第三單化學平衡的移動進階訓練一、單選題（共20題，每題2分，共40分）1．T℃在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g).反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示.下列分析正確的是A．容器中發生的反應可表示為：3X(g)+Y(g)?Z(g)B．圖1中0～3min內，(X)=0.2mol?L-1?min-1C．其他條件不變，升高溫度，正、逆都增大，且達到新平衡前正＞逆D．若改變條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強2．一定溫度下，以下反應分別在密閉容器中進行并建立了平衡。體系中混合氣體的平均相對分子質量(Mr)在下列條件下的變化情況正確的是選項反應條件MrAN2(g)+3H2(g)?2NH3(g)升高溫度變大B2NO2(g)?N2O4(g)縮小容器容積變小CH2(g)+I2(g)?2HI(g)降低溫度不變D2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)若平衡時Mr=30，增加容器容積不變A．A B．B C．C D．D3．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A．黃綠色的氯水光照后顏色變淺B．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產生氣體的速率比不加銅粉快C．H2、I2(g)、HI混合氣體加壓后顏色變深D．工業制硫酸中，SO2氧化成SO3，往往需要使用催化劑4．在密閉容器中，反應X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH＜0，達到甲平衡，在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此條件的分析正確的是A．圖I是增大反應物濃度 B．圖II只能是加入催化劑C．圖II可能是增大壓強 D．圖III是增大壓強或升高溫度5．在2L的密閉容器中發生反應xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)：n(B)的變化關系。則下列結論正確的是A．200℃時，該反應的平衡常數為25L2/mol2B．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L·min)C．當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大D．由圖乙可知，反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=26．下列四圖中，曲線變化情況與所給反應(a、b、c、d均大于0)相對應的是ABCD2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)?H=-akJ/molN2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-bkJ/molN2O4(g)?2NO2(g)?H=+ckJ/molCO2(g)+C(s)?2CO(g)?H=+dkJ/molA．A B．B C．C D．D7．工業生產排放的煙氣中同時存在SO2、NOx和CO，利用它們的相互作用可將SO2、NOx還原成無害物質，一定條件下得到以下實驗結果。圖1為298K各氣體分壓與CO物質的量分數的關系，圖2為CO物質的量分數為2.0%時，各氣體分壓與溫度的關系。下列說法錯誤的是A．不同溫度下脫硝的產物為N2，脫硫的產物可能有多種B．溫度越高脫硫脫硝的效果越好C．NOx比SO2更易被CO還原D．體系中可能發生反應：2COS?S2+2CO、4CO2+S2?4CO+2SO28．在相同溫度下，向容積均為1L的恒容密閉容器①和②中分別加入一定量的反應物(如表所示)，發生反應△H=-41kJ/mol，若容器①中反應達到平衡時CO的轉化率為80%。下列說法正確的是容器編號起始時各物質物質的量/moln(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)①1400②0014A．容器①中反應達平衡時放出熱量大于41kJB．容器①中反應達到平衡時CO和水蒸氣的轉化率相等C．平衡時，兩容器中CO的物質的量濃度相等D．容器①與容器②中反應達到平衡時熱量變化的絕對值相等9．SO2與O2在一定條件下合成SO3的反應，達到平衡時變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應的方程式為2SO2+O22SO3B．