第一章《認識化學科學》測試卷一、單選題(共15小題)1.現有500mL1mol·L－1的H2SO4溶液，下列操作及結論正確的是()A．取出50mL該溶液，其中c(SO)＝0.1mol·L－1B．取出50mL該溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反應，可得11.65gBaSO4沉淀C．取出100mL該溶液，加入足量的鋅粒，充分反應，所得氣體的體積為2.24LD．取出50mL該溶液，加蒸餾水配制成100mL溶液，其中所含溶質的質量為9.8g2.從20%的氫氧化鈉溶液中取出5g，所取出的溶液與原溶液的溶質質量分數相比()A．變小B．變大C．不變D．無法判斷3.下列敘述中不正確的是()A．物質的量是含有一定數目粒子的集合體B．物質的量是國際單位制中的一個基本物理量C．0.012kg12C中所含的碳原子數為NAD．1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子4.M(NO3)2熱分解的化學方程式為2M(NO3)22MO＋4NO2↑＋O2↑，加熱29.6gM(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集到11200mL的氣體，那么M的摩爾質量是()A．64g·mol－1B．24g·mol－1C．65g·mol－1D．40g·mol－15.下列物質露置于空氣中，不發生變化的是()A．Na2OB．Na2O2C．NaHCO3D．Na2CO3·10H2O6.在同溫、同壓條件下，物質的量相同的氮氣與氫氣之間的關系不正確的是()A．體積都是22.4LB．具有相同的體積C．具有相同的原子數D．具有相同的分子數目7.如下圖所示，A處通入潮濕的Cl2，關閉B閥時，C處的紅布看不到明顯現象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的不可能是()A．濃H2SO4B．NaOH溶液C．Na2CO3溶液D．飽和NaCl溶液8.物質的量相等的A、B兩種氣體，下列說法中錯誤的是()A．分子數目一定相等B．體積一定相等C．質量不一定相等D．分子中的原子數目可能相等9.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25mol·L－1，c(Cl－)＝0.20mol·L－1，則c(SO24A．0.15mol·L－1B．0.10mol·L－1C．0.25mol·L－1D．0.20mol·L－110.已知濃硫酸的密度為1.84g·cm－3，質量分數為98%，則求硫酸物質的量濃度時，下面算式中正確的是()A．1000×1.84g·B．1000mL×1.84C．1000mL·D．1000mL×1.8411.下列實驗現象的描述錯誤的是()A．氫氣在氯氣中燃燒生成黃綠色煙霧B．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色煙D．鈉在空氣中燃燒，發出黃色的火焰，生成淡黃色固體12.不能說明化學具有創造性的是()A．創造新分子B．合成新物質C．煉制使人“長生不老”的丹藥D．設計新分子13.對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D14.將一小塊金屬鈉放在石棉網上加熱，下列組合正確的是()①燃燒，黃色火星四射②金屬鈉熔化③燃燒，火焰為黃色④燃燒后生成白色固體⑤燃燒后生成淡黃色固體A．②①B．②①③C．②③⑤D．②③④15.下列實驗現象的描述正確的是()A．氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧B．銅在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙，產物溶于水，溶液呈藍綠色C．鐵絲在氯氣中燃燒，產生紅色的濃煙，產物溶于水，溶液呈淺綠色D．鈉在空氣中燃燒，發出黃色的火焰，生成白色固體二、實驗題(共3小題)16.漂白粉是一種優良高效、價格低廉的常用殺菌消毒劑，實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，設計實驗，探究該固體中可能存在的其它物質。17.氯氣能使濕潤的紅色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請設計實驗，得出正確結論。(1)提出問題：氯水中何種物質能使濕潤的紅色布條褪色？(2)收集資料：①氯氣有強氧化性②氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸③次氯酸有強氧化性(3)提出假設：①________________________________________；②________________________________________；③________________________________________；④水使紅色布條褪色(4)驗證假設：實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色；實驗②：____________________________________；實驗③：把紅色布條放在水里，布條不褪色。(5)得出的實驗結論________________________________________。18.金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的,這個原理應用于工業生產,約在1891年才獲得成功。1921年實現了電解氯化鈉制鈉的工業方法,其反應原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有關單質鈉的問題:(1)下列各項中屬于保存金屬鈉的正確方法是________。A.放在棕色瓶中B.放在細沙中C.放在水中D.放在煤油中(2)將一小塊鈉放在水平放置的試管中部,用酒精燈加熱充分反應(如圖Ⅰ所示),請寫出該反應的化學方程式____________________________,生成物的顏色為________。將該試管冷卻后直立,滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示),發生反應的化學方程式為____________,檢驗該反應產生的氣體的方法是__________________。(3)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空氣中最終都是變為________________(填化學式);過氧化鈉與CO2反應的化學方程式____________________。因此,過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇的氧氣來源。