氮肥的生產和使用

高一化學蘇教版（必修一）【教學目標】知識與技能:1.認識氨和銨鹽等化合物的性質和用途；2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項，認識到科學使用化肥的意義。過程與方法:

通過教師實驗展示和學生小組討論探究掌握氨氣和銨鹽的性質。情感、態度、價值觀:

通過本堂課的實驗探究學習，學生掌握了如何探究物質性質的方法，在小組合作中體會探究實驗的樂趣，培養了他們自主學習的能力，并使他們體會到化學對人類的生存及發展起了巨大作用。【重點】氨氣和銨鹽的性質。

【難點】“噴泉”實驗的原理，氨水的弱堿性。【新舊銜接】1.銨根離子的檢驗：NaOH溶液（或其他強堿溶液）、紅色石蕊試紙2.氨氣的檢驗：濕潤的紅色石蕊試紙科學家哈伯簡介

弗里茨.哈伯：德國化學家，出生于一個猶太富商家中。1900年獲得博士學位。1908年7月首次合成氨氣，1909年7月建成每小時生產90克氨氣的實驗裝置，1918年獲得諾貝爾化學獎。氨氣的合成一方面使氮肥大量的工業化生產，提高了糧食的產量。另一方面氨氧化制得硝酸及TNT炸藥。由于以上原因，德國才能將第一次世界大戰延續了幾年。哈伯首創了使用化學毒劑的化學戰，在第一次世界大戰中有130萬人受到化學戰的傷害，其中9萬人死亡。1、氨的物理性質（1）

色，有

氣味的氣體；無刺激性（2）密度比空氣______；

小（3）易液化，

可用作______劑；致冷（4）溶解性？一、氨實驗1在干燥的燒瓶內充滿氨氣，塞上帶有玻璃管和膠頭滴管（預先吸入少量水）的膠塞。組裝實驗裝置。打開橡皮管上的止水夾，擠壓膠頭滴管，觀察現象。實驗現象形成噴泉，溶液充滿燒瓶,瓶內溶液呈現紅色結論：氨氣極易溶于水其水溶液顯堿性問題：一位老師在做NH3的噴泉實驗時，發現水上噴無力，噴泉結束后，溶液僅占燒瓶體積的五分之一，你認為造成實驗不理想的原因可能有A、收集的NH3不純凈B、燒瓶不干燥或氣體未干燥C、NH3在水中的溶解度不夠大D、裝置漏氣√√√噴泉試驗成敗的關鍵：1、收集的NH3純凈

2、燒瓶干燥或氣體干燥3、裝置不能漏氣實驗2在一支潔凈的試管中滴加幾滴氨水，將濕潤的紅色石蕊試紙（或PH試紙）粘在玻璃棒上靠近試管口，觀察試紙顏色的變化情況。實驗現象：紅色石蕊試紙變藍（或ＰＨ＞７）結論：氨水顯堿性NH3+H2ONH3·H2O①與水反應：（1）弱堿性2、化學性質NH3·H2OOH-+NH4+思考：氨水中含有的微粒有哪些？分子：H2ONH3

NH3·H2O離子：NH4+OH-H+實驗3兩根玻璃棒分別蘸取少量的濃氨水和濃鹽酸，發生什么現象？實驗現象產生白煙結論:

氨水具有揮發性，與酸發生反應生成銨鹽②與酸反應ＮＨ３＋ＨＣl＝ＮＨ４ＣlＮＨ３+ＨＮＯ３＝ＮＨ４ＮＯ３氨氣二、銨鹽：1、銨鹽的涵義：由銨根離子和酸根離子構成的化合物

2、銨鹽的物理性質：都是白色晶體，都易溶于水實驗4取少量氯化銨晶體，放入試管中，在酒精燈火焰上微熱，觀察發生的現象。實驗現象：試管底部白色晶體消失管口重新產生白色晶體結論：氯化銨受熱分解3、化學性質：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O（1）不穩定性，受熱分解NH3+HCl=NH4Cl管底分解成氣體管口又形成無色晶體NH4ClNH3↑+HCl

↑實驗5：將少量氯化銨與少量氫氧化鈣混合后放入試管中，酒精燈火焰上微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應產生的氣體。實驗現象：濕潤的紅色石蕊試紙變藍結論：反應產生氨氣（2）與強堿反應，加熱產生氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3

↑+2H2O（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O實驗室制氨氣氨的實驗室制法：

2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3+2H2O（4）干燥氨氣：（5）檢驗氨氣的方法（1）反應原理：（2）反應裝置：固固加熱-----↑（3）收集方法：向下排空氣法堿石灰

用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍。銨鹽（NH4+）的檢驗氨氣（1）用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍）（2）蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口（產生白煙）銨鹽加NaOH溶液加熱銨鹽在作肥料時應注意什么事項？討論：1.不和堿性肥料一起使用2.在干燥陰涼的地方儲存氮肥：見書99頁本節課小結：NH3的物理性質無色、有刺激性氣味的氣體密度比空氣小易液化極易溶于水NH3的化學性質堿性氣體+H2O+H+氮肥的使用銨鹽的性質思考與練習1、氨水呈弱堿性的主要原因是（）Ａ、通常情況下，ＮＨ３的溶解度不大Ｂ、一水合氨電離出少量的ＯＨ－Ｃ、溶于水的ＮＨ３發生了電離Ｄ、ＮＨ３本身的堿性太弱B2、實驗室不需要用棕色試劑瓶保存的試劑是（）

A、濃硝酸B、稀鹽酸

C、氯水D、氨水3、如圖，錐形瓶內有氣體