eq\a\vs4\al()智能提升作業(1)原子核核素1．互稱為同位素的兩種原子不可能具有相同的()。A．電子數B．質子數C．化學性質D．質量數2．全球探月高潮的掀起，使人們發現月球上蘊藏著豐富的氦3(3He)。用它可以代替鈾等輻射性極大的元素進行核聚變來發電。關于3He的下列說法中正確的是()。A．3He原子與1H原子中含有相同的中子數B．3He的核聚變屬于化學變化C．3He單質中的分子為單原子分子D．3He與4He互為同素異形體3．已知R2＋核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是()。\o\al(b,a)R\o\al(a＋b－2,a－2)R\o\al(a＋b＋2,)a＋2R\o\al(a＋b,a－2)R4．下列離子中，電子數大于質子數且質子數大于中子數的是()。A．D3O＋B．Li＋C．OD－D．OH－5．不同元素的原子(包括離子)()。A．質子數一定不等B．中子數一定不等C．質量數一定不等D．核外電子數一定不等6.eq\o\al(13,6)C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結構分析，eq\o\al(13,6)C表示的碳原子()。A．核外有13個電子B．核內有6個質子，核外有7個電子C．質量數為13，中子數為6，核內有7個質子D．質量數為13，質子數為6，核內有7個中子7．(2023廣東廣州檢測，雙選)日本核泄漏事故釋放的放射性物質中含有碘－131，下列關于eq\o\al(131,53)I的說法正確的是()。\o\al(131,53)I和eq\o\al(134,53)I是同一種核素\o\al(131,53)I和eq\o\al(134,53)I互為同位素\o\al(131,53)I和eq\o\al(134,53)I都含有53個電子\o\al(131,53)I和eq\o\al(134,53)I都含有53個中子8．某元素原子的核電荷數為9，其原子核內的質子數為________，該元素原子的一價陰離子中，質子數______，核外電子數為________。9．在eq\o\al(6,3)Li、eq\o\al(14,7)eq\o\al(13,6)N、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12)Mg、eq\o\al(7,3)Li、eq\o\al(14,6)C中，核素的種數是______，元素的種數是______，其中______和______互為同位素，______和______的質量數相同，但不能稱為同位素，______和______的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素。10．質子數、中子數和核外電子數是描述原子結構的幾個基本參數，弄清楚原子內部質子數、中子數和核外電子數的多少以及不同微粒的質子數、中子數和電子數的大小關系，對我們更好地理解原子結構具有重要意義。(1)某元素M2＋的核外電子數為24，屬于該元素的是下列原子中的()。\o\al(52,24)Cr\o\al(24,12)Mg\o\al(56,26)Fe\o\al(48,22)Ti(2)某一價陽離子有36個電子，其質量數為86，則核內中子數為()。A．36B．49C．50D．37(3)質子數和中子數相同的原子A，其陽離子An＋核外共有x個電子，則A的質量數為()。A．2(x＋n)B．2(x－n)C．2xD．n＋2x(4)An＋的質量數為a，核內的中子數為m，則An＋電子數為()。A．m＋nB．a－m＋nC．a－m－nD．a＋m－n(5)與OH－具有相同質子數和電子數的微粒是()。A．F－B．Cl－C．NH3D．NHeq\o\al(＋,4)(6)下列各組微粒中，具有相同電子數的是()。A．11M、11B．20N2＋、17R－C．11M＋、20ND．17R－、11M(7)離子ROeq\o\al(n－,3)中共有x個核外電子，R原子的質量數為A，則R原子的核內中子數為()。A．A＋n＋48＋xB．A－n－24－xC．A－n＋24－xD．A＋n＋24－x(8)用符號表示下列核素和同位素。①質子數為a，中子數為b的X原子：______________________________________。②質子數和中子數都為9的氟原子：______________________________________。③中子數為2的氫元素：________________________________________________。④中子數分別為8、9、10的氧原子：________________________________________。⑤質量數分別為35、37的氯原子：________________________________________。

智能提升作業(2)核外電子排布1．有關原子核外電子及其運動狀態，下列描述正確的是()。①可以測定某一時刻電子所處的位置②電子質量很小且帶負電荷③相比原子核的大小，電子運動的空間范圍很大④高速運動⑤有固定的運動軌道⑥電子的質量約為氫離子質量的eq\f(1,1836)A．①②③B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥2．下列粒子結構示意圖中，屬于典型非金屬元素的原子是()。3．某元素原子的最外層電子數為次外層電子數的3倍，則該元素原子核內的質子數為()。A．3B．7C．8D．104．已知元素X、Y的核電荷數分別是a和b，它們的離子Xm＋和Yn－的核外電子排布相同，則下列關系式正確的是()。A．a＝b＋m＋nB．a＝b－m－nC．a＝b＋m－nD．a＝b－m＋n5．在核電荷數為1～20的元素的原子中，次外層電子數為最外層電子數2倍的元素是()。A．核電荷數為14的元素B．核電荷數為4的元素C．核電荷數為6的元素D．核電荷數為16的元素6．下面是某同學畫的原子結構示意圖，你認為正確的是()。7．某元素的原子核外有3個電子層，最外層有5個電子，該原子核內的質子數為()。A．13B．14C．15D．168．某簡單微粒核外有18個電子，關于該微粒的說法正確的是()。A．該微粒一定具有氧化性B．該微粒一定具有還原性C．該微粒一定既無氧化性又無還原性D．該微粒可能有氧化性，也可能有還原性9．(雙選)下列數字為幾種元素的核電荷數，其中原子核外最外層電子數最多的是()。A．8B．17C．16D．910．在1～18號元素中，某元素R最外層電子數與其電子層數相同，則R元素可能是(寫元素符號)______。11．根據所學知識回答下列問題：(1)1～18號元素中，電子總數是最外層電子數2倍的元素是________；最外層電子數是次外層電子數2倍的元素是______；次外層電子數是最外層電子數2倍的元素是__________。(2)根據下列敘述寫出相應微粒符號并畫出結構示意圖：①原子核外有兩個電子層，核外有10個電子的原子：________________________。②原子核外有3個電子層，最外層有7個電子的原子：______________________。③質量數為24，質子數等于中子數的原子：____________________________。④最外層電子數是次外層電子數的4倍的二價陰離子：__________________________。12．A元素原子第三電子層上有6個電子。B元素與A元素的原子核外電子層數相同，B元素的原子最外電子層只有1個電子。(1)B元素的原子結構示意圖為______。(2)A、B兩元素形成的化合物的名稱是______，化學式是______。