達到平衡時SO2與O2的轉化率之比為1:1C．達到平衡時，斷開SO2的硫氧鍵的個數是斷開O2的氧氧鍵個數的4倍D．達到平衡時，增大SO2的物質的量濃度可提高反應物的轉化率10．在恒溫密閉容器中制備特種陶瓷的原料MgO：，以下分析正確的是A．加入硫酸鎂固體，平衡正向移動B．反應從開始至平衡，氣體的平均分子量一直保持不變C．保持體積不變，充入CO，達到平衡的過程中逆反應速率逐漸增大D．在容器中加入1mol和1molCO，反應達到平衡時吸收熱量為Q11．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．實驗室常用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質B．打開可樂瓶蓋時，可樂飲料中常常會生產大量氣體C．工業合成氨氣時加入催化劑提高反應速率D．冷卻一定體積的NO2后，氣體顏色變淡12．在密閉容器中，一定量的混合氣體發生反應：，平衡時測得物質A的濃度為0.50mol·L-1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，再次達平衡時，測得A的濃度降低為0.20mol·L-1。下列有關判斷正確的是（）A．x+y<z B．平衡向正反應方向移動C．B的轉化率降低 D．C的體積分數增大13．已知化學反應達到平衡，當增大壓強時，平衡向逆反應方向移動，則下列選項正確的是（）A．A是氣體，C是固體 B．A、C均為氣體C．A、C均為固體 D．A是固體或液體，C是氣體14．在密閉容器中，向含有催化劑的溶液(與KOH溶液反應制得)中通入生成，其它條件不變，轉化為的轉化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應是吸熱反應B．該反應離子方程式C．在40~80范圍內的轉化率迅速上升，充分體現了溫度對反應速率的影響D．若用和在堿性溶液中電解法制備，在電解池的陽極生成15．已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍色，[ZnCl4]2-為無色。現將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變為藍色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2+＋4Cl-[CoCl4]2-＋6H2OΔH用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：以下結論和解釋正確的是（）A．CoCl2可用于制作變色硅膠干燥劑，當硅膠由粉紅色變為藍色時，說明干燥劑已失效B．由實驗①可推知ΔH＜0C．實驗②是由于c(H2O)增大，導致平衡逆向移動D．實驗③發生的離子反應是[CoCl4]2-＋6H2O＋Zn2+[ZnCl4]2-＋[Co(H2O)6]2+16．一定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入一定量N2O4，發生反應N2O4(g)?2NO2(g)ΔH>0，各組分濃度隨時間(t)的變化如表。t/s010203040c(N2O4)/(mol/L)0.1000.0620.0480.0400.040c(NO2)/(mol/L)00.0760.1040.1200.120下列說法不正確的是A．0~30s，N2O4的平均反應速率為v=0.12mol/(L·min)B．降低溫度，反應的化學平衡常數值減小C．40s時，再充入N2O40.04mol、NO20.12mol，平衡不移動D．增大容積使平衡正移，達新平衡后混合氣顏色比原平衡時淺17．在1L恒容密閉容器中充入體積比為3：1的H2和CO2二者在催化劑、加熱條件下反應可以合成乙烯：6H2+2CO2CH2＝CH2+4H2O(g)，不同溫度對CO2的平衡轉化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示。下列有關說法正確的是()A．其他條件相同時，M點的反應速率一定比N點大B．M點時，產物乙烯的體積分數為7.7%C．其他條件相同時，N點的平衡常數比M點的大D．N點時向容器中再充入體積比為3：1的H2和CO2，再次達平衡時CO2的轉化率降低18．一定條件下，物質的量均為0.3mol的X(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發生反應：X(g)+3Y(g)?2Z(g)ΔH=-akJ?mol-1，下列說法正確的是A．達到平衡后，向平衡體系中充入稀有氣體，正反應速率不發生變化B．反應一段時間后，X與Y的物質的量之比仍為1：1C．