訓練37氮肥的生產和使用訓練目標1.了解氨的性質、實驗室制法及應用。2．了解銨鹽的性質。3．了解NHeq\o\al(＋,4)的檢驗。4．了解氮循環對生態平衡的重要意義。(10分鐘)1．已知氨氣極易溶于水，難溶于有機溶劑CCl4。下列不適合作氨氣的尾氣吸收裝置的是()答案：C解析：NH3極易溶于水，若用C項中的裝置作NH3的尾氣吸收裝置，則容易發生倒吸。2．下列關于氨水的敘述不正確的是()A．氨水顯弱堿性B．氨水和濃氨的組成相同C．氨水中物質的量濃度最大的微粒是NH3·H2OD．氨水中共有6種微粒答案：B解析：NH3溶于水，大部分與水反應生成NH3·H2O，小部分NH3·H2O發生電離生成NHeq\o\al(＋,4)、OH－，故氨水顯弱堿性；氨水是混合物，液氨是純凈物，二者的組成不同；氨水中物質的量濃度最大的微粒是NH3·H2O；氨水中含有NH3、NH3·H2O、H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋這6種微粒。規律總結：氨水的成分包括三種分子(NH3·H2O、H2O、NH3)和三種離子(NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋)。3．已知NH3和HCl都能用來做噴泉實驗。若在同溫同壓下用兩個相同容積的燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體用如圖所示裝置進行噴泉實驗，則實驗停止后，下列對兩個燒瓶內溶液的分析正確的是(不考慮溶質的擴散)()A．溶質的物質的量濃度相同，溶質的質量分數不同B．溶質的質量分數相同，溶質的物質的量濃度不同C．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都不同D．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都相同答案：A解析：同溫同壓下，體積相同的NH3和HCl的物質的量相等，質量不等，最終液體將充滿燒瓶，即溶液的體積相等，故燒瓶內溶液中溶質的物質的量濃度相同，溶質的質量分數不同。4．下列不屬于銨鹽的共性的是()A．易溶于水B．與苛性鈉共熱產生NH3C．都是固體D．受熱分解都產生NH3答案：D解析：銨鹽都是固體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發生反應而產生NH3；部分銨鹽受熱分解，發生氧化還原反應，不產生NH3，如NH4NO3。5．能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液這四種無色溶液區分開的一種試劑是(必要時可加熱)()A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．Ba(NO3)2溶液答案：A解析：Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應有白色沉淀產生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分別與Ba(OH)2溶液混合加熱，前者有氨氣放出，后者既有氨氣放出，又產生白色沉淀，由此可鑒別出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，則剩余的一種為氯化鉀溶液，A項正確。6．如圖所示是實驗室制取氨氣的裝置，其中錯誤的是()答案：A解析：NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，但在試管口及導管中二者又會重新化合為NH4Cl，得不到NH3，A項錯誤；CaO與濃氨水混合后，CaO與水反應放出大量的熱，使氨水中的NH3·H2O受熱分解產生NH3，B項正確；固體NH4Cl和Ca(OH)2共熱發生反應2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，C項正確；加熱濃氨水，NH3·H2O分解產生NH3，D項正確。7．自然界中存在著許多元素的循環，如圖所示循環的元素是()A．氫B．碳C．氮D．硫答案：C解析：氮元素在地球的大氣圈、巖石圈和生物圈中都有廣泛的分布，由圖中合成氨、氨或銨鹽、亞硝酸鹽等可判斷循環的元素是氮。8．下列敘述與氮的固定無關的是()A．工業合成氨B．工業上將氨轉化成硝酸和其他氮的氧化物C．豆科植物的根瘤菌吸收空氣中的氮氣使之轉化成植物蛋白質D．電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發生反應并最終轉化為硝酸鹽被植物吸收答案：B解析：將氮氣轉化為氮的化合物的方法叫氮的固定，選項B中，NH3→HNO3屬于含氮化合物之間的轉化，不是N2的轉化，所以不是氮的固定。(35分鐘)一、選擇題(單選)1．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其主要原因是()①幕布的著火點升高②幕布的質量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣A．①②B．③④C．①③D．②④答案：B解析：主要原因有兩個：一是NH4Cl分解吸收熱量，降低了環境溫度；二是NH4Cl分解生成的NH3、HCl可以有效隔絕幕布與空氣的接觸。2．下列說法正確的是()A．所有銨鹽受熱均可以分解產生NH3B．所有銨鹽都易溶于水，所含的N均呈－3價C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液后共熱時所發生反應的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離答案：C解析：A項，有的銨鹽受熱分解產生氨氣(如NH4Cl)，有的銨鹽受熱分解不產生氨氣(如硝酸銨)；D項，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(受熱不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為NH4Cl先受熱分解，生成的NH3和HCl再降溫化合重新生成NH4Cl，并不是NH4Cl先升華后凝華。3．氯氣是一種重要的工業原料，工業上利用反應3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是()A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙B．該反應利用了Cl2的強氧化性C．該反應屬于復分解反應D．該反應生成1molN2時有6mol電子發生轉移答案：C解析：根據反應3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl(置換反應)可知，生成的HCl還會與過量的NH3反應生成NH4Cl固體顆粒，即產生白煙。4．如圖是進行氣體性質實驗的常用裝置，下列對有關實驗現象的描述不正確的是()A．若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，則可看到試管中液面上升，試管中黃綠色褪去B．若水槽中是水，試管中是NO2，則可看到試管中液面上升，液體最終充滿整個試管C．若水槽中是水(并滴有一定量酚酞試液)，試管中是NH3，則可看到試管中液面上升并呈紅色D．