智能提升作業(3)元素周期律1．元素性質呈周期性變化的決定因素是()。A．元素原子相對原子質量依次遞增B．元素原子半徑大小呈周期性變化C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價呈周期性變化2．按C、N、O、F的順序，其元素的性質表現為遞增的是()。A．金屬性B．失電子能力C．得電子能力D．單質還原性3．原子序數為11～17號元素，隨核電荷數的遞增而逐漸變小的是()。A．電子層數B．最外層電子數C．原子半徑D．元素最高化合價4．下列關于元素周期律的說法中，正確的是()。A．隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子數總是從1到8重復出現B．元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化C．隨著元素原子序數的遞增，元素的最高正價從＋1價到＋7價，最低負價從－7價到－1價重復出現D．隨著元素原子序數的遞增，元素的原子半徑從小到大呈現周期性變化5．下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是()。A．C、N、O、FB．K、Mg、C、SC．F、Cl、Br、ID．Li、Na、K、Rb6．(2023廣東惠州檢測)根據元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是()。A．氧B．氟C．碳D．氖7．(雙選)下列性質隨原子序數的遞增呈周期性變化的是()。A．元素原子的最外層電子數B．元素的相對原子質量C．元素的核素種類D．原子半徑8．A元素原子M電子層上有7個電子，B元素與A元素具有相同的電子層數，B元素的原子最外電子層只有1個電子。(1)畫出B元素的原子結構示意圖______。(2)A的最高價氧化物對應的水化物的化學式為______。(3)實驗室制取A的單質時，可以用B的最高價氧化物對應的水化物吸收尾氣，該反應的化學方程式為__________________________________。(4)B與水反應的離子方程式為________________。9．有下列四種微粒：①eq\o\al(18,8)O、②eq\o\al(23,11)Na、③eq\o\al(24,12)Mg、④eq\o\al(14,7)N(填序號)(1)原子半徑由大到小的順序是________________。(2)微粒中質子數小于中子數的是________。(3)在化合物中呈現的化合價的數值最多的是________。(4)能形成X2Y2型化合物的是____________，能形成X3Y2型化合物的是____________。10．按核電荷數從1～18的順序將元素排列成下圖：從核外電子層數和最外層電子數分析：(1)核電荷數為6和14的一組原子，它們的______相同，______不相同；核電荷數為15和16的一組原子，它們的________相同，________不相同；核電荷數為10和18的一組原子，它們的最外層電子數為________個，它們分別是______(元素符號)原子，一般情況下化學性質________。(2)某元素的原子核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的1/6，該元素的元素符號是______，原子結構示意圖是________。智能提升作業(4)元素周期表1．下列說法錯誤的是()。A．原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在周期數B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質不同，化學性質基本相同2．主族元素在元素周期表中的位置取決于元素原子的()。A．相對原子質量和核外電子數B．電子層數和最外層電子數C．相對原子質量和最外層電子數D．電子層數和次外層電子數3．右圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層電子數比次外層電子數少3，則下列說法正確的是()。A．四種元素都是非金屬元素B．B與D之間能形成三種化合物C．A與C的原子序數之和跟B與D的原子序數之和相等D．四種元素形成的單質在常溫下都是氣體4．(2023廣東潮州檢測)某元素原子最外層上只有兩個電子，則該元素()。A．一定是金屬元素B．一定是第ⅡA族元素C．一定是過渡元素D．可能是金屬元素，也可能不是金屬元素5．下列不屬于過渡元素的通性的是()。A．單質具有還原性B．單質比較穩定，有的不能與空氣和水反應C．單質都有良好的導電性D．單質都有很低的熔點、較小的硬度6．下列說法正確的是()。A．ⅡA族元素都是金屬元素B．最外層有2個電子的元素都在ⅡA族C．ⅤA族元素都是非金屬元素D．過渡元素都是副族元素7．(雙選)下列敘述不正確的是()。A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合價在數值上都等于該元素所屬族的族序數B．除短周期外，其他周期均為18種元素C．副族元素沒有非金屬元素D．第ⅢB族中所含元素種類最多8．填寫下列空白：(1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：________。(2)周期表中位于第8縱列的鐵元素屬于第____族。(3)所含元素超過18種的周期是第____、____周期。9．短周期元素A、B、C、D的原子半徑依次增大。A、B在同一周期，B、C在同一主族。C元素的原子核外電子數等于A、B元素的原子核外電子數之和。C元素的原子最外層電子數是D元素的原子最外層電子數的4倍。這4種元素的符號分別是，，，。10．如圖所示為元素周期表中短周期的一部分，A、B、C3種元素原子核外電子數之和等于B原子的質量數，B原子核內質子數和中子數相等。(1)寫出A、B、C3種元素的名稱：________、______、______。(2)B在元素周期表中的位置：__________。(3)3種元素原子半徑大小順序是__________。(4)3種元素的最高化合價的大小順序是______。(5)3種元素原子的結構示意圖分別是A____________、B____________、C____________。(6)最高價氧化物對應水化物具有強氧化性和不穩定性的元素是______。(用“A”“B”或“C”表示)11．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素。(1)表中所列元素中：屬于短周期元素的有______；屬于主族元素的有______；d在元素周期表中的位置是______周期______族；i在元素周期表中的位置是______周期______族。(2)下列______組元素的單質可能都是電的良導體。A．b、c、iB．c、g、lC．a、g、kD．d、e、f(3)將元素a、b、c、f、l的原子半徑按從大到小的順序排列：________________________________________________________________________。(4)i元素屬于______(填“金屬”或“非金屬”)元素，它的最高化合價是______，最高價氧化物化學式是______，最高價氧化物對應的水化物化學式是______，最低化合價是______。(5)b元素的離子結構圖是______，其單質與水反應的化學方程式是____________________。(6)l元素的離子結構圖是______，其單質與水反應的化學方程式是____________________，氫化物化學式是______。智能提升作業(5)認識同周期元素性質的遞變規律1．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，下列敘述正確的是()。A．單質的化學活潑性：W<X<Y<ZB．原子最外層電子數：W<X<Y<ZC．單質的氧化能力：W<X<Y<ZD．元素的最高化合價：W<X<Y<Z2．下列描述中，能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是()。①HCl的溶解度比H2S大②鹽酸的酸性比氫硫酸強③HCl的穩定性比H2S大④HCl的還原性比H2S強⑤HClO的酸性比H2SO4強⑥Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS⑦Cl2能與H2S反應生成S⑧在元素周期表中Cl處于S同周期的右側⑨還原性：Cl－<S2－A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨3．X、Y是同周期非金屬元素，已知X原子比Y原子半徑大，則下列敘述中正確的是()。A．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Y的強B．X的陰離子比Y的陰離子的還原性強C．X的非金屬性比Y的強D．X的氣態氫化物比Y的穩定4．A、B、C、D四種非金屬元素，A、B在反應中各結合1個電子形成穩定結構，放出能量B<A；氫化物穩定性HD>HA；B、C穩定結構的核外電子數相等，且原子序數C<B。則四種元素得電子能力由強到弱的順序正確的是()。A．A、B、C、DB．B、A、C、DC．D、A、B、CD．B、A、D、C5．R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數)()。A．若R(OH)n為強堿，則W(OH)n＋1也為強堿B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素6．按C、N、O、F的順序，下列遞變規律正確的是()。A．原子半徑逐漸增大B．元素原子得電子能力逐漸增強C．最高正化合價逐漸增大D．氣態氫化物穩定性逐漸減弱7．