《物質結構和性質》（選修3）測試題一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）????下列說法正確的是晶體在受熱熔化過程中一定存在化學鍵的斷裂原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內只存在范德華力。區分晶體和非晶體最科學的方法是對固體進行X-射線衍射實驗非金屬元素的原子間只形成共價鍵，金屬元素的原子非金屬元素的原子間只形成離子鍵。下列四種分子中中心原子雜化類型與三個不同的是A?CH4B?NH3C?H30D?BF3以下性質的比較中，不正確的是晶格能NaClVMgO B.熔點：NH3<PH3C.離子半徑：N/VO： D.第一電離能：Mg>Al4?在ImolP原子形成的白磷中含有P—P鍵為A?3NaB?1.5NaC?4NaD?0.25Na5?下列各組物質的晶體，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是A?SO?和S1O2B?CO2和NaCl C?NH4CI和HC1D?H2O2和C3H66.已知Be和Al在周期表中的相對位置關系如圖，則下列Ee的說法中錯誤的是A?單質Be既能與酸反應放出氫氣，又能與堿反應放出氫氣Be的氧化物的化學式為Be3O3Be（OH）2為兩性氫氧化物BeCl2晶體屬于分子晶體7?石墨晶體是層狀結構，在每一層內；每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結合，如下左圖是其晶體結構的俯視圖，則圖中7個六元環完全占有的碳原子數是A.10個 B.18個 C24個 D14個下列各組酸中，酸性依次增強的是H2CO3.H2S1O3、H3PO4B.HNO3、H3PO4、H2SO4C?HI、HC1、HjS D.HC1O、HC1O3、HC1O4下列電子排布式中屬于基態原子的是A?lS^siZP】 B?C?lS^S^ZP^S^P^d^si D?lS^S^P^S^P^S1下列物質的熔、沸點高低順序正確的是B?CI4>CBr4>CC14>CH4D.金剛石〉生鐵〉純鐵〉鈉金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅B?CI4>CBr4>CC14>CH4D.金剛石〉生鐵〉純鐵〉鈉11?卜?列變化或數據與氫鍵無關的是A?A?水凝結成冰時，密度變小氨分子與水分子形成一水合氨C.水在C.水在2000°C時，只有4%的H?O發生分解D.NH3的沸點比PH3高12?NasN是離子化合物，它能與水反應生成氨氣。以下關于NasN的說法中正確的是N33N與鹽酸反應時只生成一種鹽NaClB在NaaN與水反應中Na^是還原劑Na3N分子中Na*的半徑比N3?的半徑小

Na+與N3■的電子層都與氮原子的結構相同13?氮化鋁（A1N）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：A12O3+N2+3C^A1N+3CO下列敘述正確的是在氮化鋁的合成反應中，N?是還原劑，A1Q3是氧化劑上述反.應中每生成ZmolAlN,N2得到的3mol電子氮化鋁中氮元素的化合價為一3D.氮化鋁晶體屬于分子晶體HjBOj的層狀結構14.硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連（如下圖）。卞列有關說法正確的是HjBOj的層狀結構A.硼酸晶體屬于原子晶體B?H3BO3分子的穩定性與氫鍵有關分子中硼原子最外層為83穩定結構含lmolH3BC）3的晶體中有3mol氫鍵—0-H15.磷酸的結構式如右圖所示，三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，則該鈉鹽的化學式及lmol此鈉鹽中P-O單鍵的物質的量分別是—0-HA?Na5P3°io7mol B? 8molC?Na5P30]o9mol D?NacH3P30]o12mol16?2001年報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結構單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱的側棱上，則該化合物的化學式可表示為A?MgB B?Mg3B2C?MgB2 D?17?幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.10200890.074主要化合價+2+3+6、-2+2卜?