精選教課教課設計設計|Excellentteachingplan教師學科教課設計[20–20學年度第__學期]任教課科：_____________任教年級：_____________任教老師：_____________市實驗學校育人好像春風化雨，授業不惜蠟炬成灰精選教課教課設計設計|Excellentteachingplan原子教課目的1．理解原子的見解。認識原子、分子的互有關系，能用分子、原子見解理解化學反應的實質。2．認識原子的組成。記住核電荷數、質子數和核外電子數的關系。3．認識相對原子質量的見解，明確相對原子質量與原子質量的差別，學會查閱相對原子質量表。教課要點和難點要點：原子見解的形成。難點：原子、相對原子質量見解的形成第一課時原子的見解教課過程〔復習引入〕復習分子的見解及其基天性質，并用分子見解講解物理變化、化學變化、純凈物和混雜物等見解。我們知道分子是很小的，那么，分子還能夠再分嗎？〔講解〕我們曾學習了：1．氫氣+氧氣水就是氫分子與氧分子發生了化學變化生成了新的分子——水分子。由此說明分子在化學變化中，它的組成要發生變化。〔設問〕分子的組成怎樣變化呢？〔講解〕以紅色的氧化汞粉未受熱分解生成銀白色的汞和氧氣為例。氧比汞是由好多氧化汞分子組成的。當它受熱時，氧化汞分子會分解為更小的氧微粒和汞微粒，這些微粒重新組合，即每兩個氧微粒重新組合在一起，形成一個氧分子，大批的氧微粒組合成了大批的氧分子，并聚集成氧氣；而大批的汞微粒則重新聚集在一起組合成金屬汞。氧化汞分子的“分”與“合”的表示圖（見課本）。〔設問〕從上邊的形象圖示來看，在上述化學變化中，氧微粒、汞微粒的種類和數量發生改變了嗎？若未變，是什么發生了變化呢？〔講解〕顯然在上述化學變化中，這些微粒的種類、數量均未發生變化，反應前的氧微粒、汞微粒與反應后的氧微粒、汞微粒在種類、數量上都是同樣的。可是發生了這些微粒間的重新組合，組合的結果是使氧化汞變為了金屬汞和氧氣。〔結論〕我們將上述反應中的氧微粒、汞微粒叫做氧原子、汞原子。〔板書〕一、原子：1．化學變化中的最小微粒。〔發問］原子有哪些基天性質呢？〔閱讀〕閱讀本節教材的有關段落。〔板書〕2．原子的基天性質；(1)原子體積質量都很小(2)原子也在不斷的運動。〔簡述〕教材中的圖說明原子的真實性。〔發問與小結〕原子與分子的差別與聯系是什么？在組成物質上有何異同。〔展現〕“分子、原子見解比較表”[]育人好像春風化雨，授業不惜蠟炬成灰精選教課教課設計設計|Excellentteachingplan〔講解〕一些物質由分子組成，如氧氣、水等，這些分子則由原子組成的；還有些物質是由原子直接組成的，如汞和稀有氣體等。〔課堂練習〕略。〔評講〕指出錯誤，給出正確答案。〔作業〕1．回憶課堂內容，整理筆錄2．原子后的練習題教課設計說明本節課可比較分子的見解，采納見解同化的方式、學好組成物質的另一種微粒——原子。講解時，應重視氧化汞受熱分解的形象圖示。若條件允許，最好采納投影儀（或磁性黑板），用硬幣或小圓紙片取代原子，即可很好演示氧化汞受熱分解的狀況。經過講解分子的“分”和原子的“合”，得出原子的見解，并為今后學習打下基礎。如對質量守恒定律及化學方程式的學習，對有關化學反應基本種類的學習（置換反應、復分解反應等）能加深理解。[:學&科&網]第二課時原子的組成與相對原子質量教課過程〔復習發問〕1．什么是分子、原子？運用分子和原子見解講解水、酒精、氦的組成。2．用分子和原子的見解講解化學變化的實質。〔引入新課〕原子能不能夠再分呢？〔講解〕從前面的學習，我們知道分子在化學變化中能夠分成原子，而原子在化學變化中卻不行再分。