X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Y和Z兩元素的原子核外電子層數相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則X、Y、Z三種元素原子序數的關系是()。A．X>Y>ZB．Y>Z>XC．Z>X>YD．Z>Y>X8．(雙選)不能作為判斷元素非金屬性強弱依據的是()。A．元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱B．元素的化合價種數C．非金屬元素對應的氣態氫化物的穩定性D．非金屬元素單質的熔點和沸點的高低9．A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期元素。已知：A、C、F3種原子的最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4；E元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。(1)寫出下列元素的符號：A____，D____，E____。(2)B的單質在F的單質中燃燒的現象是______________________________，反應的化學方程式是__________________________。(3)A、C2種元素形成的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是______________。10．A、B、C、D是構成實驗室中常見物質的四種元素，其中D元素是1826年一位法國科學家發現的，他在研究海水制鹽時，向剩余的副產物苦鹵中通入氯氣后發現溶液顏色變深，進一步提取，得到一種紅棕色、有刺鼻臭味的液體。C元素原子比D元素原子少1個電子層，但是最外層電子數相同。A＋和B2＋都比C的離子少8個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出A、B、C、D的元素符號：A____________，B______，C______，D______。(2)畫出A、B、C的原子和離子的結構示意圖。A______、______；B______、________；C________、______。(3)哪兩種元素的原子最容易結合？并說明原因。(4)A＋和B2＋都有得電子的趨勢，從離子的結構示意圖分析，哪個更容易得電子？(5)如何解釋變化過程C＋Dx－=D＋Cx－？(6)金屬原子的失電子能力與其相應的唯一陽離子的得電子能力有必然的聯系嗎？同樣，非金屬原子的得電子能力與其相應陰離子的失電子能力有必然的聯系嗎？試總結其中的規律。智能提升作業(6)預測同主族元素的性質1．下列說法中正確的是()。A．周期表是按原子量逐漸增大的順序從左到右排列的B．最外層電子數相同的元素都是同一族C．同族元素的最外層電子數一定相同D．同周期元素的電子層數相同2．下列敘述中正確的是()。A．同周期元素的原子半徑ⅦA族的為最大B．在周期表中0族元素的單質全部是氣體C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越難失去電子D．所有主族元素的原子形成單核離子時的最高價數都和它的族序數相等3．(2023·南通高一檢測)下列各組排列順序不正確的是()。A．離子半徑：F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋B．熱穩定性：HCl>H2S>PH3C．酸性強弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4D．堿性強弱：NaOH>KOH>CsOH4．鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質的推斷正確的是()。A．Al的金屬性強于TlB．能生成＋3價的化合物C．鉈的氫氧化物的堿性比鋁弱D．Tl2O3與Al2O3都具有兩性5．下列關于物質性質遞變規律的敘述不正確的是()。A．原子的還原性：K>Na>Mg>AlB．原子的氧化性：F>Cl>S>PC．含氧酸的酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D．氫化物的穩定性：HCl<H2S<PH3<SiH46．第4周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩個電子，下列關于此元素的敘述正確的是()。A．原子半徑比鉀的原子半徑大B．氯化物難溶于水C．原子半徑比鎂的原子半徑小D．碳酸鹽難溶于水7．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的得電子能力比Y強的是()。A．X原子的電子層數比Y原子的電子層數多B．與H2化合的能力X＜YC．X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來8．(2023廣東揭陽檢測，雙選)X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數分別為1、6、6。Z位于Y的上一周期，則這三種元素形成的某種化合物的化學式可能為()。A．X2YZ4B．XY2Z3C．X3YZ4D．X2YZ39．X、Y、Z是ⅠA～ⅦA族的3種非金屬元素，它們在元素周期表中的位置如右圖所示。試回答：(1)X元素單質的化學式是______。(2)Y元素的符號和名稱分別是______、______。(3)Z元素在周期表中位置______，名稱是______，Z的單質可作______材料(“導體”“半導體”或“絕緣體”)，若從Z元素在周期表中所處位置看，它具有這種性質的原因是______________。10．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩??(1)寫出下列元素符號：①________，⑥________，⑦________，?________。(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是______，最活潑的非金屬元素是______，最不活潑的元素是______。(3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是__________；堿性最強的是__________；呈兩性的氫氧化物是__________；三者之間相互反應的化學方程式是__________________________。(4)在這些元素中，原子半徑最小的是________，原子半徑最大的是________。(5)在③與④中，化學性質較活潑的是________，怎樣用化學實驗證明？答：____________。在⑧與?中，化學性質較活潑的是________，怎樣用化學實驗證明？答：________________。11．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素。已知：A、B、E三個原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應均生成鹽和水；C元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4；D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3，回答：(1)寫出A、B兩元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：______________________，A、E兩元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：____________________。(2)比較C、D最高價氧化物對應的水化物的酸性：__________________。