列敘述正確的是A?R的氧化物對應的水化物可能具有兩性L、M的單質與桶硫酸反應速率：M>LT、Q的氫化物常態下均為無色氣體L、Q形成的簡單離子核外電子數相等t美國lavzrecelu'emore國家實驗室（LINL）的V-Lota-C-S-You和H?Cynn成功地在高壓卜?將co?轉化為具有類似S1O?結構的晶體，下列關于CO2的原子晶體的說法正確的是CO?的原子晶體和分子晶體互為同分異構體在一定的條件下，轉化為分子晶體是物理變化CO?的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質和化學性質在CO?的原子晶體中，每一個C原子周圍結合4個O原子，每一個O原子跟兩個碳原子結二、非選擇題洪40分）

19.填空（共12分）：分子構型中心原子雜化方式極性或非極性分子H9■so3HCNCH420.（共7分）一種離子晶體的晶胞如右圖。其中陽離子A以?表示，陰離子B以O表示。TOC\o"1-5"\h\z（1） 每個晶胞中含A離子的數目為 ,含B離子數目為 。（2） 若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學式是 o（3） 陽離子的配位數為 ,陰離子的配位數為 。（4） 已知A的離子半徑為nm則該晶胞的體枳是 m3o21?（共7分）卞表是元素周期表的一部分。周嚴IAIAHAIVAVAVIAVILA1①2?③⑤3⑦⑧⑨⑩（1） 表中元素⑩的氫化物的化學式為 ,此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性 （填強或弱）（2） 某元素原子的核外p電子數比s電子數少1,則該元素的元素符號是 ,其單質的電子式為 0（3） 已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式（4）表中與元素⑦的性質相似的不同族元素是 （填元素符號）。（7分）不同元素的氣態原子失去最外層一個電子所需要的能量（設其為E）如右圖所示。試根據元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。（1）同主族內不同元素的E值變化的特點是： ，各主族中E值的這種變化特點體現了元素性質的 變化規律。（2）同周期內，隨原子序數增人，E值增人。但個別元素的E值出現反?，F試預測下列關系式中正確的是 （填寫編號，多選倒扣）。E（神）＞E（硒）②E（神）＜E（硒）③E（漠）＞E（硒）?E（漠）＜E（硒）⑶估計lmol氣態Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍： ＜E＜ o（4）10號元素E值較犬的原因是 o（7分）五種短周期元素A、B、C、D、E,原子序數依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個未成對電子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外層電子比E的最外層電子少5個。根據以上信息，完成下列各題：（1） A的最高價氧化物的熔點 D的最高價氧化物的熔點（填“〉”或“V”），原因是 ;B氫化物的沸點 E氫化物的沸點（填“〉”或原因是 （2） 選取上述五種元素，完成下列問題構成的原子晶體有 :含有非極性鍵的離子化合物 （用電子式表示）；含有極性鍵的非極性分子 （用電子式表示）。三、計算題（6分）（6分）已知某金屬晶體是面心立方堆積，金屬原子的半徑為apm,摩爾質量為Mg/mol,阿伏加德羅常數為Na。求：（1）該晶胞中含有原子的個數？（2） 該金屬的密度（用a、M、Na來表示）？（單位:g/cm3）（3） 空間利用率為多少？參考答案：CDBBDBDDDBCCCDCBAD(V型、SP3、極性)、(平面三角形、SP\非極性)(直線、SP、極性)、(正四面體、SP\非極性)20?(1)4、8CaF=■8、416^2r321?(1)HC1、弱NN2電子式略Be(0H)2+ZNaOH=Na2BeO2+2H2O,Li22、(1)隨著原子序數的增加，E逐漸減小，周期性(2)①③485kJ/mol738kJ/mol處于穩定結構25、 (1)V,前者為分子晶體，后者為原子晶體；>,水分子間存在氫鍵。(2)?C、SiC、Si、SiO2(只要寫三種即可)?Na2O2電子式略③CO2、CS2電子式略(只要寫一種即可)26、 (1)