第9講 銅及其重要化合物 用途廣泛的金屬材料考綱要求 學法點撥1.了解銅單質及其重要化合物的制備方法。Cu及其化合物的性質，金屬的冶煉，合2．掌握銅單質及其重要化合物的主要性質及金的概念等知識點是高考熱點之一，常在離其應用。子共存，離子方程式書寫，物質的鑒別、制3．了解常見金屬的活動順序。取、推斷、計算中進行考查。4．了解合金的概念及其重要應用。考點一 銅及其重要化合物知識梳理Zhishishuli1．銅的物理性質：銅是一種有金屬光澤的 __紫紅__色固體，有良好的導電、導熱性

(僅次于銀，可用于制電纜)，有良好的__延展__性。2．銅的化學性質(1)與非金屬的反應 (寫出化學方程式 )：①與O2反應△加熱：__2Cu＋O2=====2CuO__。常溫下在潮濕的空氣中：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===__Cu2(OH)2CO3__。△②與Cl2反應：Cu＋Cl2=====CuCl2(棕黃色煙)(2)與酸的反應(寫出相應的化學方程式 )①與非氧化性酸：不反應。②與氧化性酸反應與濃硫酸的反應：△__Cu＋2H2SO4(濃)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O__。與濃硝酸的反應：__Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O__。與稀硝酸的反應：__3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__。(3)與鹽溶液的反應 (用離子方程式表示 )：＋ 2＋與硝酸銀溶液的反應： __Cu＋2Ag===Cu ＋2Ag__。3＋ 2＋ 2＋與氯化鐵溶液的反應： __2Fe ＋Cu===2Fe ＋Cu __。3．銅的化合物的主要性質(1)氧化銅和氫氧化銅：物質氧化銅氫氧化銅化學式CuOCu(OH)2狀態不溶于水的__黑__色固體(粉末)不溶于水的__藍__色固體CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O＋===Cu2＋＋2H2O化學△Cu(OH)2＋2HCuO＋H2=====Cu＋H2O性質△△Cu(OH)2=====CuO＋H2OCuO＋CO=====Cu＋CO2(2)堿式碳酸銅。堿式碳酸銅的化學式為 __Cu2(OH)2CO3__，是銅綠孔雀石的主要成分，是銅在潮濕的空△氣中被銹蝕的結果，其受熱分解的化學方程式為__Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋CO2↑＋H2O__。(3)硫酸銅。①CuSO4·5H2O為藍色晶體，俗稱藍礬或膽礬，受熱易分解。②無水CuSO4為__白__色粉末，遇水變 __藍__色(生成CuSO4·5H2O)，據此可用來檢驗水的存在。(4)銅鹽的毒性銅鹽溶液有毒，主要是因為銅離子能與__蛋白質__作用，使__蛋白質__變性失去生理活性，因此人們根據這一性質用膽礬、熟石灰、水配成了波爾多液，用來殺滅植物的病毒。特別提醒：銅及其化合物的轉化過程中，常伴隨著顏色變化而使實驗現象豐富多彩。故對銅及其化合物的常見顏色應熟記且靈活掌握。例如：紫紅色 —Cu白色—CuSO4紅色—Cu2O藍色—Cu(OH)2或CuSO4·5H2O黑色—CuO或CuS或Cu2S棕黃色—CuCl2小題速練Xiaotisulian1．判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。導學號50812212(1)CuO是黑色固體，與水反應可生成Cu(OH)2(×)2＋√)(2)Cu2O遇硝酸會被氧化成Cu((3)Cu2(OH)2CO3是銅銹的主要成分，在干燥的空氣中不易生成(√)(4)過量的銅與濃硝酸反應一定沒有一氧化氮生成(×)(5)可利用無水硫酸銅遇水變成藍色這一性質，來檢驗水的存在(√)(6)將鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有紅色物質析出，說明鐵比銅活潑(√)(7)將CuCl2溶液在蒸發皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體(×)提示：CuCl2水解，加熱蒸干得到Cu(OH)2，灼燒后得到CuO。將銅絲在空氣中加熱至紅熱后迅速伸入裝有乙醇的試管中，可聞到刺激性氣味(√)提示：銅絲在空氣中加熱生成CuO，CuO與乙醇生成有刺激性氣味的乙醛。2．某研究小組用廢銅粉制取膽礬，設計了如下幾個實驗方案：導學號50812213濃H2SO4加水蒸發(1)Cu――→CuSO4――→硫酸銅溶液――→CuSO4·5H2O。加熱稀釋結晶O2稀H2SO4蒸發(2)Cu――→CuO――→硫酸銅溶液――→CuSO4·5H2O。灼燒結晶(3)Cu稀硫酸蒸發結晶熱空氣――→硫酸銅溶液――→CuSO4·5H2O。對三個方案進行評價，你認為最好的是哪個方案？答案：方案(1)：產生污染性氣體，且消耗硫酸較多。方案(2)：消耗能量較多，且步驟復雜。方案(3)：不產生污染性氣體，原料利用率高，節約能源。因而方案(3)更經濟合理。△2。[注意]通常利用反應：2Cu＋O2=====2CuO除去混合氣體中的少量O(2)Cu與稀H2SO4不反應，但在通入 O2的條件下，Cu可在稀H2SO4中逐漸溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。(3)無水CuSO4只能作為檢驗水的試劑，不能作為水蒸氣的吸收試劑而用于除雜。3．(1)黃銅和金的顏色均為黃色，如何鑒別？ 導學號 50812214答案：①測密度 ②是否溶于稀硝酸 ③測硬度(2)波爾多液是一種殺菌劑，它是由 CuSO4、生石灰和水按一定比例配制而成的天藍色膠狀懸濁液，其殺菌的可能原因是什么？答案：CuSO4是重金屬鹽，能使蛋白質變性。題組一銅及其化合物的性質1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。