烴的燃燒規律—5.12【烴類的幾個重要規律及應用】【規律1】烴分子含氫原子數恒為偶數，其相對分子質量恒為偶數。【思考】常溫常壓下，某氣態烴和氧氣的混合物aL，經點燃且完全燃燒后，得到bL氣體(常溫常壓下)，則a和b的大小關系為()A.a=bB.a>bC.a<b

D.a≥bB【規律2】烴燃燒前后氣體體積變化規律：在100℃以下，任何烴和氧氣的混和物完全燃燒，反應后氣體體積都是減小的。【思考】120℃時，某烴和O2混合，完全燃燒后恢復到原來的溫度和壓強，氣體體積減小，該烴是()A.CH4B.C2H4C.C2H2

D.C2H6

C【規律3】氣態烴(CxHy)在100℃及其以上溫度完全燃燒時，氣體體積變化只與氫原子個數有關：

①若y=4,燃燒前后體積不變,△V=0

②若y>4,燃燒前后體積增大,△V>0

③若y<4,燃燒前后體積減少,△V<0(只有乙炔)

兩種氣態烴以任意比例混合,在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態,所得氣體體積仍是10L.下列各組混合烴中不符合此條件的是()

A.CH4

和C2H4B.CH4

和C3H6

C.C2H4

和C3H4D.C2H2

和C3H61997全國20．BD烴完全燃燒時耗氧量的規律烴燃燒的化學方程式：

CxHy+(x+y/4)O2→xco2+y/2H2O【練習1】等物質的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃燒，耗氧量最大的是哪個？【練習2】等質量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃燒，耗氧量最大的是哪個？等物質的量的烴完全燃燒耗氧量比較的規律：

【規律4】對于等物質的量的任意烴(CxHy)，完全燃燒，耗氧量的大小取決于(x+y/4)

的值的大小，該值越大，耗氧量越多。

等質量的烴完全燃燒耗氧量比較的規律：【規律5】對于等質量的任意烴，完全燃燒，耗氧量的大小取決于(y/x)的值的大小，該值越大，耗氧量越多。總結：等質量各類烴完全燃燒，耗O2量關系【應用】等質量的烷烴隨碳原子個數的增大，消耗O2的量

(填“增大”、“減小”或“不變”)。減小只要總質量一定，最簡式相同的有機物無論以何種比例混合，耗O2量、生成CO2量、H2O量均為定值。【規律6】【思考】下列各組有機物完全燃燒時耗氧量不相同的是（）A.50g乙醇和50g甲醚B.100g乙炔和100g苯C.200g甲醛和200g乙酸D100g甲烷和100g乙烷D【思考】由A、B兩種烴組成的混合物，當混合物總質量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的質量為一恒量。對A、B兩種烴有下面幾種說法：①互為同分異構體；②互為同系物；③具有相同的最簡式；④兩種烴中碳的質量分數相同。正確的結論是()A.①②③④B.①③④C.②③④ D.③④B【思考】相同物質的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是()A．C3H4和C2H6B．C3H6和C3H8OC．C3H6O2和C3H8OD．C3H8O和C4H6O2BD

物質的量相同的烴或烴的衍生物完全燃燒，耗氧量相同的有機物可能出現的情況有如下幾種：【規律7】1、同分異構體(分子式相同)；

2、分子式不同，烴分子式符合CnHm、Cn+1Hm-4或Cn-1Hm+4或者X+Y/4相等3、含氧衍生物，若把分子式寫成不耗氧的CO2和H2O后，剩余部分相同，其耗氧量也就相同

【練習1】充分燃燒等物質的量的下列有機物，相同條件下需要相同體積氧氣的是（）（A）乙烯、乙醛（B）乙酸乙酯、丙烷（C）乙炔、苯（D）環丙烷、丙醇【練習2】下列各組有機物中不論二者以什么比例混合，只要總物質的量一定，則完全燃燒時生成水的質量和消耗氧氣的質量不變的是（）（A）C3H8、C4H6

（B）C3H6、C4H6O2

（C）C2H2、C6H6

（D）CH4O、C3H4O5BDBD【練習3】下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質量一定，完全燃燒時生成CO2的質量也一定的，下列不可能的是()A．甲烷、辛醛B．乙炔、苯乙烯C．甲醛、甲酸甲酯D．苯、甲苯D【規律8】

最簡式相同或含碳質量分數相同的有機物無論以何種比例混合，只要總質量一定，生成CO2量恒為定值。最簡式相同或含氫質量分數相同的有機物無論以何種比例混合，只要總質量一定，生成H2O量恒為定值【練習1】下列各組物質中，只要總質量一定，不論以何種比例混和，完全燃燒生成二氧化碳和水的質量也總是定值的是（）

A．丙烷和丙稀B.乙烯和環丙烷

C.乙烯和丁烯D.甲烷和乙烷BC4燃燒產物為定量時，判斷分子組成的條件1.有機物混合物總物質的量一定時不論以何種比例混合燃燒燃燒情況產生CO2的量為定值產生H2O的量為定值產生CO2、H2O的量為定值需滿足的條件不同分子中含C原子個數須相等不同分子含中H原子個數須相等不同分子中含C原子和H原子個數均相等2．有機物混合物總質量一定，不論以何種比例混合燃燒燃燒情況產生CO2的量為定值產生H2O的量為定值產生CO2、H2O的量為定值需滿足的條件不同分子中含C%須相等不同分子含中H%須相等不同分子中含C%、H%均相等某兩種氣態烴的1L混合氣體，完全燃燒生成1.4LCO2和2.0L水蒸氣(體積均在相同狀況下測得)，該混合物可能是()A.乙烷，乙烯 B.甲烷，乙烯C.甲烷，丙烯 D.乙烷，丙烯B應用平均值規律時，注意：（1）分子組成中碳原子數≤4的烴在標準狀況下為氣體（2）碳原子數小于2的只有CH4（3）氫原子數小于4的只有C2H25平均值法在確定分子組成時的應用(1)若M混<26，則一定有

；若M混<28（烷、烯的混合物），則一定有

。(2)若平均分子組成中，存在1<n(C)<2，則一定有

；若平均分子組成中，存在2<n(H)<4，則一定有

。CH4CH4CH4C2H21：兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6gH2O，則下列關于混合氣體組成的推斷正確的是（）（A）一定有甲烷（B）一定是甲烷和乙烯（C）一定沒有乙烷（D）一定有乙炔2：由兩種氣態烴組成的混合氣體20L，跟過量的氧氣混合后進行完全燃燒，當燃燒產物通過濃硫酸體積減少30L，然后通過堿石灰，體積又減少40L（氣體體積均在相同條件下測定），則這兩種烴可能為（）A.CH4、C2H4B.C2H2、C2H4

C.C2H2、C2H6D.CH4

、C2H63：兩種氣態烴組成的混合氣體，其平均組成為C2H3，分析其混合氣體的成分和體積比可能是（

）A.V(C2H2)：V(C2H4)=1：1

B.V(C2H2)：V(C2H6)=3：1C.V(C2H4)：V(C2H6)=2：1D.V(C2H2)：V(C2H6)=1：34