第二節分子的空間結構專題強化一、單選題（共20題，每題2分，共40分）1．根據科學人員探測，在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有關其組成的兩種分子的下列說法正確的是()A．它們之間以氫鍵結合在一起B．它們的成鍵電子的原子軌道都是sp3—sσ鍵C．它們都是極性鍵構成的極性分子D．它們的立體結構都相同2．把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當用帶電的玻璃棒接近液體細流時，細流流向可能發生偏轉的是A．CCl4 B．CO2 C．CS2 D．H2O3．氯化亞碩()是一種很重要的化學試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關于氯化亞碩分子的空間結構和中心原子(S)采取何種雜化方式的說法正確的是A．三角錐形、 B．角形、C．平面三角形、 D．三角錐形、4．CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑．以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰酸（下圖所示），有關三聚氰酸的說法不正確的是A．分子式為C3H3N3O3B．分子中只含極性鍵，不含非極性鍵C．屬于共價化合物D．該分子中的N原子采用sp雜化、C原子采用sp2雜化5．下列分子中畫橫線的原子的雜化軌道類型屬于的是A． B． C． D．6．下列分子或離子中，其中心原子的雜化方式和分子或離子的空間結構均正確的是A．：、直線形 B．：、三角錐形C．：、V形 D．：、平面三角形7．如圖是乙烯分子的空間結構，下列對乙烯分子中的化學鍵的分析正確的是A．雜化軌道形成σ鍵、未參與雜化的2p軌道形成π鍵B．雜化軌道形成π鍵、未參與雜化的2p軌道形成σ鍵C．C、H之間的化學鍵是雜化軌道形成的σ鍵，C、C之間的化學鍵是未參與雜化的2p軌道形成的π鍵D．C、C之間的化學鍵是雜化軌道形成的σ鍵，C、H之間的化學鍵是未參與雜化的2p軌道形成的π鍵8．下列說法正確的是A．CHCl3分子呈正四面體形B．H2S分子中S原子采用sp2雜化，其分子的空間構型為V形C．二氧化碳分子中碳原子采用sp雜化，其為直線形分子D．呈三角錐形9．法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，其結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是A．該分子屬于極性分子B．該分子中C-F鍵的極性大于C-N鍵的極性C．該分子中所有C原子都為sp3雜化D．該分子中σ鍵與π鍵數目之比為15：410．順鉑[]是1969年發現的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑是1，1－環丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結構如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是A．順鉑分子中氮原子的雜化方式是B．碳鉑中所有碳原子在同一平面上C．碳鉑分子中雜化的碳原子與雜化的碳原子數目之比為2∶1D．1mol碳鉑中含有σ鍵的數目為1811．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素。基態X原子的2p軌道上有4個電子，X、Y同主族，Y、Z同周期，基態Z原子能量最高的能級上有1個未成對電子，基態W原子的3d能級上只有1對成對電子。下列說法正確的是A．氣態氫化物的熱穩定性：Y＞XB．Y2Z2分子中存在極性鍵和非極性鍵C．加熱條件下，Z與W的單質化合生成WZ2D．的空間構型為平面三角形12．物質的組成與結構決定了物質的性質與變化，結構化學是化學研究的重要領域。下列說法正確的是A．元素周期系和元素周期表都不只有一個，都是多種多樣的B．在基態14C原子中，核外存在2對自旋相反的電子，其核外電子有4種運動狀態C．I離子的幾何構型為V型，其中心原子的雜化形式為sp2雜化D．已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸()第一級電離形成的離子()能形成分子內氫鍵。