第二章海水中的重要元素——鈉和氯第二節氯及其化合物第1課時氯氣的性質1.了解氯2．認識燃燒現象的本質3．了解次氯酸的性質及應用目錄情境微課堂

1915年4月22日，在第二次伊普爾之役，德國用氯氣攻擊法國、加拿大和阿爾及利亞聯軍。氯氣只要能夠保證一定濃度，就是非常致命的。德軍釋放了5000多桶毒氣，隨風吹到了法英法聯軍的陣地。在4公里的陣地上，英法聯軍從開始的迷惑不解，到劇烈的咳嗽、胸部灼熱、疼痛，最終悲慘的窒息而死。沒死的士兵驚恐萬分，紛紛丟棄陣地向后潰逃。占領了英法聯軍一線陣地，后者1.5萬人中毒，5000人死亡。1.氯的原子結構及存在一、氯氣的性質氯的原子結構示意圖為(

)，最外層有(

)個電子，在化學反應中容易(

)1個電子使最外層達到8電子穩定結構，表現出(

)性。在自然界中主要以(

)、MgCl2、CaCl2等化合態形式存在于海水中和陸地的鹽湖、鹽礦中。氯氣的性質如何聞氯氣的氣味?

用手在盛有氣體的瓶口上方向鼻孔輕輕扇動，使極少量氣體飄進鼻孔。顏色狀態氣味毒性溶解性

色_________________1體積的水溶解約

體積的氯氣氣體下列有關氯氣的敘述中，不正確的是()A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B.氯氣是一種有毒的氣體C.氯氣不能溶于水氯氣和鈉反應氯氣和鐵反應氯氣和銅反應下列關于氯氣的敘述正確的是()A.鈉在氯氣中燃燒產生白色煙霧B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuClC.純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發出黃色火焰D.氯氣是一種有毒的氣體3.與水的反應(1)25℃時，1體積水可溶解約2體積氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水，氯水呈淺黃綠色。

(2)溶于水的氯氣部分與水發生反應，化學方程式為Cl2+H2O═HCl+HClO，該反應的氧化劑是()，還原劑是()。

(3)次氯酸具有強氧化性，能殺死水中的病菌，起到消毒的作用。國家規定了飲用水中余氯含量得標準，

近年來科學家提出氯氣會與水中得有機物發生反應，生成有機氯化物可能會對人身體有害。所以，而且已經開始使用新的自來水消毒劑，如二氧化氯ClO2、臭氧。1.氯水的性質按照表中要求完成氯水的性質實驗，將實驗現象及有關結論填入表中：實驗操作實驗現象實驗結論___________________________________________________________________2.次氯酸(HClO)的性質(1)次氯酸是

于水的弱酸，比碳酸酸性

，寫離子方程式時不能拆成離子形式。氯氣和水反應的離子方程式：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。(2)次氯酸不穩定，見光易分解，反應的方程式：

。(3)次氯酸具有強氧化性，其氧化性比Cl2

，可用于自來水的殺菌消毒，還可以用作漂白劑。強(1)光照氯水時，溶液中的次氯酸不斷分解生成鹽酸和氧氣，溶液的淺黃綠色逐漸褪去，pH逐漸減小。(2)實驗室中氯水需現用現配。保存氯水時，應避免光照、受熱，實驗室通常將氯水置于棕色試劑瓶中密封保存(1)與氫氧化鈉溶液反應——制取漂白液①制取反應的化學方程式:Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O③漂白液的有效成分是次氯酸鈉。四、氯氣與堿的反應(2)與石灰乳反應——制取漂白粉①制取反應的化學方程式:2Ca(OH)2+2Cl2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②漂白粉的主要成分是

Ca(ClO)2(1)將盛有氯水的燒瓶置于陽光下照射,有氣泡產生,此氣泡成分是氯氣嗎?燒瓶內溶液的酸堿性有何變化?

【思考·討論】提示:不是。酸性增強。因反應2HClO2HCl+O2↑,放出O2,有HCl生成,酸性增強。光照====(2)向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加氯水,溶液紅色褪去,如何驗證是什么原因造成的?

提示:可能有兩種原因:①氯水中含有強氧化性的