達到平衡時，反應放出0.1akJ的熱量D．X與Y的物質的量相等，說明反應已達到平衡19．化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是選項操作或做法目的A將銅絲插入濃硝酸中制備B將密閉燒瓶中的降溫探究溫度對平衡移動的影響C將溴水滴入溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘D實驗結束，將剩余固體放回原試劑瓶節約試劑A．A B．B C．C D．D20．在恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在不同溫度下發生反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。CH3OH的體積分數與起始時H2與CO2的投料比值的關系如圖甲所示，投料比值一定時，CH3OH的濃度與溫度的關系如圖乙所示。下列推斷正確的是A．圖甲中，T1>T2B．圖甲中，CO2的轉化率：b>a>cC．圖乙中，T1之前隨著溫度的升高，平衡正向移動D．圖乙中，CO2的轉化率：e>d>f二、綜合題（共6題，每題10分，共60分）21．在一定溫度下，將3molA和1molB兩種氣體相混合于1L的密閉容器中，發生以下反應：。2min末反應達到平衡狀態，生成了1.2molD。(用三段式解題)(1)A的轉化率為多少_______？(2)求此溫度下的平衡常數_______？(3)求平衡時D的體積分數_______(即物質的量分數)？22．工業廢氣中CO的處理和合理利用，越來越受到關注。(1)在兩個固定容積為2L的恒容密閉容器中均充入2molCO和2molNO，在不同條件下發生反應2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)，實驗測得反應體系的壓強與時間t的變化曲線如圖所示。①與實驗a相比，實驗b采取的措施可能是_______，理由是_______；②0~10min內，實驗b對應條件下υ(NO)=_______；③實驗a條件下，反應的平衡常數Kc=_______。(2)CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H。已知：υ(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，υ(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中x為各組分的體積分數。在密閉容器中按物質的量之比為1∶2充入CO和H2，測得平衡混合氣體中CO的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如圖所示。①P1_______P2(填“>”“＜”)；升高溫度，_______(填“增大”“減小”或“不變”)；②c、d、e三點平衡常數Kc、Kd、Ke三者之間的關系為_______，理由是_______；③f點，=_______(保留三位有效數字)。23．在汽車排氣系統中安裝三元催化轉化器，可發生下列反應：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在某恒容密閉容器中通入等物質的量的CO和NO，在不同溫度(T)下發生上述反應時，c(CO)隨時間(t)的變化曲線如圖所示：(1)溫度為時，反應開始19s內的平均反應速率：v(N2)=___________(2)溫度為時，平衡常數K=___________(填計算結果的數值)(3)溫度為時，反應達到平衡時的轉化率為___________。24．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經5min后達平衡狀態，此時測得D的濃度為0.5mol/L，混合氣體的總體積為134.4L(標準狀況)，C的平均反應速率為0.1mol/(L·min)。試求：(1)此時C的濃度c(C)=__________mol/L，x的值為___________；(2)反應開始前容器中的A．B的物質的量：n(A)=n(B)=________mol；(3)A的平均反應速率為___________25．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)＋2D（g），反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：（1）用C表示10s內正反應的化學反應速率為_____________；第10s時A的轉化率為________________；（2）反應前A的物質的量濃度是______；B的物質的量濃度是___________；（3）平衡后，生成物D的濃度為___________；（4）能說明該反應已達到平衡狀態的是______________。