2021-2022學年山東省青島市萊西第七中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.節能減排是我國政府工作地重點之一，節約能源與開發新能源是當務之急。下列方案中，你認為不合理的是A．研制電解水法提供氫能的技術

B．開發煤液化制取汽油的技術C．研制以甲醇為燃料的汽車 D．開發太陽能路燈代替傳統路燈參考答案：A2.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的說法正確的是

（

）

A．鋼板為正極，發生還原反應

B．放電時電子的流向：正極→導線→負極

C.放電時OH一向正極移動

D.總反應為：2Li+2H+=2Li++H2↑參考答案：略3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖1所示，其中Y原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。下列說法正確的是A．元素Y和元素Z的最高正化合價相同B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．氣態氫化物的熱穩定性順序為：X＜Y＜ZD．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強參考答案：D略4.向CH3COOH

CH3COO－+H+的平衡體系中，加入下列物質能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是

A.H2O

B.CH3COONa

C.NH3·H2O

D.H2SO4參考答案：D略5.將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變為紫紅色，BiO3－反應后變為無色的Bi3＋。據此判斷下列說法正確的是（

）wA．滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產物B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性C．若有0.1molNaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子0.4NAD．此實驗條件下，物質的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2參考答案：C6.下列關于化合物的說法正確的是A．只含有共價鍵的物質一定是共價化合物

B．只含一種元素的物質一定是單質C．共價化合物熔化時破壞共價鍵

D．熔化狀態下不導電的化合物一定是共價化合物參考答案：D7.下列操作或實驗現象預測正確的是A.實驗I：振蕩后靜置，下層溶液顏色變深B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現白色沉淀，后溶解C.實驗III：放置一段時間后，小試管內有晶體析出

D．實驗Ⅳ：為確認CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色參考答案：C略8.家庭日常生活經常用到的下列物質中，屬于純凈物的是（

）A．調味用的食醋B．純水降溫得到的冰水混合物C．炒菜用的鐵鍋D．餐飲用的啤酒參考答案：B解：A．食醋含有乙酸和水等，屬于混合物，故A錯誤；B．冰水只有一種物質組成，屬于純凈物，故B正確；C．鐵鍋是鐵與碳的合金，屬于混合物，故C錯誤；D．啤酒含有乙醇和水等物質，屬于混合物，故D錯誤．故選B．9.用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產生bL氧氣（標準狀況）：從而可知M的相對原子質量為A.22.4ax/bB.11.2ax/bC.2.5ax/bD.5.6ax/b參考答案：D10.已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（）A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D．增加X的物質的量，Y的轉化率降低

參考答案：答案：B11.鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑是（

）A．碘水、淀粉溶液

B．氯水、四氯化碳C．淀粉、碘化鉀溶液

D．溴水、酒精溶液參考答案：B略12.實驗室中用電解水的方法制取氫氣和氧氣，為了增強溶液的導電性最好加入下列電解質中的A．NaCl

B．Na2SO4

C．CuCl2

D．AgNO3參考答案：B略13.下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應的是()組別甲乙丙AAl(OH)3HClNaOHBNH3O2HNO3CSO2Ca(OH)2NaHCO3DO2N2H2參考答案：B解析：AAl(OH)3與HCl反應生成氯化鋁和水，Al(OH)3與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，且HCl與NaOH反應生成NaCl和水，組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應，故A不選；B．NH3與O2發生氧化還原反應生成NO和水，氨氣與HNO3反應生成硝酸銨，但O2、HNO3二者不反應，則不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應，故B選；C．SO2與Ca（OH）2反應生成亞硫酸鈣和水，SO2與NaHCO3反應生成亞硫酸鈉和二氧化碳，且Ca（OH）2與NaHCO3反應生成碳酸鈣，組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應，故C不選。D．O2與N2在放電的情況下生成NO，N2與H2高溫、高壓和催化劑的條件下生成氨氣，H2在O2中燃燒可以生成水，滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應，故D不選。14.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是(

)A.CO2分子比例模型： B.NH4I的電子式：C.乙烯的結構簡式C2H4

D.NaH中氫離子結構示意圖為參考答案：D略15.某同學通過系列實驗探究鋁及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是A．將濃氨水緩慢滴入Al2(SO4)3溶液中，觀察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B．將Al(OH)3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀C．將Al(OH)3沉淀轉入蒸發皿中，加熱至無水蒸氣逸出，得氧化鋁固體

