第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應想一想酸和堿混合在一起，會發生化學反應嗎？實驗10-8

操作步驟

現象和分析在燒杯中加入5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，逐滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液由紅色逐漸變為無色討論1、氫氧化鈉與鹽酸反應了嗎？2、它們之間可能會生成什么物質？還會是氫氧化鈉嗎？你能寫出該反應的化學方程式嗎？氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發生的反應NaOH+HCl===NaCl+H2O堿酸金屬離子酸根離子鹽討論下列反應有何共同特點？NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O金屬離子酸根離子鹽鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應酸+堿→鹽+水

“鹽”是指一類物質，和平時說的“食鹽”不同。常見的中和反應

酸+堿=鹽+水HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O反應特征：H++OH-=H2O名稱氫氧化鈉硫酸氧化鐵化學式CuSO4類別1.下列物質屬于鹽的是（）ACaOBCa(OH)2CCuSO4DHCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿硫酸銅鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物課堂練習一酸H++酸根離子堿金屬離子+OH-鹽金屬離子+酸根離子小結：化合物的分類名稱氫氧化鈉硫酸氧化鐵化學式CuSO4類別1.下列物質屬于鹽的是（）A.CuOB.Cu(OH)2C.CuSO4D.HCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿硫酸銅鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物課堂練習一1.下列反應，屬于中和反應的是（）A.Zn+2HCl==ZnCl2+H2B.CuO+2HCl==CuCl2+H2OC.Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OD.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2課堂練習二C二、中和反應在實際中的應用●改變土壤的酸堿性●處理工廠的廢水●用于醫藥◆中和胃酸◆制成含堿性物質的藥水，防蚊蟲叮咬想一想植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長。應怎樣去改變酸性土壤？用熟石灰中和。1、改變土壤的酸堿性根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節土壤的酸堿性，利用植物生長。

某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質，嚴重危害當地的生態環境，你會怎樣處理這些廢水呢？你會處理廢水嗎？

應在排放前用堿性物質（例如熟石灰）進行中和處理。你能寫出化學方程式嗎？Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O2、處理工廠的廢水胃樂說明書[藥品名稱]

胃樂膠囊[性狀]本品為膠囊劑，內容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦[主要成分]氫氧化鋁[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[藥理作用]中和胃酸過多、抗潰瘍、鎮痛、抗炎[功能與主治]用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。[用法與用量]口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[規格]0.4g/粒[貯藏]密封，置干燥陰涼處[包裝]20粒/盒[有效期]兩年胃樂好藥用心制造3、用于醫藥胃樂膠囊的主要成分胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學方程式嗎？思考：為什么被蚊蟲叮咬過之后會覺得痛癢？有什么辦法會消除腫痛？

被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快會腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質（NH3·H2O）的藥水，就可減輕痛癢。吃堿面時，放點醋，味道會更美。吃堿面時，放點醋，味道會更美三、溶液酸堿度的表示法——pH溶液的酸堿性可用酸堿指示劑測定；溶液酸堿性的強弱程度（即溶液的酸堿度）常用pH來表示。pH的范圍：通常在0～14之間pH＜7酸性溶液pH越小，溶液的酸性越強，堿性越弱。pH＞7堿性溶液pH=7中性溶液測定pH的最簡便方法：pH試紙pH試紙（廣范pH試紙）：測量值為整數標準比色卡測定方法：①在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙②用玻璃棒或膠頭滴管取待測液于試紙上③把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照問：pH試紙事先要潤濕嗎？不能，因為pH試紙是準確測試液的酸堿度的，用水濕潤后呈現出來的顏色會變淡，與比色卡對照易出現誤差。（1）測定幾種酸或堿的稀溶液的pH。①稀鹽酸②稀硫酸

③NaOH溶液④Ca(OH)2溶液結論：酸溶液的pH＜7，堿溶液的pH＞7。即：酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性。（2）測定幾種鹽溶液的pH。①NaCl溶液②Na2CO3溶液③CuSO4溶液結論：鹽溶液：pH＜7或pH=7或pH＞7。即：鹽溶液可能顯酸性、中性、堿性。思考：酸溶液一定是酸性溶液嗎？酸性溶液一定是酸溶液嗎？結論：酸溶液不等同于酸性溶液，堿溶液不等同于堿性溶液。酸性溶液酸溶液溶液酸堿度在實際生活中的重要意義把pH＜5.6的降雨稱為酸雨人的胃液的正常pH在0.9~1.5之間，如不在此范圍內，則可能導致疾病。3.由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽。學完本課題你應該知道：1.中和反應：中和反應在生活和生產中有廣泛的應用:⑴農業⑵工業⑶生活2.溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙可以測定溶液的酸堿度。pH在0—14之間。⑵了解溶液酸堿度在實際中有重要的意義農業、工業、環境、生活酸+堿→鹽+水①pH

7，溶液呈中性，

②pH

7溶液呈酸性，PH越小，酸性越強，③pH

7溶液呈堿性，

PH越大，堿性越強。⑴溶液的酸堿性與pH的關系:﹥﹤=

1.某工廠排放的廢水的pH是4.5，取少量該廢水加入試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使試管里溶液的pH升高到＝7，可以采用__________

的方法。無加堿性溶液練習:2、下列實