第第頁第=page22頁，共=sectionpages22頁高一（下學期）期末化學試卷及答案解析（時間90分鐘，滿分100分）下列實驗儀器的名稱不正確的是A.冷凝管 B.溶量瓶

C.坩堝 D.泥三角下列屬于電解質的是A.鹽酸 B. C.Cu D.HClO下列物質能使紫色石蕊試液變紅的是A. B. C. D.KOH反應中，氧化劑是A. B. C. D.下列說法不正確的是A.英國科學家道爾頓于1803年提出原子學說，為近代化學的發展奠定了基礎

B.能與鹽酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物

C.當光束通過氫氧化鐵膠體時可以看到一條光亮的通路，是因為分散質粒子直徑介于之間，對光線的散射形成的

D.電解質受熱熔化形成自由移動離子的過程是電離下列表示不正確的是A.硅原子的結構示意圖：

B.丙烷的球棍模型：

C.乙醇的分子式：

D.分子的電子式：下列關于說法正確的是A.和互為同素異形體 B.和互為同位素

C.蔗糖和葡萄糖互為同系物 D.環己烷和苯互為同分異構體下列關于鋁及其化合物的說法不正確的是A.鋁的化學性質不活潑

B.既能與NaOH溶液反應，也能與鹽酸反應

C.明礬可用于凈水

D.鋁合金的硬度比純鋁大下列關于物質的用途不正確的是A.抗壞血酸可用作抗氧化劑

B.純堿可用于食品加工

C.加熱氯化銨固體可制備氨氣

D.以石油、天然氣和煤為原料可用于獲取合成纖維下列關于的說法錯誤的是A.核外電子數為33

B.位于元素周期表第4周期族

C.最高價氧化物的水化物化學式為

D.a克含有的中子數目為下列方程式書寫正確的是A.碳酸氫鈉電離方程式：?

B.向溶液中滴加至溶液呈中性：

C.高溫下，鐵與水蒸氣反應：

D.葡萄糖在酶作用下轉變成乙醇：現有四種短周期主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大，已知A是地殼中含量最多的非金屬元素，C與A同主族，B元素最高價氧化物是一種酸性氧化物，且能與一種弱酸發生非氧化還原反應，下列說法不正確的是A.B、C、A三種元素的原子半徑依次減小

B.D元素的氣態氫化物的熱穩定性比C的高

C.B元素與D元素可能會形成

D.C元素能與鈉元素形成只含離子鍵的化合物下列說法不正確的是A.甲烷的二氯代烷只有一種結構

B.聚異戊二烯不能發生加成反應

C.乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.苯是一種環狀不飽和烴，結構中存在單鍵下列有關說法不正確的是A.葡萄糖在人體內會緩慢水解生成二氧化碳和水，并釋放能量

B.甘氨酸既能與酸反應，也能與堿反應

C.液態油脂與氫氣加成可生產奶油，不易變質

D.冷鏈運輸抗病毒疫苗可避免蛋白質變性下列有關實驗操作的說法，不正確的是A.研究濃度對反應速率的影響：向兩支分別盛有2mL和溶液的試管中，同時加入相同體積的的稀硫酸，觀察乳白色渾濁出現所需時間長短

B.檢驗溶液中的：取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取少量試液，置于火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則含有

C.分離分液漏斗中花生油和水的混合物：打開上口玻璃塞，轉動旋塞將下層液體放出，然后關閉旋塞，將上層液體從上口倒出

D.鈉與水反應的實驗后，多余的鈉放回試劑瓶中設為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A.工業制硫酸用與過量空氣反應制轉移電子

B.常溫常壓下，含有質子數目小于

C.14g乙烯中含有極性共價鍵數目為

D.與25g乙酸組成的混合物中含氫原子數目為肼是一種高能燃料，共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下表：共價鍵鍵能391161498946463則關于反應說法正確的是A.該反應是吸熱反應 B.比能量高

C.反應物總鍵能小于生成物總鍵能 D.空間結構是直線型流動電池是一種新型電池．其主要特點是可以通過電解質溶液的循環流動，在電池外部調節電解質溶液，以保持電池內部電極周圍溶液濃度的穩定．我國某研究小組新開發的一種流動電池如圖所示，電池總反應為下列說法不正確的是