若水槽中和試管(充滿狀態)中都是氯水，則光照后試管中可收集到氧氣答案：B解析：NO2與水反應的化學方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，最終氣體體積減少eq\f(2,3)，液體不會充滿整個試管，故B項不正確。5．已知H＋可以寫成H3O＋，從某些性質看，NH3和H2O，NHeq\o\al(＋,4)和H3O＋，OH－和NHeq\o\al(－,2)，N3－和O2－兩兩相似，據此判斷下列反應式(反應條件忽略)正確的是()①2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑②CaO＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋H2O③3Mg(NH2)2=Mg3N2＋4NH3↑④NH4Cl＋NaNH2=NaCl＋2NH3↑A．①B．②④C．全部D．①②④答案：C解析：反應②、③和④中各元素的化合價都沒有發生變化，根據已知條件，將NHeq\o\al(＋,4)當作H3O＋，NHeq\o\al(－,2)當作OH－，可以得出這三個反應是正確的；根據已知條件，可知NH3類似于H2O，可以和Na反應生成H2，所以反應①是正確的。6．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是()①幕布的著火點升高②幕布的質量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣A．①②B．③④C．①③D．②④答案：B解析：①是錯誤的。任何情況下都不會升高或降低著火點(只要可燃物性質、成分不變化)。②是錯誤的，增加質量與其是否易著火無關。③是正確的。當NH4Cl受熱分解時吸收熱量。④是正確的。NH4Cl受熱分解成NH3和HCl，阻隔空氣。7．現欲分離氯化鈉和氯化銨的混合物，可采用的方法是()A．加入NaOH溶液B．加入AgNO3溶液C．加熱并冷卻D．加入水答案：C解析：銨鹽受熱均易分解，NH4Cl加熱分解，而NaCl受熱沒有明顯變化，同時生成的NH3和HCl導出后又能迅速化合生成NH4Cl。8．下列關于NH3的實驗室制法的有關說法正確的是()A．實驗室中可用加熱NH4Cl分解的方法來制取NH3B．NH3的檢驗只能用濕潤的紅色石蕊試紙C．NH3的干燥不能用濃H2SO4，可以用堿石灰干燥D．Cl2的收集可用排飽和食鹽水的方法，NH3的收集可用排飽和NH4Cl溶液的方法答案：C解析：NH4Cl分解產生的NH3和HCl氣體在試管口處能重新化合，不能得到NH3；NH3的檢驗可以用濕潤的紅色石蕊試紙，也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒，看是否有白煙生成；NH3是堿性氣體，不能用濃H2SO4干燥，可以用堿石灰干燥；因NH3的溶解度很大，不能用排飽和NH4Cl溶液的方法收集，只能用向下排空氣法收集，且往往在試管口處放一團棉花，防止與空氣對流導致收到的氨氣不純。9．為了檢驗某固體物質中是否含有NHeq\o\al(＋,4)，你認為下列試紙和試劑一定用不到的是()①蒸餾水；②NaOH溶液；③紅色石蕊試紙；④藍色石蕊試紙；⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤答案：B解析：利用NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，NH3溶于水后生成NH3·H2O為一元弱堿，能使紅色石蕊試紙變藍。10．下列混合物可用加熱的方法分離的是()A．碘和氯化銨B．高錳酸鉀與二氧化錳C．硫酸鉀與氯酸鉀D．氯化銨與氯化鋇答案：D解析：A項中加熱I2可升華，NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl(NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑)；冷卻時I2蒸氣變成碘固體，降低溫度時NH3＋HCl=NH4Cl變成固體，所以兩者無法分離。B項中MnO2受熱不分解，KMnO4受熱發生分解2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑。C項中硫酸鉀受熱不分解，KClO3受熱熔化微弱分解：2KClO3eq\o(=,\s\up7(△))2KCl＋3O2↑。D項中氯化鋇受熱不分解。故D項可用加熱方法分離。二、非選擇題11．寫出下列反應的離子方程式(1)NH3通入稀H2SO4中：_________________________________________________(2)氨水與AlCl3溶液混合：_______________________________________________(3)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合共熱：______________________________________(4)NH4Cl溶液與Ba(OH)2溶液混合：________________________________答案：(1)NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)(2)3NH3·H2O＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(3)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(4)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O解析：氨水參加的離子反應，離子方程式中用NH3·H2O表示；若生成氨水，若加熱寫為“NH3↑＋H2O”，若不加熱寫為“NH3·H2O”。12．某無色混合氣體中可能含有NH3、O2、H2、NO、NO2、HCl等氣體中的一種或幾種，將它通過濃硫酸后氣體體積減少，將剩余氣體與空氣接觸后呈紅棕色。則此混合氣體中一定含有________，一定不含有________，不能確定的有________。答案：NH3、NONO2、HCl、O2H2解析：NO2是紅棕色氣體，所以一定不存在；因為經過濃硫酸體積減少，而能被濃硫酸吸收的只有NH3，所以一定有NH3，而NH3和HCl不能共存，因此HCl氣體一定不存在；又因為剩余氣體與空氣接觸后呈紅棕色，所以一定有NO氣體，而NO和O2不能共存，因此O2一定不存在，而氫氣則不能確定。在分析本題時，既要注意根據題中的條件推斷一定存在的氣體與不存在的氣體，又要利用氣體之間的相互反應分析出不能共存的氣體。否則會將不存在的HCl、O2看成是可能存在的氣體。13．根據下圖所示的裝置進行實驗，并回答下列問題：(1)在受熱的試管中，A處和Na2O2發生反應的化學方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(2)被加熱的鉑絲處發生反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)B管內出現的現象：____________________________________________________________________________________________________________________。(4)燒杯C中所發生的現象：_______________________________________