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文檔簡介

專題二

從海水中獲得的化學物質你知道浩瀚的大海中究竟蘊藏著哪些物質嗎？請查閱有關資料了解海水中主要含有的物質和各元素的含量。調查研究請參考下面的資料，了解海水中主要含有的物質和各元素的含量。元素濃度／mg.L-1元素濃度／mg.L-1元素濃度／mg.L-1氯Cl19350溴Br67鋇Ba0.03鈉Na10770鍶Sr8鉬Mo0.01鎂Mg1290硼B4.6鈾U0.003硫S885鋰Li0.17鎳Ni0.002鈣Ca400銣Rb0.12鈷Co0.0005鉀K380碘I0.06金Au0.000004每千克海水中幾種氯化物的含量含量/g0.7211.115.1127.2第一單元氯、溴、碘及其化合物電解水裝置問題2：你知道兩支試管中產生的氣泡是什么物質嗎？問題1：通電后，我們能看到什么現象呢？兩極上都產生氣泡，并體積上維持1：2氫氣和氧氣ab-+鐵棒碳棒問題3：將水換成飽和食鹽水后再通直流電會有什么現象呢？氯氣的工業制法電解飽和食鹽水實驗現象結論

1

2

3

4兩電極上有氣泡產生電解過程中產生兩種氣體a管點燃有輕微的爆鳴聲說明產生的氣體是可燃的氫氣b管收集到刺激性氣味的黃綠色氣體，使濕潤的淀粉KI試紙變藍產生的是氯氣試管左側變紅，右側無現象鐵棒周圍溶液呈堿性1、將實驗中觀察到的現象和所得結論填入下表

2、根據上述實驗現象和分析結果，寫出電解氯化鈉溶液的化學方程式：

2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑通電以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業”。思考在我們上述的實驗中,能不能制得大量的氯氣,能不能得到純凈的NaOH溶液?答：不能制得大量的氯氣,也不能得到純凈的NaOH溶液因為1、不安全性。Cl2會和大量的H2混合從而發生爆炸，

2、NaOH不純凈。在U型管中有NaOH溶液外，還有飽和食鹽水。氯氣會和NaOH發生反應陽離子電解槽的示意圖陽離子交換膜電解槽陽離子交換膜的作用①能防止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸。②能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質量。從而能得到比較純凈的NaOH溶液。工業制氯氣來源于大海

問題：氯堿工業的原料氯化鈉如何大量獲得？利用原理:

蒸發、結晶

過程:引入日曬風吹水蒸發日曬風吹將粗鹽提純析出粗鹽飽和食鹽水鹽田海水氯氣的發現：瑞典化學家舍勒舍勒【瑞典】

公元1742一1786他測定過軟錳礦（二氧化錳）的性質。證明軟錳礦是一種強氧化劑。他用鹽酸與軟錳礦首次實現了下述反應：

MnO2＋HCl→

MnCl2＋H2O＋C12↑他發現，這種嗆人的黃色氣體（C12）能使染料退色，有許多奇特的性質。2、氯氣的實驗室制法2、氯氣的實驗室制法（1）實驗原理：MnO2+4HCl(濃)

＝

MnCl2+Cl2

↑+2H2O（2）發生裝置：粉末狀固

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