導學號50812215(1)(2016全·國甲卷)除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥(×)(2)(2015－1全·國卷Ⅰ)將銅粉加入1.0mol·LFe2(SO4)3溶液中，現象是溶液變藍，有黑色固體出現(×)(3)(2015廣·東高考)1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子(×)(4)(2015四·川高考)中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹(√)(5)(2015四·川高考)氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣(√)(6)(2014全·國卷Ⅱ)H2通過灼熱的CuO粉末，反應后固體物質增重(×)2．(2018重·慶萬盛區模擬)已知酸性條件下有如下反應：2Cu＋===Cu2＋＋Cu↓。由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產物作了驗證，實驗操作和實驗現象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實驗現象紅色固體和無色氣體無色氣體和紅棕色氣體藍色溶液藍色溶液和綠色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產物是導學號50812216(D)A．CuB．Cu2OC．一定有Cu，可能有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu萃取精華：區分紅色物質 Cu和Cu2O的方法向紅色物質中加入稀 H2SO4，若溶液由無色變成藍色，則該紅色物質為 Cu2O，否則為Cu，反應的化學方程式為 Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。3．(2018山·東濰坊高三檢測 )銅及其化合物在生產生活中有著廣泛的應用，銅在化合物中的常見化合價有＋ 1、＋2。導學號 50812217△(1)工業上可利用反應 Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2制取粗銅，反應中被氧化的元素是 __S__，當消耗32gCu2S時，轉移電子數目是__1.2NA__(設NA為阿伏加德羅常數的值)。(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50～60℃，通入O2，反應一段時間后可制得硫酸銅，發生反應的離子方程式為__2Cu＋4H＋50～60℃2＋＋2H2O__。CuSO4＋O2=====2Cu溶液中加入一定量的 Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成 CuCl沉淀，寫出生成 CuCl的離子方程式：＋＋2Cl－＋SO32－△－＋2H＋__2Cu2＋H2O=====2CuCl↓＋SO42__。(3)某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發現銅片表面有黑色固體生成。①甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的 CuO，其猜想可用化學方程式表示為：△Cu＋H2SO4=====__CuO＋SO2↑＋H2O__。②乙同學認為：黑色固體除 CuO外，還可能含有 Cu2S和CuS，其理由可能是__ac__(填字母)。a．Cu2S和CuS都是黑色的b．銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出 O2c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑， Cu的化合價升高與 S的化合價降低有多種可能[解析]△2價升到＋4價，被(1)反應Cu2S＋O=====2Cu＋SO2中，硫元素的化合價從－氧化，反應中被氧化的元素是S，當消耗32gCu2S時，轉移電子數目是32g－1×6NAmol－1＝1.2NA。160gmol·(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50～60℃，通入O2，反應一段時間后可制得硫酸銅，發生反應的離子方程式為2Cu＋4H＋50～60℃2＋＋2H2O。CuSO4溶＋O2=====2Cu液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，離子方程式：2＋＋2Cl－2－△2－＋2H＋。2Cu＋SO3＋H2O=====2CuCl↓＋SO4(3)該小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發現銅片表面有黑色固體生成。①按照甲同學猜想：銅被氧化得 CuO，硫酸被還原為 SO2，化學方程式為 Cu＋△H2SO4=====CuO＋SO2↑＋H2O。②乙同學認為：黑色固體除 CuO外，還可能含有 Cu2S和CuS，分析可能的理由時，應該從反應現象和氧化還原反應原理入手， ac符合。題組二 銅及其化合物之間的轉化4．(2018·東濱州高三檢測山)CuSO4是一種重要的化工原料，其制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是導學號50812218(C)A．途徑①所用混酸中 H2SO4與HNO3物質的量之比最好為 3∶2B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2一定為0.75molD．Y可以是葡萄糖[解析]據反應式3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，H2SO4和HNO3的物質的量之比是3∶2，A正確；途徑①③中均生成大氣污染物，而②沒有，B正確；1molCuSO4分解生成0.5molCu2O，轉移1mol電子，故生成0.25molO2，C不正確；醛基能被新制的Cu(OH)2懸濁液氧化，生成Cu2O，葡萄糖含有醛基，D正確。5．(2017黑·龍江哈爾濱模擬)某研究小組通過實驗探究銅及其化合物的性質，操作正確且能達到實驗目的的是導學號50812219(D)．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察氯化銅的生成C．將CuCl2溶液在蒸發皿中加熱蒸干，得到無水 CuCl2固體D．將表面有銅綠