A.a為正極，b為負極

B.該電池工作時電極附近溶液的pH增大

C.b極的電極反應為

D.調節電解質溶液的方法是補充實驗室中模擬合成氨反應：?在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實驗數據如下表所示：下列有關說法不正確的是實

驗

序

號溫

度

濃度130023003200A.的質量分數不再改變能說明該可逆反應達到化學平衡狀態

B.實驗2中，前內以的濃度變化表示的化學反應速率為

C.實驗1中時間段平均反應速率較時間段內平均反應速率快的主要原因是反應物濃度大，反應速率快

D.實驗3中，時向容器中充入一定量He，則正反應速率不變，氨氣的體積分數不變下列說法正確的是A.過氧化氫分子中既含極性鍵又含非極性鍵

B.干冰氣化時吸收的熱量用于克服分子內碳、氧原子間的作用力

C.氯化氫和氯化鈉溶于水都能電離出，所以氯化氫和氧化鈉均是離子化合物

D.和分子中所有原子的最外電子層都具有8電子的穩定結構如圖是某元素的價類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質量比D大16，各物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.A作肥料時不適合與草木灰混合施用

B.可用向上排空氣法收集B

C.C一般用排水法收集

D.的反應可用于檢驗D某學習小組設計實驗制備，實驗裝置如圖所示夾持裝置已略去。已知：；。下列說法不正確的是

A.通入是為了排盡裝置中的空氣

B.裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸

C.將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣

D.借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離和CO汽車排放的尾氣中含有，是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，發生一系列光化學煙霧的循環反應，從而不斷產生，加重空氣污染。反應過程為①，②，③下列對該反應過程及生成物敘述正確的是A.起催化劑作用 B.NO起催化劑作用

C.只起氧化劑作用 D.與為同位素下列實驗方法能實現實驗目的的是實驗目的實驗方法A說明還原性：將少量的溴水分別滴入溶液、NaI溶液中，再分別滴加振蕩，下層分別呈無色和紫紅色B檢驗葡萄糖含有醛基向的NaOH溶液中滴入滴溶液，振蕩后加入葡萄糖溶液，加熱煮沸，觀察是否產生紅色沉淀C檢驗鐵在純氧中燃燒后所得固體中是否含有二價鐵取少量所得固體溶于稀硫酸，再加入少量溶液，紫色褪去D證明酸性：向固體中滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入溶液中A.A B.B C.C D.D某溶液可能含有、、、、、、、中的若干種，若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現象，并得到X溶液，對X溶液進行如下實驗，下列結論正確的是忽略水的電離，且原溶液中各離子濃度均為

A.原溶液中一定存在、、

B.原溶液中可能合有和

C.白色沉淀C可能是

D.沉淀B可能是和的混合物①寫出漂白粉有效成分的化學式______；

②寫出1，二溴乙烷的結構簡式______。

寫出四氧化三鐵與稀鹽酸反應的化學方程式______。固體礦物X由三種元素組成。某學習小組為了探究它的組成和性質，進行了如下實驗：

請回答：

溶液F的溶質為______寫名稱。

組成X的三種元素是______，X的化學式是______。

寫出氣體A與溶液D反應的離子方程式______。在下列轉化關系中，烴A為石油的裂解氣里含是較高的氣體碳元素的質量分數為，B分子中含有三元環，分子式為；1molD與足量Zn反應生成標準狀況；E為六元環化合物．請回答下列問題：

寫出A的結構簡式______.

①的反應類型為______.

物質中含氧原子團的名稱為______.

寫出反應②的化學方程式______.實驗室在模擬工業制備和提純硅時，利用氯氣、石英砂和碳粉等原料按以下裝置制備了。已知熔點，沸點，遇水極易水解。

請回答：

通入氯氣，硬質玻璃管中發生的反應方程式為______。

液體X可選擇的試劑是______，作用是______。

若缺少干燥管和固體Y，則會造成______。在標準狀況下將銅粉投入一定量濃中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由和NO組成的混合氣標況。

的物質的量是______mol。

反應消耗的物質的量______mol。

和NO的體積比為______。氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖所示：

反應Ⅰ的化學方程式是______。

反應Ⅱ：該反應自發進行的條件是______填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”理由是______。