a.v(C)=v(D)b.容器內各物質濃度不再發生變化c.v逆(C)=2v正(B)d.容器內氣體密度保持不變26．恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發生如下反應：2A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(s)，2min時反應達到平衡狀態，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol·L－1。(1)從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為________。(2)x＝________，A的轉化率為________。(3)下列各項可作為該反應達到平衡狀態的標志的是________。A．壓強不再變化B．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1C．氣體密度不再變化D．A的百分含量保持不變參考答案1．C【詳解】A．由圖1可知，X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增加，故XY是反應物，Z為生成物，根據變化量之比等于化學計量數之比，故容器中發生的反應可表示為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)，A錯誤；B．由圖1可知0～3min內，mol?L-1?min-1，B錯誤；C．由圖2可知，T2＞T1，升高溫度，Y的百分含量減小，說明平衡正向移動，該反應的正反應是一個吸熱反應，其他條件不變，升高溫度，正、逆都增大，且達到新平衡前正＞逆，C正確；D．比較圖1和圖3可知，改變條件后平衡沒有發生移動，結合反應方程式可知，改變壓強該化學平衡會發生移動，若改變條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件可能是使用催化劑，D錯誤；故答案為：C。2．C【詳解】A．升高溫度平衡逆向移動，氣體的物質的量增加，但氣體的質量不變，則平均相對分子質量Mr減小，故A錯誤；B．縮小體積壓強增大，平衡正向移動，氣體的物質的量減小，氣體質量不變，則平均相對分子質量Mr增大，故B錯誤；C．該反應前后氣體物質的量相等，氣體的總質量保持不變，則Mr為定值，故C正確；D．增加容器容積，平衡向逆向移動，由反應可知氣體質量增大的倍數大于氣體物質的量增大倍數，則Mr增大，故D錯誤；故選：C。3．A【分析】平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態平衡都適用，且與平衡移動有關，據此分析解答。【詳解】A．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO見光分解，使平衡正向移動，Cl2濃度減小，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；B．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，形成無數微小原電池，使反應速率加快，不存在可逆反應，不能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C．壓強不會引起平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)的移動，平衡混合氣體加壓后體積減小，濃度增大，所以顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．工業制硫酸中，SO2氧化成SO3，使用催化劑是為了加快反應速率，但不能使平衡發生移動，不能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；答案選A。4．C【詳解】A．若只增大反應物的濃度，v正瞬間增大，v逆瞬間應不變，與圖像不符，故A錯誤；B．加人催化劑可以同時相同倍數的增大正逆反應速率，平衡不移動，與圖像相符，但該反應前后氣體系數之和相等，縮小體積增大壓強也可以同等倍數的增大正逆反應速率，平衡不發生移動，也與圖像相符，故B錯誤；C．該反應前后氣體系數之和相等，縮小體積增大壓強也可以同等倍數的增大正逆反應速率，平衡不發生移動，與圖像相符，故C正確；D．增大壓強平衡不發生移動，所以若只增大壓強平衡時，甲乙在同一直線上，與圖像不符，故D錯誤；綜上所述答案為C。