(4)一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中,發生反應的方程式為_______________。三、計算題(共3小題)19.某溫度下，在76g水中溶解24gCuSO4，恰好達到飽和，假設該溶液密度為1g·cm－3，求：(1)該溶液中溶質的質量分數________。(2)該溶液中溶質的物質的量濃度________。(3)取10mL該溶液加水稀釋至200mL，稀釋后的溶液物質的量濃度為________。20.(1)1.5molH2O分子中所含電子數與________個CH4分子中所含電子數相等。(2)含0.6molN的(NH4)2CO3固體中,C的質量是________g。(3)已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質量為________。21.(1)9gH2O的物質的量為________，含有的氫原子數為__________。(2)3.01×1023個H2SO4分子的物質的量為________，質量為__________。(3)0.5molH2SO4分子中N(H)＝____________，N(O)＝____________。(4)Fe的摩爾質量為56g/mol，則1個Fe原子質量為____________(列式)。四、填空題(共3小題)22.實驗室常用濃硫酸的質量分數為98%，密度為1.80g·cm－3。(1)濃硫酸的物質的量濃度是__________；(2)從該溶液中取出2L，加水稀釋到10L，稀釋后溶液的物質的量濃度是__________。23.氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖四種物質發生的反應填空(a、b、c、d中重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。Ⅰ.(1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。(2)c過程中的現象是_______________________________________________；e過程中的現象是__________________________________________，e過程的反應方程式______________________________________；b過程中的化學方程式為_________________________________________。(3)久置的氯水變為______，用化學反應方程式表示為____________________________________________________。(4)實驗室保存飽和氯水的方法是____________________________________。Ⅱ.用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當滴到最后一滴時紅色突然褪去。試分析褪色的原因：(1)是由于____________________________________________________；(2)是由于_________________________________________________。簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是(1)還是(2)：______________________________________________________________。24.某同學按下圖進行實驗，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，C中盛放的是氫氧化鈉溶液。請回答下列問題：(1)通氯氣一段時間后，A中觀察到的現象是______________________________________，B中觀察到的現象是_________________，由此可得出的結論是____________________________，寫出有關反應的化學方程式：____________________。(2)C裝置的作用是____________________，理由是_______________________________，寫出有關反應的化學方程式：________________________________。

答案解析1.【答案】B【解析】50mL該溶液中，c(SO)＝1mol·L－1，A選項錯誤；50mL該溶液中，n(H2SO4)＝0.05mol，加入足量的BaCl2溶液可得到沉淀的質量m(BaSO4)＝0.05mol×233g·mol－1＝11.65g，B選項正確；取出100mL該溶液，加入足量的鋅粒，充分反應，生成氫氣的物質的量為0.1mol，但氣體體積在標準狀況下才是2.24L，C選項錯誤；50mL該溶液中所含H2SO4的質量m(H2SO4)＝0.05mol×98g·mol－1＝4.9g，D選項錯誤。2.【答案】C【解析】溶液的溶質質量分數與所取出的溶液的多少無關。3.【答案】D【解析】物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，它表示含有一定數目粒子的集合體，其單位是摩爾(mol)。1mol物質含有阿伏加德羅常數個該物質的微粒；阿伏加德羅常數(NA)是0.012kg12C中所含的12C原子數，約為6.02×1023個原子。4.【答案】B【解析】在標準狀況下收集氣體體積為11.2L，物質的量為＝0.5mol，根據化學方程式2M(NO3)22MO＋4NO2↑＋O2↑，可知2molM(NO3)2分解生成5mol氣體，故M(NO3)2的物質的量為＝0.2mol，M(NO3)2的摩爾質量為＝148g·mol－1，則M的摩爾質量為24g·mol－1。5.【答案】C【解析】6.【答案】A【解析】題中沒有指明是在標準狀況下，也沒有指明兩種氣體的物質的量，其體積不一定是22.4L。同溫同壓下，氮氣和氫氣物質的量相同，其體積相同，所含分子數相同，其原子數也相同。7.【答案】D【解析】紅色布條是否褪色決定于布條上是否有HClO。A處通潮濕的Cl2，打開B閥后，氣體不經D而直接進入C中，紅色布條逐漸褪色，說明C處有HClO，當關閉B閥通Cl2時，氣體首先進入D中，此時，C處的紅色布條看不到明顯現象，說明所通Cl2在D中全部被吸收或Cl2被干燥。選項中能吸收Cl2的只有NaOH溶液和Na2CO3溶液，而濃H2SO4能干燥Cl2。8.【答案】B【解析】當物質的量相等時，由n＝知，N相同，A正確。氣體體積大小不僅與物質的量多少有關，還與所處的狀況(P、T)有關，B錯誤。n＝，當n相同時，由于A、B兩氣體的M不一定相同，所以m不一定相等，C對。由于分子數相同，只需A、B分子所含原子數相同，則原子數目就相同，D正確。