第四章

物質結構

元素周期律第一節原子結構與元素周期表第3課時

原子結構與元素的性質學習目標1.知道堿金屬元素性質的相似性和遞變性。2.知道鹵族元素性質的相似性和遞變性。3.能根據元素的“位置”“結構”的特點預測和解釋元素的性質。問題預設及反饋1.如何根據元素的位置預測其化學性質一、堿金屬元素性質的相似性和遞變性堿金屬指_____________________，包括_____________________。ⅠA族（除H外）元素鋰、鈉、鉀、銣、銫思考：

根據結構決定性質，請說出堿金屬化學性質具有相似性的原因？具有遞變性的原因？堿金屬最外層電子數為1，容易失電子，體現還原性。相似性：事實：②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2K＋2H2O===2KOH＋H2↑原因：①2Na＋O2===

2Na2O24Li+O2===2Li2O△△鈉投入硫酸銅溶液先水后鹽，鉀也如此。總之，從上到下，反應越來越劇烈。

堿金屬與氧氣反應時，鈉的反應比鋰劇烈；鉀的反應比鈉劇烈；銣、銫的反應更劇烈，它們遇空氣或水會立即燃燒，遇水甚至會爆炸。

從上到下，核電荷數增大，核外電子層數增加，原子半徑增加，原子核對最外層電子的引力減弱，原子更容易失去電子，金屬性更強。遞變性：原因：事實：堿金屬單質顏色密度（g·cm-3）熔點（℃）沸點（℃）Li銀白色0.534180.51347Na銀白色0.9797.81882.9K銀白色0.8663.65774Rb銀白色1.53238.89688Cs略帶金屬光澤1.87928.40678.4思考：堿金屬在物理性質上也表現出一些相似性和規律性，具體有哪些？相似性：

柔軟、有延展性，密度均較小，熔點都較低，導熱性和導電性很好。液態鈉可用作核反應堆的傳熱介質。規律性：密度逐漸增大（鈉、鉀反常），熔沸點逐漸降低。二、鹵族元素性質的相似性和遞變性鹵族元素指_____________________，包括___________________。ⅦA族（除H外）元素氟、氯、溴、碘元素名稱元素符號核電荷數原子結構示意圖最外層電子數電子層數原子半徑/nm氟F9720.071nm氯Cl17730.099nm溴Br35741.14nm碘I53751.33nm思考：

根據結構決定性質，請說出鹵族元素化學性質具有相似性的原因？具有遞變性的原因？相似性：鹵族元素最外層電子數為7，容易得電子，體現氧化性。原因：

從上到下，核電荷數增大，核外電子層數增加，原子半徑增加，原子核對最外層電子的引力減弱，原子更難得到電子，非金屬性減弱。遞變性：原因：事實：（1）均能與氫氣反應。①與氫氣反應的難易程度：②生成的氫化物的穩定性：③鹵素的非金屬性強弱：逐漸變難逐漸減弱逐漸減弱（2）鹵素單質間可以反生置換反應。2KBr＋Cl2=2KCl＋Br22KI＋Cl2=2KCl＋I22KI＋Br2=2KBr＋I2氧化性：Cl2>Br2>I2氧化性強的可以將氧化性弱的從其鹽溶液中置換出來。思考：鹵族元素在物理性質上也表現出一些相似性和規律性，具體有哪些？相似性：熔沸點均很低規律性：顏色逐漸加深，密度逐漸增大，熔沸點逐漸增大。金屬性增強、非金屬性減弱非金屬性增強，金屬性減弱金屬性最強非金屬性最強練習1.下列關于鹵素(用X表示)的敘述正確的是(

)。A.鹵素單質與水的反應均可用X2+H2O====HXO+HX表示B.HX都極易溶于水,它們的熱穩定性隨X的核電荷數的增加而增強C.鹵素單質的顏色從F2→I2隨相對分子質量的增大而加深D.X-的還原性強弱依次為F-<Cl-<Br-<I-,因此相對分子質量小的鹵素單質可將相對分子質量大的鹵素單質從它的鹽溶液里置換出來答案C2.氟、氯、溴、碘四種元素,下列有關它們的性質遞變規律的說法不正確的是(

)。A.單質的密度依次增大B.單質的熔點和沸點依次升高C.Cl2可以從KI溶液中置換出I2D.Br2可以從NaCl溶液中置換出Cl2答案D3.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學性質與鹵素X2很相似,化學上稱之為擬鹵素。[如(SCN)2+H2O===HSCN+HSCNO]。已知還原性Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。回答下列問題:(1)(CN)2與KOH溶液反應的化學方程式是

。(2)向NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2,反應的離子方程式是

。

答：(1)(CN)2+2KOH====KCN+KC