5．A【分析】由圖甲可知，200℃時，反應從開始到平衡A物質的量變化量=0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物質的量變化量=0.4mol-0.2mol=0.2mol，C物質的量變化量=0.2mol，物質的量之比等于化學方程式計量數之比，所以化學方程式為：2A+BC，據此分析解答。【詳解】A．平衡狀態下A、B、C物質的量分別為0.4mol、0.2mol，0.2mol，則該反應的平衡常數，A正確；B．由甲可知反應從開始到平衡B物質的量變化量=0.4mol-0.2mol=0.2mol，v(B)=，B錯誤；C．由圖乙可知，當外界條件由200℃降溫到100℃，平衡時C的體積分數減小，則原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均減小，C錯誤；D．由分析可知，化學方程式為：2A+BC，計算得到a=2，再根據乙圖圖象分析可知溫度升高平衡時C的體積分數增大，說明升溫平衡正向進行，正反應為吸熱反應，△H＞0，D錯誤；答案選A。6．C【詳解】A．依據先拐先平，溫度高分析，圖像中應該為高溫下先達平衡，可是圖象中先拐的為溫度低的反應，不符合平衡建立的規律，故A錯誤；B．反應是氣體體積減小的放熱反應，壓強增大正逆反應速率增大，平衡正向進行，正反應速率大于逆反應速率，圖象不符合，故B錯誤；C．反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向進行，四氧化二氮物質的量分數增大，壓強一定，溫度越高平衡正向進行，四氧化二氮物質的量分數減小，圖像符合變化特征，故C正確；D．增大二氧化碳物質的量，相當于增大壓強平衡逆向進行，二氧化碳轉化率減小，故D錯誤；故選C。7．B【詳解】A．根據圖2可知，不同溫度下脫硝的產物為N2，脫硫的產物可能有S2、COS等多種物質，故A正確；B．根據圖2可知，1200K~1400K，隨溫度升高，SO2含量升高，故B錯誤；C．由圖示可知，NOx比SO2更易被CO還原，故C正確；D．由圖示可知，溫度低于1000K時COS含量降低，S2、CO含量升高，體系中可能發生反應：2COS?S2+2CO；溫度大于1000K時CO2、S2含量降低，CO、SO2含量升高，體系中可能發生反應：4CO2+S2?4CO+2SO2，故D正確；選B。8．D【詳解】A．反應△H=-41kJ/mol表示生成1mol生成物放出熱量41kJ，而該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此容器①中反應達平衡時放出熱量小于41kJ，A錯誤；B．在反應①中加入的CO是1mol，加入的H2O是4mol，CO、H2O按1：1關系反應，所以該反應達到平衡時CO和水蒸氣的轉化率不相等，B錯誤；C．將反應②逆向轉化，與反應①的開始時相應物質的物質的量不同，因此二者達到平衡時不是等效平衡，所以平衡時，兩容器中CO的物質的量濃度不相等，C錯誤；D．對于容器①，由于平衡時CO的轉化率為80%，則該反應放出熱量是Q=41kJ/mol×1mol×80%=32.8kJ。平衡時各種氣體的物質的量n(CO)=0.2mol，n(H2O)=3.2mol，n(CO2)=n(H2)=0.8mol，該反應的化學平衡常數K=；對于反應②，假如反應的CO2的物質的量為x，則根據物質反應轉化關系可知平衡時：n(CO)=xmol，n(H2O)=xmol，n(CO2)=(1-x)mol，n(H2)=(4-x)mol，反應在相同溫度下進行，化學平衡常數相同，所以K=，解得x=0.8mol，每反應1mol會吸收熱量41kJ，所以反應0.8molCO2，吸收熱量為Q=0.8mol×41kJ/mol=32.8kJ，可見容器①與容器②中反應達到平衡時熱量變化的絕對值相等，D正確；故合理選項是D。9．D【分析】由圖可知開始時SO2和O2分子數之比=6:3，反應消耗SO2、O2分子數之比為2:1。【詳解】A．由圖可知反應開始到最終平衡時消耗的SO2、O2和生成的SO3個數比=(6-2):(3-1):(4-0)=2:1:2，則反應方程式計量數為2,1,2，平衡時SO2、O2、SO3共存，則反應的化學方程式為2SO2+O22SO3，A正確；B．達到平衡時SO2與O2的轉化率之比==1:1，B正確；C．由方程式可知，相同時間內斷開SO2的硫氧鍵的個數永遠是斷開O2的氧氧鍵個數的4倍，C正確；D．達到平衡時，增大SO2的物質的量濃度可提高O2的轉化率，但SO2的轉化率減小，D錯誤；選D。10．C【詳解】A．加入固體物質，平衡不移動，故A錯誤；B．反應前只有CO是氣體，相對分子質量是28，生成的氣體是等物質的量的CO2和SO2，平均相對分子質量是，反應從開始至平衡，氣體的平均分子量增大，故B錯誤；C．