據此判斷，相同溫度下電離平衡常數Ka2(水楊酸)＜Ka(苯酚)13．N和P為同族元素，下列說法正確的是A．N元素、P元素形成單質分子的空間結構均相同B．NH3和PH3均可和H+形成配位鍵C．HNO3與H3PO4均是強酸D．PCl3與PCl5中P原子的雜化方式相同14．一種疊氮橋基配位化合物C的合成方法如圖，下列敘述正確的是（）A．基態Br價電子排布式為3d104s24p5B．NaN3中N立體構型為V形C．物質C中氮原子雜化形式有sp、sp2、sp3D．CH3OH是手性分子15．根據VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是A．和 B．和 C．和CH4 D．和PCl316．為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．分子中，S原子的價層電子對數目為B．標準狀況下，環己烷的分子數為C．溶液中，和的離子數目之和為D．電極反應，每轉移電子釋放個17．含巰基()的有機化合物a、b可作為重金屬元素汞的解毒劑。為b的解毒原理。下列說法正確的是A．a中鍵角是180° B．b中S原子采取雜化C．c中S元素的電負性最大 D．a的水溶性大于b18．下列有關化學用語表示正確的是A．丙烯的鍵線式： B．的電子式：C．基態銅原子的核外電子排布式： D．的模型名稱：正四面體19．苯雖然可以發生各種化學反應，但苯環卻通常難以被打破。2019年，英國牛津大學的研究人員卻發現，一種基于鋁的配位化合物能夠將靠轉換成直鍵烴類，反應如下：其中為鄰苯二甲酸異戊酯。下列說法正確的是A．有和兩種同分異構體B．由于苯可以從石油中獲取，這一發現有望拓展石油化工的產品范圍C．Y中的氧化數為D．化合物X中的氧原子采取雜化成鍵20．“笑氣”是人類最早應用于醫療的麻醉劑之一，有關理論認為與分子具有相似的結構(包括電子式)。已知分子中氧原子只與一個氮原子相連，下列說法合理的是A．的電子式可表示為：B．與具有相似的結構(包括電子式)C．與均不含鍵D．為三角形分子二、綜合題（共6題，每題10分，共60分）21．釩是人體不可缺少的元素，Heyliger等首次報道了偏釩酸鈉顯著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，釩化學的研究得到了很大發展。釩及其化合物也廣泛應用于特種鋼、催化劑、顏料、染料、電子材料及防腐劑等等領域。(1)釩酸鹽與磷酸鹽結構相似。請畫出VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O的空間構型__________。(2)生理條件下的釩以多種氧化態存在，各種氧化態可以相互轉化。通常細胞外的釩是V(V)，。而細胞內的釩是V(IV)。研究表明，釩酸二氫根離子可與亞鐵血紅素(Mtrc-Fe2+)反應，寫出該反應的離子方程式__________。(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的幾何構型是唯一的，畫出它的空間構型圖__________。②理論推測上述配合物分子在晶體中是有手性的，指出產生手性的原因__________。(4)釩酸釔晶體是近年來新開發出的優良雙折射光學晶體，在光電產業中得到廣泛應用?？梢栽谌鯄A性溶液中用偏釩酸銨和硝酸釔合成。寫出以Y2O3與V2O5為主要原料合成釩酸釔的化學方程式__________。(5)若以市售分析純偏釩酸銨為原料制備高純釩酸釔單晶，需將雜質鐵離子含量降至一定數量級。設每升偏釩酸銨溶液中含三價鐵離子為5.0×10-5mol，用0.01moldm-3的鏊合劑除鐵。①說明不采取使鐵離子水解析出沉淀的方法除鐵的理由__________。②通過計算說明如何選擇螯合劑使偏釩酸銨含鐵量降至10-30moldm-3以下__________。配離子[Fe(edta)]2-[Fe(edta)]-[Fe(phen)3]2+[Fe(phen)3]3+2.1×10141.7×10242.0×10211.3×1014沉淀KspFe(OH)2Fe(OH)38.0×10-164.0×10-3822．為測定CuSO4溶液的濃度，設計方案如下?；卮鹣铝袉栴}：實驗原理：實驗步驟：（1）中S原子雜化軌道類型___________；的立體構型是___________；基態銅原子的核外電子排布式為：___________。