第二課時金屬的冶煉自然界中有現成的單質鐵嗎？大多數金屬是以化合態(tài)的形式存在的赤鐵礦方鉛礦孔雀石藍寶石礦沒有僅有少數金屬以游離態(tài)（即單質）的形式存在黃金礦金屬鉍鉑金屬金屬銀四、金屬的冶煉1、定義：把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)叫金屬的冶煉。2、常用方法：碳等還原劑與金屬氧化物在高溫下反應，碳等還原劑能奪取金屬氧化物的氧，得到游離態(tài)的金屬。（1）還原法（2）置換法Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

濕法煉銅碳與氧化銅反應①取活性炭粉和氧化銅少量均勻混合在一起，裝入試管中。②加熱一段時間后，發(fā)現試管壁出現：______③澄清石灰水變：_______，說明了___________________。紅色物質變渾濁產生的氣體是二氧化碳化學方程式：C+CuOCu+CO222高溫氫氣（H2）也能將金屬氧化物變成游離態(tài)金屬。氫氣與氧化銅反應①觀察氧化銅的顏色：_________。黑色粉末②在一支試管中加入少量氧化銅，如圖所示，通入氫氣，過一會兒，再給氧化銅加熱，注意觀察試管中的氧化銅有什么變化。___________________。H2CuO黑色逐漸變成變紅色③反應完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻?；瘜W方程式：H2+CuOCu+H2O實驗中的注意問題：H2CuO裝置上：1、試管口略向下傾斜。2、導氣管要伸到試管底部。防止反應生成的水倒流排凈試管中的空氣操作上：1、實驗前，先通氫氣，后點燃酒精燈。防止氫氣與空氣混合，加熱時發(fā)生爆炸2、實驗停止后，繼續(xù)通入氫氣，直到冷卻。防止灼熱的銅重新被空氣中氧氣所氧化常見的還原劑有：還原性是物質的化學性質。

還原反應：含氧化合物里的氧被奪取的反應。還原劑：具有從含氧化合物里奪取氧的能力。還原性：具有還原性的物質C、CO、H2還原劑C在高溫下也能奪取CO2中的氧化學方程式：C+CO2CO2高溫一氧化碳也會奪取金屬氧化物中的氧，產生游離態(tài)的金屬單質?；瘜W方程式：為什么用點燃的方法除尾氣？CO有毒性，所以要除去。CO能燃燒，生成CO2CO+Fe2O3Fe+CO232高溫3化學方程式：CO+CuOCu+CO2五、有關物質純度的計算純凈物質量=方法一：分步計算（1）根據混合物質量及其純度，計算純凈物質量例題100噸含Fe2O3質量分數為85%的鐵礦石中，可煉出含鐵質量分數為96%的生鐵為多少噸？解：100噸鐵礦石中含Fe2O3的質量為：混合物質量純度×=85%×85噸（2）根據純凈物的質量，求其中組成元素的質量組成元素的質量=純凈物的質量×純凈物中某組成元素的質量分數解：100噸×85%=85噸鐵礦石中含Fe2O3的質量為：Fe的質量為：85噸×

2FeFe2O3×100%

=85噸×112160×100%=59.5噸（3）求工業(yè)產品中的含雜質的物質的質量（即混合物質量）混合物質量=純凈物質量純度煉出的生鐵的質量為：答：煉出的生鐵質量為62噸。解：100噸×85%=85噸鐵礦石中含Fe2O3的質量為：Fe的質量為：85噸×

2FeFe2O3×100%

=

85噸×112160×100%=59.5噸59.5噸÷

96%

=62噸解：設可煉出含鐵96%的生鐵的質量為x噸。3CO

+

Fe2O32Fe

+

3CO2高溫

160112100噸×85%x×96%160：112=100噸×85%：x×96%答：煉出的生鐵質量為62噸。方法二：根據化學方程式一步計算112×100噸×85%x

=160×96%=62噸例題：某煤廠向原煤中加入適量生石灰制成供居民取暖用的“環(huán)保煤”，以有效地減少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫對空氣的污染，燃燒時吸收二氧化硫的化學方程式為2CaO+2SO2+O2

===

2CaSO4

。該煤廠現有含硫3.2％的原煤1000噸，問：高溫(1).如果這些原煤不經過“加工處理”直接燃燒，硫完全轉化為二氧化硫時，可生成二氧化硫多少噸？(2).如果要將這些原煤全部制成合格的“環(huán)保煤”，理論上需要含氧化鈣98%的生石灰多少噸？（計算結果保留1位小數）小結四、金屬的冶煉1、定義：把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)叫金屬的冶煉。2、常用方法：（1）還原法（2）置換法還原反應：含氧化合物里的氧被奪取的反應。還原劑：具有從含氧化合物里奪取氧的能力。還原性：具有還原性的物質C+CuOCu+CO222高溫CO+Fe2O3Fe+CO232高溫3H2+CuOCu+H2O3、常用還原劑：2.在隔絕空氣下，用木炭還原氧化銅，下列敘述正確的是----------------------------------------（）A.反應前后固體中氧原子的物質的量保持不變B.反應中消耗的氧化銅與碳的物質的量一定相等C.反應中銅元素在固體中的質量分數逐漸變大D.反應前后固體減輕的質量等于氧化銅中氧元素的質量C1.下列物質不能從金屬氧化物中奪取氧的是（）A.碳B.氫氣C.二氧化碳D.一氧化碳C3.用2000噸含Fe2O375%的鐵礦石，最多可以提煉出多少噸純鐵？=

2000噸×160×100%11275%×1050噸4.將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，反應化學方程式為：2Al+3CuO=Al2O3+3Cu。反應結束后，為了檢驗氧化銅是否完全反應，取少量反應后的固體，加入足量的稀硫酸，充分反應后，將鐵片插入溶液中。下列敘述的現象中，能夠說明