河南省正陽縣高級中學2020_2021學年高一化學下學期第一次素質檢測試題河南省正陽縣高級中學2020_2021學年高一化學下學期第一次素質檢測試題PAGEPAGE11河南省正陽縣高級中學2020_2021學年高一化學下學期第一次素質檢測試題河南省正陽縣高級中學2020-2021學年高一化學下學期第一次素質檢測試題一、選擇題（每小題3分，共48分）1。根據元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()A.周期表中第六周期共有32種元素B。周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列C.除過渡元素外周期表中最外層電子數相同的元素都位于同一族中D.L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等2.2H、13C、15N、18O、34S等常用作環境分析指示物，下列對它們的說法正確的是（）A。34S原子核內的中子數為16 B.13C和15N原子核內的質子數相差2C.16O與18O互稱同位素 D。2H的核外電子數比1H多一個3。下列各組物質中所含化學鍵類型相同的是（)A。NaF、NH4Cl B。NaOH、NaClOC。CaO、Na2O2 D。MgCl2、Mg（OH）24。下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是(）A.次氯酸的電子式：B。M2+離子核外有a個電子，b個中子，M原子符號為a+b+2a+2MC.用電子式表示MgCl2的形成過程為D。Na+的結構示意圖:5．列關于元素周期律敘述正確的是()A．隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子數總是從1到8地重復出現B．元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化C．隨著元素的原子序數的遞增，元素的最高正價從+1到+7，負價從-7到—1地重復出現D．元素性質的周期性變化的本質是原子序數的遞增6.X、Y均為短周期元素,已知aXm+比bYn-少2個電子層，則下列說法正確的是（）A。X只能位于第二周期 B。a一定小于bC.（b－a＋m＋n)一定等于16 D.Y只能位于第三周期7.已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（)A.質子數c＞b B。原子半徑X＜WC。離子半徑Y2－＜Z－ D.離子的氧化性W3＋＞X＋8．下列敘述正確的是（）A．兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學性質也一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有與稀有氣體元素原子的核外電子排布相同的結構C．若兩種原子的核電荷數相同，則一定屬于同種元素D．存在質子數和電子數均相同的陽離子和陰離子9。下列能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是（)①HCl的穩定性比H2S強②HClO酸性比H2SO4強③Cl2能與H2S反應生成S④Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeSA.①③④ B。①②③ C。②③④ D。①②③④10.下列敘述正確的是（）A.離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間B。兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價鍵C.物質中化學鍵被破壞，一定發生化學變化D。非金屬單質中都含共價鍵11．甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如下圖所示（某些條件和部分產物已略去）.下列說法不正確的是（)A.若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物B。若丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用C.若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2D.若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中該元素的化合價由低到高的順序可能為:甲〈丙<戊12．某種短周期元素R的原子最外層電子數比次外層少1，下列有關描述正確的是（）A．R一定位于第三周期B．在同周期中R的原子半徑一定最大C．R的最高價氧化物對應的水化物為強酸D．R形成的單質在一定條件下能與水發生化學反應13．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素,X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0。76g·L?1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：W+〉Y3—>Z2-〉M+B．化合物W2Z2的陰陽離子個數之比為1:1,水溶液顯堿性C．1molWM溶于足量水中完全反應，共轉移2mol電子D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能含有離子鍵14．下列說法正確的是（)A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應同時既有離子健、極性共價健和非極性共價鍵的斷裂又有其形成B．H2O的熱穩定性比H2S強，是由于H2O的分子間作用力較大C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能導電，所以它們都屬于離子化合物D．加熱無水Na2CO3固體使之熔化，不需要破壞化學鍵15．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，在元素周期表中X的原子半徑最小，Y的原子次外層電子數是其最外層電子數的，Z的單質可與冷水迅速反應產生X的單質，W與X同主族.下列敘述正確的是（）A．單質的還原性：Z＞WB．Y、Z的簡單離子的核外電子排布相同C．化合物X2Y、Z2Y、ZX中化學鍵的類型相同D．原子半徑:W＞Y＞Z16．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990。