D．向Al(OH)3沉淀中分別加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的兩性參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學研究性學習小組探討Fe3+和SO32-之間發生怎樣的反應，請你一起參與并協助他們完成實驗。⑴提出猜想：甲同學認為發生氧化還原反應，其反應的離子方程式為

；乙同學認為發生雙水解反應，其反應方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3；⑵實驗驗證：丙同學設計了下列實驗來探究反應的可能性。①為了檢驗所用Na2SO3是否變質，應選用的試劑是

。②取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變為紅棕色（無氣泡產生，也無沉淀生成）。③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。⑶得出結論：①根據丙同學的實驗得出的結論是：

；②實驗③中溶液變成血紅色的離子方程式為

。⑷拓展探究：①丁同學在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的離子方程式是

。②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，其可能的原因除SO32-水解能力較CO32-

（填“大”或“小”）外，還有

參考答案：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+⑵①BaCl2溶液、稀鹽酸⑶①Fe3+與SO32-同時發生氧化還原反應和雙水解反應②Fe(OH)3（膠體）+3SCN-=Fe(SCN)3+3OH-⑷①2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑②小

SO32-有較強的還原性，而CO32－沒有還原性

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修3：物質結構與性質】已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數依次增大的六種元素。其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數是內層電子數的2倍。D、E為同主族元素，且E的原子序數為D的2倍。F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。試回答下列問題：⑴F元素價層電子排布式為__________________________________。⑵關于B2A2的下列說法中正確的是________________。A.B2A2中的所有原子都滿足8電子結構

B.每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數目比為1:1C.B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子

D.B2A2分子中的B-A鍵屬于s-—pσ鍵⑶B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構型是__________________________。⑷C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因

（5）A與D可以形成原子個數比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中Y含有

鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等，則M的電子式為

,N的結構式為

。（6）E的氫化物的價層電子對互斥理論模型為____

___，E原子的雜化方式為_________雜化。（7）F單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。

面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為_____

_______，F原子配位數之比為__________________。參考答案：

⑴3d64s2；⑵CD；⑶直線型；⑷C元素原子的最外層電子的p軌道處于半充滿狀態，能量低，較穩定，失去第一個電子需要的能量較B、D多；⑸極性鍵、非極性鍵

（6）四面體形；sp3；

（7）2b3:a3；3:2。略18.(15分)H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有重要應用。請回答：I.工業上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時生成兩種能參與大氣循環的氧化物。(1)該反應的化學方程式為

。II．H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。 (2)H2S的第一步電離方程式為 。(3) 己知：25℃時，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27，該溫度下，向濃度均為0.1mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，當Sn2+開始沉淀時，溶液中c(Cd2+)=

(溶液體積變化忽略不計)。Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

△H=+7kJ·mol-1；ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H=-42kJ·mol-1；(4)己知：斷裂1mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如下表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/kJ·mol-1

1319442x678-9301606表中x=

。(5)向10L容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g),進行上述兩個反應。其他條件不變時，體系內CO的平衡體積分數與溫度(T)的關系如圖所示。①隨著溫度升高,CO的平衡體積分數

(填“增大”或“減小”)，原因為

。②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質的童為0.80mol。則該溫度下,COS的平衡轉化率為

；反應i的平衡常數為

(保留兩位有效數字)。參考答案：Ⅰ．(1)4SO2+3CH44H2S+3CO2+2H2O(2分)Ⅱ．(2)H2SH++HS-

(2分)

(3)8.0×10-3mol·L-1

(2分)Ⅲ.(4)1076(2分)

(5)①增大(1分)反應I為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CO的平衡體積分數增大；反應II為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡體積分數也增大。(2分，兩個給分點各1分。)②20%(2分) 0.044(2分)kJ·mol-1+442kJ·mol-1)=-42kJ·mol-1，解得x=1076kJ·mol-1；(5)①由圖示可知隨著溫度升高，CO的平衡體積分數增大，原因為反應I為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CO的平衡體積分數增大；反應II為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡體積分數也增大。；②平衡時COS的轉化率為×100%=20%；COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)起始物質的量(mol)

1

1

0

0

變化物質的量(mol)

0.2

0.2

0.2

0.2常數為==0.044。19.（14分）臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