第五單元化學方程式課題1質量守恒定律化學反應中反應前各元素的種類不便，那反應物的質量總和與反應后各生成物的質量總和之間可能有哪幾種關系呢?提出問題：作出假設：生成物的質量總和反應物的質量總和等于大于小于

方案一：白磷燃燒前后質量的測定方案二：鐵與硫酸銅溶液反應前后質量的測定活動與探究一:實驗方案方案一方案二實驗現象反應前后各物質質量總和分析相等白磷燃燒，產生大量白煙；氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色相等P+O2P2O5點燃質量總和質量總和質量總和質量總和Fe+CuSO4Cu+FeSO4參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。質量守恒定律：參加質量總和質量總和各各2、參加化學反應的各物質的質量總和并不是各物質的任意質量之和，不參加反應的物質的質量不能計算在內。1、“總和”意味著把各種狀態的反應物和生成物都算在內。如沉淀、肉眼看不到的氣體3、質量守恒定律適用于一切化學變化注意守恒原因：化學反應前后原子的種類、數目和質量沒有改變。電解水的微觀過程為什么化學變化前后物質的總質量不變？宏觀微觀元素種類元素質量原子種類原子數目原子質量不變改變物質種類分子種類質量守恒定律的本質含義：

五個不變微觀宏觀反應物和生成物的總質量不變原子數目不變原子種類不變兩個一定改變元素種類不變原子質量不變物質種類改變宏觀反應前后五個不變，兩個一定改變，一個可能改變。

微觀構成物質的粒子一定改變（變為構成生成物的微粒）一個可能改變分子總數可能改變活動與探究二：方案一：蠟燭燃燒前后質量的測定方案二：鎂帶燃燒前后質量的測定實驗結果：１.蠟燭燃燒前后不遵守質量守恒定律，生成物的質量小于反應物的質量。２.鎂帶在空氣中燃燒也不遵守質量守恒定律，生成物的質量大于反應物的質量。討論：１.為什么會出現生成物的質量大于或小于反應物的質量這些情況？２.這兩個反應到底遵守不遵守質量守恒定律呢？理解和應用質量守恒定律時要注意以下幾點：

1、質量守恒定律是一切化學反應必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律；

2、質量守恒定律研究的僅是指“質量”，不能任意擴展到其它物理量；

3、守恒的數量是“總質量”，不是部分反應物和生成物的質量；

4、守恒的范圍是“參加化學反應的各物質”，沒有參加反應的物質，不能計算在內。小結小結質量守恒定律質量守恒定律內容內容原因原因應用應用

參加化學反應的各物質

生成的各物質的質量總和

的質量總和等于反應后

原子數目沒有增減原子種類沒有改變原子質量沒有變化推測一些物質的組成

進行有關的計算解釋一些實驗事實一、質量守恒定律的理解關鍵詞：“參加”、“化學反應”、“質量”、“總和”判斷下列說法是否正確：(1)100克干冰升華變成100克二氧化碳氣體符合質量守恒定律。(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質量相等。(3)3gC在10gO2中充分燃燒，生成13gC02。(4)水在催化劑的作用下可變成燃油(主要含C、H)。二、解釋有關的實驗現象例：根據質量守恒定律解釋下列問題：氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量輕。氯酸鉀受熱分解后，生成氯化鉀(固體)和氧氣。按照質量守恒定律，反應物氯酸鉀的質量應當等于生成物氯化鉀和氧氣的質量之和，所以剩余固體的質量必然比原氯酸鉀的質量要小。解題一般步驟：1、說明化學反應的反應物、生成物2、說明根據質量守恒定律，應該是“××”物質質量總和等于“××”物質量總和。3、與題目中實驗現象相聯系，說明原因。三、確定反應中某反應物或生成物的化學式例：將“神舟七號”飛船送入太空的是“長征二號”F運載火箭，火箭工作中發生的反應為C2H8N2+2R==3N2+4H2O+2CO2

。其中R的化學式是（）A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH4

解題關鍵：化學反應中“原子三不變”；注意化學式前的化學計量數。CHNO反應前反應后22882608四、確定物質的相對分子質量例：在2A＋B2＝2AB的反應中，24gA與16gB2恰好完全反應，則物質A與AB的相對分子質量之比是（）A、3∶2

B、3∶10

C、3∶5

D、6∶5解題關鍵：注意方程式中各物質的質量關系是相對分子質量與化學計量數的乘積之比。練習：在化學反應：3A+2B2C+3D中，A、B、C的相對分子質量分別是27、16、19，則D的相對分子質量為（）A、20B、25C、24D、35五、確定化學計量數例：一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內，引燃發生如下反應：8CH3OH+xO2

＝mCO2+nCO+16H2O。則化學計量數m和n的和等于

。練習：在2A+

B=2C+

D的反應中，若B、D的質量比為12∶9，B、D的相對分子質量之比為16∶9，則B、D前面的化學計量數之比為（最簡比）

。解題關鍵：原子個數守恒；方程式中各物質的質量關系是相對分子質量與化學計量數的乘積之比。六、確定反應中某反應物或生成物的質量例：已知反應3A+2B==2C+D，A、B兩種物質完全反應時質量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應消耗B的質量為（）A.60克B.80克C.90克D.120克解題關鍵：化學反應物質的總質量不變。方程式“量”的意義代表參加或生成的各物質的質量關系。七、推斷反應物或生成物的組成元素例：根據蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（）A．碳一種元素B．氫一種元素C．碳和氫兩種元素D．碳、氫、氧三種元素解題關鍵：化學反應前后元素種類守恒。將文字敘述改成化學方程式或其他類型的表達式例：某可燃物4.6g在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該可燃物的組成為（）

A.一定含碳、氫、氧三種元素

B.一定含碳、氫元素，可能含氧元素

C.一定含碳、氫元素，不含氧元素

D.所含元素大于三種解題關鍵：首先判斷可燃物中一定有氫元素和碳元素，可能有氧元素。對于氧元素的判斷根據反應前后元素的質量守恒，需要通過計算得出可燃物中是否含有氧元素。解：生成物中：m(C)=8.8g××100%=2.4g4412m(H)=5.4g××100%=0.6g18

2∵2.4g+0.6g≠4.6g∴可燃物中除碳、氫元素外還有氧元素，4.6g-2.4g-0.6g=1.6g即為氧元素的質量。例：將A、B、C、D四種純凈物放在一個密閉容器中，在一定條件下完全反應，反應前后各物質的質量如下表：ABCD反應前質量/g224.521反應后質量/g16.902X回答下面問題：（1）C物質可能是：

(填反應物、生成物、催化劑）（2）X值為

。（3）容器中發生反應的基本類型是：

。（4）舉出一例與上述反應類型相同的化學方程式。八、有關質量守恒定律的表格數據題例：利用質量守恒定律，根據微觀示意圖判斷參加該化學反應中、、的粒子個數比為

。反應前反應后九、有關質量守恒定律的微觀示意圖題型例：在化學反應A+B