（2）判斷沉淀完全的操作為___________；步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為___________。（3）步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為___________。（4）固體質量為wg，則c(CuSO4)=___________mol·L?1。（5）若步驟①從燒杯中轉移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c(CuSO4)___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。23．是制備鐵催化劑的主要原料，某化學小組利用莫爾鹽制備的實驗流程如下：已知：氧化操作中除生成外，另一部分鐵元素轉化為紅褐色沉淀。(1)的空間構型為___________。(2)“酸溶”時，莫爾鹽___________(填“能”或“不能”)用的溶解，原因是___________。(3)第一次“煮沸”時，生成的離子方程式為___________。(4)“氧化”時所用的實驗裝置如圖所示(夾持裝置略去)，導管a的作用是___________；“氧化”時反應液應保持溫度在40℃左右，則適宜的加熱方式為___________(填“直接加熱”或“水浴加熱”)。(5)測定產品中鐵的含量。步驟ⅰ：稱量mg樣品，加水溶解，加入稀硫酸，再滴入的溶液使其恰好反應完全。步驟ⅱ：向步驟ⅰ所得的溶液中加入過量Cu粉，反應完全后，濾去不溶物，向溶液中滴入酸化的的溶液，滴定至終點，消耗溶液。①步驟ⅰ中，若加入的溶液過量，則所測的鐵元素的含量___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)，若步驟ⅱ中不濾去不溶物，則所測的鐵元素的含量___________。②該樣品中鐵元素的質量分數為___________(用含m、y、z的代數式表示)。24．某小組探究Cu與反應，發現有趣的現象。室溫下，的稀硝酸(溶液A)遇銅片短時間內無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產生，而溶液B(見圖)遇銅片立即產生氣泡?；卮鹣铝袉栴}：(1)探究溶液B遇銅片立即發生反應的原因。①假設1：_____________對該反應有催化作用。實驗驗證：向溶液A中加入少量硝酸銅，溶液呈淺藍色，放入銅片，沒有明顯變化。結論：假設1不成立。②假設2：對該反應有催化作用。方案Ⅰ：向盛有銅片的溶液A中通入少量，銅片表面立即產生氣泡，反應持續進行。有同學認為應補充對比實驗：向盛有銅片的溶液A中加入幾滴的硝酸，沒有明顯變化。補充該實驗的目的是_____________。方案Ⅱ：向溶液B中通入氮氣數分鐘得溶液C。相同條件下，銅片與A、B、C三份溶液的反應速率：，該實驗能夠證明假設2成立的理由是_________________。③查閱資料：溶于水可以生成和___________________。向盛有銅片的溶液A中加入，銅片上立即產生氣泡，實驗證明對該反應也有催化作用。結論：和均對Cu與的反應有催化作用。(2)試從結構角度解釋在金屬表面得電子的能力強于的原因________________。(3)Cu與稀硝酸反應中參與的可能催化過程如下。將ii補充完整。i．ii．______________________iii．(4)探究的性質。將一定質量的放在坩堝中加熱，在不同溫度階段進行質量分析，當溫度升至時，剩余固體質量變為原來的，則剩余固體的化學式可能為______________。25．氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結構簡式為，它是經國家批準使用的植物生長調節劑。(1)氯元素基態原子核外電子的未成對電子數為______。(2)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型有______，羰基碳原子的雜化軌道類型為______。(3)已知，可用異氰酸苯酯與2-氯-4-氨基吡啶反應生成氯吡苯脲：，反應過程中，每生成氯吡苯脲，斷裂______鍵，斷裂______鍵。(4)膨大劑能在動物體內代謝，其產物較為復雜，其中有、、等。①請用共價鍵的相關知識解釋分子比分子穩定的原因：______。