[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠[解析]

銅與濃硫酸反應后的剩余物中仍有濃硫酸，將水加入反應器中易發生危險，

A項錯誤；觀察氯化銅的生成需要在加熱條件下，

B項錯誤；

CuCl2水解生成的

HCl

易揮發，加熱蒸干能促進

CuCl2的水解而得不到

CuCl2固體，C

項錯誤。6．(2017

·西陽泉模擬山

)部分氧化的

Fe－Cu合金樣品

(氧化產物為

Fe2O3、CuO)共5.76g，經如下處理：下列說法正確的是 導學號 50812220( B )A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋B．樣品中鐵元素的質量為2.24gC．樣品中CuO的質量為4.0gD．V＝896[解析]根據題意，3.2g濾渣一定是銅，而銅與Fe3＋不共存，A項錯誤；最后的3.2g固體為Fe2O3，其中鐵元素的質量為2.24g，B項正確；樣品中銅元素和氧元素的質量共5.76g－2.24g＝3.52g，C項錯誤；2.24g鐵元素不可能全是單質鐵，故生成氫氣的體積小于896mL，D項錯誤。萃取精華：1．新制Cu(OH)2常用來檢驗醛基，該反應需在堿性環境中進行，加熱至沸騰可生成紅色沉淀氧化亞銅(Cu2O)。2．溶液中的Cu2＋常為藍色(濃CuCl2溶液為綠色，稀CuCl2溶液為藍色)，可作為Cu2＋的鑒別依據。例如：CuSO4溶液呈藍色，在推斷題中，“藍色溶液”基本可作為Cu2＋的存在依據。3．Cu2＋與堿反應生成藍色沉淀[Cu(OH)2]，這也是鑒定Cu2＋的原理之一。考點二金屬材料與金屬礦物的開發利用知識梳理Zhishishuli1．金屬材料(1)合金(2)常見金屬材料。黑色金屬材料金屬__鐵__、錳、__鉻__以及它們的合金材料—有色金屬材料銅和鋁、鋁合金、銅合金除黑色金屬以外的其他各種金屬及其合金①鋼鐵。—__低碳鋼__：韌性、焊接性好，強度低碳素鋼——__中碳鋼__：強度高，韌性及加工性好—__高碳鋼__：硬而脆，熱處理后彈性好|合金鋼 —具有各種不同的優良性能，用于制不銹鋼及各種特種鋼—種類：硅鋁合金、鎂鋁合金、硬鋁等②鋁合金 — —特性：密度小、強度高、塑 造性好、易于加工—用途：建筑業、容器包裝業、交通運輸業等—__青銅__主要含Cu、Sn、Pb我國最早使用銅合金——黃銅主要含Cu、Zn等—白銅主要含Cu、Ni、Zn等2．金屬礦物的開發利用(1)金屬在自然界中的存在。化合態 —在金屬化合物中，金屬元素都顯 __正__價游離態 —金、鉑等極少數金屬(2)金屬冶煉的方法 (用化學方程式表示 )。通電―→Na：2NaCl熔融=====2Na＋Cl2↑電解 通電―→Mg：__MgCl2熔融=====Mg＋Cl2↑__法通電―→Al：__2Al2O3熔融=====4Al＋3O2↑__|熱高溫還―→高爐煉鐵：__Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2__原△法―→焦炭還原制銅：__2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑__|熱△分―→Hg：2HgO=====2Hg＋O2↑解△法―→Ag：2Ag2O=====4Ag＋O2↑(3)鋁熱反應實驗裝置①鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱，并發出耀眼的白光，氧化鐵和鋁粉在較高實驗溫度下發生劇烈的反應；現象②紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中實驗高溫下，鋁與氧化鐵發生反應，放出大量的熱，反應的化學方程式為__2Al結論高溫＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3__原理①制取熔點較高、活潑性弱于Al的金屬鉻、錳、鎢等；②金屬焊接，如野應用外焊接鋼軌等特別提醒：鋁熱反應的三個注意事項鋁熱反應是在高溫干態下進行的置換反應，鋁只能與金屬活動性順序中排在鋁之后的金屬的氧化物反應。(2)鋁熱反應會放出大量的熱 (這一特性常出現在推斷題中 )。(3)鋁熱反應不能用來冶煉大量的金屬鐵、銅等 (要考慮冶煉成本 )。小題速練Xiaotisulian1．判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。導學號50812221(1)合金材料中不可能含有非金屬元素(×)提示：合金中也可能含有非金屬。(2)鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料(√)提示：鑭鎳合金具有可逆吸放氫的功能。(3)大多數合金比各成分金屬硬度大，熔點低(√)提示：大多數合金比各成分金屬硬度大，熔點低，這是大多數合金的特點。(4)高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強(√)提示：常常利用鋁合金的特性來制飛機、車廂等的外殼。