143主要化合價-4,+4-2—1，+7其他陽離子的核外無電子形成化合物種數最多焰色試驗呈現黃色地殼中含量最多的金屬元素以下說法正確的是（)A．R位于元素周期表中第②周期ⅦA族B．Q的最高價氧化物的水化物有強堿性C．Z單質與M單質，反應得到的化合物均只含離子鍵D．Z單質與R單質反應得到的化合物一定是離子化合物二．非選擇題(共52分）17．填空題(前5個空每空1分,后三個空每空2分，共11分；）（一）下列幾種物質：①MgCl2②H2O③Al④H2O2⑤KCl⑥Ca（OH）2⑦HClO⑧I2⑨He（1)只含有離子鍵的是（選填序號，下同）___________;（2)含有共價鍵的離子化合物是___________；（3）共價化合物是___________;（二）Ⅰ.寫出下列物質的電子式（1)NH4Cl_____________________________（2）Na2O2_____________________________Ⅱ.用電子式表示形成過程（1)CaBr2:___________________________________________________________（2）K2O:___________________________________________________________（3）CO2:___________________________________________________________18.有A、B、C、D、E五種短周期元素,其元素特征信息如下表，回答下列問題:（每空2分，共12分)元素編號元素特征信息A其單質是密度最小的物質B陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小（1）寫出下列元素的名稱：C________；元素E在元素周期表中的位置是__________。（2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式________；五種原子中半徑最大的是________（填元素符號)。（3）實驗測得DE3在熔融狀態下不導電，則DE3中含有化學鍵類型為________。（4）D單質與M的水溶液反應的離子方程式:________。19．現有部分元素的性質與原子(或分子）結構如表所示：（每空2分，共10分）元素編號元素性質與原子(或分子）結構T最外層電子數是次外層電子數的3倍X常溫下單質分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z第三周期元素的金屬離子中半徑最小（1)寫出元素T的原子結構示意圖:____________。(2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________（用元素符號表示）,下列表述中能證明這一事實的是________（填字母)。a．Y單質的熔點比Z單質低b．Y的化合價比Z低c．Y單質與水反應比Z單質與水反應劇烈d．Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵化合物，寫出該化合物的電子式：__________________.（4）元素T和氫元素以原子個數比為1∶1化合形成化合物Q,元素X與氫元素以原子個數比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q與W發生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式：_________________________________。20．元素周期表體現了元素“位—構—性”的關系，揭示了元素間的內在聯系。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：（前8個空每空1分，最后一個空2分,共10分）（1）元素Ga在元素周期表中的位置為:第_______周期第_______族;（2）Sn的最高正價為_______，Cl的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_______，Bi的最高價氧化物為_______;(3）根據元素周期律，推斷：①陰影部分元素氫化物熱穩定性最強的是_______元素（填元素符號）；②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4_______（填“〉”“<”或“=”)H2SeO4；③氫化物的還原性：H2O_______（填“〉”“<”或“=”）H2S；(4）Al的最高價氧化物可以和S的最高價氧化物的水化物反應,其反應方程式為_______.21.已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態,Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，X與M同主族，Z的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，G是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問題：（前5個空每空1分,后2個空每空2分，共9分）（1)Q的元素符號為______,Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）_______.（2）Y在元素周期表中的位置為_______________，Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為_________________________。（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物為弱酸的是(寫化學式)_____________。（4）單質Y和元素Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生反應的化學方程式為_________.（5)Z和G組成的化合物GZ，被大量用于制造電子元件。工業上用G的氧化物、Y單質和Z單質在高溫下制備GZ，其中G的氧化物和Y單質的物質的量之比為1∶3，則該反應的化學方程式為__________________________。正陽縣高級中學2020-2021學年高一下學期第一次素質檢測化學答案1C2C3B4C5B6B7D8C9A10B11C12D13D14A15B16D（一）①⑤⑥②④⑦（二）答案略18（1).鈉第三周期VIIA族（2）。Na（3）。共價鍵（4)2Al+2OH—+2H2O＝2+3H2↑19.（1）。（2）。Na（3）.