反應Ⅱ由兩步反應組成：

分解。

則分解的熱化學方程式為______。

、、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，ii中的平衡轉化率隨X的變化關系。

①X代表的物理量是______。

②判斷、的大小關系，______，并簡述理由：______。

煤炭燃燒過程中會釋放出大量的，嚴重破壞生態環境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以的形式固定，從而降低的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與發生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：

?反應

?反應

恒溫恒容條件下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發生，且，請畫出反應體系中隨時間t變化的總趨勢圖。

工業生產中產生的廢氣也可用如下圖方法獲得。

寫出電解的陽極反應式______。

答案和解析1.【答案】B

【解析】解：此儀器為冷凝管，用于對蒸氣的冷凝，故A正確；

B.此儀器為容量瓶，用于配制一定物質的量濃度的溶液，其名稱錯誤，故B錯誤；

C.此儀器為坩堝，用于固體的灼燒或可燃固體的燃燒，故C正確；

D.此儀器為泥三角，用于在加熱過程中放置坩堝，故D正確。

故選：B。

根據常見儀器的外形以及名稱來分析。

本題考查了化學儀器，熟悉常見儀器形狀及構造特點是解題關鍵，題目難度不大，注意坩堝與蒸發皿區別。

2.【答案】D

【解析】解：鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；

B.氨氣不能電離，其溶于水能電離是由于氨氣溶于水與水反應生成的一水合氨電離，一水合氨是電解質，氨氣不是電解質，是非電解質，故B錯誤；

C.銅是單質，不是電解質，故C錯誤；

D.HClO水溶液能導電，是次氯酸電離出的離子導電，是化合物，為電解質，故D正確；

故選：D。

電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；

非電解質：在水溶液中和熔融狀態下不能導電的化合物；例：部分有機物，非金屬氧化物等。

本題考查了物質的分類，熟悉電解質和非電解質概念是解題關鍵，題目難度不大。

3.【答案】C

【解析】解：是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，能使紫色石蕊變藍，故A錯誤；

B.的水解程度大于其電離程度，其溶液顯極弱的堿性，幾乎不能使紫色石蕊變色，故B錯誤；

C.在溶液中能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液顯強酸性，能使紫色石蕊變紅，故C正確；

D.KOH是強堿，能使紫色石蕊變藍，故D錯誤；

故選：C。

石蕊的變色范圍為，即紫色石蕊遇酸性物質變紅，遇堿性物質變藍，據此分析。

本題考查了指示劑的使用以及其變色范圍，應注意掌握紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，遇極弱的酸、堿和中性物質不變色。

4.【答案】A

【解析】解：中，Fe元素的化合價升高，則是還原劑，Cr元素的化合價降低，則是氧化劑，故A正確，

故選：A。

中，Fe元素的化合價升高，Cr元素的化合價降低，據此分析。

本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化還原反應中元素的化合價變化及基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。

5.【答案】B

【解析】解：道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了原子學說，為近代化學發展奠定了堅實基礎，故A正確；

B.只能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，過氧化鈉和鹽酸除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故B錯誤；

C.分散質粒子直徑介于之間的分散系為膠體，丁達爾效應是膠體特有的性質，是膠粒對光的散射，故C正確；

D.電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫做電離，則電解質受熱熔化形成自由移動離子的過程是電離，故D正確。

故選：B。

A.道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了原子學說；

B.只能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；

C.分散質粒子直徑介于之間的分散系為膠體，丁達爾效應是膠體特有的性質；

D.電離是電解質在水溶液或熱熔化的作用下離解成自由移動的離子的過程。

本題考查了化學史、膠體的性質、電解質電離以及堿性氧化物的概念，明確電離概念及條件，熟悉膠體丁達爾效應原理是解題關鍵，題目難度不大。

6.【答案】D

【解析】A.硅原子的質子數和核外電子數均為14，核外各層上的電子數分別為2、8、4，其結構示意圖為，故A正確；

B.丙烷的結構簡式為，并且C原子半徑大于H，則丙烷的球棍模型為，故B正確；

C.乙醇的結構簡式為，則分子式為，故C正確；

D.二氧化碳是共價化合物，分子中C原子和O原子之間共用2對電子，二氧化碳的電子式為，故D錯誤；

故選：D。

A.硅原子的質子數和核外電子數均為14，核外電子分層排布；

B.用小球和小棍所表示的模型為球棍模型；

C.乙醇分子中含有2個C，6個H，1個O，據此寫出分子式；

D.二氧化碳分子中碳原子與氧原子共用2對電子。

本題考查了常見化學用語的表示方法，涉及球棍模型、電子式、分子式和原子結構示意圖等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及規范答題能力，題目難度不大。

