2023/2/4巴東縣第三高級中學1第一章化學反應與能量第一節化學反應與能量的變化第2課時新課標人教版高中化學課件系列選修4化學反應原理2023/2/4巴東縣第三高級中學2?H＝E（生成物的總能量）－E（反應物的總能量）?H＝E（反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量）－E（生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量）我們已經認識了反應熱，那么如何在化學方程式中正確反映其熱量的變化？熱化學方程式2023/2/4巴東縣第三高級中學3二、熱化學方程式什么是熱化學方程式？表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式，叫做熱化學方程式。熱化學方程式2023/2/4巴東縣第三高級中學4思考交流與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？正確書寫熱化學方程式應注意哪幾點？請看以下幾個例子，再思考！熱化學方程式2023/2/4巴東縣第三高級中學5熱化學方程式

能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1、熱化學方程式包含物質變化和能量變化兩個部分，二者缺一不可。普通化學方程式只包含物質變化一個部分。物質變化能量變化熱化學方程式2023/2/4巴東縣第三高級中學6★書寫熱化學方程式的注意事項1、化學方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，

△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol熱化學方程式2023/2/4巴東縣第三高級中學7熱化學方程式

能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2、熱化學方程式需注明反應時的溫度和壓強。對于25℃101kPa時進行的反應可不注明。普通化學方程式不需注明溫度和壓強。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12？熱化學方程式2023/2/4巴東縣第三高級中學8★書寫熱化學方程式的注意事項1、化學方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開,△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol;2、需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，即指:

25℃1.01×105Pa；熱化學方程式2023/2/4巴東縣第三高級中學9熱化學方程式

能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式3、熱化學方程式需注明各物質的狀態。普通化學方程式不需注明物質的狀態。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12熱化學方程式2023/2/4巴東縣第三高級中學10★書寫熱化學方程式的注意事項1、化學方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol2、需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，即指:

25℃1.01×105Pa；3、物質后需標聚集狀態（s、l、g、aq）熱化學方程式2023/2/4巴東縣第三高級中學11熱化學方程式

能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式4、熱化學方程式中化學計量數表示參加反應的各物質的物質的量，可為整數或分數。普通化學方程式中化學計量數宏觀上表示各物質的物質的量，微觀上表示原子分子數目，只能為整數，不能為分數。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol閱讀P4《資料卡片》★kJ/mol的含義：每mol反應的焓變熱化學方程式2023/2/4巴東縣第三高級中學12★書寫熱化學方程式的注意事項1、化學方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol2、需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，即指:

25℃1.01×105Pa；3、物質后需標聚集狀態（s、l、g、aq）4、熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示物質的量并不能表示物質的分子數或原子數，因此化學計量數可以是整數也可以是分數5、根據焓的性質，若化學方程式中各物質的系數加倍，則△H的數值也加倍；若反應逆向進行，則△H改變符號，但絕對值不變熱化學方程式2023/2/4巴東縣第三高級中學13熱化學方程式表示的意義1、反應物和生成物的種類、聚集狀態2、反應中各物質的物質的量比和質量比3、反應中放出或吸收的熱量。綜上所述熱化學方程式2023/2/4巴東縣第三高級中學14問題：反應物和生成物前的系數它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？?H它的值與什么有關系？

熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，表示對應物質的物質的量。?H(kJ/mol)它表示每摩爾反應所放出的熱量，?H它的值與方程式中的計量系數有關，即對于相同的反應，當化學計量數不同時，其?H不同。熱化學方程式2023/2/4巴東縣第三高級中學151、當1mol氣態H2與1mol氣態Cl2反應生成2mol氣態HCl，放出184.6kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6kJ/mol練習熱化學方程式2023/2/4巴東縣第三高級中學16而這些書寫也是對的！！！熱化學方程式2023/2/4巴東縣第三高級中學17（練習與鞏固）依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式∶（１）1mol碳完全燃燒放出393.5kJ的熱量；（２）1克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態水時放熱22.68kJ；（３）1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應，生成氯化氫和二氧化碳放出145kJ的熱量。你寫對了嗎？^_^熱化學方程式2023/2/4巴東縣第三高級中學18寫出下列反應的熱化學方程式（1）1molC(固態)與適量H2O(氣態)反應,生成CO(氣態)和H2(氣態),吸收131.3kJ的熱量（2）0.5molCu(固態)與適量O2(氣態)反應,生成CuO(固態),放出78.5kJ的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－

314KJ/mol熱化學方程式2023/2/4巴東縣第三高級中學191、2.00gC2H2完全燃燒生成液態水和CO2放出的熱量為99.6kJ，寫出C2H2燃燒的熱化學方程式。2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2589.6kJ/mol熱化學方程式2023/2/4巴東縣第三高級中學202C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol2、已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是B點撥：熱化學方程式書寫正誤的判斷可從物質的聚集狀態、△H的正負號、物質的量的大小、單位等主要方面入手熱化學方程式2023/2/4巴東縣第三高級中學213、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(l)