智能提升作業(7)化學鍵與化學反應中的物質變化1．(2023宜賓高一檢測)物質之間發生化學反應時，一定發生變化的是()。A．化學鍵B．狀態C．顏色D．原子核2．(2023廣東汕頭檢測)下列物質屬于離子化合物的是()。A．O3B．H2OC．K2SO4D．C2H5OH3．下列元素的原子在形成不同物質時，既能形成離子鍵，又能形成共價鍵的是()。A．KB．NaC．ClD．Ar4．下列說法中正確的是()。A．化學鍵是物質中原子間強烈的相互作用B．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中不可能含有離子鍵C．一切物質中都存在化學鍵D．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物5．下列各組化合物中化學鍵類型不同的是()。A．NaCl和H2SO4B．H2和N2C．CaO和CsClD．CCl4和H2O26．下列各組所有的元素組合，既可形成離子化合物，又可形成共價化合物的是()。A．H、C、O、KB．H、Na、O、SC．H、N、OD．H、O、S7．XY2是離子化合物，X和Y的離子的電子層結構都與氖原子相同，則X、Y為()。A．Na和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F8．(雙選)下列關于離子化合物的敘述正確的是()。A．離子化合物中都含有離子鍵B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C．離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導電D．溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物9．下面是我們熟悉的物質：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質中，只含共價鍵的是__________；只含離子鍵的是________；既含共價鍵又含離子鍵的是__________；不存在化學鍵的是__________。(2)屬于共價化合物的是__________；屬于離子化合物的是____________。(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的________，電離方程式是____________；NaHSO4熔融狀態下電離，破壞了______鍵，電離方程式是__________________。10．已知X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個電子，Y元素原子核外總電子數比X元素原子核外總電子數多5個，請回答下列問題：(1)寫出兩元素的名稱：X________，Y________。(2)X、Y可形成____________。A．離子化合物Y(XO3)2B．離子化合物Y2X3C．共價化合物Y3X2D．共價化合物XY2(3)已知Y元素的單質，能在空氣中燃燒，其中屬于置換反應的化學方程式為____________，分析所得單質中所含化學鍵的類型__________。(4)X元素的氫化物能與它的最高價氧化物的水化物反應，其產物屬于________化合物。11．(2023江蘇高一檢測)對于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關問題(用元素符號或化學式回答)：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)能形成共價鍵的元素有________元素。(2)只需形成一個共價單鍵就能達到穩定結構的元素有________元素。(3)氣態氫化物溶于水呈堿性的化合物是______。(4)⑩號元素最高正價含氧酸只具有______鍵。(5)彼此間形成共價化合物種類最多的兩種元素分別是__________。(6)含氧量最高的共價化合物是________________(用化學式表示)。(7)①⑤⑦形成的化合物化學式為____________，含有的化學鍵類型是__________。(8)某元素氣態氫化物為H2B，最高價氧化物含B的質量分數為40%，則氣態氫化物的化學式為__________，它與③形成的化合物的化學式為__________，含有的化學鍵有__________。12．已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右圖：按要求回答下列問題：(1)若Y的－2價陰離子結構示意圖為，則①Y元素在周期表中位于第____周期____族。②Y與X形成的化合物X2Y2中含有的化學鍵是____________。(2)若Y元素原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，則Y元素不可能形成的化合物是__________。A．H2YO3B．YO3C．YCl4D．ZY

智能提升作業(8)化學鍵與化學反應中的能量變化1．已知反應2H→H2可放出kJ的熱量，下列說法正確的是()。A．氫分子內每個氫原子都達到了8電子穩定結構B．一個氫分子能量比兩個氫原子能量低C．1mol氫氣離解成2mol氫原子要放出kJ熱量D．氫原子還原性比氫分子弱2．(2023福建三明檢測)下列有關化學反應與能量變化的說法中，正確的是()。A．酸堿中和是放熱反應B．炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反應C．化學鍵的形成需吸收能量D．化學反應過程中，化學能一定轉化成熱能3．(2023廣東梅州檢測)“即食即熱型快餐”適合外出時使用，其內層是用鋁箔包裹已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線使這兩種化學物質發生反應，放出的熱量便可對食物進行加熱，這兩包化學物質最適合的選擇是()。A．濃硫酸和水B．生石灰和水C．熟石灰和水D．氯化鈉和水4．(2023安徽宣城檢測)已知反應X＋Y=M＋N為吸熱反應，下列說法正確的是()。A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應是吸熱的反應，故一定要加熱，反應才能進行C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中的化學鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量5．(2023安徽六安檢測)化學反應的發生必然伴隨著能量的轉化，其最根本原因是()。A．化學反應中一定有新物質生成B．化學反應中舊化學鍵的斷裂需要吸收能量，新化學鍵的生成需要放出能量C．化學反應通常需要加熱等條件才能發生D．能量變化是化學反應的基本特征之一6．(2023廣東梅州檢測)對于反應中的能量變化，表述正確的是()。A．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量B．斷開化學鍵的過程會放出能量C．加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D．氧化反應均為吸熱反應7．(雙選)下列反應屬于吸熱反應的是()。A．氫氣還原氧化銅B．氫氣在氧氣中燃燒C．氫氧化鉀和硫酸中和D．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳8．如圖所示，在錐形瓶上放置裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質時：①燒堿固體②濃硫酸③硝酸銨固體④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是______。(填序號)9．如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，開始時試管中放入幾小塊鎂片，再滴入5mL鹽酸，(1)實驗中觀察到的現象是__________________。(2)產生上述現象的原因是________________。(3)寫出有關反應的離子方程式______________。(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。10．已知含有20.0gNaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應，放出kJ熱量，那么此反應數據表明：如果NaOH跟稀鹽酸中和生成18g智能提升作業(9)化學反應的快慢1．決定化學反應速率的主要因素是()。A．反應物的濃度B．反應溫度C．使用催化劑D．反應物的性質2．關于化學反應速率的說法正確的是()。A．根據反應速率的大小可知化學反應進行的相對快慢B．化學反應速率是指一定時間內，任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯D．化學反應速率為“mol·L－1·s－1”所表示的意思是：時間為1s時，某物質的濃度為mol·L3．下列說法正確的是()。A．決定化學反應速率的主要因素是濃度B．固體的質量越大，化學反應速率越快C．參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要因素D．