②、、分子的空間結構分別是______，中心原子的雜化類型分別是______。26．按要求填空：(1)基態Ge原子的核外電子排布式為[Ar]___________。(2)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為___________，該原子的原子結構示意圖為___________。(3)釩在元素周期表中的位置為___________，其價層電子排布圖為___________。(4)E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為_______，其價電子排布圖為___________。(5)基態Cr原子有___________個未成對電子，Cr的M層電子排布式為___________。(6)鋁原子核外電子云有___________種不同的伸展方向，有___________種不同運動狀態的電子。(7)在BF3分子中，F—B—F的鍵角是___________，硼原子的雜化軌道類型為___________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構型為___________。參考答案1．B【詳解】甲烷水合物中包含CH4、H2O兩種分子；二者中心原子均以sp3雜化，CH4中形成4個sp3-sσ鍵，H2O中形成2個sp3-sσ鍵；CH4是正四面體形，H2O是V形，所以CH4是極性鍵構成的非極性分子，H2O是極性鍵構成的極性分子。在可燃冰中，CH4和H2O分子之間以分子間作用力結合，結合以上分析可知，B正確；綜上所述，本題選B。2．D【分析】當用帶電的玻璃棒接近液體細流時，由于極性分子的正電中心和負電中心不重合，會受到靜電作用而使細流流向發生偏轉，故應選極性分子?！驹斀狻緼．CCl4中心原子碳原子價層電子對數為4，無孤對電子，采用sp3雜化，為正四面體形構型，屬于非極性分子，故A不選；B．CO2中心原子碳原子價層電子對數為2，無孤對電子，采用sp雜化，為直線形構型，屬于非極性分子，故B不選；C．CS2中心原子碳原子價層電子對數為2，無孤對電子，采用sp雜化，為直線形構型，屬于非極性分子，故C不選；D．H2O中心原子氧原子價層電子對數為2，有2對孤對電子，采用sp3雜化，為V形構型，屬于極性分子，故D應選；答案選D。3．A【詳解】根據價電子對互斥理論確定微粒的空間結構，價電子對數=成鍵電子對數+孤電子對數，成鍵電子對數=與中心原子成鍵的原子數，孤電子對數，中與S原子成鍵的原子數為3，孤電子對數，所以S原子采取雜化，分子的空間結構為三角錐形。故選：A。4．D【詳解】A．由三聚氰酸的結構簡式可知，其分子式為C3H3N3O3，故A正確；B．分子中化學鍵都是不同原子之間形成的共價鍵，都是極性鍵，不存在非極性鍵，故B正確；C．三聚氰酸分子是原子之間通過共價鍵形成的分子，屬于共價化合物，故C正確；D．分子中N原子形成2個σ鍵，且有1個孤電子對，為sp2雜化，故D錯誤；故選D。5．C【詳解】A．甲烷分子中碳原子含有4個鍵且不含孤電子對，采用雜化，故A錯誤；B．乙烯分子中每個碳原子含有3個鍵，不含孤電子對，碳原子采用雜化，故B錯誤；C．乙炔分子中每個碳原子含有2個鍵，不含孤電子對，C原子采用雜化，故C正確；D．氨分子中氮原子含有3個鍵和1個孤電子對，采用雜化，故D錯誤。故答案為：C6．D【詳解】A．乙炔的結構式為，每個碳原子的價層電子對數是2，且不含孤電子對，所以C原子均采取雜化，的空間結構為直線形，A項錯誤；B．的中心原子的價層電子對數，不含孤電子對，雜化軌道數為4，S原子采取雜化，分子的空間結構為正四面體形，B項錯誤；C．的中心原子的價層電子對數，所以中心原子采取雜化，該離子中含有一對孤電子對，所以其空間結構為三角錐形，C項錯誤；D．的中心原子的價層電子對數，雜化軌道數為3，所以B原子采取雜化，不含孤電子對，所以其空間結構為平面三角形，D項正確；故選：D。7．A【詳解】乙烯分子中存在4個和1個，C原子上孤電子對數為0，σ鍵電子對數為3，則C原子采取雜化，C、H之間的化學鍵是雜化軌道與H的s軌道形成的σ鍵，C、C之間的化學鍵有1個是雜化軌道形成的σ鍵，還有1個是未參與雜化的2p軌道形成的π鍵。A．雜化軌道形成σ鍵、未參與雜化的2p軌道形成π鍵,故A正確；B．雜化軌道形成σ鍵、未參與雜化的2p軌道形成π鍵，故B錯誤；C．