ΔH3=

ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(l)

ΔH4=

dkJ/mol則a、b、c、d的關系正確的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0C熱化學方程式2023/2/4巴東縣第三高級中學22？我們到底獲得了多少能量請思考：一個測量熱量的儀器，應該具有哪些功能和部件？熱化學方程式2023/2/4巴東縣第三高級中學23小小設計師

請利用實驗室現有的儀器和物品，設計一個用以測定中和反應放熱的量熱計。熱化學方程式2023/2/4巴東縣第三高級中學24我們的猜想：

測定強酸強堿反應中和熱，化學反應的熱效應。

需要的儀器和材料：

大燒杯（500ml)、小燒杯（100ml)、溫度計、兩支量筒（50ml）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環形玻璃棒。

0.50mol/L鹽酸、0.55mol/L氫氧化鈉溶液。熱化學方程式2023/2/4巴東縣第三高級中學25二、中和熱1．定義：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應，生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。2.中和熱的表示：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol3.要點：

Ⅰ、條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子

Ⅱ、反應物：（強）酸與（強）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質電離的吸熱所伴隨的熱效應

Ⅲ、生成1mol水。中和反應的實質是H+和OH-化合生成H20，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱之內

Ⅳ、放出的熱量：57.3kJ/mol熱化學方程式2023/2/4巴東縣第三高級中學26活動與探究

1、請大家觀察量熱計的構造，分析一下，量熱器直接測定的數據是什么？是焓變的數值嗎？是體系（溶液）溫度的變化2、根據體系溫度變化可以求得什么物理量？可以求得反應吸收或放出的熱量Q=mcΔtQ:中和反應放出的熱量。m：反應混合液的質量。c：反應混合液的比熱容。Δt：反應前后溶液溫度的差值。熱化學方程式2023/2/4巴東縣第三高級中學27

3、請在下列的藥品中選擇一種你認為最合適的酸和堿。

50mL0.50mol/LHCl溶液

50mL0.50mol/LCH3COOH溶液

0.7mL18mol/LH2SO4溶液

50mL0.55mol/LNaOH溶液

50mL0.50mol/LNH3溶液強酸、強堿的稀溶液！熱化學方程式2023/2/4巴東縣第三高級中學28活動與探究4、酸、堿反應時，我們用的是它的稀溶液，它們的質量應怎樣得到？量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。Q=（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t1）

②Q=mcΔt

本實驗中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為50mL,鹽酸的濃度為0.50mol/L，氫氧化鈉的濃度為0.55mol/L

。由于是稀溶液，且為了計算簡便，我們近似地認為，所用酸、堿溶液的密度均為1g/cm3，且中和后所得溶液的比熱容為4.18J/（g·℃)熱化學方程式2023/2/4巴東縣第三高級中學29活動與探究Q=（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t1）

②Q=mcΔt已知

V酸=V堿=50mL。

c酸=c堿=0.50mol/L。

ρ酸=ρ堿=1g/cm3c=4.18J/（g·℃）請把以上數據代入式②,得出Q的表示式。

Q

=0.418（t2－t1）kJ③5、③式表示的是中和熱嗎？為什么？ΔH=

－

0.418（t2－t1）0.025kJ/mol熱化學方程式2023/2/4巴東縣第三高級中學3016.116.216.316.216.216.319.419.419.516.1516.216.33.253.23.2ΔH=

－

0.418×3.220.025kJ/mol=53.8kJ/mol熱化學方程式2023/2/4巴東縣第三高級中學31為什么實際值和理論值存在較大的差異？為了使實際值和理論值更接近，你有什么好的改進方案？強酸、強堿反應:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/moL差別=-（57.3-53.8）kJ/mol=-3.5kJ/mol①作為量熱器的儀器裝置，要盡量減少熱量散失。②鹽酸和氫氧化鈉溶液濃度的配制必須準確。③鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積必須量取準確。④溫度計的讀數要準確。⑤實驗操作要快。熱化學方程式2023/2/4巴東縣第三高級中學32討論下列問題1.本實驗中若把50mL0.50mol/L的鹽酸改為50mL0.50mol/L醋酸，所測結果是否會有所變化？為什么？2.若改用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所測中和熱的數值是否約為本實驗結果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？答案：1.會有所變化。因為醋酸為弱電解質，其電離時要吸熱，故將使測得結果偏小。2.否。因中和熱是指酸與堿發生中和反應生成1molH2O時放出的熱量，其數值與反應物的量的多少無關，故所測結果應基本和本次實驗結果相同（若所有操作都準確無誤，且無熱量損失，則二者結果相同）。熱化學方程式2023/2/4巴東縣第三高級中學33問題探究判斷下列實驗操作對中和熱測定的數值有如何影響？填變大變小或者不變。①大燒杯上沒有蓋硬紙板②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗③用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗④實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行實驗變小變小變小不變熱化學方程式2023/2/4巴東縣第三高級中學34【練習】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