其單位摩爾質量的定義；教學難點：規范化解題四、教學過程【引言】古時有一個勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主，國王出題刁難，其中一個問題是：10kg小米是多少粒？同學們你們能不能幫幫他？【思考、討論、回答】【追問】這些方法中，那種方法最科學？【追問】誰能介紹幾種生活中相似的例子?【討論回答】箱、打、令、包、條…設計意圖：引發學習興趣，引出把微小物質擴大倍數形成一定數目的集體以便于方便生活、方便科學研究、方便相互交流。【引入】復習C+O2=CO2指出化學方程式的意義。在實驗中，我們可以取12gC和32gO2反應，而無法只取1個C原子和1個氧分子反應，那么12gC中含多少個C呢？要解決這個問題，我們來學習“第2節化學計量在實驗中的作用”。【板書】第一節化學計量在實驗中的作用【講述】可稱量物質與分子、原子和離子這些微觀的看不見的粒子之間有什么聯系？能否用一定數目的離子集體為單位來計量它們之間的關系。答案是肯定的。國際科學界建議采用“物質的量”將它們聯系的。【板書】一物質的量的單位—摩爾【講解]物質的量也是與質量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量。單位為摩爾，符號為mol。【投影】國際單位制(SI)的7個基本單位物理量的符號單位名稱及符號長度l（L）米（m）時間t秒（s）質量m千克（kg）溫度T開爾文（K）發光強度I（Iv）坎德拉（cd）電流I安培（A）物質的量n摩爾（mol）強調：1、物質的量表示物質所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體。2、物質的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構成物質的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。3、物質的量用符號“n”表示。【例舉】氧氣的物質的量為1mol；水的物質的量為2mol。（鐵的質量為10g）【反問】下列說法是否正確？氫的物質的量是3mol、小米的物質的量是1mol【討論】學生討論交流解決。1.物質的量是一個物理量，表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n。物質的量的單位是摩爾，簡稱摩，符號mol。【方法規律】1．從物質的量設立的目的來看，物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體。這個集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內的粒子數目有大有小。因此，物質的量是專門用于計量粒子數目的物理量。2．“物質的量”四個字被看作一個整體，不能望文生義，將其誤認為是“物質的質量”或“物質的數量”。因此在讀、寫、用時不能隨意地加、減字或拆開，否則就改變了物質的量這個概念的內涵。3．任何一個物理量都是有相應的單位，以及計量對象。物質的量也是有單位的，其計量對象是構成物質粒子(如分子、原子、離子等)或某些微觀粒子的特定組合(如NaCl等)。4．摩爾作為物質的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子，不適用于宏觀。5．使用摩爾作單位表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類.【變式練習1】下列說法是否正確？1、物質的量是表示物質的數量；2、摩爾既可以表示物質的質量，又可以表示物質的數量；3、摩爾氧；4、物質的量是一種物理量的單位；5、小米的物質的量是1mol；6、NaCl的量是摩。【答案】：全錯。【板書】二、阿伏加德羅常數【投影】練習：計算填空H2OAl一個分子或原子的質量×10－23g×10－23g相對分子質量或原子質量182718g水含多少分子?27gAl含多少原子?【回答】結果：都是6．02×1023個。【展示】實物展示：圖1-11【學生歸納、回答】大量實驗證明，任何粒子或物質的質量以克為單位，在數值上與該粒子的相對原子質量相等時，所含的微粒數目都是6．02×1023個。【板書】1、含有6．02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德羅常數，符號：ＮＡ。【投影】圖1—12：【閱讀】P12第3、4自然段【講解]敘述時注意明確對象：微觀粒子1.摩爾是物質的量的單位，國際上規定，1mol粒子集合體所含的粒子數與中所含有的碳原子數相同，約為×1023，即含有×1023個粒子的任何粒子的集合體稱為1mol。2.阿伏加德羅常數為×1023mol－1，它也是一個物理量，符號為NA。3.物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數（N）之間的關系是：N＝nNA。【典例分析】【例題1】1mol碳原子約含________個碳原子；×1023個碳原子的物質的量為________；1molH2約含有________個H；約含有________個質子；含×1023個質子數OH-的物質的量為________mol．【解析】1．用摩爾做單位，微觀粒子必須指明．2．摩爾是一個巨大的微粒集體，可以有molHCl，molNaCl，即用摩爾做單位數值可以是小數、分數．