元素周期律

第2課時010304核心素養發展目標1．理解電負性的概念，掌握電負性周期性變化的規律并建立模型。2．運用電負性的周期性變化規律比較元素非金屬性的強弱。3．通過對比物質中元素電負性的大小，判斷化學鍵的類型和元素化合價的正負。元素的金屬性：原子失去電子的能力元素的非金屬性：原子得到電子的能力舊知回顧FClBrI元素非金屬性減弱KBr溶液+氯水（加入CCl4）Cl2+2Br-

2Cl-+Br2KI溶液+氯水（加入CCl4）Cl2+2I-

2Cl-+I2KI溶液+溴水（加入CCl4）Br2+2I-

2Br-+I219321934195619891234L.C.Allen根據光譜實驗數據以基態自由原子價層電子的平均單位電子能量為基礎獲得主族元素的電負性A.L.阿萊和E.羅周提出的建立在核和成鍵原子的電子靜電作用基礎上的電負性R.S.馬利肯從電離勢和電子親和能計算的絕對電負性，即電離能和電子親和能的平均值L.C.鮑林提出的標度。根據熱化學數據和分子的鍵能，指定氟的電負性為4.0，鋰的電負性為1.0，計算其他元素的相對電負性（稀有氣體未計）科學史話電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小鍵合電子原子中用于形成化學鍵的電子電負性鍵合電子鮑林L.Pauling1901-1994貳TOW元素的電負性隨原子序數的遞增，同周期或者同族有什么規律？第二周期第三周期第四周期電負性活動1：繪制同周期元素電負性隨原子序數變化的圖像規律：同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大原子半徑0.050.10.150.20.250.3電負性第IA族第VIA族第VIIA族活動2：繪制同主族元素電負性隨原子序數變化的圖像規律：同族元素從上到下，元素的電負性逐漸減小原子半徑0.050.10.150.20.250.3肆FOUR電負性的應用：①判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱一般：非金屬＞1.8金屬＜1.8類金屬≈1.8電負性數值越大，元素的非金屬性越強，金屬性越弱；電負性數值越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強；②判斷化學鍵的類型一般：成鍵元素原子的電負性差＞1.7，離子鍵成鍵元素原子的電負性差＜1.7，共價鍵例:Al：1.5，Cl：3.03.0-1.5=1.5AlCl3為共價化合物

Al：1.5，O：3.53.5-1.5=2.0Al2O3為離子化合物③判斷共價鍵的極性強弱極性：H-F>H-Cl>H-Br>H-IC-O>C-H;H-O>C-H若兩種不同元素的原子間形成共價鍵，必是極性鍵，

成鍵原子間的電負性之差越大，鍵的極性越強電負性之差大于1.7的元素不一定都形成離子化合物，如F的電負性與H的電負性之差為1.9，但HF為共價化合物。④判斷化合物中元素化合價的正負（電負性大的顯負價，電負性小的顯正價）

如：SiC中C的電負性大，C顯負價；

IBr中Br的電負性大，Br顯負價；

S2Cl2中Cl的電負性大，Cl顯負價。

電負性大的元素原子在化合物中吸引電子能力強顯負價，電負性小的元素原子在化合物中吸引電子能力弱顯正價。C>H>B性質同一周期(從左到右)同一主族(從上到下)核外電子的排布能層數__________最外層電子數1→2或8_____金屬性__________非金屬性__________單質的氧化性、還原性氧化性__________還原性__________1.同周期、同主族元素性質的遞變規律相同增加相同減弱增強增強減弱增強減弱減弱增強章節小結最高價氧化物對應水化物的酸堿性酸性__________堿性__________氣態氫化物的穩定性__________第一電離能

(但ⅡA

ⅢA，ⅤA

ⅥA)_____電負性__________增強減弱減弱增強增強減弱增大＞＞減小變大變小增大減小2.電負性、第一電離能與金屬性和非金屬性的關系特別提醒第一電離能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA。(1)元素電負性的大小反映了元素原子對鍵合電子吸引力的大小(

)(2)元素的電負性越大，則元素的非金屬性越強(

)(3)同一周期電負性最大的元素為稀有氣體元素(

)(4)第ⅠA族元素的電負性從上到下逐漸減小，而第ⅦA元素的電負性從上到下逐漸增大(

)(5)NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點(

)判斷正誤√√××√（2）[2021湖南卷]中H、C、N的電負性由大到小的順序為

。N>C>H（3）[2021廣東卷]在Ⅱ()中S元素的電負性最大()（4）[2021山東卷]O、F、Cl電負性由大到小的順序為

。

F>O>Cl×NNH3CHgCH2-OH

CH-S

CH2-S

（6）[2021全國乙卷]Cr的電負性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大（

）√1．（2021·吉林）過渡金屬元素鉻（Cr）是不銹鋼的重要成分，在工農業生產和國防建設中有著廣泛應用。回答下列問題：(1)對于基態Cr原子，下列敘述正確的是_______(填標號)。A.軌道處于半充滿時體系總能量低，核外電子排布應為B.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠的地方運動C.電負性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大2．（2021·廣西三模）金云母{K2Mg6[Al2Si6O20](OH)4}是一種含鎂和鉀的鋁硅酸鹽，化學成分中替代鉀的有鈉、鈣、鋇；替代鎂的有鈦、鐵、錳、鉻。(1)基態鉀原子的核外電子排布式為

。(2)鋇元素在周期表中位于____(填“s”“d”或“p”)區。(3)Mg、Al、K的第一電離能由小到大的順序是

。AC1s22s22p63s23p64s1

sK＜Al＜Mg[Ar]3d54s13.如圖是第三周期主族元素的某些性質隨原子序數變化的柱形圖，則y軸可表示①第一電離能②電負性③原子半徑④簡單離子半徑⑤最高正化合價⑥形成簡單離子轉移的電子數A.①②③④⑤⑥

B.①②③⑤C.②④⑤

D.②⑤√Na→Cl，最高正化合價由＋1→＋7，⑤正確；同周期主族元素形成簡單離子轉移的電子數，從左到右，金屬元素逐漸增多，非金屬元素逐漸減少，⑥錯誤。綜上可知，D項正確。第三周期元素中Mg元素原子的3s能級為全充滿狀態，P元素原子的3p能級為半充滿狀態，均較穩定，