物質的量有關計算專題【例1】

ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到ag銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為(

)A．1∶7 B．7∶1C．7∶8 D．8∶7B求氣體的摩爾質量M的常用方法(1)根據標準狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)；(2)根據氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D；(3)根據物質的質量(m)和物質的量(n)：M＝m/n；(4)根據一定質量(m)的物質中微粒數目(N)和阿伏加德羅常數(NA)：M＝NA·m/N；(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：＝×a%＋×b%＋×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質的量分數(或體積分數)。【例2】在一定條件下，有aLO2和O3的混合氣體，當其中的O3全部轉化為O2時，體積變為1.2aL，求原混合氣中平均相對分子質量。2O3===3O2

ΔV233－2＝1x1.2a－a＝0.2a所以x＝0.2a×2＝0.4a設混合氣體中O3占xL，根據阿伏加德羅定律：n(O3)∶n(O2)＝V(O3)∶V(O2)＝0.4a∶0.6a＝2∶3

練習（求混合氣體平均相對分子質量）1.由8gO2和28gN2組成的混合氣體的平均相對分子質量是多少？2.相同條件下，氮氣和氧氣以1:3體積比混合，求混合氣體的平均相對分子質量。3.已知二氧化碳和氧氣的混合氣體其平均相對分子質量為36，求二氧化碳和氧氣的體積比。28.8311:24.在一定條件下，已知氮氣與氫氣的混合氣體對氫氣的相對密度為4.25，維持條件不變，充分反應后測得混合氣體對氫氣的相對密度為5.1，求氮氣的轉化率（提示：轉化率等于物質參與反應的質量/該物質起始的質量）33.3%5.甲烷和氧氣的混合氣體在標準狀況時的密度為1（g/L），則混合氣體中甲烷與氧氣的體積比為多少？3︰26．常溫下把NH3、O2、HCl、CO按體積比1∶2∶3∶4混合,計算混合氣體的密度是同條件下H2的多少倍?

15.6倍【例3】在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是 (

)A．甲的分子數比乙的分子數多B．甲的物質的量比乙的物質的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小

B【例4】在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是

(

)A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)D

【例5】在一定的溫度、壓強下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar的物質的量之比為 (

)A．1∶4

B．1∶3C．1∶2 D．1∶1

A【例6】在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dg·cm－3，質量分數為w,物質的量濃度為cmol·L－1.溶液中含氫氧化鈉的質量為mg。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為________。(2)用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為_______。(3)用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為_______。(4)用c、d表示溶液中溶質的質量分數為______________。

練習:1在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3，在一定體積的密閉容器中可以完全分解成兩種氣態單質，此時壓強增加了75%。則A單質的一個分子中有

個A原子，分解反應的化學方程式是

。4AH3＝A4+6H242.在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q,在一定條件下發生反應:2R+5Q=4X+nY反應完全后,容器溫度不變,混合氣體的壓強是原來的87.5%,則化學方程式中n值是

()A.2B.3C.4D.5A3.由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為

A．29:8:13B．22:1:14C．13:8:29D．26:16:57CD4.體積為1L的干燥容器中充入HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082。將此容器倒扣于水中，容器中進入水的體積為__________。0.75L5.在一定條件下，某化合物受熱分解：2X

A↑＋2B↑＋4C↑測得反應后生成的混合氣體對氫氣的相對密度為11.43。在相同條件下。X的式量是多少？80.01C【例7】A

【例9】

(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關系正確的是________。①q＝2p

②q>2p③q<2p

④無法確定(2)若上題中的溶質是乙醇而非硫酸，則p、q的關系是___。①q＝2p

②q>2p③q<2p

④無法確定規律小結．相同溶質的溶液混合時，有以下兩種情況：(1)溶質相同的兩溶液等質量混合時，混合溶液的溶質的質量分數為兩溶液溶質質量分數之和的一半。(2)溶質相同的兩溶液等體積混合時：①對于密度小于1g·cm－3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等體積混合時溶質的質量分數小于兩溶液溶質質量分數之和的一半；②對于密度大于1g·cm－3的溶液，如硫酸溶液、鹽酸，等體積混合時溶質的質量分數大于兩溶液溶質質量分數之和的一半。【例10】濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液的質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為b%；濃度不等的兩種氨水等質量混合時，其溶質的質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為c%，那么a、b、c數值的關系是

(

)A．a>b>c

B．b>a>c

C．c>b>a

D．c>a>bB

1、在100g濃度為18mol/L、密度為dg/ml的濃硫酸中加入一定體積的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為（）

A.小于100mlB.等于100mlC.大于100mlD.等于100/dml答案：A解析：根據(100/d)×18=V稀×9

得出V稀=200/d則所加入水的體積為V水=m稀-m濃=d稀×200/d-1002．將溶質的質量分數為a%、物質的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發掉一定量的水使溶質的質量分數變為2a%，此時硫酸的物質的量濃度為c2mol/L。則c1和c2的關系(

)A．c1＝c2

B．c1＞c2C．2c1＜c2D．2c1＝c2答案：C因為硫酸的密度比純水的大，其濃度越大，密度也越大

w2＞w1，所以ρ2＞ρ1，＜1，

根據c＝

可得：＝＝＜，即c2＞2c1。

4．若以w1和w2分別表示濃度為c1mol/L和c2mol/L硫酸的質量分數，已知2w1＝w2，則下列推斷正確的是（硫酸的密度比純水的大）（）。A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2c1D．c1＜c2＜2c1【答案】選C。5、50g物質的量濃度為c1的濃H2SO4質量分數為ω1，與VmL水混合，得到物質的量濃度為c2的稀H2SO4質量分數為ω2，（以下填"<"、">"或"="）

⑴若ω1=2ω2，則c1

2c2，V

50mL

⑵若c1=2c2，則ω1

2ω2，V

50mL【答案】⑴>；=⑵<；<D

【例11】【例12】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ

g·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為c

mol·L－1，則下列關系中不正確的是 (

)A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V