9.【答案】D【解析】溶液為電中性，根據電荷守恒可得c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO2410.【答案】C【解析】由物質的量濃度與溶質的質量分數間的換算公式cB＝1000mL11.【答案】A【解析】氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，產生蒼白色火焰，瓶口有白霧，A錯誤；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵顆粒，B正確；紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成氯化銅，為棕黃色煙，C正確；鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色固體過氧化鈉，發出黃色的火焰，D正確。12.【答案】C【解析】生老病死是自然規律，不可能制造出“長生不老”的丹藥。13.【答案】A【解析】A、胃酸的主要成分是HCl，小蘇打可與HCl發生反應，減小胃酸的濃度，因此用于治療胃病，A正確；B、滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，Na2O2與水反應生成NaOH和O2，NaOH是堿，可以使酚酞試液變為紅色，但Na2O2具有強氧化性，會將紅色物質氧化變為無色，因此最后的溶液為無色，B錯誤；C、Na原子半徑大，最外層電子數少，最外層電子受到原子核的引力小，容易失去，所以金屬鈉具有強還原性；高壓鈉燈發出透霧性強的黃光是由于Na元素的焰色反應呈黃色，二者沒有關系，C錯誤；D、過氧化鈉可用作航天員的供氧劑，是由于Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2，而幫助人呼吸，所以二者有關系，D錯誤；故合理選項是A。14.【答案】C【解析】Na受熱先熔化，溫度達到著火點后才燃燒，產生黃色火焰，生成淡黃色Na2O2固體。15.【答案】B【解析】氫氣在氯氣中燃燒生成的氯化氫能與水蒸氣形成鹽酸小液滴，產生白霧，A不正確；鐵在氯氣中燃燒產生紅褐色的煙(氯化鐵固體小顆粒)，溶于水所得溶液呈棕黃色，C不正確；鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體，產生黃色火焰，D不正確。16.【答案】Ca(ClO)2CaCO3【解析】漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，除含有CaCl2外，如果漂白粉沒有變質，則一定含有Ca(ClO)2，由于在空氣中發生反應Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，如漂白粉全部變質，則含有CaCO3，不含有Ca(ClO)2，如漂白粉部分變質，則既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3；檢驗是否變質只需論證其中是否存在CaCO3，論證未完全變質只要證明還存在Ca(ClO)2，可以根據其漂白性設計實驗。17.【答案】(3)①氯氣使紅色布條褪色②次氯酸使紅色布條褪色③鹽酸使紅色布條褪色(4)②把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色(5)次氯酸使紅色布條褪色【解析】提出假設是根據收集到的資料結合所學知識進行的。氯氣有氧化性，那么假設氯氣使紅色布條褪色，氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，假設鹽酸或次氯酸能使紅色布條褪色，實驗②把紅色布條放到稀鹽酸中，紅色布條不褪色。氯水中的氯氣、稀鹽酸、水均不能使紅色布條褪色，說明是次氯酸使紅色布條褪色。18.【答案】(1)D(2)2Na+O2Na2O2淡黃色2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑用帶火星木條靠近試管口,若木條復燃,則生成氣體為O2(3)Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(4)2Na+CuCl2+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+2NaCl【解析】(1)鈉是很活潑的金屬元素,其單質極易與水或氧氣反應,又因為鈉的密度小于水而大于煤油,因此鈉通常保存在煤油中,答案選D。(2)將一小塊鈉放在水平放置的試管中部,加熱,反應方程式為2Na+O2Na2O2,過氧化鈉為淡黃色固體。將該試管冷卻后直立,滴加幾滴水,發生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。用帶火星木條靠近試管口,看是否復燃,可檢驗氧氣的存在。(3)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空氣中最終都是變為碳酸鈉,化學式為Na2CO3;過氧化鈉與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣,反應的化學方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,因此,過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇的氧氣來源。(4)一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中,首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,然后氫氧化鈉與氯化銅發生復分解反應,發生反應的方程式為2Na+CuCl2+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+2NaCl。19.【答案】(1)24%(2)1.5mol·L－1(3)0.075mol·L－1【解析】(1)在76g水中溶解24gCuSO4，該溶液中溶質的質量分數為×100%＝24%。(2)根據(1)可知，該溶液的質量分數為24%、密度為1g·cm－3，則該溶液的物質的量濃度為：c＝＝mol·L－1＝1.5mol·L－1。(3)取10mL該溶液加水稀釋至200mL，稀釋過程中溶質的物質的量不變，則稀釋后的溶液物質的量濃度為＝0.075mol·L－1。20.【答案】(1)1.5NA(2)18(3)106g·mol-1【解析】(1)CH4和H2O都是含有10個電子的分子,故1.5molH2O分子中與1.5molCH4分子所含電子數相等,則N(CH4)=1.5NA。(2)(NH4)2CO3固體中,n(N)∶n(C)=2∶1,則m(