不管什么反應，增大濃度或加熱或加壓或使用催化劑，都可以加快反應速率4．下列措施肯定能使化學反應速率增大的是()。A．增大反應物的量B．升高溫度C．增大壓強D．使用催化劑5．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發生如下反應2A(g)＋B(g)2C(g)，若2s后測得C的濃度為mol·L－1，現有下列幾種說法，①用物質A表示的平均反應速率為mol·L－1·s－1②用物質B表示的平均反應速率為mol·L－1·s－1③2s時物質A的濃度為mol·L－1④2s時物質B的濃度為mol·L－1A．①③B．①④C．②③D．③④6．100mL6mol·L－1H2SO4跟過量鋅粒反應，在一定溫度下，不影響氫氣產生速率的因素是()。A．H2SO4的濃度B．鋅粒的表面積C．溶液的溫度D．加少量固體Na2SO47．下列實驗中，反應速率的加快是由催化劑引起的是()。A．在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體C．將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D．電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快8．(雙選)一定條件下反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應速率v(C)＝2v(B)。若該反應過程中氣體的物質的量一直保持不變，則m、n、p、q的數值可以是()。A．2、6、3、5B．3、1、2、2C．2、1、2、1D．1、3、2、29．在mA＋nB=pC的反應中，經過10s的反應后，各物質的濃度變化為：A減少amol·L－1，B減少eq\f(a,2)mol·L－1，C增加amol·L－1，則該反應的化學方程式是____________________。10．某化學反應2AB＋D在三種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度C(單位為mol·L－1)隨反應時間t的變化情況如下表：實驗序號010min10min10min10min10min10min18002800c23800c3根據上述數據，完成下列填空：(1)在實驗1中，反應在10～20min內平均速率為______mol·L－1·min－1。(2)在實驗2中，A的初始濃度為c2＝________mol·L－1，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________________。(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3________v1(填“>”、“＝”或“<”)，且mol·L－1(填“>”、“＝”或“<”)。11．在密閉容器中進行合成氨的反應，開始時的氮氣濃度為8mol·L－1，氫氣的濃度為20mol·L－1,5分鐘后氮氣的濃度為6mol·L－1，求v(N2)、v(NH3)、v(H2)。

智能提升作業(10)化學反應的限度1．下列關于化學反應的速率和限度的說法不正確的是()。A．化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示B．影響化學反應速率的條件有溫度、催化劑、濃度等C．化學平衡狀態指的是反應物和生成物濃度相等時的狀態D．決定反應速率的主要因素是反應物的性質2．從植物花瓣中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，紅色)H＋(溶液)＋In－(溶液，黃色)而可以用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為()。A．紅色變深B．黃色變淺C．黃色變深D．變為無色3．在可逆反應X＋3Y3Z(正反應吸熱)中，X、Y、Z是三種氣體，為了有利于Z的生成，應采用的反應條件是()。A．高溫高壓B．高溫低壓C．低溫高壓D．低溫低壓4．在一密閉容器中，反應：aA(氣)bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則()。A．平衡向正反應方向移動了B．物質A的轉化率減少了C．物質B的質量分數減少了D．a＞b5．某溫度下，反應N2O4(g)2NO2(g)(正反應吸熱)，在密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是()。A．加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大B．保持體積不變，加入少許N2O4，將使正反應速率減小C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深D．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深6．可逆反應達平衡后，下列說法不正確的是()。A．正反應速率等于逆反應速率B．不再進行反應C．混合物的各成分的百分含量不變D．各反應物的轉化率不一定相等7．(2023廣東中山高一檢測)對于反應A＋B=C，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是()。A．增加A的物質的量B．升高體系的溫度C．減少C的物質的量D．增加體系的壓強8．已知反應A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列說法正確的是()。A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動9．(2023廣東學業水平，雙選)一定條件下的某可逆反應，其正反應速率v(正)和逆反應速率v(逆)隨時間的變化如下圖所示，下列判斷正確的是()。A．t1時刻，v(正)<v(逆)B．t2時刻，v(正)>v(逆)C．t3時刻，v(正)＝v(逆)D．t4時刻，v(正)＝v(逆)10．今有正反應放熱的可逆反應，若反應開始經t1s后達平衡，在t2s時由于反應條件改變，使平衡破壞，到t3s時又達平衡，如圖所示，(1)該反應的反應物是____________________。(2)該反應的化學方程式為________________。(3)分析從t2到t3時曲線改變的原因是()。A．增大了X或Y的濃度B．使用了催化劑C．縮小體積，使體系壓強增大D．升高了反應溫度11．反應2AB＋C，在某一溫度時，達到平衡。(1)若溫度升高，化學平衡正向移動，則正反應是________熱反應；(2)若B是固體，減小壓強時，平衡逆向移動，則A是________態；(3)若A是氣態，加壓時，平衡不移動，則B為________態，C為________態。智能提升作業(11)利用化學反應制備物質1．制取較純的Cl2，最好選用()。A．向上排空氣法B．向下排空氣法C．排水法D．排飽和食鹽水法2．下列常用干燥劑，不能用于干燥氯氣的是()。A．濃硫酸B．五氧化二磷C．堿石灰D．氯化鈣3．二氧化錳與濃鹽酸作用制氯氣的反應中，作為還原劑的HCl和參加反應的HCl物質的量之比是()。A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．任意比4．如下圖所示裝置可()。A．加熱NaHCO3制CO2B．用Cu與稀硝酸反應制NOC．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3D．用NaCl與濃硫酸反應制HCl5．實驗室制取氧氣的試管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的試劑是()。A．蒸餾水B．氫氧化鉀溶液C．稀鹽酸D．熱的濃鹽酸6．自來水生產時，用適量的氯氣來殺菌消毒。市面上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售。為辨別真偽，可用下列一種化學試劑來鑒別，該試劑是()。A．酚酞試液B．氯化鋇試液C．氫氧化鈉試液D．硝酸銀試液7．(雙選)下列反應可用于實驗室制備氧氣的是()。A．高錳酸鉀受熱分解：2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑B．硝酸銨受熱分解：2NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))4H2O＋2N2↑＋O2↑C．過氧化氫催化分解：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑D．