C、H之間的化學鍵是σ鍵，C、C之間的化學鍵σ鍵和π鍵，故C錯誤；D．C、C之間的化學鍵σ鍵和π鍵，C、H之間的化學鍵是σ鍵，故D錯誤；故答案為A8．C【詳解】A．甲烷分子中的4個共價鍵完全相同，其空間構型是正四面體形，CHCl3分子中的4個共價鍵不完全相同，所以其空間構型不是正四面體形，A錯誤；B．H2S分子中S原子采用sp3雜化，含有2對孤電子對，其空間構型為V形，故B錯誤；C．二氧化碳中C原子的價層電子對數為2，二氧化碳分子中C原子采用sp雜化，分子呈直線形，故C正確；D．中N原子采用sp3雜化，不含孤電子對，呈正四面體形，故D錯誤；故選C。9．C【詳解】A．根據結構可知該分子不具有對稱結構，屬于極性分子，故A正確；B．非金屬性F>N，則C-F鍵的極性大于C-N鍵的極性，故B正確；C．該分子中雙鍵的成鍵C原子為sp2雜化，故C錯誤；D．該分子含有1個C=N、1個C=C、2個C=O、2個C-C、4個C-N、3個N-H、1個C-H、1個C-F鍵，其中每個單鍵為1個σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，則該分子中σ鍵與π鍵數目之比為15:4，故D正確；故選C。10．C【分析】根據結構特點判斷雜化類型或共價鍵類型，當碳原子、氮原子形成的鍵都是單鍵時判斷采用sp3雜化，共價鍵中單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個Π鍵進行判斷；【詳解】A．根據氮原子在結構中形成三個單鍵判斷，氮原子采用sp3雜化，故A錯誤；B．根據碳鉑中有4個碳原子采用的是sp3雜化判斷，所有碳原子不可能在同一平面，故B錯誤；C．根據碳原子成鍵特點判斷雜化類型，碳形成4個單鍵判斷碳采用sp3雜化，有4個碳原子，碳原子形成雙鍵判斷碳采用sp2雜化，有2個碳原子，故之比為2:1，故C正確；D．根據單鍵是σ鍵，雙鍵中1個σ鍵和1個Π鍵進行判斷，σ鍵有24個，故D錯誤；故選答案C。根據結構判斷化學鍵類型，根據碳原子成鍵特點形成4個化學鍵判斷氫原子個數。11．B【分析】根據題中信息，X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，基態X原子的2p軌道上有4個電子，則X的電子排布式為1s22s22p4，X為O元素，X、Y同主族，且原子序數比O大，則Y為S元素，Y、Z同周期，基態Z原子能量最高的能級上有1個未成對電子，Z的原子序數比S大，則Z為Cl元素，基態W原子的3d能級上只有1對成對電子，其價電子排布為3d64s2，則W為Fe元素；據此解答?！驹斀狻緼．X為O元素，Y為S元素，二者屬于同主族元素，從上而下，非金屬性減弱，非金屬性越強，氣態氫化物的熱穩定性越強，原子序數O＜S，非金屬性O＞S，氣態氫化物的熱穩定性O＞S，故A錯誤；B．Y為S元素，Z為Cl元素，Y2Z2分子為S2Cl2，其結構式為Cl-S-S-Cl，該分子中存在Cl-S極性鍵和S-S非極性鍵，故B正確；C．Z為Cl元素，W為Fe元素，在加熱條件下，Fe與Cl2發生反應生成FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3，故C錯誤；D．X為O元素，Y為S元素，為，的價層電子對個數=3+=3+1=4，有1對孤電子對，S原子采取sp3雜化，其空間構型為三角錐形，故D錯誤；答案為B。12．D【詳解】A．俄國化學家門捷列夫于1869年總結發表此周期表(第一代元素周期表)，此后不斷有人提出各種類型周期表不下170余種，歸納起來主要有：短式表(以門捷列夫為代表)、長式表(以維爾納式為代表)、特長表(以波爾塔式為代表)；平面螺線表和圓形表(以達姆開夫式為代表)；立體周期表(以萊西的圓錐柱立體表為代表)等眾多類型表，元素周期表又稱為元素周期系，二者指代的是同一名詞，故A錯誤；B．在基態14C原子核外電子排布式為1s22s22p2，根據洪特規則，2p能級上的兩個電子分別占據一個空軌道，且自旋方向相同，則核外存在2對自旋相反的電子，其核外電子有6種運動狀態，故B錯誤；C．I離子中心I原子的價層電子對數=2+=4，其中心原子的雜化形式為sp3雜化，空間幾何構型為V型，故C錯誤；D．根據題意，水楊酸()第一級電離形成的離子()能形成分子內氫鍵，分子內氫鍵的形成會使該微粒中酚羥基上的氫離子更難電離出H+，導致的酸性比苯酚的酸性弱，因此相同溫度下電離平衡常數Ka2(水楊酸)＜Ka(苯酚)，故D正確；答案選D。