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文檔簡介

課題3制取氧氣【教學目標】1、知識與技能：(1)了解實驗室中制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法；(2)練習連接儀器的操作，學習檢查裝置的氣密性，動手制取氧氣；(3)認識分解反應、催化劑及催化作用。2、過程與方法：通過學生動手實驗進行科學探究，在活動過程中對獲取的信息進行加工處理。從中培養學生的觀察能力、分析能力、實驗操作能力等。3、情感、態度與價值觀：通過親自動手做實驗，讓學生體驗實驗成功的喜悅，激發學習興趣；通過實驗，增強學生的探究欲。，【教學重、難點】重點：氧氣的制法及實驗操作。難點：催化劑的概念的理解和催化作用。【教學準備】1、教材中[實驗2—5]、[實驗2—6]以及“活動與探究”的實驗儀器；2、教學過程所需的投影片；3、將全班分成若干小組。【課時建議】2課時。【教學過程】第二課時催化劑及催化作用【提出問題】為什么分解過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀固體制取氧氣要加入二氧化錳？它在這里起什么作用？我們以分解過氧化氫溶液來作為探究。【猜想與假設】⑴MnO2能放出氧氣,加入它可以制取更多的氧氣；⑵MnO2能⑶MnO2是反應物,加入的MnO2與過氧化氫反應放出氧氣。【討論】如何設計實驗驗證假設？實驗內容實驗現象實驗結論A.用帶火星的木條檢驗B.向盛有過氧化氫溶液的試管中伸入帶火星的木條檢驗C.常溫時在過氧化氫溶液中加入二氧化錳，用帶火星的木條試之D.在C實驗的剩余溶液中再加入過氧化氫溶液，用帶火星的木條檢驗（可重復幾次）【解釋與結論】在常溫下，沒有加入二氧化錳時，過氧化氫溶液不能產生足以使帶火星木條復燃起的氧氣，而加入二氧化錳后，過氧化氫溶液就能迅速產生氧氣，可見二氧化錳起了一個加快化學反應速率的作用，二氧化錳可以重復使用。【閱讀】課本39頁內容討論歸納：催化劑：在化學反應里能，而本身質量和化學性質在化學反應前后都的物質。催化劑的特點：一變（化學反應速率變）二不變（質量不變、化學性質不變）催化作用：催化劑在化學反應中所起的改變化學反應速率的作用【討論】是不是所有的催化劑都是加快反應速率的作用嗎？你能舉例說明嗎？（四）分解反應閱讀課本39頁內容討論：分析分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀固體、加熱高錳酸鉀固體三個制取氧氣的反應，它們有什么共同特征？與化合反應有什么不同？分解反應是物質生成或新物質的反應。（化學基本反應類型之一）【知識總結】1催化劑和催化作用（1）概念（2）特點一變（化學反應速率變）二不變（質量不變、化學性質不變）2分解反應概念特點一變多●附：一些常見的制氣裝置課題3氧氣制取（第二課時）氧氣的實驗室制法利用過氧化氫制取氧氣：實驗原理：過氧化氫──→水+氧氣催

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