7.【答案】B

【解析】解：和是同種物質，不能互為同素異形體，故A錯誤；

B.和是具有相同質子數，不同中子數，同一元素的不同核素互為同位素，故B正確；

C.蔗糖和葡萄糖結構不相似，也不是相差不能互稱同系物，故C錯誤；

D.環己烷的分子式為，苯的分子式，不互為同分異構體，故D錯誤；

故選：B。

A.同種元素的不同單質，互為同素異形體；

B.具有相同質子數、不同中子數的原子為同位素；

C.結構相似，分子組成相差n個原子團的有機物互為同系物；

D.具有相同分子式、不同結構的有機物互為同分異構體。

本題考查同位素、同素異形體、同分異構體等概念及判斷，題目難度不大，明確相關概念為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力。

8.【答案】A

【解析】解：為第三周期的活潑金屬，易失去電子而被氧化，化學性質活潑，故A錯誤；

B.為兩性氫氧化物，既能與NaOH溶液反應，也能與鹽酸反應，生成鹽和水，故B正確；

C.明礬溶于水后，鋁離子水解生成膠體，膠體具有吸附性，可凈化水，故C正確；

D.合金的硬度比各成分大，則鋁合金的硬度比純鋁大，故D正確；

故選：A。

A.Al為第三周期的活潑金屬，易失去電子；

B.為兩性氫氧化物；

C.明礬溶于水后，鋁離子水解生成膠體；

D.合金的硬度比各成分大。

本題考查Al及其化合物的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

9.【答案】C

【解析】解：抗壞血酸具有還原性，可用作抗氧化劑，故A正確；

B.純堿可作食用堿，可用于食品加工，故B正確；

C.加熱氯化銨分解，在試管口化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應選銨鹽與堿加熱制備，故C錯誤；

D.以石油、天然氣和煤為原料可得到苯、乙烯等基礎化工原料，可發生加聚反應生成合成纖維，故D正確；

故選：C。

A.抗壞血酸具有還原性；

B.純堿可作食用堿；

C.加熱氯化銨分解，在試管口化合生成氯化銨；

D.以石油、天然氣和煤為原料可得到苯、乙烯等基礎化工原料。

本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

10.【答案】B

【解析】解：由可知核外電子數為33，故A正確；

B.P位于第三周期VA族，As位于P的下方，則As位于元素周期表第四周期VA族，故B錯誤；

C.As的最高價為價，則最高價氧化物的水化物化學式為，故C正確；

D.As的中子數為，則a克含有的中子數目為個，故D正確；

故選：B。

A.元素符號左下角數字為質子數，且原子中質子數等于電子數；

B.P位于第三周期VA族，As位于P的下方；

C.As的最高價為價；

D.As的中子數為，結合、計算。

本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握原子的構成、元素在周期表的位置、化合價為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。

11.【答案】D

【解析】解：只能完全電離為和，故電離方程式為，故A錯誤；

B.向溶液中滴加至溶液呈中性時，兩者的物質的量之比為2：1，故離子方程式為，故B錯誤；

C.鐵和水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為，故C錯誤；

D.葡萄糖在酒化酶的作用下能分解為酒精和二氧化碳，化學方程式為，故D正確；

故選：D。

A.只能完全電離為和；

B.向溶液中滴加至溶液呈中性時，兩者的物質的量之比為2：1；

C.鐵和水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣；

D.葡萄糖在酒化酶的作用下能分解為酒精和二氧化碳。

本題考查了常見離子方程式和化學方程式的書寫，難度不大，應注意掌握目標型離子方程式的書寫方法：根據目標確定反應物之間的比例，然后書寫離子方程式。

12.【答案】D

【解析】解：由上述分析可知，A為O、B為Si、C為S、D為Cl，

A.同周期從左向右原子半徑減小，則B、C、A三種元素的原子半徑依次減小，故A正確；

B.非金屬性Cl大于S，則D元素的氣態氫化物的熱穩定性比C的高，故B正確；

C.由乙烷的結構可知，B元素與D元素可能會形成，故C正確；

D.C元素能與鈉元素形成含離子鍵、共價鍵，故D錯誤；

故選：D。

現有四種短周期主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大，已知A是地殼中含量最多的非金屬元素，A為O；C與A同主族，C為S，D的原子序數最大、D為Cl；B元素最高價氧化物是一種酸性氧化物，且能與一種弱酸發生非氧化還原反應，B為Si，以此來解答。