13．B【詳解】A．同族元素形成的單質空間結構不一定相同，如氮氣為直線型，P4為正四面體構型，故A錯誤；B．和化學性質相似，均可以與形成配離子和，故B正確；C．硝酸是強酸，磷酸為中強酸，故C錯誤；D．與相似，其中P原子為雜化，中P原子為雜化，空間構型為三角雙錐形，故D錯誤；故選B。14．C【詳解】A.Br價電子為7，為N層電子，Br價電子排布式為4s24p5，故A錯誤；B.N與CO2為等電子體，電子數都為16，為直線形分子，故B錯誤；C.物質C中氮原子成鍵方式有、和—N=NN三種方式，氮原子雜化形式為sp、sp2、sp3，故C正確；D.手性分子應連接4個不同的原子或原子團，CH3OH不是手性分子，故D錯誤；故選：C。15．A【詳解】A．SO3中心原子價層電子數為3，沒有孤電子對，為平面三角形；中心原子價層電子數為3，沒有孤電子對，為平面三角形，選項A正確；B．NH3為三角錐結構；中心原子價層電子數為3，1對孤電子對，為V型，選項B錯誤；C．BF3中心原子價層電子數為3，沒有孤電子對，為平面三角形；CH4中心原子價層電子數為4，沒有孤電子對，為正四面體，選項C錯誤；D．H2O中心原子價層電子數為4，2對孤電子對，為V型，PCl3中心原子價層電子數為3，1對孤電子對，三角錐結構，選項D錯誤；答案選A。16．A【詳解】A．H2S中S的價層電子對數=2+=4，因此分子中，S原子的價層電子對數目為，A正確；B．標準狀況下，環己烷不是氣體，因此無法計算，B錯誤；C．溶液中，根據物料守恒可知、、的總物質的量為0.01mol，因此和的離子數目之和小于，C錯誤；D．由可知，每轉移xmol電子，釋放xmolLi+，因此每轉移電子釋放個，D錯誤；答案選A。17．D【詳解】A．a中C原子是sp3雜化，鍵角大約為109.5°，故A錯誤；B．b中S原子價層電子對數為2+=4，S原子采取sp3雜化，故B錯誤；C．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的電負性變大，c中O元素的電負性最大，故C錯誤；D．a是鈉鹽，b是共價化合物，a的水溶性大于b，故D正確；故選D。18．A【詳解】A．鍵線式中所有拐點和端點都有一個碳原子，丙烯有3個碳原子，丙烯的結構式為，故其鍵線式為，選項A正確；B．氨分子中氫原子被氨基（-NH2）取代后的生成物叫肼，分子中全部為單鍵，電子式為：，選項B錯誤；C．Cu是29號元素，原子核外電子數為29，基態原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，選項C錯誤；D．NH3分子中N原子價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+（5-3×1）=4，VSEPR模型為正四面體結構；含有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐形，VSEPR模型與分子立體結構模型不一致，選項D錯誤；答案選A。19．B【詳解】A．沒有同分異構體，故A錯誤；B．苯可以從石油中獲取，可以拓展石油化工的產品范圍，故B正確；C．Y中的氧化數為，故C錯誤；D．化合物X中的氧原子采取雜化成鍵，故D錯誤；故選B。20．A【詳解】A．與分子具有相似的結構，分子中碳氧原子間為雙鍵，所以的電子式可表示為：，A正確；B．N2O為分子晶體，SiO2為原子晶體，結構不同，B錯誤；C．中鍵及鍵中有鍵，中C=O鍵中含有鍵，C錯誤；D．與分子具有相似的結構，所以為直線形分子，D錯誤；故選A。21．VO、H2VO、VO2(H2O)和V2OMtrc-Fe2++H2VO4+4H+=Mtrc-Fe3++VO2++3H2O分子的手性來源于鰲環的扭曲導致鏡面對稱性破缺Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2O、V2O5+2NH3·H2O=2NH4VO3+H2O、Y(NO3)3+NH4VO3+2NH3·H2O=YVO4↓+3NH4NO3+H2O(1)如果在弱酸性條件下，采取沉淀法除鐵，則有以下問題：A．Fe3+在弱酸性條件水解難以將鐵離子降低到所要求的程度。B．Fe(OH)3具有膠體的性質，過濾困難。(2)如果在弱堿性條件下水解，Fe(OH)3會與原料共沉淀而損失原料。所以不能用沉淀法除去微量鐵。