…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學書寫化學方程式計算題專題訓練含答案

姓名：__________班級：__________考號：__________一、計算題（共7題）1、我國古代有“丹砂燒之成水銀”之說，是指丹砂（硫化汞）受熱發生分解反應，寫出該反應的化學方程式．2、在2H2O通電2H2↑+O2↑中，參加反應的H2O與生成的H2和O2的微粒個數比為

；質量比為

。3、去年發生在某市的假藥案已致使多人死亡。經查實，該假藥中含有損害人體腎臟的成分“二甘醇”(化學式為C4H10O3)，“二甘醇”在人體內可發生如下反C4Hl0O3+4O2=2X+3H2O，而導致人中毒。請填空：（1）一個“二甘醇”分子中共有

個原子。（2）x的化學式為

。（3）“二甘醇”中各種元素的質量比為

。4、

將25gA與5gB發生反應，所得混合物中含有10A，11gC，還有另外一種物質D。A、B、C、D相對質量分別為30、20、44、18，則它們之間反應的化學方程式正確的是（

）A.A+B=C+D

B.2A+B=2C+D

C.2A+B=C+2D

D.A+2B=2C+D5、煙花爆竹的主要成分是黑火藥，其化學組成為硝酸鉀、硫磺和木炭等。（1）黑火藥中至少有_______種元素。（2）黑火藥的一般配方是：硫磺、硝酸鉀、炭粉。已知黑火藥在空氣中燃爆時可發生：，則、、完全反應時的質量比為__________________，該配方中和__________________（填化學式）明顯過量。燃放煙花爆竹產生的化學方程式是_______________。（3）氣體在空氣中經粉塵催化氧化為，與水反應，形成硫酸型酸雨，寫出有關反應的化學方程式：_________________，____________。（4）很多城市出臺“禁放”規定杜絕此類污染，以下解決“現代文明”與“傳統文化”沖突的做法可行的是________（填字母）。A提倡電子鞭炮

B開發綠色鞭炮

C關停鞭炮企業（5）二氧化硫工業上可用于生產硫酸，化學方程式為。現有氣體，欲使它完全轉化為硫酸，至少應通入氧氣多少噸？__________6、取氯化鈣和鹽酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸鈉溶液。所加入碳酸鈉溶液的質量和混合溶液pH變化關系如圖所示，回答下列問題：（可能用到的相對分子質量：CaCl2﹣111HCl﹣36.5Na2CO3﹣106

NaCl﹣58.5CaCO3﹣100

CO2﹣44H2O﹣18）（1）BC段反應的化學方程式為_____。（2）CD段溶液pH＞7的原因是_____。（3）計算充分反應至C點時所得溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程，計算結果精確至0.1%）。7、為測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的含量，某化學活動小組分三次進行實驗，實驗數據如表，請回答下列問題：所取藥品第一次第二次第三次黃銅樣品質量（g）121010稀鹽酸質量（g）100100150生成氣體質量（g）0.20.20.2（1）第____次實驗中，藥品成分恰好完全反應。（2）黃銅樣品中銅的質量分數是多少？恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數是多少？（精確到0.1%）============參考答案============一、計算題1、【考點】書寫化學方程式、

．【分析】首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．【解答】解：硫化汞受熱發生分解反應，生成汞和硫，反應的化學方程式為：HgSHg+S．故答案為：HgSHg+S．【點評】本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．2、

2：2：1

36：4：323、（1）17；（2）C2H2O4；CHO=24524。4、C5、5

S

AB

8t

【詳解】（1）根據質量守恒定律可知，黑火藥中所含元素種類與硝酸鉀、硫磺和木炭所含的元素種類相同，所以黑火藥至少有鉀、氮、氧、硫、碳這5種元素。（2）根據黑火藥在空氣中燃爆時可發生反應的方程式：，則、、完全反應時的質量比為；依據該質量比，3克硝酸鉀完全反應需硫的質量為，需碳的質量為，所以配方中C和S明顯過量。煙花爆竹中國含有硫，因此，燃放煙花爆竹會產生，化學方程式是。（3）氣體在空氣中經粉塵催化氧化為，化學方程式為；與水反應，形成硫酸化學方程式為。（4）選擇解決“現代文明”與“傳統文化”沖突的做法可行的方法。A、提倡電子鞭炮，既保留了傳統文化，又減少環境污染，符合題意；

B、開發綠色鞭炮，既保留了傳統文化，又減少環境污染，符合題意；

C、提昌鞭炮企業改革創新，開發綠色鞭炮，不符合題意。故選AB。（5）設需要通入氧氣的質量為X。

答：需要通入氧氣的質量為8t【點睛】本題難點是利用化學方程式判斷反應物是否過量的問題，解決方法是利用假設法，假設一種物質的質量，求另一種物質的質量，然后進行對比。6、（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（2）碳酸鈉溶液本身顯堿性，pH＞7；（3）4.4%【分析】AB段發生的反應是鹽酸和碳酸鈉的反應，BC段發生的反應是氯化鈣和碳酸鈉的反應，CD段加入碳酸鈉，但是沒有發生化學反應。【詳解】（1）BC段反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；（2）CD段加入碳酸鈉，碳酸鈉沒有發生化學反應，碳酸鈉溶于水顯堿性，溶液pH大于7；（3）設AB段反應生成的氯化鈉的質量為x，生成的二氧化碳的質量為y，BC段反應生成的氯化鈉的質量為z，生成的碳酸鈣的質量為a則Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋H2O＋CO2↑

106

117

44

20g×10.6%

x

yx=2.34g，y=0.88gNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106

100

11710×10.6%

a

za=1g，z=1.17g充分反應至C點時所得溶液中溶質的質量分數。【點睛】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。7、（1）二；（2）12.8%。【分析】（1）根據三次放出氫氣的質量都是0.2g及反應物的量進行解答；（2）根據氫氣的質量利用化學方程式求出參加鋅和生成的硫酸鋅質量，進而計算出黃銅樣品中銅的質量分數、所得溶液的溶質質量分數。【詳解】（1）依據質量守恒定律可知：三次放出氫氣的質量都是0.2g，第一次黃銅樣品中的質量多，第三次中稀鹽酸質量多，所以第二次取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應；（2）設參加反應的鋅的質量為x，反應后得到溶液中溶質的質量為yZn＋2HCl═ZnCl