保持體積不變，充入CO，CO濃度增大，平衡正向移動，CO2、SO2的濃度逐漸增大，所以達到平衡的過程中逆反應速率逐漸增大，故C正確；D．該反應可逆，在容器中加入1mol和1molCO，反應達到平衡時，參加反應的CO小于1mol，所以吸收熱量小于Q，故D錯誤；選C。11．C【詳解】A．氯氣和水的反應是可逆反應，飽和食鹽水中氯離子濃度大，化學平衡逆向進行，減小氯氣溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．打開可樂瓶蓋后看到有大量氣泡逸出，是因為二氧化碳氣體與水反應是可逆反應，壓強減小，平衡逆向移動，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．工業合成氨氣時加入催化劑提高反應速率，催化劑影響反應速率，對平衡沒有影響，不能用勒夏特列原理解釋，故C選；D．2NO2（g）?N2O4（g）正反應方向放熱，降低溫度，平衡正反應方向移動，NO2濃度降低，氣體顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選C。12．C【分析】該反應達到平衡后，物質A的濃度為0.50mol·L-1，將容器的容積擴大到原來的3倍，即減小壓強，若平衡不移動，則物質A的濃度變為原來的，則A的濃度應小于0.20mol·L-1，但物質A的濃度增大，則平衡向生成A的方向移動，則平衡逆向移動，由此解答。【詳解】A．根據分析可知，減小壓強，平衡逆向移動，由勒夏特列原理可知：x+y>z，A錯誤；B．根據分析可知，物質A的濃度增大，平衡向逆反應方向移動，B錯誤；C．根據分析可知，平衡逆向移動，則B的轉化率降低，C正確；D．平衡逆向移動，C的轉化率增大，則C的體積分數減小，D錯誤；答案選C。13．D【詳解】增大壓強，平衡逆向移動，說明逆反應是氣體物質的量減小的反應，故C一定為氣體，A一定為非氣體，即A為固體或液體，選D。14．B【詳解】A．由圖可知，80℃時轉化為HCOO-的反應達到平衡，80℃之后，再升高溫度，轉化率下降，說明該反應是放熱反應，故A錯誤；B．催化劑作用下，KHCO3加氫生成HCOOK和H2O，離子方程式為，故B正確；C．反應在40℃～80℃時反應未達到平衡，隨著溫度的升高，反應速率加快，催化劑的活性增強，的轉化率增大，體現的是催化劑對反應速率的影響，故C錯誤；D．用CO2和H2制備HCOO-，碳元素的化合價降低，發生還原反應，應在電解池的陰極生成，故D錯誤；故選：B。15．D【詳解】A.藍色變為粉紅色才失效，故A錯誤；B.由實驗①可知，降溫使平衡逆移，故逆反應放熱，正反應吸熱，故B錯誤；C.實驗②是稀釋溶液，促進平衡向正向移動，故C錯誤；D.實驗③是向[CoCl4]2-溶液中加入氯化鋅固體，所以發生的離子反應是[CoCl4]2-＋6H2O＋Zn2+[ZnCl4]2-＋[Co(H2O)6]2+，故D正確；故選：D。16．C【詳解】A．由表中數據可知，0-30s，N2O4的濃度由0.100mol/L變為0.040mol/L，則N2O4的平均反應速率為==0.002=，故A正確；B．該反應，降低溫度，平衡逆向移動，反應的化學平衡常數值減小，故B正確；C．40s時，反應已達平衡，根據表中數據，平衡常數K===0.36，40s時，再充入N2O40.04mol、NO20.12mol后，c(NO2)=0.240mol/L，c(N2O4)=0.080mol/L，此時濃度商Qc==0.720>K，則平衡會逆向移動，故C錯誤；D．增大容積使平衡正移，由勒夏特列原理，混合氣體顏色先變淺后變深，但最終顏色比原平衡時淺，故D正確；故答案選C。17．B【詳解】A．溫度越高反應速率越快，催化劑的催化效率越高反應速率越快；據圖可知，催化效率大于溫度對反應速率的影響；若沒有催化劑的情況下，M點的反應速率比N點小，故A錯誤；B．設開始投料n(H2)為3mol，則n(CO2)為1mol，則M點平衡時二氧化碳的轉化率為50%；根據該可逆反應可知，平衡時，n(H2)=3-50%×1×3=1.5mol；n(CO2)=1-50%×1=0.5mol，n(C2H4)=0.25mol，n(H2O)=1mol；同一條件下，體積分數之比和氣體的物質的量成正比，所以平衡時乙烯的體積分數×100%=7.7%，故B正確；C．由圖可知，升高溫度，二氧化碳平衡轉化率減小，平衡左移，該反應正反應放熱；升高溫度，平衡向左移動，平衡常數減小，所以其他條件相同時，N點的平衡常數比M點的小，故C錯誤；D．N點時向容器中再充入體積比為3：1的H2和CO2，同比例增大反應的量或濃度，相對于原平衡來講，等效于加壓的過程，該反應正反應為氣體體積減小的反應，所以平衡向右移動，再次達平衡時CO2的轉化率增大，故D錯誤；故選B。