@采用加入鰲合劑在氨水中二次重結晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結晶時加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數Fe3+，第二次重結晶時加入鄰二氨菲，進一步降低Fe3+的含量。采用加入鰲合劑在氨水中二次重結晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結晶時加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數Fe3+，第二次重結晶時加入鄰二氨菲，進一步降低Fe3+的含量。(1)第一步設殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024x=2.9×10-27(2)第二步設殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)33+=1.3×1014y=2.2×10-35或者(1)第一步設殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)=1.3×10143.8×10-13(2)第二步設殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024y=2.2×10-35【解析】【詳解】(1)VO43-(2)H2VO4-(3)VO2(H2O)4+(4)V2O74-以下畫法不扣分。VO2(H2O)4+等等，未畫成雙鍵不扣分。1-2Mtrc-Fe2++H2VO4+4H+=Mtrc-Fe3++VO2++3H2O1-31-3-11-3-2分子的手性來源于鰲環的扭曲導致鏡面對稱性破缺。1-4Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2OV2O5+2NH3·H2O=2NH4VO3+H2OY(NO3)3+NH4VO3+2NH3·H2O=YVO4↓+3NH4NO3+H2O(1分，未畫↓不扣分)(共3分)1-51-5-1。(1)如果在弱酸性條件下，采取沉淀法除鐵，則有以下問題：A．Fe3+在弱酸性條件水解難以將鐵離子降低到所要求的程度。B．Fe(OH)3具有膠體的性質，過濾困難。(2)如果在弱堿性條件下水解，Fe(OH)3會與原料共沉淀而損失原料。所以不能用沉淀法除去微量鐵。1-5-2采用加入鰲合劑在氨水中二次重結晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結晶時加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數Fe3+，第二次重結晶時加入鄰二氨菲，進一步降低Fe3+的含量。(1)第一步設殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024x=2.9×10-27(2)第二步設殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)=1.3×1014y=2.2×10-35或者(1)第一步設殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)33+=1.3×10143.8×10-13(2)第二步設殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024y=2.2×10-3522．（1）sp3正四面體[Ar]3d104s1（2）向上層清液中繼續滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全AgNO3溶液（3）坩堝（4）（5）偏低【解析】（1）根據中心原子含有的共價鍵個數與孤電子對個數之和確定其空間構型和雜化方式，離子中含有4個σ鍵，沒有孤電子對，所以其立體構型是正四面體，硫原子采取sp3雜化；銅是29號元素，核外有4個電子層，最外層有一個電子，基態銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63p104s1或[Ar]3d104s1；（2）硫酸根離子的檢驗是滴加氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