(5)地震災區重建要使用大量鋼材，鋼材是合金(√)(6)用金屬鈉能置換氯化銅溶液中的銅(×)(7)工業上電解熔融狀態的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應(√)(8)電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時，陰極上依次析出Cu、Fe、Al(×)(9)電解氯化鎂溶液可制取金屬鎂(×)(10)用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物(√)(11)合金是混合物，合金中的成分金屬保持各自的化學性質(√)(12)金屬在自然界中都以化合態存在，故金屬的冶煉就是將金屬從其化合物中置換出來(×)(13)濕法煉銅和火法煉銅的反應中，銅元素都發生了還原反應(√)(14)工業上金屬Al是用電解熔融的氯化物制得的(×)(15)金屬不論是否活潑都比較難冶煉，鋁熱反應可以冶煉難熔金屬(×)2．下表中是四種金屬的熔、沸點數據：導學號50812222金屬NaAlCuFe熔點/℃97.8166010381535沸點/℃883246725672750(1)根據表中數據，歸納兩種金屬不能形成合金的有哪些組合？答案：(1)Na—Cu，Na—Fe(2)概括出能形成合金的兩種金屬應具備的條件。答案：要形成合金，各成分都要有共同的液態溫度范圍， 即合金中一種金屬的熔點要高于另一種金屬的熔點而低于它的沸點。題組一 合金的性質及其應用1．(2017·陽模擬洛)易拉罐的主要成分為鋁合金，以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。現取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗， 其中實驗方案與現象、 結論正確的是 導學號 50812223(D)選項實驗方案現象結論A加入鹽酸產生無色氣體含鋁、鐵、鎂三種元素B加入NaOH溶液有無色氣體產生含有鎂、鋁兩種元素C加入鹽酸后，所得溶液中再加入少產生白色沉淀含有鎂元素量NaOH溶液D用鹽酸溶解并放置一會兒后，加入溶液呈紅色含有鐵元素KSCN溶液2.2017年2月首飛的C919大型飛機采用了大量新型材料鋁鋰合金。下列關于鋁鋰合金的說法不正確的是導學號50812224(D)A．鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物B．鋁鋰合金的硬度比鋰大C．鋁鋰合金的熔點比鋁低D．鋁鋰合金耐酸堿腐蝕[解析] 鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿反應，鋰能與酸反應，故鋁鋰合金不耐酸堿腐蝕。3．(2018天·津高三模擬 )“蛟龍”號載人潛水器的外殼是耐超高壓的鈦合金，下列有關合金的說法中正確的是 導學號 50812225( D )．鈦合金是一種新型的金屬單質B．鈦合金的熔點比成分金屬的低，硬度小C．鈦合金的化學性質與鈦單質相同D．青銅、碳素鋼、合金鋼和硬鋁均是合金[解析] 合金是指兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質，不屬于新型金屬單質， A錯誤；合金的熔點一般比成分金屬的熔點低但硬度大， B錯誤：合金的化學性質與其成分金屬的化學性質是相同的， 鈦合金除具備鈦單質的性質外， 還具有其他成分的性質， C錯誤。萃取精華：正確認識合金(1)合金屬于混合物。合金具有許多良好的物理、化學和機械性能，在許多方面不同于其成分金屬，不是簡單的加合，但在化學性質上，一般認為合金體現的是各成分金屬的化學性質。構成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬，可以是金屬與非金屬，合金中一定含金屬元素。并非所有的金屬都能形成合金，兩種金屬形成合金，其前提是兩種金屬在同一溫度范圍內都能熔化，若一種金屬的熔點大于另一種金屬的沸點，則二者不能形成合金。(5)常溫下，多數合金是固態，但鉀、鈉合金呈液態。題組二 合金成分的分析4．取硬鋁樣品進行如下實驗 (每一步試劑均過量 )，由此可以推知硬鋁的組成可能為導學號50812226(D)氣體溶液樣品足量稀鹽酸氣體――→①濃NaOH溶液難溶物溶液――→②難溶物A．Al、Mg、Si、ZnB．Al、Fe、Zn、NaC．Al、Na、Cu、FeD．Al、Cu、Mg、Si、Mn[解析]硬鋁中一定含有Al，樣品加入足量稀鹽酸后有難溶物存在，說明有金屬活動性在H之后的金屬或非金屬存在，再加入濃NaOH溶液后有氣體生成和難溶物存在，根據題目信息可知硬鋁樣品中含有Si，最終的難溶物為Cu，D項中含有上述三種物質。題組三金屬冶煉原理5．下列關于金屬冶煉方法的敘述不正確的是導學號50812227(D)金屬存在形式冶煉方法A金游離態金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離B銀化合態銀的金屬性弱，用加熱Ag2O的方法冶煉C鐵化合態焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物D鈉的金屬性強，一般還原劑很難將其還原出來，所以用電解飽鈉化合態和NaCl溶液的方法冶煉[解析]鈉一般是由電解熔融NaCl的方法來制取，電解飽和食鹽水得到的是NaOH、H2和Cl2。6．(2018·吉林長春模擬)下列反應原理不符合工業冶煉金屬實際情況的是導學號50812228(C)△A．2HgO=====2Hg＋O2↑通電B．2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑通電C．2MgO(熔融)=====2Mg＋O2↑高溫D．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2[解析]