18．A【詳解】A．容積固定的密閉容器，充入稀有氣體，X、Y、Z的濃度均不變，則正逆反應速率不變，故A正確；B．反應起始時X與Y的物質的量相等，但X與Y按物質的量1:3進行反應，則反應一段時間后，X與Y的物質的量之比應大于1：1，故B錯誤；C．由方程式的化學計量數可知，X是過量的，又物質的量與熱量成正比，若0.3molY全部參與反應，反應放出0.1akJ的熱量，而該反應為可逆反應，不能進行到底，故達到平衡時，反應放出的熱量小于0.1akJ，故C錯誤；D．化學反應平衡的標志是化學反應體系內的各物質的濃度不再隨時間的變化而變化，X與Y的物質的量不會相等，故D錯誤；故選A。19．B【詳解】A．將銅絲插入濃硝酸中開始會產生二氧化氮，不能達到實驗目的，A不符合題意；B．二氧化氮氣體在一定條件下存在平衡：，正反應為放熱反應，NO2為紅棕色氣體，將密閉燒瓶中NO2降溫，會使該平衡向正反應方向移動，氣體顏色變淺，因此可達到實驗目的，B符合題意；C．乙醇與水互溶，不能作碘單質的萃取劑，做法不正確，C不符合題意；D．一般情況下，剩余試劑需放到指定的容器中，不能放回原試劑瓶，以防污染原試劑，操作錯誤，D不符合題意；故選B。20．D【詳解】A．焓變為負，為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，甲醇的含量減小，則T1＜T2，故A錯誤；B．氫氣可促進CO2的轉化，則圖Ⅰ中橫坐標越大、CO2的轉化率越大，則CO2的轉化率：c＞b＞a，故B錯誤；C．圖乙中，T1之前未建立平衡狀態，平衡向右進行與溫度升高無關，故C錯誤；D．e點達到平衡，再升高溫度平衡逆向移動，則CO2的轉化率：e＞d＞f，故D正確；故選：D。21．60%330%【詳解】(1)，；(2)求此溫度下的平衡常數；(3)求平衡時D的體積分數。22．使用催化劑反應速率加快，但平衡狀態與實驗a相同0.05mol·L-1·min-11(mol·L-1)-1>減小Kc>Kd=Ked、e兩點溫度相同，所以Kd=Ke；CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)該反應為放熱反應，c點溫度低于e點，溫度越低，K越大，所以Kc>Kd=Ke1.79【詳解】(1)在兩個固定容積為2L的恒容密閉容器中均充入2molCO和2molNO，在不同條件下發生反應2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)，壓強隨反應而變化，當壓強不變時處于平衡狀態。則：①“早拐早平速率快”。那么曲線b比a反應速率更快。但是建立的平衡是相同的。因此，與實驗a相比，實驗b采取的措施可能是使用催化劑，理由是反應速率加快，但平衡狀態與實驗a相同；②，，得x=0.25mol/L，則0~10min內，實驗b對應條件下；③平衡常數只與溫度有關。實驗a、b反應溫度相同，則實驗a條件下，反應的平衡常數。(2)①增壓平衡朝著氣體分子總數減少的方向移動即向右移動、一氧化碳的平衡轉化率增大。由圖知，P1時一氧化碳的平衡轉化率大，則P1P2；平衡時，=1，則，由圖知，升溫平衡左移，則升高溫度，x(CH3OH)減小、x(CO)、x(H2)增大，則減小；②由圖知、結合勒夏特列原理——升溫，平衡朝著吸熱方向移動，可推知：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)正反應是放熱反應；平衡常數只與溫度有關。c、d、e三點平衡常數Kc、Kd、Ke三者之間的關系為Kc>Kd=Ke，理由是d、e兩點溫度相同，所以Kd=Ke；CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)該反應為放熱反應，c點溫度低于e點，溫度越低，K越大，所以Kc>Kd=Ke；③c點已平衡，則=1，，則x(CO)=，x(H2)=，x(CH3OH)=，則。f點，，則x(CO)=，x(H2)=，x(CH3OH)=，，則(保留三位有效數字)。23．0.05mol·L-1.s-18095%【分析】根據v(N2)=計算；列三段式：代入K=計算；反應達到平衡時NO的轉化率α=×100%。【詳解】(1)溫度為時，反應開始19s內的平均反應速率：v(N2)==0.05mol·L-1.s-1，故答案為：0.05mol·L-1.s-1；(2)由圖知，溫度為T1時，列三段式：平衡常數K===80，溫度為時，平衡常數K=80，故答案為：80；(3)溫度為T2時，反應達到平衡時NO的轉化率α=×100%=×100%=95%，溫度為時，反應達到平衡時的轉化率為95%。故答案為：95%。24．0.523【分析】(1)根據化學反應速率計算公式及反應速率之比等于方程式計量數之比解答；(2)根據平衡時的混合氣