第九章吸光光度法§9–1吸光光度法基本原理§9–2光度計及其基本部件§9–3顯色反應及顯色條件的選擇§9–4吸光度測量條件的選擇§9–5吸光光度法的應用§9–6紫外吸收光譜法簡介利用分光光度計進行比色⑴靈敏——測試下限10-5~10-6mol/L⑵準確——相對誤差2%~5%⑶操作快速簡便⑷選擇性好，應用廣泛特點：吸光光度法——基于物質對光的選擇性吸收而建立的分析方法比色法可見分光光度法紫外分光光度法……0.001%Fe礦1g，若用0.0016mol/LK2Cr2O7滴定，只需半滴。RE%=?§9–1吸光光度法基本原理能量波長頻率普朗克常數速度波長越短，光的能量越大波長越長，光的能量越小紅

橙

黃

綠

青

藍

紫750nm440nm一光的基本性質——波粒二象性射線x射線紫外光紅外光微波無線電波10-2nm10nm102nm104nm0.1cm10cm103cm105cm可見光(400~750nm)電磁波譜：電磁輻射按波長順序排列γ射線→

x射線→紫外光→可見光→紅外光→微波→無線電波(基態)(激發態)純轉動躍遷純振動躍遷純電子躍遷1234246246AB1雙原子分子能級躍遷白光紅紫橙青藍藍青綠黃光的互補色示意圖溶液的顏色吸收光顏色波長/nm黃綠紫400~450黃藍450~480橙綠藍480~490紅藍綠490~500紫紅綠500~560紫黃綠560~580藍黃580~600綠藍橙600~650藍綠紅650~750散射反射入射光透射光反射溶液顏色的深淺決定于溶液選擇性吸收光的量，即與溶液中吸光物質的濃度有關。吸光物質的濃度越大，溶液的顏色越深。某一波長的光被溶液吸收，則此溶液顯示出該波長光的互補色例：KMnO4紫紅色

CuSO4藍色二物質對光的選擇性吸收為了描述溶液對不同波長可見光的吸收作用，通常固定溶液濃度和液層的厚度，測量溶液對不同波長光的吸光度，

吸收曲線I0(λ)I(λ)吸光度A=lg(I0/I)b——以波長為橫坐標，吸光度A為縱坐標作圖，所得曲線即為吸收曲線（或稱吸收光譜）300400500600λ/nmCr2O72-350nm525nmMnO4-高錳酸鉀和重鉻酸鉀的吸收曲線（1）同一物質，不同濃度，吸收曲線形狀相同。（2）不同物質有不同的吸收曲線及（3）吸收曲線是選擇測量波長的重要依據，無干擾物質存在時，一般選三光的吸收基本定律——朗伯-比爾定律1Lambert-Beer定律A——吸光度I0——入射光強度I——透射光強度b——液層厚度(cm)a——吸收系數bI0(λ)I(λ)物理意義：(P243)當一束平行單色光通過單一均勻的、非散射的吸光物質溶液時，溶液的吸光度A與溶液濃度C和液層厚度b的乘積成正比。標準曲線（工作曲線）固定液層厚度、入射光的波長和強度，測定一系列不同濃度標準溶液的吸光度A，以標準溶液的濃度C為橫坐標，A為縱坐標作圖所得的過原點的直線。0.40.81.21.60cxAx=0.226用磺基水楊酸法測定微量鐵，由標準曲線上查出C=6.3mg/mL時，A=0.420，在與繪制標準曲線相同的條件下，測量一未知含量的鐵試液，測得A=0.500，求試液中鐵的含量。例：解：解出a：L·g-1

·cm-1

(2)摩爾吸收系數

b的單位為cm

c的單位為mol/L(1)吸收系數

a

b的單位為cm

c的單位為g/L2.吸收系數、摩爾吸收系數注：與溶液濃度無關——最大吸收波長處的摩爾吸收系數（即A最大時所對應的摩爾吸收系數）與有關的因素

①吸光物質的結構②溶劑③波長④溫度⑤儀器性能在特定波長和溶劑的情況下是吸光物質的特征常數。可作為定性鑒定的參數，也可用以估量定量方法的靈敏度(3)與a的關系

表觀摩爾吸收系數例：Fe2+濃度為5.0×10-4g/L，與1,10-鄰二氮雜菲反應生成橙紅色絡合物。在波長508nm，比色皿厚度b=2cm時，測得A=0.19，計算1,10-鄰二氮雜菲亞鐵絡合物的a及。解：由A=abc得：透射光強度入射光強度4.透光率T3.吸光度的加和性多組份體系中，各吸光物質之間沒有相互作用，則：

A總=A1+A2+……+An目前儀器不能提供真正的單色光、吸光物質性質發生改變（表觀偏離）四偏離比爾定律的原因

1.入射光不純

入射光：對于的吸光度A1：

對于的吸光度A2：I01

+I02入射光強度：I1

+I2透過光強度：A與C不成線性關系，偏離比爾定律符合比爾定律譜帶A譜帶Bⅰ選用譜帶A的復合光工作曲線不會偏離比爾定律ⅱ選用譜帶B的復合光工作曲線將偏離比爾定律2.由于溶液中的化學反應引起的偏離