二氧化氮受熱分解：2NO2eq\o(=,\s\up7(△))2NO＋O28．對于有毒、有害的氣體必須用適當的溶液加以吸收(或點燃)，使它們變為無毒、無害、無污染的物質。(1)尾氣Cl2、SO2、Br2(蒸氣)、H2S等可用________吸收；(2)尾氣HCl、NH3可用__________吸收；(3)尾氣CO氣體可用__________將它轉化為________氣體。9．利用右圖所示裝置收集以下8種氣體(圖中燒瓶的位置不得變化)。①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2(1)若燒瓶是干燥的，則由B口進氣可收集的氣體有__________(寫序號)。(2)若燒瓶充滿水，可收集的氣體有____________，這時氣體由____________口進入。(3)若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，可收集的氣體有____________。(4)若在燒瓶內裝入濃硫酸進行氣體干燥，則可用此裝置干燥的氣體有______________，這時氣體由__________口進入。10．右圖所示裝置是化學實驗中常見的儀器，它除用于洗氣外，還有其他用途：(1)醫院里給病人輸氧時，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝盛有水的該裝置，用于觀察產生氣泡的快慢，以便調節供氧速率，此時氧氣應從________(填標號)管口導入。(2)實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2，寫出反應的化學方程式：______________。收集完Cl2后，將多余的Cl2通入NaOH溶液之前，為防止NaOH溶液倒流入反應器，應先將Cl2從該裝置______(填標號)管口導進，從______(填標號)管口導出。(3)如果此裝置用于排空氣法收集NH3，氣體應從______(填標號)管口導入。(4)如果用此裝置收集NO時，應采取的操作步驟是________________(選取正確的編號)。A．直接將氣體由a管口進B．直接將氣體由b管口進C．將廣口瓶盛滿水，氣體由a管口進D．將廣口瓶盛滿水，氣體由b管口進11．(1)在沒有現成的CO2氣體發生器的情況下，請你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的CO2氣體發生裝置。應選用的儀器是(填入儀器的編號)____________________。(2)若用上述裝置制取CO2氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案應選用的藥品是____________。智能提升作業(12)化學反應為人類提供能量1．下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是()。A．氫氣在氧氣中燃燒B．焦炭在高溫下與水蒸氣反應C．硫在氧氣中燃燒D．鐵絲在氧氣中燃燒2．下列關于能量轉化的認識不正確的是()。A．綠色植物的光合作用是將光能轉變為化學能B．煤燃燒時化學能轉變成熱能和光能C．原電池工作時，化學能轉變為電能D．白熾燈工作時，電能全部轉變成光能3．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述不正確的是()。A．負極附近的SOeq\o\al(2－,4)濃度逐漸增大B．電子通過導線由銅片流向鋅片C．反應一段時間后，溶液中的H＋濃度降低D．銅片上有H2逸出4．原電池產生電流的本質原因是()。A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子B．有兩根導線將兩個活潑性不同的電極連接C．電極上進行的氧化還原反應的生成物為電子D．電極上進行的氧化還原反應中會有電子的轉移5．下列敘述不正確的是()。A．根據一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源B．電能是現代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源C．火電是將燃料中的化學能直接轉化為電能的過程D．在火力發電時，化學能轉化為熱能的過程實際上是氧化還原反應發生的過程，伴隨著能量的變化6．如圖所示能夠組成原電池，并且產生明顯的電流的是()。7．如圖所示的裝置中可觀察到電流計的指針發生偏轉，M棒變粗，N棒變細，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是()。MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅AgNO3溶液D鋅鐵Fe(NO3)3溶液8.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產生。則四種金屬的活動性順序由強到弱為()。A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a9．把下列物質分別加入裝有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，已知U形管內預先裝有少量水(為使水容易觀察，預先染成紅色)，如圖所示，結果U形管左邊液面升高，則加入的物質可能是()。A．NaOH固體B．濃硫酸C．NH4NO3晶體D．Na2O2固體10．(2023廣東揭陽檢測，雙選)關于下圖所示的原電池，下列說法正確的是()。A．電子從鋅電極通過電流表流向銅電極B．鋅電極發生還原反應，銅電極發生氧化反應C．當有13gZn溶解時，電路中就有D．銅電極作正極，發生的電極反應為2H＋＋2e－=H2↑11．(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發生的電極反應：__________________；銀片上發生的電極反應：__________________。(2)若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，則產生氫氣的體積(

智能提升作業(13)有機化合物的性質1．下列說法中正確的是()。A．有機物不具備無機物的性質B．有機物參與的反應，一般比較復雜，反應速率較慢，且常伴有副反應發生C．有機物和無機物之間是不可能相互轉化的兩類物質D．所有有機化合物均易燃燒2．(2023湖南長沙高一檢測)有機物中的烴是________的化合物()。A．含有碳元素B．含有碳元素和氫元素C．僅含有碳元素和氫元素D．燃燒后生成二氧化碳和水3．下列敘述錯誤的是()。A．通常情況下，甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑不起反應B．甲烷化學性質比較穩定，不能被任何氧化劑氧化C．甲烷跟氯氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應D．甲烷的四種取代物都難溶于水4．(2023廣東湛江高一檢測)在光照條件下，將1molCH4與1molCl2混合充分反應后，得到的產物是()。A．CH3ClHClB．CCl4HClC．CH3ClCH2Cl2D．CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4HCl5．下列物質中：①氯水；②濃硫酸；③溴蒸氣；④燒堿；⑤氧氣；⑥酸性KMnO4溶液，其中在一定條件下可以與甲烷發生化學反應的是()。A．①②③⑤B．④⑤⑥C．③⑤D．②③④⑥6．氯仿可作麻醉劑，但常因保存不慎而被空氣氧化，產生劇毒物質光氣(COCl2)，反應式為2CHCl3＋O2→2COCl2＋2HCl。為防止事故，在使用前檢驗氯仿是否變質，應用的試劑是()。A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．HCl溶液D．H2O7．在常溫下，把一個盛有一定量甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩氣體發生反應，下列敘述不正確的是()。A．容器內原子總數不變B．容器內壓強不變C．容器內分子數不變D．發生的反應為取代反應8．如右圖所示，一端封閉的“U”形管，封閉的一端有一段CH4和Cl2的混合氣體，在水平部分有一段氣柱，其他兩段為液柱，已知液體與氣體不反應。使CH4和Cl2在稍暗的光線下緩慢反應，則中間氣柱的長度將(假設中間氣柱未移出“U”形管水平部分)()。A．變大B．變小C．不變D．難以確定9．(雙選)以下反應屬于取代反應的是()。A．