則證明溶液中含有硫酸根離子，故判斷沉淀完全的操作是向上層清液中繼續滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀完全；步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為AgNO3溶液，硫酸鋇沉淀中可能附著有氯化鋇或氯化銅，為了證明是否洗凈即檢驗有無氯離子，需要加入硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，證明沒有洗凈；（3）步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器為坩堝；（4）固體質量為wg，為硫酸鋇的質wg量，硫酸鋇的物質的量n=，根據硫酸根離子守恒可知，CuSO4~BaSO4則c(CuSO4)===mol·L?1；（5）若步驟①從燒杯中轉移沉淀時未洗滌燒杯，會使固體的質量偏小，物質的量偏小，根據c=可知，則測得c(CuSO4)偏低；23．V形不能會與反應生成污染環境的氣體(或會消耗更多的等合理答案)平衡氣壓，使液體順利滴下水浴加熱偏小偏大【分析】由實驗流程可知，用硫酸溶解后，加入草酸溶液煮沸生成，加入H2O2溶液進行氧化將Fe元素轉化為+3價，加入飽和草酸鉀和草酸溶液煮沸得到溶液，經過一系列操作得到產品【詳解】（1）H2O分子，中心原子的價層電子對數：，孤電子對數為2，則水的空間構型為：V形；（2）HNO3具有氧化性，會將Fe2+氧化為Fe3+，不能得到預期產物，故：“酸溶”時，莫爾鹽不能用的溶解，原因是：會與反應生成污染環境的氣體(或會消耗更多的等合理答案)；（3）H2C2O4與Fe2+反應生成，非氧化還原反應，根據元素守恒，反應的離子方程式為：；（4）漏斗需要和外界氣壓平衡，里面的液體才能順利流下，故作用為：平衡氣體，使液體順利流下；需要保持40℃溫度加熱，溫度較低且要控制溫度，所以采用水浴加熱；（5）①步驟ⅰ加入溶液時發生反應的離子方程式為，無色草酸根和有色高錳酸鉀氧化還原反應，計算草酸根含量，步驟ii發生的反應為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，Fe3+氧化Cu得到還原性Fe2+，通過Fe2+和MnO4-反應來計算鐵元素的含量，步驟ⅰ中，若加入的溶液過量，使步驟ii中消耗的減少，計算的鐵元素偏??；若步驟ⅱ中不濾去不溶物Cu，會和生成的Fe3+繼續反應生成Fe2+，使消耗偏多，測得鐵元素含量偏大；②根據關系式，可以得出，鐵的質量為：0.28xyg，該樣品中鐵元素的質量分數為24．Cu2+排除通入與水反應引起硝酸濃度增大的影響通入N2可以帶走溶液中的，因此三份溶液中的濃度：B＞C＞A，反應速率隨濃度降低而減慢，說明對該反應有催化作用有單電子，很容易得到一個電子形成更穩定的；為平面正三角形結構，且帶一個負電荷，難以獲得電子【分析】影響銅和硝酸反應速率的外因有反應物的濃度、溫度、催化劑等，要探究催化劑對反應速率的影響，變量是催化劑，作對比實驗，反應物濃度、溫度必須相同，催化劑可以參與反應，先在反應中消耗后又重新生成，反應前后催化劑的質量和化學性質不發生改變；計算受熱分解所得產物化學式時，結晶水合物先失去水、硝酸鹽不穩定分解、結合應用質量守恒定律計算即可；【詳解】(1)①溶液B與稀硝酸的區別就是B是銅和濃硝酸反應后的稀釋液，先呈綠色后呈藍色，稀釋液中除了硝酸還存在銅離子、少量二氧化氮，溶液B遇銅片立即發生反應，催化劑能極大地加快反應速率，故推測Cu2+對該反應有催化作用、并通過實驗探究之。②排除了Cu2+對該反應有催化作用，就要通過實驗探究對該反應有催化作用。作對比實驗，控制變量，方案Ⅰ中向盛有銅片的溶液A中通入少量，補充對比實驗，補充該實驗的目的是排除通入與水反應引起硝酸濃度增大的影響。方案Ⅱ：向溶液B中通入氮氣數分鐘得溶液C，則三份溶液中唯一的變量的濃度不一樣：由于通入N2可以帶走溶液中的，因此的濃度：B＞C＞A，則相同條件下，銅片與A、B、C三份溶液的反應速率：可以證明，該實驗能夠證明對該反應有催化作用。③已知溶于水可以生成，氮元素化合價降低，則該反應是氧化還原反應，推測氧化產物為，故溶于水可以生成和。(2)根據價層電子對互斥理論，中孤電子對數為，價層電子對數為3+0=3，根據雜化軌道理論，中