若是用其余方法，原子能不能夠再分呢？事實證明，原子在其余條件下仍是可分的。〔設問〕原子可分成什么微粒？即組成原子的微粒是什么？〔板書〕二、組成原子的微粒〔講解〕原子組成發現的簡單過程。近代原子學說→電子→電子帶負電，原子不帶電→帶正電的原子核〔英〕道爾頓創〔英〕湯姆生發現〔英〕盧瑟于1911年立于1803年現于1897年提出原子核型說→不帶電的中子→帶正電的質子〔英〕查德威克1932年證明1932年后，〔蘇〕、〔德〕科學家提出（上述原子組成發現過程圖示，可于課前寫在小黑板上或用投影儀投影）。近代原子學說創立于19世紀初，直到19世紀末，近百年的時間里，人們素來以為原子是不可再分的。歷史發展到1897年，美國科學家湯姆生經過實驗發現，不帶電的原子中竟然含有帶負電的更小微粒——電子時，原子不行分的奇特面紗開始揭去。原子呈電中性，而原子中的電子卻帶負電，原子中必然還有帶正電的微粒，并且電子所帶的負電量必等于那種帶正電微粒所帶的正電量，沿此思路，1911年，美國物理學家盧瑟福進一步提出了原子組成育人好像春風化雨，授業不惜蠟炬成灰精選教課教課設計設計|Excellentteachingplan的核型學說（或“行星系式”原子模型），以為原子的組成就象行星圍繞太陽運行同樣，原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶等量負電荷的電子組成，且電子圍繞原子核作高速的圓周運動，盧瑟福還勇敢預知了原子核仍是可分的。此預知，于1932年被他的學生，英國科學家查德威克用實考據明，原子核中還有更小的微粒——不帶電的中子（此發現被稱為核物理及其應用歷史上的一塊閃光的里程碑。可簡單介紹一下中子的特點及應用）。正是因為中子的發現，圍繞核物理學中的原子核的組成問題很快得以解決：原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子組成的。〔板書〕〔設問〕因為原子呈電中性，那么，核電荷數（即原子核所帶的正電荷數）、質子數、核外電子數三者的關系是什么？〔板書〕原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負電量核電荷數=質子數=核外電子數〔講解〕同種原子所帶的核電荷數相等，不同樣的原子的核電荷數不等。讓同學看課本表幾種原子的組成，老師比較此表講解，同時在表中增添“核電荷數”一欄。〔閱讀〕請看課本“表幾種原子的質量”及下邊一段課文至完。閱讀時注意思慮：為何要引入相對原子質量的見解？相對原子質量的定義是什么？相對原子質量與原子的質量是同一個見解嗎？兩者有何異？〔板書〕相對原子質量[]1．以一種碳原子（質子數、中子數均為6）質量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標準，其余原子的質量跟它比較所得的數值，就是這類原子的相對原子質量。2．相對原子質量是個比值，是個相對質量。〔講解〕指引學生解析相對原子質量的見解，突出相對原子質量是一個比值，并以實例計算，學生便易于接受，進而說明原子質量與相對原子質量的差別與聯系。〔課堂練習〕1．依據教材表中，氫、碳、氧、鐵四種元素一個原子的質量，列式分別算其相應的相對原子質量，并將計算結果與書后的國際相對原子質量表進行比較。2．本節部分習題。〔評講〕指正學生做題的錯誤，加強本節課的主要內容，以代小結。〔作業〕1．本節習題2．小結原子組成中的三微粒及其核電荷數、質子數、核外電子數之間的關系。記憶相對原子質量的見解。教課設計說明本節課內容屬認識內容，但要上