本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握地殼中元素的含量、元素的位置、元素化合物知識來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。

13.【答案】B

【解析】解：一氯甲烷中只含一種等效氫，則二氯甲烷只有一種結構，故A正確；

B.聚異戊二烯中仍含碳碳雙鍵，故能發生加成反應，故B錯誤；

C.乙醇中的可以被高錳酸鉀溶液氧化為，從而能使高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.苯不是單雙鍵交替的結構，結構中不存在碳碳單鍵，但存在單鍵，故D正確；

故選：B。

A.一氯甲烷中只含一種等效氫；

B.聚異戊二烯中仍含碳碳雙鍵；

C.乙醇中的可以被高錳酸鉀溶液氧化；

D.苯不是單雙鍵交替的結構，不存在碳碳單鍵，但存在鍵。

本題考查了有機物的結構和性質，應注意的是聚單烯烴的結構中不存在碳碳雙鍵，但聚共軛二烯烴的結構中仍存在碳碳雙鍵。

14.【答案】A

【解析】解：葡萄糖是最簡單的糖，不能水解，在人體內被氧化，生成二氧化碳和水，且放出能量為人體供能，故A錯誤；

B.氨基酸中既含羧基又含氨基，羧基能和堿反應，氨基能和酸反應，故B正確；

C.液態油脂中含碳碳雙鍵，能和氫氣發生加成生成飽和的高級脂肪酸的甘油酯，即得到人造奶油，由于此過程中結構中的不飽和鍵被破壞，故得到的人造奶油的穩定性更強，不易變質，故C正確；

D.疫苗的主要成分為蛋白質，高溫能使其變性，冷鏈運輸抗病毒疫苗可避免蛋白質變性，故D正確；

故選：A。

A.葡萄糖不能水解；

B.氨基酸中既含羧基又含氨基；

C.液態油脂中含碳碳雙鍵，能和氫氣發生加成生成飽和的高級脂肪酸的甘油酯；

D.疫苗的主要成分為蛋白質，高溫能使其變性。

本題考查了糖類、油脂和蛋白質的結構和性質，難度不大，應注意的是油比脂肪更易被氧化。

15.【答案】A

【解析】解：應控制溶液的濃度、體積相同，改變硫酸的濃度，且總體積相同，可研究濃度對反應速率的影響，操作不合理，故A錯誤；

B.鈉的焰色反應為黃色，由操作和現象可知含有，故B正確；

C.花生油和水的混合物分層，分液時避免上下層液體混合，則打開上口玻璃塞，轉動旋塞將下層液體放出，然后關閉旋塞，將上層液體從上口倒出，故C正確；

D.一般剩余藥品不能放回原瓶，防止污染試劑，但特殊藥品需放回原瓶，則從安全角度考慮鈉與水反應的實驗后，多余的鈉放回試劑瓶中，故D正確；

故選：A。

A.應控制溶液的濃度、體積相同，改變硫酸的濃度；

B.鈉的焰色反應為黃色；

C.花生油和水的混合物分層，分液時避免上下層液體混合；

D.一般剩余藥品不能放回原瓶，防止污染試劑，但特殊藥品需放回原瓶。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應速率、離子檢驗、實驗操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

16.【答案】D

【解析】解：二氧化硫的物質的量，而二氧化硫和氧氣的反應是可逆反應，不能進行徹底，故反應轉移的電子數小于，故A錯誤；

B.的物質的量，而中含23個質子，故二氧化氮氣體中含質子數為個，故B錯誤；

C.14g乙烯的物質的量，而乙烯中含4條極性共價鍵，故乙烯中含條極性共價鍵，故C錯誤；

D.和乙酸的摩爾質量均為，故30g混合物的物質的量為，而兩者均含4個H原子，則混合物中含H原子為個，故D正確；

故選：D。

A.求出二氧化硫的物質的量，然后根據二氧化硫和氧氣的反應是可逆反應來分析；

B.求出的物質的量，然后根據中含23個質子來分析；

C.求出14g乙烯的物質的量，然后根據乙烯中含4條極性共價鍵來分析；

D.和乙酸的摩爾質量均為，且均含4個H原子。

本題考查了物質的量和阿伏加德羅常數的有關計算，難度不大，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵，注意解題方法的積累。