【答案】×1023；mol；×1024；×1024；【題例2】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是()。A．1molO2比1molN2的個數多NAB．2g氫氣中含有的原子數為NAC．×1023個氮分子中含有的原子數為NAD．1mol氨氣中含有的原子數為NA【解析】：1molO2的分子數為NA，1molN2的個數為NA，故A項錯；H2為雙原子分子，2g氫氣，即1molH2，應含有2molH，原子個數為2NA，故B項錯；N2為雙原子分子，×1023個氮分子中所含原子數應為2××1023，即NA，故C項正確；D中NH3的物質的量為lmol，含有的原子數為4NA，D項錯誤。【答案】：C【變式練習2】、下列物質中所含氫原子數最多的是（）【解析】A中2molCH4含有H原子8mol，B中3molNH3含有H9mol，C中4molH2O含有H8mol，D中6molHCl含有H6mol。【答案】:B課堂練習一1、說出下列符號的意義：(用中文表達）①2H、②2molH、③2molH+、④2molH2、⑤4molFe3+、⑥amolSO3、2、用符號表示：2摩水分子、5摩硫酸根離子、n摩氧原子、1摩碳酸氫根離子、10摩亞鐵離子、3摩氯化氫分子、物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數間的關系：（1）1mol碳原子含有個碳原子（2）硫酸分子含有個硫酸分子（3）10mol鈉離子含有個鈉離子（4）6mol電子含有個電子（5）中子含有個中子n=N/NA物質的量是表示微粒的集體，可以用分數或小數表示。正確理解化學式中元素符號右下角的數字（簡稱角標）的意義1摩水分子中有多少摩氫原子，多少摩氧原子？H2O-------2H---------O微粒個數微粒集體物質的量結論：微粒之間的個數之比等于其物質的量之比練習：Mg2+、OH-、O2、O3、C60、NH3、NH4+、CH4、H2SO4表示的意義？設問：化學方程式中的計量數表示什么意義呢？例如：Ｃ＋Ｏ２＝ＣＯ２微粒個數微粒集體物質的量２Ｈ２＋Ｏ２＝２Ｈ２Ｏ微粒個數微粒集體物質的量[課堂練習一]：1、1打啤酒12支，2打多少支？打多少支？A打多少支？B支多少打？如何列式計算？2、1斤雞蛋有8個，3斤多少個？4個多少斤？N斤多少個？a個多少斤？3、1mol水含有NA個水分子，2mol水含有NA個水分子，水含有NA個水分子，nmol水含有多少NA個水分子，含aNA個水分子的水有多少摩？4、1mol氧氣約含有×1023個O2分子，5mol氧氣約含有多少個O2分子？氧氣約含有個O2分子，nmol氧氣約含有個O2分子，×1022個O2分子molO2,多少mol氧氣約含有N個O2分子？[課堂練習二]1、下列關于摩爾的說法中，正確的是（）雙選BDA．摩爾是一個物理量，含×1023個粒子

B.摩爾是國際單位制的七個基本單位之一C．摩爾既是物質的量的單位，又是粒子的數量單位D．摩爾的基準是Kg12C中所含的碳原子數2、下列關于阿伏加德羅常數的說法正確的是（）雙選CDA．阿伏加德羅常數是一個純數，沒有單位。B．阿伏加德羅常數就是×1023。C．阿伏加德羅常數是指1mol的任何粒子的粒子數。D．阿伏加德羅常數的近似值為：×1023mol-1。3、下列關于阿伏加德羅常數的說法正確的是（）雙選BCA、×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數。B、12g12C含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數。C、含有阿伏加德羅常數值個微粒的物質是1摩。D、1摩氯含有×1023個氯分子4、1molH2SO4中含NA個硫酸分子，約含有個硫酸分子，含mol氧原子個氧原子。5、含×1023個Na+的Na2SO4中約含SO42-mol，Na2SO4的物質的量是mol6、3molNa2CO3·10H2O含有NA氫原子、含有mol鈉離子和mol碳酸根離子，含有NA個鈉離子和NA個碳酸根離子，約含有個鈉離子和個碳酸根離子，含有mol水分子，NA個水分子7、計算：（1）中，含有molH（2）2molCH4中，含有molC，molH;（3）×1023個H2O中，含有molH,molO[設問]：1mol物質的質量到底有多大？【板書】2、摩爾質量：單位物質的量的物質的質量（M）單位：克／摩符號：g／mol數值：等于物質的相對原子質量、相對分子質量、原子團的式量。【舉例】Mg的摩爾質量：24g／mol，KCl摩爾質量：74．5g／mol,CO32－摩爾質量：60g／mol。強調單位。【投影】圖1—13：【學生探究】物質的量（n）、阿伏加德羅常數(ＮＡ)、物質的微粒數（N）、摩爾質量(M)之間的關系.【板書】3、計算公式：n=N/ＮＡn=m/M【辨析】:1molO的質量是32g/mol,OH_的摩爾質量是17g1molH2O的質量是18g/mol,CO2的摩爾質量是44g/mol【小結】]略【作業】一、填空：1、1molH2O含個H2O；molHmol質子。2、molH2SO4中含個H，molO，mol電子。3、H3PO4有相同H原子數的HNO3為mol，有相同氧原子數的H2SO4有個，有相同的分子數的HCl有mol，有相同原子總數的NH3mol。4、含Na+mol，含OH－mol，與molBa（OH）2所含OH－相同。附：板書設計：第一節化學計量在實驗中的作用一物質的量的單位—摩爾1、含有6．02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。