CH3Cl＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CH2Cl2＋HClB．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OC．CHCl3＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CCl4＋HClD．H2SO4＋Fe=FeSO4＋H2↑10．將裝有甲烷和氯氣混合氣體的三個集氣瓶，用玻璃片把瓶口蓋好后，分別做如下處理，各有怎樣的現象發生？(1)置于黑暗處________________。(2)將點燃的鎂條靠近集氣瓶外壁_____________________________________________。(3)放在光亮的教室里__________________。(4)甲烷和氯氣發生的一系列反應都是__________反應(填反應類型)，有機產物中常用作有機溶劑的是________________，可用作滅火劑的是______________。(5)若mol甲烷和Cl2完全發生反應，并生成相同物質的量的四種有機產物，則需Cl2的物質的量是________mol。11．通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成。如圖是用燃燒的方法確定有機物分子式的常用裝置。試回答下列問題：(1)產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順序是________________________________________________________________________。(2)C裝置中濃硫酸的作用是________________。(3)D裝置中MnO2的作用是________________。(4)燃燒室中CuO的作用是__________________。(5)若準確稱取0.48g樣品(只含C、H)，經充分燃燒，A管質量增加1.32g，B管質量增加

智能提升作業(14)有機化合物的結構特點1．在光照條件下，下列物質可與甲烷發生化學反應的是()。A．氯氣B．溴水C．氧氣D．高錳酸鉀溶液2．某烷烴含有200個氫原子，那么該烴的分子式是()。A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H2003．下列分子式表示的不是純凈物的是()。A．CH4B．C3H8C．CH2Cl2D．C7H164．有兩種氣態烷烴的混合物，在標準狀況下密度為1.16g·L－1，A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物5．下列關于CH4、CCl4、CH3Cl的敘述正確的是()。A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面體結構B．CH4、CCl4都是正四面體結構C．CH4、CCl4中的化學鍵完全相同D．CH4、CCl4的結構相同，性質相同6．有下列五種物質：①金剛石②氨氣③甲烷④四氯化碳⑤乙烷。結構是正四面體形的是()。A．①②③④B．①③④C．②③④⑤D．全部7．1mol有機物充分燃燒后，只生成88gCO2和54gA．該有機物分子式為CH3B．該有機物分子式為C2H6C．該有機物分子式為C2H6OD．該有機物中C、H原子個數比為1∶3，可能含有氧原子8．(雙選)以下關于甲烷的說法錯誤的是()。A．從甲烷的結構式可知其為平面結構B．甲烷是分子量最小的有機物C．甲烷常溫常壓下是氣體D．甲烷不完全燃燒的產物是水和炭粉9．相對分子質量為72的烷烴，其分子式是____________________；若此有機物的一氯代物分子中有兩個—CH3，兩個—CH2—，一個CH和一個—Cl，它的可能結構分別是________、________、________、________。10．現有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：(1)等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是________(填對應字母，下同)；(2)標準狀況下，同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是____________；(3)在120℃、×105Pa下時，有兩種氣態烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發生變化，11．為了測定甲烷的分子式，取一定量的甲烷置于一密閉容器中燃燒，定性實驗表明產物是CO2、CO和水蒸氣。學生甲、乙設計了兩個方案，均認為根據自己的方案能求出甲烷的最簡式。他們測得的有關數據如下(箭頭表示氣流的方向，實驗前系統內的空氣已排盡)。甲：燃燒產物eq\o(→,\s\up7(濃硫酸))增重2.52geq\o(→,\s\up7(堿石灰))增重1.30geq\o(→,\s\up7(點燃))增重1.76g乙：燃燒產物eq\o(→,\s\up7(堿石灰))增重5.60geq\o(→,\s\up7(灼熱CuO))增重0.64geq\o(→,\s\up7(石灰水))增重4(1)上述兩個方案中，你認為哪一方案能求出甲烷的最簡式？(2)請根據你選擇的方案，通過計算求出甲烷的最簡式。(3)丙同學認為若要單純依靠這些數據，無法確定甲烷的分子式，你是否同意他的觀點？說明理由。

智能提升作業(15)石油的煉制乙烯1．近期我國冀東渤海灣發現儲量達10億噸的大型油田。下列關于石油的說法正確的是()。A．石油屬于可再生礦物能源B．石油主要含有碳、氫兩種元素C．石油的裂化是物理變化D．石油分餾的各餾分均是純凈物2．由乙烯推測丙烯(CH2=CHCH3)的結構或性質不正確的是()。A．能使溴水退色B．與HCl在一定條件下加成只得到一種產物C．最多有7個原子在同一平面上D．在空氣中燃燒時火焰明亮并伴有黑煙3．使1mol乙烯與Cl2發生完全加成反應，然后使該加成產物與Cl2在光照條件下發生最大程度的取代反應，則這兩個過程中消耗的Cl2的總的物質的量是()。A．3molB．4molC．5molD．6mol4．有關乙烯的下列敘述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯是一種植物生長調節劑③乙烯能與溴水發生加成反應④乙烯是無色、難溶于水的氣體。其中正確的是()。A．只有②B．①和③C．②和③D．②③④5．某人坐在空調車內跟在一輛卡車后面，觀察到這輛車在啟動、剎車時排出黑煙由此推斷這輛卡車所用的燃料是()。A．酒精B．汽油C．柴油D．液化石油氣6．(雙選)燃燒下列混合氣體，所產生的CO2的量一定小于燃燒同質量的丙烯所產生CO2量的是()。A．乙烯、丙烷B．乙烷、丙烷(C3H8)C．乙炔、丙烷D．乙烯、丙烯7．(2023廣東揭陽檢測，雙選)將mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L(標準狀況下)CO2和3.6gA．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定沒有甲烷D．一定沒有乙烷8．最近國外研究出一種高效的水果長期保鮮的新技術：在3℃潮濕條件下的水果保鮮室中用一種特制的低壓水銀燈照射，引起光化學反應，使水果貯存過程中緩緩釋放的催熟劑轉化為沒有催熟作用的有機物。(1)可能較長期保鮮的主要原因是________________________。(2)寫出主要反應的化學方程式____________________________________________。9．根據你學的有機化學反應類型，對下列反應進行歸類。①由乙烯制氯乙烷②乙烷在空氣中燃燒③乙烯使溴水退色④乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液⑤乙烷與氯氣光照其中屬于取代反應的有________；屬于氧化反應的有________；屬于加成反應的有________。10．實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示，試回答下列問題。(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑是：①__________；②__________；③__________；④__________。(將下列有關試劑的序號填入空格內)A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃硫酸D．酸性KMnO4溶液(2)能說明二氧化硫氣體存在的現象是__________________________。