習題課自由交流3.實驗中哪些操作會導致實驗誤差？最終對所配制的濃度有什么影響？2.用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L

的Na2CO3溶液480mL。（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少

；實驗中兩次用到玻璃棒，其作用是

、

。

(2)應稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質量:

。一定物質的量濃度溶液的配制500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌、引流28.6g操作nBVCB轉液前容量瓶有少量水砝碼、藥品放反稱量氫氧化鈉時間過長轉液時有液體濺出未冷卻就轉移未洗滌玻璃棒和燒杯定容加水過量又吸出定容時俯視標線定容時仰視標線搖勻后液面下降又加水4.誤差分析：用固體NaOH配制250mL0.5mol/LNaOH溶液：(1)在下列儀器中：①托盤天平(帶砝碼)；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦藥匙；⑧250mL容量瓶；⑨膠頭滴管；⑩坩堝．A．配制過程中必須用到的儀器有________．(填寫代號)．B．容量瓶使用前應________．中學化學實驗常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有_______；①②③④⑦⑧⑨檢查是否漏水分液漏斗s(2)下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏高的有________(填寫代號)．①稱取固體NaOH時未用小燒杯②沒有用水沖洗燒杯2～3次③定容時，俯視液面使之與刻度相切④溶液配好搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切⑤將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容⑥樣品中混有Na2O雜質③⑤⑥有關物質的量濃度的計算

（一）.基本量的換算（二）．在物質的量濃度溶液中溶質微粒數目及濃度的計算（三）．溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度換算

（四）.有關溶液稀釋的計算（五）.有關兩種不同濃度溶液混合的計算（六）、溶解度、質量分數與物質的量濃度之間的換算（七）.有關溶液反應的計算（一）.基本量的換算)L()mol()mol/L(溶液的體積溶質的物質的量物質的量濃度=溶質的摩爾質量溶質的質量溶質的物質的量=MVmV

Mm

VnC===

練習在標準狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質的量濃度為多少？

1.25mol/L練習

如何用Na2CO3·10H2O配制

2.5L0.2mol/L的Na2CO3溶液？Na2CO3·10H2O-------------Na2CO32861mol2.5LX0.2mol/Lmm=14.3g（二）．在物質的量濃度溶液中溶質微粒數目及濃度的計算

只要溶液體積相同，物質的量濃度相同，所含溶質的物質的量必然相同，但不能說所含微粒數也相同。

2.求等體積的0.5mol/L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽離子的個數比？陰離子的個數比？練習1

0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-數目最多的是：（）

NO3-

物質的量濃度最大的是：（）

A.硝酸鉀B.硝酸鋇

C.硝酸鎂D.硝酸鋁DD2:1:21:1:33、將等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-恰好完全沉淀需要用等量的AgNO3則消耗NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為（）A6：3：2B2：3：6C1：2：3D3：2：1A4、體積相同的某植物營養液兩份，其配方如下：第一份：0.3molKCl、0.2molK2SO4

、0.1molZnSO4第二份：0.1molKCl、0.3molK2SO4

、0.1molZnCl2則兩液成分（）A、僅c(K+)相同B、僅c(Cl-)相同C、完全相同D、完全不同C5、在含有AlCl3、KCl、K2SO4三種溶質的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、

c(SO42-)=0.5mol/L。求c(Al3+)依據：溶液中正負電荷總數相等設：溶液體積為1則：c(K+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-)c(Al3+)=1mol/L1.5mol/L+3c(Al3+)=3.5mol/L+2X0.5mol/L6、某地酸雨經檢驗，除H+和OH-外，還含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-，其離子濃度依次為7.0x10-6mol/L、3.5x10-5mol/L2.3x10-5mol/L、2.5x10-6mol/L，其中OH-的濃度極小，可忽略。則酸雨中H+的物質的量濃度為

()

A7.0x10-6mol/LB1x10-5mol/LC1.5x10-5mol/LD2x10-5mol/L7.0x10-6mol/L+2.3x10-5mol/L+c(H+)=3.5x10-5mol/L+2x2.5x10-6mol/Lc(H+)=1x10-5mol/LB（三）．溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算

1、已知物質的量濃度cB求溶質的質量分數

MBV（aq）mBCB==mBm(aq）mB=MBV（aq)CBm(aq）=ρ（aq）xV（aq）=ρ（aq）

x1000V（aq）

MBV（aq)CB（g/mL或g/cm3）（mL）=1000ρ（aq）

MBCB小結計算1、物質的量濃度為12mol/L，密度為1.32g/cm3的硝酸溶液的質量分數。ω=設：溶液的體積為1L即1000ml=57.3%12mol/LX1LX63g/mol1.32g/cm3x1000mLV(aq)nCB=B2、已知溶質的質量分數求物質的量濃度CB

=V(aq)mBMB=V(aq)mBMBmB=m(aq）xω=ρ（aq）

xV（aq）

xωCB=V(aq)MB

ρ（aq）x1000V（aq）xω=MB1000ρ（aq）ωCB小結練習1、36.5%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質的量濃度？解：設溶液的體積為1L即1000mlC（HCl）=M(HCl)xV[HCl(aq)]

ρ[HCl（aq）]xV[HCl

（aq）]xω(HCl)=1.19g/cm3x1000mlx36.5%36.5g/molx1L=11.9mol/L練習2、98%的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質的量濃度？

C（H2SO4

）=M（H2SO4

）1000ρ[H2SO4（aq）]

ω（H2SO4

）=1000X1.84g/mLX98%98g/mol=18.4mol/L練習3、試求濃度為31.5%，密度為1.2g/mL的硝酸溶液的物質的量濃度？C（HNO3

）=M（HNO3

）1000ρ[HNO3（aq）]

ω（HNO3

）=1000X1.2g/mLX31.5%63g/mol=6mol/L

因此，存在以下關系：m（濃）×ω（濃）=m（稀）×ω（稀）c（濃）×V（濃）=c（稀）×V（稀）（四）.有關溶液稀釋的計算一定量、一定濃度溶液加水稀釋，隨溶液量的增加，溶質的質量分數和溶質的物質的量濃度減小。但是，溶質的質量和溶質的物質的量均不改變。3、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？27.2ml（五）.有關兩種不同濃度溶液混合的計算

C3V3==C1V1+C2V2

（混合前后溶質的物質的量總和不變）練習1．2mol/L的鹽酸溶液200mL和5mol/L的鹽酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質的量濃度。（設混合后溶液體積不變）練習2．2mol/L的鹽酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，則混合后溶液中H+的物質的量濃度是多少？（設混合后溶液體積不變）C(HCl)=3mol/LC(H+)=4mol/L

（六）、溶解度、質量分數與物質的量濃度之間的換算練習、相對分子質量為M的某物質在室溫下的溶解度為sg/100g水，此時飽和溶液的密度為dg/mL，則該飽和溶液的物質的量濃度是[]B（七）.有關溶液反應的計算練習1．中和1升0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？2mol1mol1LX0.5mol/LV[H2SO4（aq)]x1mol/L2mol1mol1LX0.5mol/LV[H2SO4（aq)]x1mol/L=V[H2SO4（aq)]=0.25L解：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O用10mL0.1mol/L的BaCl2

溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅、硫酸鉀三種溶液中的SO42-完全轉化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是[