17.【答案】C

【解析】解：由表中鍵能及反應可知，為放熱反應，故A錯誤；

B.比能量低，故B錯誤；

C.焓變為負，為放熱反應，則反應物總鍵能小于生成物總鍵能，故C正確；

D.中O原子上有2對孤對電子，且有2個鍵，O原子為雜化，空間結構是V型，故D錯誤；

故選：C。

A.焓變為負時，反應為放熱反應；

B.同種物質的氣態比液態能量高；

C.焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；

D.中O原子上有2對孤對電子，且有2個鍵。

本題考查熱化學方程式及分子構型，為高頻考點，把握焓變與鍵能的關系、雜化與分子構型為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學鍵數目的判斷，題目難度不大。

18.【答案】D

【解析】【分析】

根據電池總反應為，則銅失電子發生氧化反應為負極，反應式為：，得電子發生還原反應為正極，反應式為：，以此解答該題．

本題考查了化學電源新型電池，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，根據原電池原理來分析解答，知道電極上發生的反應即可解答，電極反應式的書寫是學習難點，總結歸納書寫規律，難度中等．

【解答】

A.根據電池總反應為，則銅失電子發生氧化反應為負極，得電子發生還原反應為正極，所以為a負極，b為正極，故A正確；

B.得電子發生還原反應為正極，反應式為：，消耗H+，所以電極附近溶液的pH增大，故B正確；

C.銅失電子發生氧化反應為負極，反應式為：，故C正確；

D.由電池總反應為，過程中消耗，則調節電解質溶液的方法是補充，故D錯誤；

故選

19.【答案】D

【解析】解：的質量分數不再改變，表明各組分的濃度不再變化，正逆反應速率相等，該可逆反應已經達到化學平衡狀態，故A正確；

B.實驗2中前內，則前內以的濃度變化表示的化學反應速率為，故B正確；

C.隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小，則實驗1中時間段平均反應速率較時間段內平均反應速率快，故C正確；

D.實驗3中，時向容器中充入一定量的He，各組分的濃度不變，則正反應速率不變，平衡不移動，生成氨氣的量不變，但氣體總量增加，導致氨氣的體積分數減小，故D錯誤；

故選：D。

A.的質量分數不再改變，表明正逆反應速率相等；

B.結合計算出實驗2中前內，然后結合反應速率與化學計量數成正比計算；

C.濃度越大、反應速率越快，隨反應進行濃度逐漸減小；

D.實驗3中，時，向容器中充入一定量的He，反應體系中各成分的濃度不變。

本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，明確溫度、催化劑、濃度對速率的影響為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意控制變量法的應用，題目難度不大。

20.【答案】A

【解析】解：鍵為非極性鍵，鍵為非極性鍵，則過氧化氫分子中既含極性鍵又含非極性鍵，故A正確；

B.碳、氧原子間的作用力為共價鍵，而干冰氣化時克服的是分子間作用力，不是分子內碳、氧原子間的作用力，故B錯誤；

C.氯化鈉中含有離子鍵，而氯化氫中只含有共價鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；

D.分子中H的最外層電子數為2，不滿足8電子穩定結構，故D錯誤；

故選：A。

A.過氧化氫中含有的鍵為非極性鍵，含有的鍵為非極性鍵；

B.干冰氣化時克服的是分子間作用力；

C.氯化氫為共價化合物；

D.水分子中的H原子最外層電子數為2。

本題考查化學鍵及原子結構，明確離子鍵與共價鍵、極性鍵與非極性鍵的區別為解答關鍵，注意掌握化學鍵類型及判斷方法，D為易錯點，題目難度不大。

21.【答案】B

【解析】解：物質A為銨鹽，草木灰呈堿性，二者混合會生成氨氣，降低了肥效，所以A作肥料時不適合與草木灰混合施用，故A正確；

B.B為氨氣，氨氣的密度小于空氣，應該采用向下排空氣法收集，故B錯誤；

C.氮氣的密度與空氣接近，不能采取排空氣法收集，一般用排水法收集，故C正確；

D.的反應是NO轉化為，無色氣體變為紅棕色，可用于檢驗NO，故D正確；

故選：B。

A為正鹽，X是一種強堿，二者反應生成氫化物B，則A為銨鹽、B為；B與Y反應生成C，C、D分別與Y反應得到氧化物D與氧化物E，E的相對分子質量比D大16，則Y為、C為、D為NO、E為；通常條件下Z是無色液體，E與Z反應得到含氧酸F，則Z為、F為；F與X發生酸堿中和反應得到的G為硝酸鹽，以此分析解答。