(3)使用裝置②的目的是______________，使用裝置③的目的是____________________。(4)確證含有乙烯的現象是________________________________________________________________________。智能提升作業(16)煤的干餾苯1．能夠說明苯分子中不存在單、雙鍵交替的結構，而且所有碳碳鍵都完全相同的事實是()。A．鄰二甲苯只有一種B．對二甲苯只有一種C．間二甲苯只有一種D．苯能與液溴反應2．下列關于苯的敘述錯誤的是()。A．苯在空氣中燃燒產生明亮的火焰并帶有濃煙B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫色C．在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為無色D．在一定條件下苯能與硝酸發生加成反應3．下列物質的混合物，可用分液漏斗進行分離的是()。A．四氯化碳和苯B．苯和水C．酒精和水D．苯和環己烷4．等質量的下列烴，分別完全燃燒，消耗氧氣最少的是()。A．甲烷B．乙烯C．苯D．甲苯5．科學家對物質性質的推斷一般要基于一些實驗事實。下列能說明苯與一般的烯烴性質不同的實驗事實是()。A．苯分子是高度對稱的平面形分子B．苯與溴水混合無明顯現象C．苯不與酸性KMnO4溶液反應D．1molC6H6在一條件下可與3molCl2發生加成反應6．實驗室制硝基苯時，正確的操作順序應該是()。A．先加入濃硫酸，再滴加苯，最后滴加濃硝酸B．先加入苯，再加濃硝酸，最后滴入濃硫酸C．先加入濃硝酸，再加入苯，最后加入濃硫酸D．先加入濃硝酸，再加入濃硫酸，最后滴入苯7．(雙選)下列反應中，不屬于加成反應的是()。A．在一定條件下苯與溴反應制溴苯 B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯 C.在一定條件下，乙烯與氯化氫反應制氯乙烷 D.苯在鎳催化條件下與氫氣反應得到環己烷8．苯是________色有________氣味的液體，把苯倒入盛有碘水的試管中，振蕩、靜置，發現__________，說明苯的密度比水__________，而且________溶于水。加幾滴植物油于盛苯的試管中，振蕩，發現____________________，說明苯是很好的____________劑。9．某同學要以“研究苯分子的結構”為題目做一次探究活動，下面是其活動記錄，請你補全所缺內容。(1)理論推測：他根據苯的凱庫勒式__________，推測苯分子中有兩種不同的碳碳鍵，即__________和____________，因此它可以使紫色的______________溶液退色。(2)實驗驗證：他取少量的上述溶液加入試管中，然后加入苯，充分振蕩，靜置，發現____________________________________。(3)實驗結論：上述的理論推測是________(填“正確”或“錯誤”)的。(4)查詢資料：經查閱有關資料，發現苯分子中六個碳原子之間的鍵________(填“相同”或“不同”)，是一種________鍵，苯分子中的六個碳原子和六個氫原子________(填“在”或“不在”)同一平面上。(5)發現問題：當他將苯加入溴水中時，充分振蕩，發現能使溴水退色，于是該同學認為所查資料有誤。你同意他的結論嗎？為什么？10．甲苯可看作是苯分子中的一個氫原子被甲基(─CH3)取代后的產物，但由于甲基的存在，使其某些性質與苯不同，如甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成苯甲酸()，甲苯在一定條件下與硝酸發生取代反應可生成TNT(2,4,6三硝基甲苯)，TNT是一種烈性炸藥。請回答：(1)甲苯及TNT的結構簡式分別為____________、__________。(2)甲苯與苯的物理性質相似，如何鑒別苯和甲苯？并說明有關操作及實驗現象。(3)煤干餾后可獲得苯及甲苯等，你認為在煤的組成中就含有這些物質嗎？為什么？11．苯由C、H兩種元素組成，其中C%＝%，它的蒸氣的密度是相同條件下H2的39倍，試計算其分子式。

智能提升作業(17)乙醇1．酒后駕車是引發交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3＋。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是()。①乙醇沸點低②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性④乙醇是烴的含氧衍生物A．②④B．②③C．①③D．①④2．禁止用工業酒精配制飲用酒，這是因為工業酒精中常含有少量會使人中毒的()。A．甲醇B．乙酸C．油脂D．乙酸乙酯3．某酒精廠由于管理不善，酒精漏到某種化學品上而釀成火災。該化學品可能是()。A．KMnO4B．NaClC．(NH4)2SO4D．CH3COOH4．下列有關乙醇的物理性質的應用不正確的是()。A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去B．由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇做有機溶劑C．由于乙醇能夠以任意比溶于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D．由于乙醇容易揮發，所以才有俗語“酒香不怕巷子深”的說法5．可以證明乙醇分子中有一個氫原子與另外的氫原子不同的方法是()。A．1mol乙醇燃燒生成3molH2OB．1mol乙醇可以生成1mol乙醛C．1mol乙醇跟足量的鈉作用得molH2D．乙醇可以制酒精飲料6．向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現象的描述中正確的是()。A．鈉塊沉在乙醇液體的下面B．鈉塊熔化成小球C．鈉塊在乙醇的液面上游動D．鈉塊表面放出的氣體能夠劇烈燃燒7．(雙選)下列說法中正確的是()。A．甲烷是正四面體結構，所以二溴甲烷有兩種同分異構體B．乙烯分子中所有原子共平面C．苯能與氫氣發生加成反應，所以苯中含有碳碳雙鍵D．乙醇屬于烴的衍生物，易燃燒8．把一端呈螺旋狀的銅絲放在酒精燈上加熱，銅絲表面生成黑色的________，再迅速把銅絲插入盛有乙醇的試管里，看到銅絲表面________，反復多次，試管內有帶________氣味的________生成；其反應的化學方程式為__________________；反應中乙醇被________(填“氧化”或“還原”)，銅絲的作用是____________。9．經測定乙醇的分子式是C2H6O，由于有機化合物普遍存在同分異構現象，推測乙醇分子的結構可能是下列兩種之一：為確定其結構，應利用物質的特殊性質進行定性、定量實驗?，F給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，甲、乙、丙三名學生利用下圖所示裝置進行實驗確定乙醇分子的結構。上圖中量氣裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0～200毫升)，供量氣用；乙管可上下移動，以調節液面高低。(1)學生甲得到一組實驗數據乙醇的物質的量氫氣的體積(標準狀況)mol0.112根據以上數據推斷乙醇的結構應為________(用“Ⅰ”或“Ⅱ”表示)，理由為__________________。(2)學生乙認為：為了較準確地測量氫氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性外，在讀取反應前后甲管中液面讀數的過程中，應注意________和________(填寫字母編號)。a．視線與凹液面最低處相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數c．讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平d．讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平(3)學生丙不想通過稱取乙醇的質量來確定乙醇的物質的量，那么他還需要知道的數據是________。智能提升作業(18)乙酸酯和油脂1．(2023陜西西安高一檢測)實驗室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體，當振蕩混合物時，有氣泡產生，主要原因可能是()。A．有部分H2SO4被蒸餾出來了B．有部分未反應的乙醇被蒸餾出來了C．有部分未反應的乙酸