《專題一微觀結構與物質的多樣性》知識點一、核外電子排布與周期律（一）原子核外電子排布規律（1）各電子層最多容納的電子數為2n2個。（2）最外層電子數不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個（3）核外電子優先占有能量較低的軌道，只有當能量較低的軌道排滿后，再排能量比較高的軌道。一最低、一最多、兩不超本節內容要求能寫出1-20元素的原子結構示意圖和常見離子結構示意圖。能夠根據結構示意圖判斷是何種粒子。電子排布相同的離子半徑大小，核電荷數，位置關系的比較等。【例1】已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是

A.原子半徑A＞B＞D＞C B.原子序數d＞c＞b＞a

C.離子半徑C＞D＞B＞A D.單質的還原性A＞B＞D＞C【例2】科學家最近合成出了第112號元素，其原子的質量數為277，這是迄今已知元素中最重的原子。關于該元素的敘述正確的是

A.其原子核內中子數和質子數都是112

B.其原子核內中子數為165，核外電子數為112

C.其原子質量是12C原子質量的277倍

D.其原子質量與12C原子質量之比為277∶12練習1質量數為23，中子數為12的原子的原子結構示意圖：（二）元素周期律1.定義：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈現周期性變化的規律叫元素周期律。2.本質：元素周期律是元素原子的核外電子排布隨著元素核電荷數的遞增而呈現周期性的變化的必然結果。世紀中葉門捷列夫發現了元素周期律。本節內容要求會敘述元素周期律的內容和實質。知道判斷元素金屬性和非金屬性的強弱依據。【例3】甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發生氧化還原反應得到乙單質；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多；⑤甲的單質熔沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是。練習2.X元素最高氧化物對應的水化物為H2XO3，它的氣態氫化物為 3.下列的氫氧化物中，堿性最強的是(OH)2 (OH)3（三）元素周期表及其應用1.元素周期表的結構周期周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素零族：共七個主族:長短周期共同組成ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個副族:僅由長周期組成【例4】一些科學家預言，存在穩定的超重元素，如：中子數為184的原子，它位于元素周期表第七周期，第ⅣA族。由此，下列說法正確的是

A.第七周期有50種元素B.該原子的質子數是184

C.該元素的相對原子質量是298 D.該原子核外有114個電子練習4.鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列關于鐳的性質描述中不正確的是（）A.在化合物中呈+2價B.鐳比鈣的金屬性強C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水5.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素（）A.是非金屬元素B.是稀有氣體元素C.是金屬元素D.無法確認為哪一類元素2.元素性質的遞變規律1BAlSiGe1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強⑴根據位置，推測結構，預測性質⑵研究合成有特定性質的新物質，預言新元素，研究新農藥，尋找半導體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料。⑶論證了量變引起質變的規律性本節內容要求1.知道元素周期表的結構，幾個周期，幾個族，族里又怎么分類；各個周期中元素的個數等。2.掌握元素周期律在周期表中的體現，尤其是金屬性與非金屬性的變化趨勢，最好能夠用微觀結構的只是解釋這一變化。3.能夠根據原子序數推斷一些常見元素在周期表中的位置。并能預測可能具有的性質。練習、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數依次為1、6、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學式可能為C.X3YZ4、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數逐漸增大。X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。試推斷：（1）X、Y、Z的元素符號分別是：（2）有X、Y、Z所形成的離子化合物是它與W的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是二、微粒之間的相互作用力（一）化學鍵：相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵。離子鍵化學鍵共價鍵金屬鍵（二）離子鍵1.定義：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。2.成鍵微粒：陰陽離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。3.哪些物質能形成離子鍵？（1）活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。（2）活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽（3）銨離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。4.含有離子鍵的化合物就是離子化合物（三）電子式1.定義：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。2.書寫方法：（1）金屬陽離子的電子式就是其離子符號（2）非金屬陰離子的電子式要標[]及“電荷數”（3）離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并。（4）共價化合物的電子式：原子之間形成共用電子對，不能加“[]”及“電荷數”。（四）共價鍵1.定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。2.成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對成鍵元素：同種或不同種非金屬元素3.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物（五）分子間作用力：1概念：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力，又稱為范德華力。（1）存在：分子間（2）大小：比化學鍵弱得多。2.意義：影響物質的熔沸點和溶解性等物理性質3.水分子間的氫鍵：一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力。水分子間的氫鍵使水分子間作用力增強。本單元內容要求：會判斷離子鍵和共價鍵，離子化合物和共價化合物能夠書寫常見的化合物的電子式和結構式。能夠理解離子鍵、共價鍵和分子間作用力的區別。練習：1.下列各數值表示有關元素的原子序數，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合成AB2型穩定化合物的是（）和12和8和16和92.下列物質中，只存在共價鍵的是（）3.下列物質中，屬于共價化合物的是（）A.氧化鈣B.氮氣C.硫化鈉D.硫化氫4.判斷物質在下列變化過程中克服的微粒之間的作用力類型。（1）碘升華（2）氯化鈉晶體融化（3）硫化氫受熱分解生成硫和氫氣（4）電解水生成氫氣和氧氣（5）酒精（C2H5OH）揮發5.下列說法正確的是（）A.離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物6.在氯化鉀、氧化鈉、氫氧化鈉、氯氣、氯化氫、二氧化碳、二氧化硅、硝酸等物質中，若從化合物分類角度看，屬于氧化物的有，屬于氫化物的有，屬于酸的有，屬于堿的有，屬于鹽的有。若從所含的化學鍵類型看，屬于離子化合物的有，屬于共價化合物的有，不屬于上述兩種類型，但分子內含有共價鍵的有，物質中既含離子鍵又含共價鍵的有。7.下列電子式的書寫是否正確？不正確的請改正。‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥K︰Cl︰Mg2+[︰F︰]-[︰F︰]-H+[︰Cl︰]-‥‥‥‥8.下列電子式正確的是A、H2O2B、MgCl2C、HClOD、CCl4三、從微觀結構看物質的多樣性（一）同素異形現象：同種元素形成幾種不同單質的現象。同素異形現體：同種元素形成的不同單質互稱為同素異形體。（二）同分異構現象：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現象。同分異構體：分子式相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體。練習1：①126C與136C②O2與O3③金剛石與石墨④冰與水⑤正丁烷和異丁烷（1）

互為同位素的是（2）

互為同素異形體的是（3）

互為同分異構體的是（4）

屬于同一化合物的是（三）不同類型的晶體類型離子晶體原子