本題考查無機物的推斷，“鹽與堿反應生成氫化物以及氫化物連續反應生成氧化物”等是推斷的突破口，熟練掌握中學常見連續反應、三角轉化以及特殊的置換反應、特殊現象反應等特殊轉化，題目難度不大。

22.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

【解答】

A.裝置內的空氣會將NO氧化為，影響產物的產量，所以通入排盡裝置中的空氣，故A正確；

B.由于硝酸具有揮發性，所以在A中生成的NO氣體中會含有少量蒸氣，可用裝置B中的水除去，為防止與水反應，用裝置D中的濃硫酸對NO氣體進行干燥，故B正確；

C.將銅片換成木炭，由于木炭與稀硝酸不能反應，所以得不到要制備的產物，故C錯誤；

D.裝置A中盛氫氧化鈉溶液，通過進氣管通入和CO的混合氣體，被NaOH吸收后生成，在出氣管口即可收集到CO，然后將分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，與生成的反應再釋放出，達到分離的目的，故D正確。

故選C。

23.【答案】A

【解析】解：反應中反應物有、NO、O、，生成物有、、NO、合在一塊是：，反應物和生成物中相同的要消去即：，由方程式可知一氧化氮和二氧化氮都參加了反應，但最后又生成了它們，說明它們是催化劑，催化劑所起的作用叫做催化作用。

A、根據反應過程，可以知道二氧化氮的作用是催化劑和氧化劑，故A正確；

B、根據反應過程以及反應，知道一氧化氮的作用是還原劑，催化劑應為前一個反應的反應物在后一個反應生成，故B錯誤；

C、根據反應過程，可以知道二氧化氮的作用是催化劑和氧化劑，故C錯誤；

D、氧氣和臭氧是氧元素的兩種同素異形體，不是同位素，故D錯誤。

故選：A。

總反應方程式的寫法是將分反應方程式的反應物和反應物放在一塊，生成物和生成物放在一塊，反應物與生成物中相同的物質分子要抵消了，反應前后質量化學性質不變的是催化劑，質子數相同，中子數不同的同種元素的不同原子互稱同位素。

本題主要考查學生閱讀信息、篩選信息的能力。首先根據題中信息必須知道反應是循環反應，臭氧是生成物這兩條最基本的信息，題目難度不大，。

24.【答案】B

【解析】解：由操作和現象可知，溴水可氧化亞鐵離子、碘離子，但不能比較的還原性，故A錯誤；

B.檢驗在堿性溶液中，NaOH過量，由操作和現象可檢驗，故B正確；

C.鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，可能剩余Fe溶于硫酸后生成亞鐵離子可被酸性高錳酸鉀氧化，紫色褪去不能檢驗生成固體中含價Fe，故C錯誤；

D.揮發的鹽酸與硅酸鈉反應，由操作和現象不能比較、的酸性，故D錯誤；

故選：B。

A.少量的溴水分別滴入溶液、NaI溶液中，再分別滴加振蕩，下層分別呈無色和紫紅色，可知溴水分別氧化亞鐵離子、碘離子；

B.檢驗在堿性溶液中；

C.鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，可能剩余Fe溶于硫酸后生成亞鐵離子可被酸性高錳酸鉀氧化；

D.揮發的鹽酸與硅酸鈉反應。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、還原性及酸性的比較、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

25.【答案】A

【解析】解：在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現象，說明肯定不含，得到X溶液，向X溶液加入過量的產生白色沉淀為，氣體A遇空氣變成紅棕色，則氣體A為NO，則原溶液中肯定含有、，無，溶液A加入足量的NaOH后，產生氣體B和沉淀B，則氣體B為，由于前邊加入了過量的已經把全部氧化成，所以沉淀B為；溶液B通少量后有白色沉淀生成，白色沉淀C一定含有