Hg

為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法冶煉，故

A正確；鈉是活潑金屬，應采用電解法制取，故

B正確；鎂是活潑金屬，應采用電解氯化鎂的方法制取，氧化鎂的熔點太高，消耗太多的能源，故

C錯誤；Fe的冶煉通常是用還原劑

(C、CO、H2、活潑金屬等

)將鐵從其化合物中還原出來，故

D正確。萃取精華：金屬活潑性與冶煉方法的關系850℃有些活動性很強的金屬也可以用還原法來冶煉，如：Na＋KCl=====K↑＋NaCl題組四鋁熱反應及其應用7．(2018·山東濱州高三檢 測)利用如圖做鋁熱反應實驗，下列說法不正確的是導學號 50812229( D )A．該反應的化學方程式是高溫2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3B．該反應會產生高溫，發出強光C．根據鋁熱反應的原理，可以冶煉某些金屬D．若反應中轉移3mol電子，消耗氧化劑的物質的量是1mol[解析]A項，鋁是活潑金屬，高溫條件下可置換出氧化鐵中的鐵，正確；B項，鋁熱反應放出大量的熱，產生高溫、發出強光，正確；C項，高熔點的金屬可采用鋁熱法冶煉，正確；D項，鐵元素的化合價從＋3價降低到0價，因此1molFe2O3在反應中得到6mol電子，則若反應中轉移3mol電子，消耗氧化劑的物質的量是0.5mol，錯誤。8．(2017·寶雞質檢)已知下列轉化關系中，M、N均為單質，則M可能是導學號50812230(D)點燃溶于水惰性電極電解M＋N――→Q――→Q溶液――→M＋NA．NaB．AlC．FeD．Cu[解析] Na、Al、Fe均為活潑金屬，電解相關溶液不能制取其單質； 電解銅鹽溶液可以生成銅單質，題給轉化是：通電Cu＋Cl2―→CuCl2―→CuCl2溶液――→Cu和Cl2。9．(2017湖·南長沙統考)將鋁粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中。充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為3.92L；另一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應，放出的氣體在標準狀況下的體積為導學號50812231(A)A．2.80LB．3.92LC．5.60LD．7.84L[解析]一份直接放入足量的燒堿溶液中，鋁與氫氧化鈉溶液發生反應生成氫氣3.92L，3.92L氫氣的物質的量為 22.4Lmol·－1＝0.175mol。