例：

Cr2O72-+H2O2H++2CrO42-

（橙）（黃）消除方法：使作工作曲線和測量時的條件一致3.被測溶液濃度太大消除方法：稀釋溶液4.介質不均勻消除方法：使溶液澄清、透明§9–2光度計及其基本部件1.光源發射的光強度足夠、為連續光譜、在一定時間內保持穩定鎢絲燈氫燈氘燈光源單色器吸收池檢測器參比池單波長單光束分光光度計單波長雙光束分光光度計雙波長分光光度計按結構分：可見光區近紫外光區2.單色器將光源發出的連續光譜分解為單色光①棱鏡入射狹縫準直透鏡棱鏡會聚透鏡焦點曲線出射狹縫單色光的純度決定于棱鏡的色散率和出射狹縫的寬度單色光半寬度：5～10nm3.吸收池比色皿光學玻璃或石英制成

0.5cm、1cm、2cm、3cm、5cm等規格②光柵透射光柵反射光柵在拋光的金屬表面上刻畫一系列等距離的平行刻線或在復制光柵表面噴鍍一層鋁薄膜而制成衍射原理單色光半寬度：0.1nm①光電管4.檢測系統將光強度轉化成電流來進行測定的光電轉換器②光電二極管陣列絲陽極光敏陰極R直流放大器指示器堿金屬、堿金屬氧化物由一系列光電二極管排列在硅晶片上組成§9–3顯色反應及顯色條件的選擇專屬顯色劑(特效顯色劑）一顯色反應

1.顯色反應——將被測組分轉變為有色化合物的應。（配位反應、氧化還原反應）顯色劑——與待測組分形成有色化合物的試劑2.顯色反應的選擇①靈敏度高②選擇性好③顯色劑在測定波長處無明顯吸收④反應生成的有色化合物組成恒定，化學性質穩定對比度顯色反應：M+nR===MRn

（待測組分）（顯色劑）（有色化合物）

1.顯色劑用量二顯色條件的選擇2.顯色酸度3.顯色溫度4.顯色時間pHt(分鐘)對顯色劑濃度控制：圖①

a~b之間濃度控制無需太嚴格圖②嚴格控制圖③十分嚴格地控制圖①圖②圖③三．干擾離子的消除四．顯色劑1.加入配位掩蔽劑或氧化還原掩蔽劑，使干擾離子生成無色配合物或無色離子2.選擇適當的顯色條件以避免干擾3.分離干擾離子1.無機顯色劑2.有機顯色劑五三元配合物在光度分析中的應用特性簡介§9–4吸光度測量條件的選擇一入射光波長的選擇一般選擇作為測量波長

①此時最大，所以測量的靈敏度最大②可以消除因入射光單色性差引起的偏離朗伯-比爾定律現象

若在處有干擾，則選擇值隨變化不大的區域內的波長“吸收最大，干擾最小”為原則I’I參比I’I試液散射反射入射光I0透射光I反射二參比溶液的選擇調節儀器A=0（T=100%）被測試液顯色劑其他試劑參比溶液－－－－＋－

－－＋－＋

＋

＋－－

＋

＋－空白溶液（不含被測試樣）試樣空白(不加顯色劑)純溶劑掩蔽被測組分后加顯色劑選擇參比溶液的原則：

盡量消除或減少非被測組分對透射光強度的減弱△T△T△T△C1△C3△C2由式：可推導出三吸光度讀數范圍的選擇透光率讀數誤差△T一般為0.2%~1%測量結果的精度以濃度的相對誤差表示當T=36.8%即吸光度讀數

A=0.434時，

濃度相對誤差最小，約為1.4%一般控制A=0.15~1.0即：T=70％

~10％設儀器讀數誤差△T為0.5%減小誤差的方法：1.改變濃度2.改變比色皿厚度36.8%T(%)△C/C(%)§9–5吸光光度法的應用標準溶液Cs：被測試液Cx：一高含量組分的測定——示差法1.原理：采用濃度稍低于試液的標準溶液作參比，以此調節儀器T=100%，然后再測試液吸光度普通光度法測定時，標液Cs的透光率Ts=10%0

試液Cx的透光率Tx=5%示差法測定，以Cs為參比，調節儀器Tr=100%，標尺放大10倍，∴Tx=50%2.優點提高常量組分測定結果的準確度5102040608010020406080100050普通光度法%T示差光度法%TrTsTxT/%Tr/%標尺放大倍數==5倍560%0.222例：以空白溶液作參比時，某標準溶液的透光率為20%，被測試液的透光率為12%。若以此標準溶液作參比，則被測試液的透光率為

，吸光度A為

，相當于將讀數標尺放大

倍。3.示差法的濃度相對誤差：4.示差法對儀器的要求儀器單色器質量高，電子學系統穩定性好Ts——參