，可能含有。則原溶液中肯定有、、，無、，原溶液中各離子濃度均為，根據電荷和物料守恒，原溶液中肯定會含有，可能含有、。

A.原溶液中一定存在、、，故A正確；

B.原溶液中可能合有和，沒有，故B錯誤；

C.加入的硝酸鋇是過量的，白色沉淀C一定含有

，可能含有，故C錯誤；

D.沉淀B肯定是，無，故D錯誤。

故選：A。

在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現象，得到X溶液，說明肯定不含。向X溶液加入過量的產生白色沉淀為，氣體A遇空氣變成紅棕色，則氣體A為NO，則原溶液中肯定含有、，溶液A加入足量的NaOH后，產生氣體B和沉淀B，則氣體B為，由于前邊加入了過量的已經把全部氧化成，所以沉淀B為；溶液B通少量后有白色沉淀生成，白色沉淀C一定含有

，可能含有，而原溶液中各離子濃度均為，可根據電荷守恒和物料守恒來確定其它離子。

本題考查無機物的推斷，涉及離子反應與離子共存等，根據反應現象判斷含有的離子，掌握離子反應發生的條件，注意離子判斷中電荷守恒的運用，熟練掌握元素化合物知識，題目側重考查學生分析推理能力。

26.【答案】

【解析】解：①漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，其化學式為，

故答案為：；

②1，二溴乙烷的主鏈上有2個碳原子，在1號和2號原子上各有一個溴原子，故其結構簡式為，

故答案為：；

四氧化三鐵中與的個數之比為2：1，其與稀鹽酸反應的產物中、的物質的量之比為2：1，則化學方程式為，

故答案為：。

①漂白粉的成分為氯化鈣和次氯酸鈣，其中有效成分為次氯酸鈣；

②1，二溴乙烷的主鏈上有2個碳原子，在1號和2號原子上各有一個溴原子；

四氧化三鐵中與的個數之比為2：1，據此分析其與稀鹽酸反應的產物。

本題考查了化學方程式、有機物結構簡式的書寫，應注意的是四氧化三鐵中與的個數之比為2：1，但其不是混合物。

27.【答案】硫酸亞鐵

Cu、Fe、

【解析】解：加入了足量鐵，且溶液F中含有單一溶質，該溶液中只能為硫酸亞鐵，

故答案為：硫酸亞鐵；

結合分析可知，組成X的三種元素是Cu、Fe、S，X的化學式是，

故答案為：Cu、Fe、S；；

氣體A為，溶液D中含有鐵離子，鐵離子與二氧化硫發生氧化還原反應，該反應的離子方程式為：，

故答案為：。

結合轉化關系可知，氣體A與雙氧水反應生成溶液C，溶液C與氯化鋇溶液反應生成的白色沉淀應該為硫酸鋇，說明氣體A為，溶液C中含有，由質量守恒可知X中含有S的物質的量為：，；溶液D中加入足量鐵粉得到的紅色固體為Cu，物質的量為：，若固體B為CuO，，說明B中還含有其它元素，結合F為單一溶質可知，固體B含有的其它元素只能為Fe，，固體礦物X由三種元素組成，則，，：：：：：2：3，則X的化學式為，以此分析解答。

本題考查無機物的推斷，結合轉化關系中的反應現象、物質顏色、溶質組成推斷元素為解答關鍵，注意掌握常見元素單質及其化合物性質，試題側重考查學生的分析能力及邏輯推理能力，題目難度中等。

28.【答案】氧化反應

羧基

【解析】解：為乙烯，其的結構簡式，故答案為：；

①中轉化為，其反應類型為氧化反應，故答案為：氧化反應；

物質乙二酸，含氧原子團的名稱為羧基，故答案為：羧基；

反應②的化學方程式為，

故答案為：.

烴A為石油的裂解氣里含是較高的氣體碳元素的質量分數為，則A為，結合圖中轉化可知，A發生氧化反應生成B分子中含有三元環，分子式為，B為環氧乙烷；B與水發生加成反應生成乙二醇，乙二醇氧化生成C為OHCCHO，C氧化生成D，1molD與足量Zn反應生成標準狀況，D中含2個，D為；E為六元環化合物，乙二醇與乙二酸發生中和酯化反應生成E，E為，以此來解答．

本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握轉化中的有機反應、官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物性質的